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1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)高一化學(xué)高一化學(xué)堿金屬、鹵族元素知識歸納及題型例析堿金屬、鹵族元素知識歸納及題型例析一. 內(nèi)容： 堿金屬、鹵族元素知識歸納及題型例析二. 教學(xué)目標(biāo)： 1. 將基礎(chǔ)知識梳理形成網(wǎng)絡(luò)。 2. 介紹一些典型題的解題要點，歸納解題思路。三. 知識分析：（一）鈉及其化合物、堿金屬元素知識網(wǎng)絡(luò)。 1. 代表物Na（1）單質(zhì) 存在：化合態(tài)，為主，其次有NaCl342, NaNOSONa 保存：煤油中 制?。弘娊馊廴趹B(tài)或NaOHNaCl 性質(zhì)物性：銀白色、質(zhì)軟、比水輕、熔點低?；裕号c非金屬反應(yīng)：（爆炸）SNaSNa22與氧反應(yīng)：（白色）ONaONa2224常溫 （淡
2、黃）2222ONaONa點燃與水反應(yīng)：（輕浮，熱球、氫游、烈聲）22222HNaOHOHNa與酸反應(yīng)：（劇烈，發(fā)生爆炸）NaHHNa2222與鹽溶液作用：先跟水作用，生成和，再跟鹽作用生成難溶性堿，NaOH2HNaOH不能置換出鹽中的金屬元素。 用途：做電光源透霧力強，用于航海；做還原劑冶煉金屬（K），鈉鉀合金做導(dǎo)熱劑（2）化合物 氧化物：白色固體，溶于水生成，不穩(wěn)定繼續(xù)跟作用生成（淡黃ONa2NaOH2O22ONa色）：淡黃色固體22ONa （漂白劑）2222422ONaOHOHONa （供氧劑）232222222OCONaCOONa 堿：白色固體，易潮解，俗名苛性鈉、燒堿NaOH 鹽類：（
3、食鹽）：存在海水中NaCl：俗名蘇打、純堿。穩(wěn)定，加熱難分解，晶體易風(fēng)化。32CONaOHCONa23210：俗名小蘇打，不穩(wěn)定，加熱分解，溶解度小于，向飽和3NaHCOC15032CONa溶液中通入可見沉淀析出。32CONa2CO精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè) 2.堿金屬元素，代表物FrCsRbKNaLi、Na（1）原子結(jié)構(gòu)：同：最外層均為 1 個電子。異：電子層數(shù)依次增加，原子半徑依次增大。（2）存在：均以化合態(tài)形式存在。（3）元素性質(zhì)：同：均為活潑金屬，還原性強，容易失去 1 個電子成為價陽離子，無負(fù)價。1異：還原性依次增強。（4）單質(zhì)性質(zhì)：同：均具有強還原性，能跟非金屬、水
4、、酸、鹽溶液作用，硬度小，熔點低，只能放入石蠟或煤油中保存。異：密度依次增大（K 反常比?。?，熔沸點依次降低，硬度依次減小，還原性依Na次增強，與水反應(yīng)越來越劇烈。與反應(yīng)：2O常溫點燃：LiOLi2OLi2：NaONa222ONaK：22OK2KO（其他同 K）（5）化合物性質(zhì)：氧化鈉為白色固體，淡黃色固體，能溶于水生成相應(yīng)的強堿，單質(zhì)、化合物均22ONa有焰色反應(yīng)（黃色、K 紫色），所生成的鹽均溶于水，但酸式鹽比正鹽溶解度?。∟a的溶解度比小）3NaHCO32CONa（6）特性及用途：特性：半徑最大是，其次是，為最活潑的金屬元素，略帶金色，過氧化FrCsFrCs物是強氧化劑，有漂白性，、有光
5、電效應(yīng)。RbCs用途：鈉用作電光源穿透云霧能力強，鈉鉀合金為液態(tài)，是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，K做鉀肥，銣銫制光電管，鋰做催化劑、合金、高強度玻璃。（二）及鹵族元素知識網(wǎng)絡(luò)歸納：2Cl鹵族元素IBrClF、 1. 原子結(jié)構(gòu)：同：最外層均為 7 個電子。異：隨原子序數(shù)遞增（從上到下） 電子層數(shù)依次增多。 原子半徑依次增大。（同周期中為最?。?2. 元素性質(zhì)同 異)(71除外價價，最高為最低為均為活潑非金屬元素F非金屬性依次減弱獲的電子能力依次減弱隨原子序數(shù)遞增 3. 單質(zhì)性質(zhì)：同：均具氧化性，易獲得 1 個電子異：精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)（1）、（氣態(tài)）、（液態(tài)）、（固態(tài)）2F2Cl
6、2Br2I（2）（淡黃綠）、（黃綠）、（深紅棕）、（紫黑）2F2Cl2Br2I（3）密度增大，熔沸點升高，在水中溶解性減小，單質(zhì)易溶于有機溶劑。（4）和水反應(yīng)依次變難。（5）與化合依次變難。2H（6）氧化性逐漸減弱。 4. 化合物性質(zhì)：HX：穩(wěn)定性減弱，其水溶液酸性增強，HF 為弱酸。：酸性依次減弱（為酸性最強含氧酸）。4HXO4HClO：還原性依次增強。X 5. 有關(guān)特征：遇水生成 HF 放出2F2O氯水有漂白性液溴易揮發(fā)、少量液溴保存用水封碘易升華，使淀粉變藍(lán)FeIFeI2難溶，可溶2CaF2CaX可溶，難溶，無色，白色，淡黃色，黃色AgFAgXAgFAgClAgBrAgI無感光性，有感光
7、性AgFAgX可用于照相AgBr用于人工降雨，溶于AgIAgClOHNH23HF 劇毒，與玻璃反應(yīng)，保存在塑料瓶中易溶于有機溶劑22IBr 、用濃加熱制?。ㄖ?HF 用鉛皿）HFHCl、42SOH只能用濃或的制取HIHBr、43POH1:142SOH 6. 代表?。郝葰?，氯氣性質(zhì)：（1）物性：黃綠色、刺激性、比空氣重、有毒，溶于水（2）化性： 與幾乎所有金屬反應(yīng)（等）FeCuNa、 與非金屬反應(yīng)（等）SPH、2 與水反應(yīng)（新制氯水、久置氯水） 與堿反應(yīng)等2)(OHCaNaOH、（3）用途：消毒，制鹽酸，漂白粉，農(nóng)藥，氯仿等（4）制法 實驗室：原理：強氧化劑 + 濃鹽酸2324)(ClOCaKC
8、lOMnOKMnO、裝置：固一液加熱制氣裝置收集：向上排氣法，排飽和食鹽水干燥：濃、等42SOH2CaCl檢驗：濕潤淀粉碘化鉀試紙余氯處理：用溶液吸收NaOH 工業(yè)：精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)電解食鹽水；電解熔融氯化物【典型例題典型例題】（一）堿金屬典型例題析： 1. 堿金屬及其化合物相互轉(zhuǎn)化。例 1 A、B、C 均為同一種堿金屬的化合物，它們的焰色反應(yīng)均呈紫色（隔著鈷玻璃觀察）A 與 B 作用生成 C，對 B 加熱可得 C 和無色無味氣體 D，D 能使澄清石灰水變渾濁，但不能使品紅溶液褪色，D 和 C 的水溶液發(fā)生反應(yīng)生成 B，當(dāng) D 和 A 反應(yīng)時，由于反應(yīng)物用量不同，既可
9、生成 B，也可生成 C，由此可判斷：A 是 ，B 是 ，C 是 ，D 是 。寫出有關(guān)的化學(xué)方程式（屬離子反應(yīng)的寫出離子方程式）： ； ；CBABCD ； ；DCBCAD ；。BAD解析：解析：根據(jù) A、B、C 的焰色均為紫色，可知它們?yōu)殁浀幕衔铮瑲怏w D 能使澄清石灰水變渾濁，但不能使品紅溶液褪色，則 D 是，B 是，A 為，C 為2CO3KHCOKOH。32COK：CBAOHCOOHHCO2233：DCBOHCOCOKKHCO223232：BCD322322HCOOHCOCO：CADOHCOOHCO22322：BAD32HCOOHCO 2. 堿金屬與水（酸）反應(yīng)的計算：例 2 質(zhì)量均為的三
10、種金屬，分別投入到各盛有相同物質(zhì)的量濃度相gaZnFeNa、同體積的硫酸溶液中，充分反應(yīng)后放出氫氣的質(zhì)量是（ ）A. B. NaFeZnZnFeNaC. D. Na 放出的一定比、放出的多。ZnFeNa2HFeZn2H解析：解析：兩種反應(yīng)物的量均無具體數(shù)值，應(yīng)分析哪種物質(zhì)過量。 若酸過量時，三種金屬均完全反應(yīng)，放出質(zhì)量由金屬決定，設(shè)ZnFeNa、2H與酸反應(yīng)產(chǎn)生的分別為。ZnFeNa、2Hzgyx、242422HSONaSOHNa 46 2 agxggax232442HFeSOSOHFe56 2 agyggay282442HZnSOSOHZn6.5 2精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)
11、 agzggaz5 .32放出的質(zhì)量為，故鈉放出量最多。2Hzyx2H 若金屬過量時，反應(yīng)不完全，放出質(zhì)量分別，但ZnFe、2Hga28ga5 .32因酸完全反應(yīng)，放出量由酸決定，酸量相等，則產(chǎn)生量相等，而過量的部分能2H2HNa與水反應(yīng)放出，反應(yīng)完放出總量仍為，因此，鈉放出的量仍是最多的。2HNa2Hga232H故選答案（D）。 3. 碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)：例 3 向碳酸鈉的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再產(chǎn)生氣體為止，則此過程中，2CO溶液中的碳酸氫根離子濃度變化趨勢可能是：（A）逐漸減小；（B）逐漸增大；（C）先逐漸增大，而后減??；（D）先逐漸減小，而后增大。你的選擇是 （填正確選項的標(biāo)號）
12、。試用化學(xué)方程式和簡要文字表述其理由。解析：解析：因濃溶液中離子濃度較大，滴入鹽酸后，與先結(jié)合32CONa23CO23COH生成離子，故先是離子越來越多。當(dāng)離子全部變?yōu)殡x子后，3HCO3HCO23CO3HCO繼續(xù)滴加鹽酸，則與又結(jié)合生成，分解為和，使3HCOH32COH32COH2COOH2離子又逐漸減少。故答案為（C）。理由是：首先，3HCO23322CONaCONa，所以溶液中濃度逐漸增大，而后，23COH3HCO3HCO，所以溶液中離子濃度逐漸減323COHHHCOOHCOCOH22323HCO小。例 4 稱取一定量的純堿（）溶于水中，與適量鹽酸作用，根據(jù)下列情況，填寫32CONa鹽酸的
13、用量和氣體產(chǎn)量的變化。 若純堿中混有，鹽酸用量將 ；產(chǎn)氣量將 。32COK若純堿中混有，鹽酸用量將 ；產(chǎn)氣量將 。3NaHCO若純堿中混有，鹽酸用量將 ；產(chǎn)氣量將 。NaCl若純堿中混有，鹽酸用量將 ；產(chǎn)氣量將 。NaOH解析：解析：從發(fā)生反應(yīng)可找出它們之間的量的關(guān)系：HClCONa222HClCOK232 molg1:53molg1:69HClNaHCO 2HClNaOH molg1:84molg1:40而與鹽酸不起反應(yīng)。不難發(fā)現(xiàn)，和與鹽酸反應(yīng)能力比NaCl332NaHCOCOK、NaCl弱。故當(dāng)純堿中混有和時，鹽酸用量將減少。而32CONa332NaHCOCOK、NaCl與鹽酸反應(yīng)能力比強
14、，當(dāng)中混有時，鹽酸用量將增加。NaOH32CONa32CONaNaOH故答案為： 減少，減少； 減少，增加； 減少，減少； 增加，減少。 4. 混合物計算：（1）一種物質(zhì)參加反應(yīng)：解題規(guī)律：解題規(guī)律：碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性差，受熱易發(fā)生分解：計算時常用差量法或元素守恒法解。3232CONaNaHCOOHCO22精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)例 5 把和的混合物共 5.65g 溶于水配成含濃度為3NaHCOOHCONa23210Na的溶液 100mL，然后將溶液蒸干至恒重。求此混合物減少多少 g？Lmol /5 . 0解析：解析：因受熱分解得，故溶液蒸干所得固體全部是，根3NaHCO32C
15、ONa32CONa據(jù)全過程中的量守恒得：Na322CONaNa mol1 . 05 . 0mol025. 0故混合物物質(zhì)量減少：gmolmolgg3025. 0/10665. 5答：答：此混合物減少。g3（2）兩種物質(zhì)分別反應(yīng)：例 6 將 70g 過氧化鈉和氧化鈉的混合物跟 98g 水充分反應(yīng)后，所得溶液中的質(zhì)NaOH量分?jǐn)?shù)為 50%。試分別寫出過氧化鈉和氧化鈉跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式，并計算原混合物中過氧化鈉和氧化鈉的質(zhì)量各為多少克？解析：解析：和溶于水，其水溶液的溶質(zhì)都是，但跟水反應(yīng)生22ONaONa2NaOH22ONa成的同時有氧氣放出。所以，計算溶液的總質(zhì)量時，應(yīng)注意從過氧化鈉、氧化鈉、N
16、aOH水的質(zhì)量和中減去氧氣的質(zhì)量。溶質(zhì)的質(zhì)量可由化學(xué)方程式求得，也可以不用化學(xué)NaOH方程式，直接由化學(xué)式推出：根據(jù)原子守恒原則：Na生成，也生成，未知數(shù)可設(shè)221OmolNamolNaOH2OmolNa21molNaOH2、的物質(zhì)的量分別為、，也可設(shè)的質(zhì)量為。則的22ONaONa2xymol22ONaxgONa2質(zhì)量為。gx)70(解：解：2222422ONaOHOHONa NaOHOHONa222設(shè)混合物中含為，為，由方程式知，生成的分別為22ONaxmolONa2ymolNaOH和，放出的為，則：xmol2ymol22Omolx2 解得：5 . 0322709840)22(706278x
17、yxyx)(50. 0)(50. 0molymolx所以：的質(zhì)量：22ONagmolmolg3950. 0/78 的質(zhì)量：ONa2gmolmolg3150. 0/62（3）兩種物質(zhì)間相互反應(yīng)：解題規(guī)律：解題規(guī)律：發(fā)生的反應(yīng)為。需討論、OHCONaNaOHNaHCO23233NaHCO的量的多少，根據(jù)反應(yīng)過程中固體質(zhì)量的減少值，用差量法解。NaOH例 7 18.4g和的固體混合物在密閉容器中加熱到約，經(jīng)充分反3NaHCONaOHC250應(yīng)后排出氣體，冷卻，稱得剩余固體質(zhì)量為 16.6g。試計算原混合物的含量。NaOH解析：解析：發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：設(shè)、的物質(zhì)的量均為3NaHCONaOHmoln O
18、HCONaNaOHNaHCO2323m84g 40g 106g 18g molngnn148. 04 .184084gMnmON67. 22精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)當(dāng)混合物中時，1:1:3NaOHNaHCOnn此時固體質(zhì)量減少：g67. 240844 .1818當(dāng)時，過量的會分解放出和，此時固體質(zhì)1:1:3NaOHNaHCOnn3NaHCO2COOH2量減少值應(yīng)大于 2.67g。當(dāng)時，過量的不會分解，固體質(zhì)量1:1:3NaOHNaHCOnnNaOH減少值應(yīng)小于 2.67g。現(xiàn)混合物質(zhì)量減少了，由此可推知原混合物中g(shù)ggg67. 28 . 16 .164 .18過量。NaOH設(shè)
19、為，則為NaOHxg3NaHCOgx)4 .18( 固體質(zhì)量減少OHCONaNaHCONaOH2323 84g 18g 1.8ggx)4 .18( 8 . 1184 .1884 x10 x混合物中含為NaOH%3 .54%1004 .1810答：答：原混合物中的含量為。NaOH%3 .54（二）鹵族元素典型題例析： 1. 鹵素性質(zhì)的考查：例 8 向橙色的溴水中撒入足量的鋅粉，充分振蕩后過濾，溶液呈 色，原因是 。若向濾液中加入適量的氯水后，溶液是 色，原因用離子方程式表示為 。若向此濾液中加入適量的硝酸銀溶液，溶液中有 生成，原因用離子方程式可表示為 。分析：分析：本題綜合考查溴的有關(guān)知識，把
20、知識點分解發(fā)散，既能達(dá)到良好的學(xué)習(xí)效果，又適當(dāng)?shù)慕档土穗y度。答案：答案：無 橙 淺黃色沉淀22ZnBrBrZn2222BrClBrCl AgBrBrAg例 9 化工生產(chǎn)鹽酸的主要生產(chǎn)過程是：。鹽酸氣溶于水點燃HClClH22其中關(guān)鍵的一步為下圖所示的和在燃燒管口燃燒生成。有毒，因此2Cl2HHCl2Cl通入氣體的合理方式是：A 處通入 ，B 處通入，同時應(yīng)采取的措施是 。合成鹽酸廠要求合成氣中的含量大于 97%，試用最簡便的方法進(jìn)行分析。HCl外管出氣口A內(nèi)管出氣口B分析：分析：有毒，為防止大氣污染，必須使過量，使反應(yīng)完全。生成的氣體中2Cl2H2Cl可能含有少量未反應(yīng)完的。因為極易溶于水，而
21、難溶于水，即可設(shè)計實驗分2HHCl2H精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)析合成氣中的含量。HCl答案：答案：A 處通，B 處通，要使過量。要測定的含量，可用 100mL 帶刻2H2Cl2HHCl度的容器收集滿該合成氣后，倒置于水中，若水沿器壁上升到 97mL 刻度以上，即符合要求。 2. 鹵素性質(zhì)相似性和遞變性考查：例 10 砹（At）是核電荷數(shù)最多的鹵族元素，推測砹或砹的化合物最不可能具有的性質(zhì)是（ ）。A. 砹化氫很穩(wěn)定B. 砹易溶于某些有機溶劑HAtC. 砹是有色固體D. 不溶于水，的熔點較高AgAtNaAt分析：分析：鹵素氫化物的穩(wěn)定性是隨著非金屬活潑性增強而遞增的，氟的非金屬
22、性最強，所以氟化氫最穩(wěn)定。砹的活潑性較都差，其氫化物應(yīng)該比碘化氫還不穩(wěn)定。IBrClF、 3. 檢驗：X例 11 為鑒定氯酸鉀中含有氯元素，選用下列試劑和實驗手段： 滴加溶液；3AgNO 加水溶解； 加熱； 過濾后取濾液； 加催化劑； 加稀，正確的操作3HNO順序是（ ）A. B. C. D. 分析：分析：中含有元素，是以形式存在，要檢驗含有元素，要把轉(zhuǎn)化3KClOCl3ClOCl為形式，再加酸化的來檢驗，轉(zhuǎn)化的方法是將在作催化劑條件Cl3AgNO3KClO2MnO下加熱生成，然后加水溶解，過濾出殘渣，濾液為溶液，即可檢驗。KClKCl答案：答案：D 4. 的實驗室制法：2Cl例 12 用 8
23、.7g和鹽酸 120mL 反應(yīng)制取，計算2MnOLmol /102Cl（1）生成的的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）2Cl（2）若把反應(yīng)后的剩余溶液加蒸餾水稀釋至 1L 后，取出 20mL（不考慮損失），HCl在這 20mL 溶液中加入足量溶液，可得到多少克？3AgNOAgCl解析：解析：與鹽酸反應(yīng)制時，必須使用濃鹽酸，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸由濃變2MnO2Cl稀后，反應(yīng)即停止發(fā)生，所以應(yīng)用計算。2MnO答案：答案：解：（1），根據(jù)化學(xué)方程式解得，則molMnOn1 . 0)(2molCln1 . 0)(2LClv24. 2)(2（2），取出的物質(zhì)的量為molmolmolCln0 . 121 . 02 . 1)
24、(Cl，生成的物質(zhì)的量也為，質(zhì)量為 2.87g。molmol02. 01000200 . 1AgClmol02. 0【模擬試題模擬試題】一. 選擇題： 1. 將等質(zhì)量的分別投入到含等量的稀鹽酸中，產(chǎn)生量的多少不ZnKNa、HCl2H會出現(xiàn)下列情況中的（ ）。（沈陽市統(tǒng)考題）A. B. KNaZnZnKNaC. D. KZnNaZnKNa精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè) 2. 以下關(guān)于銣的敘述，不正確的是（ ）。（成都市診斷題） 銣的密度比鈉大，熔點比鈉高； 與冷水不反應(yīng)，與熱水反應(yīng)放出氫氣； 銣鹽大多數(shù)都易溶于水； 銣的原子半徑和離子半徑都分別比鈉大。 A. B. C. D. 3.
25、將放入密閉容器中，在條件下用電火花引發(fā)反應(yīng)后，容器2242ONaCHO、C150中的壓強為零，由此得出原的質(zhì)量比為（ ）2242ONaCHO、 A. B. C. D. 39:8:1639:4:439:16:96117:8:8 4. 下列物質(zhì)中，不能跟二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)的是（ ）。（長沙市檢測題） A. 過氧化鈉B. 氫氧化鉀C. 碳酸鈉溶液D. 碳酸氫鈉溶液 5. 合金有許多特點，如合金為液體，而 Na 和 K 的單質(zhì)均為固體。據(jù)此試推測：KNa 生鐵、純鐵、碳三種物質(zhì)中，熔點最低的是（ ）。（長沙市質(zhì)檢題） A. 純鐵B. 生鐵C. 碳D. 無法確定 6. 在一定溫度下，向某飽和硫酸鈉溶液中加
26、入無水粉末，攪拌、靜置后，ag42SONa析出晶體。下列量中，可以根據(jù)已知條件計算的是（ ）OHSONabg24210 該溫度下硫酸鈉的溶解度 原飽和溶液減少的水的質(zhì)量 原飽和溶液減少的溶質(zhì)的質(zhì)量 析出晶體中含的質(zhì)量42SONa A. B. C. D. 全部 7. 有一種碘和氧的化合物可以稱為碘酸碘，其中碘元素呈、兩種價態(tài)，則這種35化合物的化學(xué)式是（ ） A. B. C. D. 42OI53OI74OI94OI 8. 在相同條件下，下列物質(zhì)分別與反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時放出的熱量最2H多的是（ ）。（上海市高考題） A. B. C. D. 2Cl2Br2I2F 9. 下列對溴化鈉的描述
27、中，正確的是（ ）。（春季高考題）A. 是一種可溶于水的晶體，其熔點較高B. 跟溶液反應(yīng)將生成白色沉淀3AgNOC. 跟濃硫酸反應(yīng)是制取溴化氫氣體的常用方法D. 其工業(yè)制法之一是將金屬鈉跟單質(zhì)溴反應(yīng) 10. 隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是（ ）。（上海市高考題）A. 單質(zhì)的熔、沸點逐漸降低B. 鹵素離子的還原性逐漸增強C. 單質(zhì)的氧化性逐漸增強D. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強 11. 1.56g 某堿金屬與足量鹽酸反應(yīng)，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣 448mL，該金屬的相對原子質(zhì)量為（ ）LgH/0893. 0)(2 A. 85B. 24C. 39D. 7 12. 有某堿金屬 M 及其相
28、應(yīng)氧化物的混合物共 10g 跟足量水充分反應(yīng)后，小心地將溶液蒸干，得到 14g 的無水晶體。則該堿金屬 M 可能是（ ）。 A. 鋰B. 鈉C. 鉀D. 銣 13. 在的反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物22323953OHFBrHBrOOHBrF質(zhì)的量之比為（ ） A. B. C. D. 2:11:25:33:5 14. 是氧化性最強的非金屬單質(zhì)。在加熱條件下，物質(zhì)的量相等的（氣）與燒堿2F2F精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)完全反應(yīng)，生成、和另一種氣體，該氣體是（ ）NaFOH2 A. B. C. D. 2HHF2OF2O 15. ，根33222436FeBrFeClBrFeCl223
29、2222FeClIKClFeClKI據(jù)上面反應(yīng)，下列各物質(zhì)氧化性由強到弱的正確順序是（ ）A. B. 232IFeClBr322FeClIBrC. D. 223IBrFeCl232BrFeClI 16. 將溶液與溶液按體積比為混合。反應(yīng)后，3/4 . 0AgNOLmol2/3 . 0BaClLmol2:1溶液中離子濃度最大的是（ ） A. B. C. D. Ag3NO2BaCl二. 填空題：17. 實驗室因保存不慎會使燒堿溶液變質(zhì)，這是因為 。為了檢驗一瓶燒堿溶液是否變質(zhì)，應(yīng)向試樣溶液中加入 ，若 的現(xiàn)象，說明燒堿溶液已變質(zhì)。為了除去變質(zhì)燒堿溶液中所含的雜質(zhì)而將燒堿溶液提純，應(yīng)加入的試劑是 ，
30、其主要實驗操作是 。18. 已知時，的溶解度依次為： 9g、33g、110g。C25NaOHCONaNaHCO、323現(xiàn)在用（固）、水、石灰石和鹽酸為原料，制取 33g 純，則NaOH3NaHCO （1）若用水 10g，則制取時需要 g。NaOH（2）若用（固）17.86g，則需水 g。（重慶市診斷題）NaOH19. 自然界有比較豐富的碘酸鈉（）存在，因此工業(yè)上生產(chǎn)碘單質(zhì)的一種方法就3NaIO是用亞硫酸氫鈉還原碘酸鈉。反應(yīng)的第一步是用適量的將還原為，3NaHSO3NaIONaI這個反應(yīng)的離子方程式是；第二步是將所得的碘化物3IOHSOIHSO333243在酸性溶液中與作用析出單質(zhì)碘。3NaIO
31、 （1）第二步反應(yīng)的離子方程式是 。（2）上述兩步反應(yīng)中共用去的和的物質(zhì)的量的最簡整數(shù)比是 3NaIO3NaHSO。（3）工業(yè)上獲得碘，需 。mol1mol3NaHSO20. 有和的混合氣體 100mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），其中一種氣體的體積為 45mL，另一種2H2Cl氣體的體積為 55mL。光照使兩種氣體發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)后恢復(fù)到標(biāo)準(zhǔn)狀況，氣體體積為 mL。為了證明反應(yīng)后氣體中或有剩余，使氣體通過 10mL 水，并使剩余氣體2H2Cl干燥后恢復(fù)到標(biāo)準(zhǔn)狀況，若：（1）剩余有 mL 氣體，證明有 剩余，理由是 ；（2）溶液有 性質(zhì)，證明有 剩余，理由是 。（全國化學(xué)競賽題）21. 在加熱氯酸鉀的分解反應(yīng)中
32、，二氧化錳作催化劑的問題，到目前還沒有肯定的解釋，鑒于制得的氧氣里有氯氣的氣味，生成的氯化鉀帶紫紅色，認(rèn)為反應(yīng)過程如下： CBAMnOKClO22223 CMnODA22CMnOKClDB22（1）寫出 A、B 的化學(xué)式，A ，B 。（2）第步反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是 ，被還原的元素是 。精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)（3）第步反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ，（成都市診斷題）22. 某固體混合物可能由和中22423CaClCuClNaClKISOKKNO、32CONa的一種或幾種組成。依次進(jìn)行下列五步實驗，觀察到的現(xiàn)象記錄如下： 混合物加水得無色透明溶液； 向上述溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成
33、，將該沉淀濾出，并將濾液分成2BaCl兩份； 上述白色沉淀可完全溶于稀鹽酸； 往一份濾液中滴加氯水并加入，振蕩后靜置，層無色；4CCl4CCl 往另一份濾液中加入溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸。3AgNO根據(jù)以上實驗，可以判斷出混合物中肯定含有 ；但不能判斷出是否含有 ；為確證混合物的組成，最簡單的方法可做 實驗。（高考科研題）三. 實驗題：23. 下列各種容器，通常應(yīng)分別用什么方法清洗？ （1）做過碘升華實驗的燒杯： 。（2）用高錳酸鉀制氧氣所用的試管： 。（3）長期盛放石灰水的試劑瓶： 。24. 將氯氣用導(dǎo)管通入較濃的和的混合液中，在導(dǎo)管口與混合液的接觸處NaOH22OH有閃爍的
34、紅光出現(xiàn)。這是因為通氣后混合液中產(chǎn)生的被還原，發(fā)生激烈反應(yīng)，ClO22OH產(chǎn)生能量較高的氧分子，它立即轉(zhuǎn)變?yōu)槠胀ㄑ醴肿?，將多余的能量以紅光放出。進(jìn)行此實驗，所用的儀器及導(dǎo)管如圖 49 所示。根據(jù)要求填寫下列空白。圖 49（1）組裝氯氣發(fā)生器時，應(yīng)選用的儀器及導(dǎo)管（填寫編號）是 。（2）實驗進(jìn)行中，按氣流方向從左到右的順序，氣體流經(jīng)的各儀器及導(dǎo)管的編號依次是 。（3）儀器的橡皮塞上應(yīng)有 個孔，原因是 。（4）實驗時，儀器中除觀察到紅光外還有 現(xiàn)象。（5）實驗需用約 10%溶液 100mL，現(xiàn)用市售 30%（密度近似為）22OH3/1cmg來配制，其具體配制方法是 。22OH（6）實驗時儀器中與反
35、應(yīng)的離子方程式是 。ClO22OH四. 計算題：25. 一定質(zhì)量的小蘇打粉末經(jīng)充分加熱后，質(zhì)量比原來減少了 3.1g，剩余物的質(zhì)量為 A g；相同質(zhì)量的小蘇打和一定質(zhì)量的結(jié)晶蘇打（）的混合物，經(jīng)充分加熱OxHCONa232精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)后，質(zhì)量比原來減少了 10.3g，剩余物的質(zhì)量為 B g；又知。試求：1:2:AB （1）原小蘇打和結(jié)晶蘇打的質(zhì)量；（2）結(jié)晶蘇打化學(xué)式中 x 的值。（北京市海淀區(qū)測試題）26. 將氫氧化鈉和碳酸氫鈉的固體混合物 20.8g 在密閉容器中加熱到約，經(jīng)充分C250反應(yīng)后排出氣體，冷卻，稱得剩余固體的質(zhì)量為 15.9g。試計算原混合物中氫
36、氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（南京市檢測題）精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)試題答案試題答案一. 選擇題：1. A2. A3. D4. D5. B6. D7. D8. D9. A10. B11. C12. BC13. B14. C15. A16. D二. 填空題：17. 吸收空氣中的生成；少量鹽酸，有無色無味氣體逸出；適量的石灰水；2CO32CONa滴加石灰水至不再產(chǎn)生沉淀時為止，經(jīng)過濾，濾去殘渣即得。18.（1）16；14；（2）5019.（1）；（2）；（3）5OHIHIIO22333655:220. 100 （1）10；難溶于水2H2H（2）漂白；和反應(yīng)生成2Cl2ClOH2HClO21.（1）；（2）和；4KMnO2Cl4KMnO2OCl （3）224222OMnOKClMnOKCl22. ；和；焰色反應(yīng)32CONa3KNONaCl三. 實驗題：23. （1）先用酒精清洗，再用水洗；（2）先用熱鹽酸清洗，再用水洗；（3）先用鹽酸清洗，再用水洗。24. （1） （2） （3）2；使瓶內(nèi)外壓強相等（4）冒氣泡（5）用量筒量取溶液加入燒杯中，再加入 76mL 水（或加水稀釋至%3033mL22OH100mL），攪拌均勻。（6）OHOClOHClO2222四. 計算題：25. （1）8.4g；12.5g（2）826. 19.23%
高一化學(xué)堿金屬、鹵族元素知識歸納及題型例析人教版剖析(共12頁)
