2018-2019年高中化學(xué)上學(xué)期《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》教學(xué)設(shè)計(jì).doc

2018-2019年高中化學(xué)上學(xué)期難溶電解質(zhì)的溶解平衡教學(xué)設(shè)計(jì)課題乙醇學(xué)習(xí)目標(biāo)知識(shí)與技能（1）能應(yīng)用化學(xué)平衡理論描述溶解平衡，知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。（2）根據(jù)溶解度和化學(xué)平衡的理論，掌握影響溶解平衡的因素。（3）根據(jù)溶解度和化學(xué)平衡的理論，能從化學(xué)平衡角度研究難溶電解質(zhì)溶解平衡的移動(dòng)。過(guò)程與方法（1）通過(guò)對(duì)沉淀的溶解、轉(zhuǎn)化等問(wèn)題的討論，讓學(xué)生經(jīng)歷認(rèn)識(shí)事物由特殊到一般、由具體到抽象、由現(xiàn)象到本質(zhì)的過(guò)程，培養(yǎng)學(xué)生歸納、演繹能力及辯證看待問(wèn)題的思想。（2）通過(guò)實(shí)驗(yàn)及對(duì)沉淀溶解的討論，學(xué)會(huì)變換問(wèn)題角度研究和解決問(wèn)題的方法，用發(fā)展的觀點(diǎn)看問(wèn)題的方法。情感、態(tài)度與價(jià)值觀（1）通過(guò)對(duì)知識(shí)的學(xué)習(xí)和應(yīng)用，體會(huì)化學(xué)平衡知識(shí)在解決實(shí)際問(wèn)題中的應(yīng)用，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)化學(xué)知識(shí)與人類(lèi)生活的密切關(guān)系。（2）通過(guò)對(duì)本節(jié)的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用化學(xué)平衡知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。學(xué)習(xí)重點(diǎn)（1）理解難溶電解質(zhì)的溶解平衡。（2）利用平衡移動(dòng)的知識(shí)分析沉淀的生成、溶解及轉(zhuǎn)化。學(xué)習(xí)難點(diǎn)（1）理解難溶電解質(zhì)的溶解平衡。（2）利用平衡移動(dòng)的知識(shí)分析沉淀的生成、溶解及轉(zhuǎn)化。教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖環(huán)節(jié)一、創(chuàng)設(shè)情境提出問(wèn)題【情景引入】通過(guò)短片，兩位學(xué)生從生活中除水垢出發(fā)，引發(fā)思考，提出問(wèn)題：為什么加入Na2CO3后，CaSO4會(huì)轉(zhuǎn)化成CaCO3呢?從而引入本課。觀看、思考 讓學(xué)生感受化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣。環(huán)節(jié)二、建立、理解難溶電解質(zhì)的溶解平衡【自主學(xué)習(xí)】布置任務(wù):請(qǐng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)課本61頁(yè)和62頁(yè)的內(nèi)容，完成在學(xué)案上的問(wèn)題，引導(dǎo)學(xué)生沒(méi)有絕對(duì)不溶的物質(zhì)，難溶電解質(zhì)在水中存在溶解平衡，從而培養(yǎng)學(xué)生辯證思維：“溶”與“不溶”是相對(duì)的，盡管AgCl的溶解度很小，但并不是絕對(duì)不溶，生成的AgCl沉淀會(huì)有少量溶解。1.引導(dǎo)分析，讓學(xué)生自主掌握難溶電解質(zhì)溶解平衡的特征、表達(dá)式 ，在課件上用動(dòng)畫(huà)的形式展現(xiàn)AgCl的動(dòng)態(tài)平衡。溶解【引導(dǎo)建立】AgCl溶解平衡表達(dá)式 沉淀AgCl (s) Cl-（aq）Ag+（aq） 2.根據(jù)已有平衡理論知識(shí)，來(lái)推測(cè)影響沉淀溶解平衡的因素。學(xué)生自主學(xué)習(xí)，通過(guò)對(duì)學(xué)案上問(wèn)題的思考、分析，自主生成AgCl的溶解平衡。特征：逆、動(dòng)、等、定、變書(shū)寫(xiě)AgCl沉淀溶解平衡的表達(dá)式。學(xué)生推測(cè)并歸納：沉淀溶解平衡的影響因素。學(xué)生通過(guò)學(xué)習(xí)認(rèn)識(shí)在反應(yīng)后的溶液中還是有Ag+；1.進(jìn)一步理解沉淀溶解平衡，建立沉淀溶解平衡移動(dòng)的理論。2、通過(guò)動(dòng)畫(huà)展示，與學(xué)生已有的認(rèn)知形成認(rèn)知沖突，激發(fā)學(xué)生思考與探究，并形成沉淀溶解平衡的理念。3.培養(yǎng)學(xué)生知識(shí)遷移能力。環(huán)節(jié)三、難溶電解質(zhì)的溶解平衡的應(yīng)用【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】組織學(xué)生進(jìn)行驗(yàn)證：加入哪些物質(zhì)，可以使氫氧化鎂沉淀溶解平衡向溶解方向移動(dòng)。 引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用沉淀溶解平衡移動(dòng)理論進(jìn)行解釋引導(dǎo)學(xué)生歸納總結(jié)加入鹽酸、氯化銨、醋酸銨之后，氫氧化鎂沉淀溶解了引導(dǎo)學(xué)生，加入氯化鐵，沉淀由氫氧化鈉轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵，提醒學(xué)生注意二者溶解度。引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，歸納總結(jié)沉淀反應(yīng)的兩個(gè)應(yīng)用：沉淀溶解和沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)。【學(xué)以致用】引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)沉淀溶解平衡理論解釋?zhuān)撼ニ笗r(shí)，為什么加鹽酸后， Mg(OH)2和CaCO3溶解？為什么加鹽酸后， CaSO4不溶解？為什么加入Na2CO3后，CaSO4會(huì)轉(zhuǎn)化成CaCO3呢?分組討論找出可行實(shí)驗(yàn)的方案，做實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證，并用沉淀平衡原理來(lái)進(jìn)行解釋。學(xué)生運(yùn)用沉淀溶解平衡移動(dòng)理論進(jìn)行解釋歸納總結(jié)沉淀溶解的實(shí)質(zhì)就是平衡的移動(dòng)以及常用來(lái)溶解沉淀的物質(zhì)。歸納概括沉淀轉(zhuǎn)化的一般規(guī)律：一般說(shuō)來(lái)，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀容易實(shí)現(xiàn)；兩者的溶解度差別越大轉(zhuǎn)化越容易。 引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，歸納總結(jié)沉淀反應(yīng)的兩個(gè)應(yīng)用：沉淀溶解和沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)。學(xué)生根據(jù)本節(jié)課所學(xué)的平衡理論進(jìn)行解釋。1.培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手實(shí)踐能力。2.深化學(xué)生對(duì)沉淀溶解平衡移動(dòng)的認(rèn)識(shí)。3. 學(xué)生體驗(yàn)探究過(guò)程，發(fā)現(xiàn)規(guī)律，深化對(duì)沉淀溶解和沉淀轉(zhuǎn)化的認(rèn)識(shí)、理解。學(xué)生在解釋過(guò)程中，體會(huì)到沉淀的溶解和沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)用，培養(yǎng)其將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實(shí)踐的能力。環(huán)節(jié)四、小結(jié)引導(dǎo)學(xué)生思考、討論、歸納 思考、討論、歸納 加深對(duì)原有知識(shí)的認(rèn)識(shí)本堂小結(jié)：當(dāng)堂檢測(cè)、布置作業(yè)板書(shū)設(shè)計(jì)