原子結(jié)構(gòu)(二)

《原子結(jié)構(gòu)(二)》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《原子結(jié)構(gòu)(二)（7頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu) 一.教材分析 （一）知識(shí)脈絡(luò) 通過(guò)初中的化學(xué)學(xué)習(xí)，同學(xué)們已經(jīng)知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成 的。本節(jié)教材，就是要在已有經(jīng)驗(yàn)的基礎(chǔ)上繼續(xù)深入地探討原子核的結(jié)構(gòu)以及核 外電子的排布的規(guī)律，并利用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋某些元素的部分性質(zhì)，使學(xué)生 初步了解原子的最外層電子排布與元素的性質(zhì) （得失電子能力、化合價(jià)等）的關(guān) 系。同時(shí)，通過(guò)原子結(jié)構(gòu)知識(shí)的學(xué)習(xí)，為后階段學(xué)習(xí)元素周期律、元素周期表和 分子結(jié)構(gòu)打下基礎(chǔ)。 （二）知識(shí)框架 （三）新教材的主要特點(diǎn)： 新教材（必修）與舊教材相比，刪掉了描述核外電子運(yùn)動(dòng)特征的電子云；降 低了核外電子排布規(guī)律的要求

2、；增加了原子結(jié)構(gòu)示意圖，元素的部分化學(xué)性質(zhì)與 原子的最外層電子排布的關(guān)系；調(diào)整了核素、同位素在教材中出現(xiàn)的位置。使得 它更符合知識(shí)的邏輯關(guān)系，符合學(xué)生認(rèn)識(shí)規(guī)律。同時(shí)，新教材更注重了讓學(xué)生參 與學(xué)習(xí)，提高了學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性，更注重了學(xué)生能力的培養(yǎng)。 二.教學(xué)目標(biāo) （一）知識(shí)與技能目標(biāo) 1 .引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)原子核的結(jié)構(gòu)，懂得質(zhì)量數(shù)和 AX的含義，掌握構(gòu)成原子的微 粒間的關(guān)系；知道元素、核素、同位素的涵義；掌握核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、 質(zhì)量數(shù)之間的相互關(guān)系。 2 .引導(dǎo)學(xué)生了解原子核外電子的排布規(guī)律，使他們能畫(huà)出1?18號(hào)元素的原子結(jié) 構(gòu)示意圖；了解原子的最外層電子排布與元素的原子得、失電子

3、能力和化合價(jià)的 關(guān)系。 （二）過(guò)程與方法目標(biāo) 通過(guò)對(duì)構(gòu)成原子的微粒間的關(guān)系和氫元素核素等問(wèn)題的探討，培養(yǎng)學(xué)生分 析、處理數(shù)據(jù)的能力，嘗試運(yùn)用比較、歸納等方法對(duì)信息進(jìn)行加工。 （三）情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)目標(biāo) 1 .通過(guò)構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒的質(zhì)量、電性的認(rèn)識(shí)，了解微觀(guān)世界的物質(zhì)性，從而進(jìn) 一步認(rèn)識(shí)物質(zhì)世界的微觀(guān)本質(zhì)；通過(guò)原子中存在電性不同的兩種微粒的關(guān)系， 認(rèn) 識(shí)原子是矛盾的對(duì)立統(tǒng)一體。 2 .通過(guò)人類(lèi)探索原子結(jié)構(gòu)的歷史的介紹，使學(xué)生了解假說(shuō)、模型等科學(xué)研究方法 和科學(xué)研究的歷程，培養(yǎng)他們的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)精神，體驗(yàn)科學(xué)研究的艱辛與喜 悅。 3 .通過(guò)“化學(xué)與技術(shù)----放射性同位素與醫(yī)療”

4、，引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注化學(xué)知識(shí)在提高 人類(lèi)生活質(zhì)量中所起的作用。 4 .通過(guò)“未來(lái)的能源----核聚變能”，引導(dǎo)他們關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的熱點(diǎn)問(wèn)題，形成 可持續(xù)發(fā)展的思想。 三.教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn) （一）知識(shí)上重點(diǎn)、難點(diǎn)：構(gòu)成原子的微粒間的關(guān)系和核外電子排布規(guī)律。 （二）方法上重點(diǎn)、難點(diǎn)：培養(yǎng)分析、處理數(shù)據(jù)的能力 ，嘗試運(yùn)用比較、歸納等 方法對(duì)信息進(jìn)行加工。了解假說(shuō)、模型等科學(xué)研究方法 和科學(xué)研究的歷程。 四.教學(xué)準(zhǔn)備 教學(xué)媒體、課件、相關(guān)資料。 五.教學(xué)方法 問(wèn)題推進(jìn)法、討論法。 六.教學(xué)過(guò)程 【提問(wèn)】化學(xué)變化中的最小微粒是什么 ？ 【學(xué)生回答】 原子是化學(xué)變化中的最小微粒。 【引出

5、課題】這一節(jié)就從探討原子的結(jié)構(gòu)開(kāi)始我們的學(xué)習(xí)。 【板書(shū)】第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu) 【提出問(wèn)題】 原子是化學(xué)變化中的最小微粒。 同種原子的性質(zhì)和質(zhì)量都相同。 那么原子能不 能再分？原子又是如何構(gòu)成的呢 ？ 【學(xué)生思考、回答】 【媒體顯示】 利用Flash動(dòng)畫(huà)演示盧瑟福的 粒子散射實(shí)驗(yàn) 1.實(shí)驗(yàn)示意圖 2.現(xiàn)象: 【觀(guān)察、思考】 在教師引導(dǎo)下，學(xué)生思考下列問(wèn)題： (1)絕大多數(shù)口粒子穿過(guò)金箔后仍沿原來(lái)的方向前進(jìn)，原因是什么？ (2)為什么有少數(shù) a粒子卻發(fā)生了較大的偏轉(zhuǎn)？ (3)極少數(shù)的1a粒子幾乎象是被金箔彈了回來(lái)，原因是什么？ 【討論】學(xué)生分組討論：根據(jù) 口粒子散射的實(shí)驗(yàn)

6、現(xiàn)象，學(xué)生提出自己的原子結(jié)構(gòu)模型。并 由代表發(fā)言。 【歸納、小結(jié)】3.盧瑟福的原子核式模型 原子由原子核和核外電子構(gòu)成， 原子核帶正電荷，位于原子的中心； 帶負(fù)電荷的電子在 原子核周?chē)目臻g做高速運(yùn)動(dòng)。 【質(zhì)疑】我們已經(jīng)知道原子由原子核和核外電子構(gòu)成。 那么，原子核的內(nèi)部結(jié)構(gòu)又是怎樣的？ 電子在核外空間的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)又是怎樣的呢 ？ 【板書(shū)】一.原子核核素 1.原子核的構(gòu)成， 【媒體顯示】原子結(jié)構(gòu)示意圖 【學(xué)生閱讀】 構(gòu)成原子的微粒 電子、質(zhì)子和中子的基本數(shù)據(jù):  微粒 電子 質(zhì)子 中子 質(zhì)量（kg） —31 9.109X 10 _ _ _ —27 1.

7、673 X10 一 _ 一 27 1.675 X 10 相對(duì)質(zhì)量 0.005484 1.007 1.008 電量（C） —19 1.602 X10 -19 1.602 X 10 0 電荷 -1 + 1 0 【思考、討論并提問(wèn)】 請(qǐng)根據(jù)表中所列數(shù)據(jù)討論： 1 .在原子中，質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)和核外電子數(shù)之間存在著什么關(guān)系？為什么？ 2 .原子的質(zhì)量主要由哪些微粒決定？ 3 .如果忽略電子的質(zhì)量，質(zhì)子、中子的相對(duì)質(zhì)量分別取其近似整數(shù)值， 那么，原子的相對(duì)質(zhì) 量在數(shù)值上與原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)有什么關(guān)系 ？ 【教師引導(dǎo)學(xué)生小結(jié)】 1、數(shù)量關(guān)系：核內(nèi)質(zhì)

8、子數(shù)=核外電子數(shù) 2、電性關(guān)系: 原子 核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 陽(yáng)離子 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)〉核外電子數(shù) 陰離子 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)〈核外電子數(shù) 3、質(zhì)量關(guān)系: 質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z） +中子數(shù)（N） 【歸納小結(jié)】 A 如果用Ax的形式表示一個(gè)質(zhì)量數(shù)為 A質(zhì)子數(shù)為Z的原子，那么組成原子的粒子間的關(guān)系 【遷移與應(yīng)用】 1 .在科學(xué)研究中，人們常用37C1符號(hào)表示某種原子，請(qǐng)你談?wù)剤D中符號(hào)和數(shù)字的含義。 2 .某二價(jià)陽(yáng)離子含有10個(gè)電子，12個(gè)中子，求質(zhì)量數(shù)。 3 .元素R勺一個(gè)原子，質(zhì)量數(shù)為 a ,其陰離子Rn-有b^電子，求中子數(shù)。

9、 【回顧】元素的種類(lèi)是由原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定的。 元素是具有相同質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）的同 一類(lèi)原子的總稱(chēng)。 【質(zhì)疑】同種元素原子的質(zhì)子數(shù)相同，那么，中子數(shù)是否也相同呢 ？ 【媒體顯示】三種不同的氫原子 K(H J 運(yùn)航{T} 3 I MB Q中子 圖1-1-5允、宛、就的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ； 【比較】三種氫原子結(jié)構(gòu)的異同。 【質(zhì)疑】它們是不是同一種元素？ 【板書(shū)】2.核素 核素：人們把具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子稱(chēng)為核素。 同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互為同位素。 【遷移與應(yīng)用】1.請(qǐng)你描述構(gòu)成原子的各種微粒與元素、核素間的關(guān)系。 2

10、.請(qǐng)你描述元素、核素、同位素間的關(guān)系 . 【媒體顯示】 元素、核素、同位素三者之間的關(guān)系： 【拓展與提高】 1 . 下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是 (A) Q、、Q、Q (B) H2、D2、T2 40 42 (C) H2O D2。 T2O (D) 2oCa 和 20 Ca 2 .下列說(shuō)法正確的是 (A)同種元素的質(zhì)子數(shù)必定相同 (B)不同元素原子的質(zhì)量數(shù)必定不同 (C)原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的 (D)凡是核外電子數(shù)相同的微粒必定屬于同一元素 (七)板書(shū)設(shè)計(jì) 第一節(jié)原子結(jié)構(gòu) Z個(gè) Nj= (A— Z)個(gè) 第一章原子結(jié)構(gòu)元素周期律 、原子結(jié)構(gòu) 「質(zhì)子 原子核Y . 」 t中子 原子Ax < L I核外電子 Z個(gè) 核電荷數(shù)(Z) 一校內(nèi)質(zhì)子數(shù)一核外出子救 質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N) 盲子所帶出荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)核外電荷數(shù) 2.核素 核素：人們把具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子稱(chēng)為核素。 同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互為同位素。