北京課改版化學(xué)九年《氧氣的制法》教學(xué)設(shè)計(jì)

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1、2019 最新北京課改版化學(xué)九年《氧氣的制法》教學(xué)設(shè)計(jì) （ 1 課時(shí)） 一 . 知識(shí)教學(xué)點(diǎn) 1. 氧氣的工業(yè)制法。 2. 氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法。 3. 催化劑、催化作用。 4. 分解反應(yīng)。 二 . 重、難、疑點(diǎn) 1. 重點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)室制取氧氣和收集氣體的操作方法。 2. 難點(diǎn)：催化劑 , 催化作用。 3. 疑點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理。 三 . 教學(xué)步驟 （1） 明確目標(biāo) 1. 使學(xué)生掌握實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的方法和反應(yīng)原理。 2. 了解工業(yè)上從空氣中提取氧氣的基本原理。 3. 了解催化劑和催化作用的概念。 4. 理解分解反應(yīng)的定義及其與化合反應(yīng)的區(qū)別。 （2） 整體感知

2、 按照研究元素及其化合物知識(shí)的模式 , 在氧氣的性質(zhì)和用途之后安排學(xué)習(xí)氧氣的制法。 氧氣制取的演示實(shí)驗(yàn)是教材中第一個(gè)完整的討論元素化合物知識(shí)、制備典型代表物的實(shí)驗(yàn) , 學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣較高。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)操作的基礎(chǔ)上學(xué)習(xí)制取氧氣的實(shí)驗(yàn)操作 , 在學(xué)習(xí)了氧 氣的性質(zhì)的基礎(chǔ)上研究氧氣的收集方法 , 可以說不是很難的。 本節(jié)內(nèi)容以氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法為核心 , 穿插了—些化學(xué)基本概念和原理的建立 , 把描述 實(shí)驗(yàn)部分與理論部分聯(lián)系起來 , 在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上建立概念 , 比較符合學(xué)生的認(rèn)識(shí)規(guī)律。 （ 三）教學(xué)過程 [ 復(fù)習(xí)提問 ] ： 1. 比較全面地描述一下氧氣的物理性質(zhì)。 2. 氧氣有哪

3、些化學(xué)性質(zhì)．寫出五個(gè)反應(yīng)的文字表達(dá)式。 3. 如何檢驗(yàn)一瓶無色氣體是氧氣 （ 空氣、氮?dú)?、二氧化?）? 通過第 3 個(gè)問題 , 教會(huì)學(xué)生 物質(zhì)的檢驗(yàn)方法 , 即按照“操作—現(xiàn)象—結(jié)論” 的順序敘述。 [ 討論 ] ：如何鑒別四瓶無色氣體：空氣 , 氧氣、氮?dú)?、二氧化?? [ 教師活動(dòng) ] ：講評(píng)學(xué)生的敘述。 [ 新課引入 ] ：氧氣有那么多重要的用途 , 那么 , 你一定很想知道氧氣是怎樣制得的？ [ 板書 ] ：一 . 氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法——分解反應(yīng) [ 教師活動(dòng) ] ：講述 實(shí)驗(yàn)室制取物質(zhì)的原則、特點(diǎn)：原料便宜、操作簡(jiǎn)單、反應(yīng)速度適中 等。 展示實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的藥品 ,

4、 學(xué)生觀察它們的顏色和狀態(tài)。 （一）、 原料及原理 利用氧化汞受熱分解生成氧氣 介紹含有化合態(tài)的氧分解能生成氧氣的原理選擇原料 1 .原料：高錳酸鉀 （紫黑色固體粉末） KMnO4 2 . 原理： 加熱 （1）文字表達(dá)式：高鎰酸鉀 ＞鎰酸鉀 +二氧化鎰+氧氣 KMn0 4 K 2Mn04 MnO 2 O 2 （二）、儀器及裝置 ［教師活動(dòng)］:引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)反應(yīng)物質(zhì)的狀態(tài)和條件選擇發(fā)生裝置 加熱 固體 ? 氣體 I ▼ 試米 酒精燈 , 固 導(dǎo)氣管集氣瓶（玻璃片） 士 7E 鐵堡臺(tái)（鐵夾） 裝置圖: 使用酒精燈外焰加熱 注意：發(fā)生裝置和收集裝置 試管固定在

5、距管口 1/3處 試管口略向下傾斜 導(dǎo)氣管露出膠塞即可 J向上排空氣發(fā)導(dǎo)氣管伸入集氣瓶底部 （三）、操作順序 1 .組裝儀器 ［討論］:如何固定試管？試管口為什么要略向下傾斜？伸人試管內(nèi)的導(dǎo)管為什么不宜過 長(zhǎng)？ ［操作］:按照裝置圖“自上而下，從左至右” 根據(jù)酒精燈的高度，調(diào)節(jié)鐵夾的位置。固定好 試管，并將導(dǎo)管插入水槽中，將盛滿水的集氣瓶倒立于水槽中。 2 .檢查裝置氣密性 ［講解］:本實(shí)驗(yàn)裝置有幾處連接口 ，若裝置漏氣將影響氣體產(chǎn)量 ，故要先檢查裝置的氣密 性。 ［討論］:如何檢查該裝置的氣密性？ ［操彳^］:導(dǎo)氣管伸入水中，雙手緊握試管，若有導(dǎo)氣管口有氣泡冒出，氣

6、密性良好 3 .裝藥品 （試管口放一團(tuán)棉花，防止高鎰酸鉀隨氣流進(jìn)入導(dǎo)管堵塞導(dǎo)管） ［討論］:如何處理和裝入固體試劑？藥品為什么要平鋪于試管底部？ 4 .加熱 ［討論］:如何給試管中的固體加熱？ ［操作］:預(yù)熱后，將酒精燈火焰固定在試管內(nèi)混合物靠管口的部分。 ［講解］:酒精燈隨反應(yīng)的進(jìn)行和需要氧氣量的多少向試管底的方向移動(dòng) ，這樣做既可防止固 體混合物隨氣流沖向試管口 ，又便于控制氧氣放出的速度和量。 5 .收集： （1）排水集氣法（氣體不易或難溶于水） ［討論］:當(dāng)開始?xì)馀菝俺鰰r(shí)，能否收集？為什么？何時(shí)開始收集？ ［講解］:剛開始冒出的氣泡是試管中的空氣 ，不能U^集，待

7、氣泡連續(xù)、均勻地冒出時(shí)才開始 收集?；蛴脦Щ鹦堑哪緱l在試管口檢驗(yàn)逸出的氣體 ，確定空氣已經(jīng)排盡時(shí)，再開始 收集。 ［討論］:如何判斷氧氣已經(jīng)集滿，集滿一瓶氧氣后應(yīng)如何操作 ？ ［操作］:當(dāng)氣泡開始從瓶口逸出時(shí)，取出導(dǎo)氣管，蓋好玻璃片，將盛滿氧氣的集氣瓶正立于臺(tái) 面上，用同樣方法再收集1-2瓶氧氣。 （2）向上排空氣法（密度比空氣大） ［討論］:什么時(shí)候開始收集？怎么證明氧氣已經(jīng)收集滿了？ ［講解］:用帶火星的木條在導(dǎo)氣管口檢驗(yàn)逸出的氣體 ，確定空氣已經(jīng)排盡時(shí)，再開始收集。 用帶火星的木條放在（靠近）集氣瓶口 ，看木條是否復(fù)燃，若復(fù)燃，證明氣體已集滿 ［操作］:教師演示，學(xué)生觀

8、看 6 .拆卸 ［討論］:實(shí)驗(yàn)完畢后，將導(dǎo)管從水中取出，還是先移走酒精燈？ ［操彳^］:先將導(dǎo)管從水中取出,再熄滅酒精燈，停止實(shí)驗(yàn)。 二、氧氣的制法------分解反應(yīng) ［實(shí)驗(yàn)1］:過氧化氫（雙氧水）和二氧化鎰混合 ［操彳^］:在試管中放入少量二氧化鎰 ,再加入少量過氧化氫 ［觀察］:兩種物質(zhì)混合后，有大量氣泡產(chǎn)生，用帶火星的木條檢驗(yàn)，木條復(fù)燃證明有氧氣生成 ［結(jié)論］: 二氧化鎰（MnO） 過氧化氫 > 水+氧氣 H 2O2 H 2。 O 2 ［討論］:過氧化氫和二氧化鎰中都含有化合態(tài)的氧 ，是哪個(gè)物質(zhì)分解生成的氧氣呢？ 【探究】：化學(xué)中的問題往往是由實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證的

9、 ［實(shí)驗(yàn)2］:關(guān)于二氧化鎰的探究 廠常溫：木條不復(fù)燃，不放出氧氣 二氧化鎰（MnO）< 加熱：（最簡(jiǎn)單的改變條件的方法） 木條不復(fù)燃，不放出氧氣 ［實(shí)驗(yàn)3］:關(guān)于過氧化氫的卜究 （殺菌，醫(yī)用） 「常溫，有少量氣泡產(chǎn)生，放出氧氣。木條不復(fù)燃，原因是量比較少 ［學(xué)生觀察，有氣 J 泡產(chǎn)生］ I加熱：氣泡量增加，放出氧氣。木條還是不復(fù)燃，量很多了 加熱 過氧化氫 > 水+氧氣 H 2O2 H 2。 O 2 ［討論］:常溫時(shí)木條不復(fù)燃是因?yàn)檠鯕饬可?，而在加熱條件氧氣量很多了 ，為什么木條還不 能復(fù)燃呢？ ［講解］:雖然加熱時(shí)，氧氣的量增大到了足以使帶火星木條復(fù)燃

10、 ，但是，同時(shí)也有水蒸氣出來 所以出來的氧氣潮濕，影響了氧氣的性質(zhì) ［討論］:怎么才能排除水蒸氣的影響呢？ ［講解］:簡(jiǎn)單介紹干燥干燥劑及干燥裝置 裝置圖: 簡(jiǎn)易裝置: 小節(jié)：1、過氧化氫制取氧氣的表達(dá)式 2 、二氧化鎰在反應(yīng)中作催化劑（觸媒） ［板書］:1.催化劑：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率 ，而本身的質(zhì)量和化學(xué) 性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有變化的物質(zhì)。 ［板書］:2.催化作用：催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用。 （ 改變化學(xué)反應(yīng)速率 反應(yīng)前后自身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不變 ［教師活動(dòng)］:講解催化劑的選擇性，使學(xué)生澄清一下幾個(gè)問題: （1）催化劑能改變（

11、加快或減慢）其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，不能片面地說成是加快。 （2）二氧化鎰只對(duì)氧酸鉀的分解具有催化作用 ，但不是專做催化劑。 （3）催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能增大或減少生成物的質(zhì)量。 ［舉例］:例如：橡膠制品中常加入一些催化劑以減緩橡膠的老化速度 ［介紹］:催化劑不是唯一的：如 上述反應(yīng)中可以用 鐵銹、土豆代替二氧化鎰 ［板書］:5.分解反應(yīng) （1）定義：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。 （2）特點(diǎn)：“一變多" AB-A+B ［強(qiáng)調(diào)］:分解反應(yīng)與化合反應(yīng)都是常見的反應(yīng)類型 ，它們都屬于化學(xué)反應(yīng)的基本類型。 ［講解］:通常，在工業(yè)、醫(yī)療等方面需要大量的

12、氧氣 ，靠實(shí)驗(yàn)室制法制取氧氣是不行的。下 面我們來看看氧氣的工業(yè)制法。 ［板書］:三.氧氣的工業(yè)制法一一物理變化 ［學(xué)生活動(dòng)］:學(xué)生閱讀課本第 17頁內(nèi)容，討論工業(yè)上制取氧氣的原理。 ［板書］: 原理：根據(jù)液氧與液氮的沸點(diǎn)不同 方法：分離液態(tài)空氣法。 壓縮 蒸發(fā) 「氮?dú)猓ǚ悬c(diǎn)-196 C） 空氣 >液態(tài)空氣 > , 降溫 L液態(tài)氧（沸點(diǎn)-183 C） ［板書］：二.氧氣的檢驗(yàn)方法 將帶火星木條伸入集氣瓶里， 若木條復(fù)燃， 證明瓶?jī)?nèi)是氧氣。 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 ［提問］:根據(jù)氧氣的性質(zhì)說明氧氣有什么重要用途？ （四）總結(jié)、擴(kuò)展 本節(jié)主要學(xué)習(xí)了實(shí)驗(yàn)室制取和收集氧氣的操作 ，并在此基礎(chǔ)上了解了催化劑和催化作 用，以及氧氣的工業(yè)制法，歸納出了分解反應(yīng)與化合反應(yīng)的區(qū)別。其中排水法適用于那些不 （ 不易 ） 溶于水的氣體的收集。加熱固體試劑制取氣體的原理 , 我們?cè)谝院蟮膶W(xué)習(xí)中將會(huì)繼續(xù) 接觸。 四 . 布置作業(yè)：回憶、總結(jié)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的操作步驟及注意事項(xiàng)。 5 / 5