廣東省2021年高考學業(yè)水平選擇性考試化學試卷 廣東卷（含解析）

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1、2021年廣東省普通高中學業(yè)水平選擇性考試 化學試卷 注意事項： 1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。 2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。 3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。 可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四

2、個選項中，只有一項是符合題目要求的。 1.今年五一假期，人文考古游持續(xù)成為熱點。很多珍貴文物都記載著中華文明的燦爛成就值。下列國寶級文物主要由合金材料制成的是( ) 選項 A B C D 文明 名稱 鑄客大銅鼎 河姆渡出土陶灶 獸首瑪瑙杯 角形玉杯 A.A B.B C.C D.D 2.廣東有眾多國家級非物質文化遺產，如廣東剪紙、粵繡、潮汕工夫茶藝和香云紗染整技藝等。下列說法不正確的是( ) A.廣東剪紙的裁剪過程不涉及化學變化

3、 B.沖泡工夫茶時茶香四溢，體現(xiàn)了分子是運動的 C.制作粵繡所用的植物纖維布含有天然高分子化合物 D. 染整技藝中去除絲膠所用的純堿水溶液屬于純凈物 3.“天問一號”著陸火星，“嫦娥五號”采回月壤。騰飛中國離不開化學，長征系列運載火箭使用的燃料有液氫和煤油等化學品。下列有關說法正確的是( ) A.煤油是可再生能源 B.燃燒過程中熱能轉化為化學能 C.火星隕石中的質量數(shù)為20 D.月壤中的與地球上的互為同位素 4.化學創(chuàng)造美好生活。下列生產活動中，沒有運用相應化學原理的是( ) 選項 生產活動 化學原理 A 用聚乙烯塑料制作食品保鮮膜

4、 聚乙烯燃燒生成和 B 利用海水制取溴和鎂單質 可被氧化、可被還原 C 利用氫氟酸刻蝕石英制作藝術品 氫氟酸可與反應 D 公園的鋼鐵護欄涂刷多彩防銹漆 鋼鐵與潮濕空氣隔絕可防止腐蝕 A.A B.B C.C D.D 5.昆蟲信息素是昆蟲之間傳遞信號的化學物質。人工合成信息素可用于誘捕害蟲、測報蟲情等。一種信息素的分子結構簡式如圖1所示，關于該化合物說法不正確的是( ) A.屬于烷烴 B.可發(fā)生水解反應 C.

5、可發(fā)生加聚反應 D.具有一定的揮發(fā)性 6.勞動成就夢想。下列勞動項目與所述的化學知識沒有關聯(lián)的是( ) 選項 勞動項目 化學知識 A 社區(qū)服務：用84消毒液對圖書館桌椅消毒 含氯消毒劑具有氧化性 B 學農活動：用廚余垃圾制肥料 廚余垃圾含N、P、K等元素 C 家務勞動：用白醋清洗水壺中的水垢 乙酸可由乙醇氧化制備 D 自主探究：以油脂為原制肥皂 油脂可發(fā)生皂化反應 A.A B.B C.C D.D 7.測定濃硫酸試劑中含量的主要操作包括：

6、①量取一定量的濃硫酸，稀釋；②轉移定容得待測液；③移取20.00mL待測液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定。上述操作中，不需要用到的儀器為( ) A. B. C. D. 8.鳥嘌呤（G）是一種有機弱堿，可與鹽酸反應生成鹽酸鹽（用GHCl表示）已知GHCl水溶液呈酸性，下列敘述正確的是( ) A.0.001 mol/L GHCl水溶液的pH=3 B.0.001 mol/L GHCl水溶液加水稀釋，pH升高 C.GHCl在水中的電離方程式為GHCl=G+HCl D.GHCl水溶液中： 9.火星大氣中含有大量，一種有參加反應的新型全固態(tài)電池有望為火星探測器供電。該

7、電池以金屬鈉為負極，碳納米管為正極，放電時( ) A.負極上發(fā)生還原反應 B.在正極上得電子 C.陽離子由正極移向負極 D.將電能轉化為化學能 10.部分含鐵物質的分類與相應化合價關系如圖2所示。下列推斷不合理的是( ) A.a可與e反應生成b B.b既可被氧化，也可被還原 C.可將e加入濃堿液中制得d的膠體 D.可存在b→c→d→e→b的循環(huán)轉化關系 11.設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( ) A.1 mol含有C—Cl鍵的數(shù)目為3 B.1L 1.0 mol?L-1的鹽酸含有陰離

8、子總數(shù)為2 C.11.2LNO與11.2L混合后的分子數(shù)目為 D.23g Na與足量反應生成的分子數(shù)目為 12.化學是以實驗為基礎的科學。下列實驗操作或做法正確且能達到目的的是( ) 選項 操作或做法 目的 A 將銅絲插入濃硝酸中 制備NO B 將密閉燒瓶中的降溫 探究溫度對平衡移動的影響 C 將溴水滴入KI溶液中，加入乙醇并振蕩 萃取溶液中生成的碘 D 實驗結束，將剩余NaCl固體放回原試劑瓶 節(jié)約試劑 A.A B.B C.C D.D 13.一種麻醉劑的分子

9、結構式如圖3所示。其中，X的原子核只有1個質子；元素Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8個電子。下列說法不正確的是( ) A.是一種強酸 B.非金屬性：W>Z>Y C.原子半徑：Y>W>E D.中，Z的化合價為+2價 14.反應X=2Z經歷兩步：①X→Y；②Y→2Z。反應體系中X、Y、Z的濃度隨時間的變化曲線如圖4所示。下列說法不正確的是( ) A.a為隨的變化曲線 B.時， C.時，Y的消耗速率大于生成速率 D.后， 15.宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養(yǎng)之一。下列物質性質實驗對應的反應方程式書寫正確的是( )

10、 A.放入水中： B.通過灼熱鐵粉： C.銅絲插入熱的濃硫酸中： D.通入酸性溶液中： 16.鈷（Co）的合金材料廣泛應用于航空航天、機械制造等領域。圖5為水溶液中電解制備金屬鈷的裝置示意圖。下列說法正確的是( ) A.工作時，Ⅰ室和Ⅱ室溶液的pH均增大 B.生成1molCo，Ⅰ室溶液質量理論上減少16g C.移除兩交換膜后，石墨電極上發(fā)生的反應不變 D.電解總反應： 二、非選擇題：共56分。第17~19題為必考題，考生都必須作答。第20-21題為選考題，考生根據(jù)要求作答。 （一）必考題：共42分。 17.（15分）含氯物質在生產生活中有重要作用。1774年，舍

11、勒在研究軟錳礦（主要成分是）的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產生了一種黃綠色氣體。1810年，戴維確認這是一種新元素組成的單質，并命名為 chlorine（中文命名“氯氣”）。 （1）實驗室沿用舍勒的方法制取的化學方程式為____________________________。 （2）實驗室制取干燥時，凈化與收集所需裝置的接口連接順序為_______________。 （3）某氯水久置后不能使品紅溶液褪色，可推測氯水中_____________已分解。檢驗此久置氯水中存在的操作及現(xiàn)象是_________________________________________________

12、_______。 （4）某合作學習小組進行以下實驗探究。 ①實驗任務 通過測定溶液電導率，探究溫度對AgCl溶解度的影響。 ②查閱資料 電導率是表征電解質溶液導電能力的物理量。溫度一定時，強電解質稀溶液的電導率隨溶液中離子濃度的增大而增大；離子濃度一定時，稀溶液電導率隨溫度的升高而增大。25℃時，。 ③提出猜想 猜想a：較高溫度的AgCl飽和溶液的電導率較大。 猜想b:AgCl在水中的溶解度。 ④設計實驗、驗證猜想 取試樣Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ（不同溫度下配制的AgCl飽和溶液），在設定的測試溫度下，進行表1中實驗1~3，記錄數(shù)據(jù)。 ⑤數(shù)據(jù)分析、交流討論

13、 25℃的AgCl飽和溶液中，________mol/L。實驗結果為。小組同學認為，此結果可以證明③中的猜想a成立，但不足以證明猜想b成立。結合②中信息，猜想b不足以成立的理由有_______________________________________________。 ⑥優(yōu)化實驗 小組同學為進一步驗證猜想b，在實驗1~3的基礎上完善方案，進行實驗4和5。請在答題卡上完成表2中內容。 ⑦實驗總結 根據(jù)實驗1~5的結果，并結合②中信息，小組同學認為猜想b也成立。猜想b成立的判斷依據(jù)是_______________________________________

14、_____。 18.（13分）對廢催化劑進行回收可有效利用金屬資源。某廢催化劑主要含鋁（Al）、鉬（Mo）、鎳（Ni）等元素的氧化物，一種回收利用工藝的部分流程如下: 已知：25℃時，的，；； ；該工藝中，pH>6.0時，溶液中Mo元素以的形態(tài)存在。 （1）“焙燒”中，有生成，其中Mo元素的化合價為_______。 （2）“沉鋁”中，生成的沉淀X為_________。 （3）“沉鉬”中，pH為7.0。 ①生成的離子方程式為________________________。 ②若條件控制不當，也會沉淀。為避免中混入沉淀，溶液中__________（列出算式）時，應停止加入溶液

15、。 （4）①濾液Ⅲ中，主要存在的鈉鹽有NaCl和Y，Y為_________________。 ②往濾液Ⅲ中添加適量NaCl固體后，通入足量______（填化學式）氣體，再通入足量，可析出Y。 （5）高純AlAs（砷化鋁）可用于芯片制造。芯片制造中的一種刻蝕過程如圖6所示，圖中所示致密保護膜為一種氧化物，可阻止刻蝕液與下層GaAs（砷化鎵）反應。 ①該氧化物為_________________。 ②已知：Ga和Al同族，As和N同族。在與上層GaAs的反應中，As元素的化合價變?yōu)?5價，則該反應的氧化劑與還原劑物質的量之比為__________。 19.（14分）我國力爭于203

16、0年前做到碳達峰，2060年前實現(xiàn)碳中和。與重整是利用的研究熱點之一。該重整反應體系主要涉及以下反應： a） b） c） d） e） （1）根據(jù)蓋斯定律，反應a的=_________（寫出一個代數(shù)式即可）。 （2）上述反應體系在一定條件下建立平衡后，下列說法正確的有_________________。 A.增大與的濃度，反應a、b、c的正反應速率都增加 B.移去部分C(s)，反應c、d、e的平衡均向右移動 C.加入反應a的催化劑，可提高的平衡轉化率 D.降低反應溫度，反應a~e的正、逆反應速率都減小 （3）一定條件下，分解形成碳的反應歷程如圖所示。該歷程分_______

17、_步進行，其中，第________步的正反應活化能最大。 （4）設為相對壓力平衡常數(shù)，其表達式寫法：在濃度平衡常數(shù)表達式中，用相對分壓代替濃度。氣體的相對分壓等于其分壓（單位為kPa）除以。反應a、c、e的隨（溫度的倒數(shù)）的變化如圖所示。 ①反應a、c、e中，屬于吸熱反應的有_________（填字母）。 ②反應c的相對壓力平衡常數(shù)表達式為=___________。 ③在圖8中A點對應溫度下、原料組成為、初始總壓為100kPa的恒容密閉容器中進行反應，體系達到平衡時的分壓為40kPa，計算的平衡轉化率，寫出計算過程。 （5）用途廣泛，寫出基于其物理性質的一種用途：______

18、___________。 （二）選考題：共14分。請考生從2道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。 20.【選修3—物質結構與性質】（14分） 很多含巰基（—SH）的有機化合物是重金屬元素汞的解毒劑。例如，解毒劑化合物Ⅰ可與氧化汞生成化合物Ⅱ。 （1）基態(tài)硫原子價電子排布式為_________。 （2）的沸點由高到低順序為_________________________。 （3）汞的原子序數(shù)為80，位于元素周期表第_________周期第ⅡB族。 （4）化合物Ⅲ也是一種汞解毒劑?；衔铫羰且环N強酸。下列說法正確的有_________。 A.在Ⅰ中S原子采取雜

19、化 B.在Ⅱ中S元素的電負性最大 C.在Ⅲ中C—C—C鍵角是180 D.在Ⅲ中存在離子鍵與共價鍵 E.在Ⅳ中硫氧鍵的鍵能均相等 （5）汞解毒劑的水溶性好，有利于體內重金屬元素汞的解毒?；衔颕與化合物Ⅲ相比，水溶性較好的是_________。 （6）理論計算預測，由汞（Hg）、鍺（Ge）、銻（Sb）形成的一種新物質X為潛在的拓撲絕緣體材料。X的晶體可視為Ge晶體（晶胞如圖a所示）中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成。 ①圖b為Ge晶胞中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成的一種單元結構，它不是晶胞單元，理由是___________________________________

20、______________________________________________。 ②圖c為X的晶胞，X的晶體中與Hg距離最近的Sb的數(shù)目為_________；該晶胞中粒子個數(shù)比Hg:Ge:Sb=_________。 ③設X的最簡式的式量為，則X晶體的密度為_________（列出算式）。 21.【選修5—有機化學基礎】（14分） 天然產物V具有抗瘧活性，某研究小組以化合物Ⅰ為原料合成V及其衍生物Ⅵ的路線如下（部分反應條件省略，Ph表示）： （1）化合物I中含氧官能團有_________（寫名稱）。 （2）反應①的方程式可表示為：Ⅰ+Ⅱ=Ⅲ+Z，化合物Z的分子式為_

21、__________。 （3）化合物Ⅳ能發(fā)生銀鏡反應，其結構簡式為___________。 （4）反應②③④中屬于還原反應的有 ，屬于加成反應的有__________。 （5）化合物Ⅵ的芳香族同分異構體中，同時滿足如下條件的有 種，寫出其中任意一種的結構簡式：_________________。 條件：a）能與反應； b）最多能與2倍物質的量的NaOH反應； c）能與3倍物質的量的Na發(fā)生放出的反應： d）核磁共振氫譜確定分子中有6個化學環(huán)境相同的氫原子； e）不含手性碳原子（手性碳原子是指連有4個不同的原子或原子團的飽和碳

22、原子）。 （6）根據(jù)上述信息，寫出以苯酚的一種同系物及為原料合成的路線_________（不需注明反應條件）。 參考答案 1.答案：A 解析：本題考查合金材料。鑄客大銅鼎是青銅制品，青銅是常見的銅合金，A項正確；河姆渡出土陶灶的主要成分是硅酸鹽，B項錯誤；獸首瑪瑙杯的主要成分是二氧化硅，C項錯誤；角形玉杯的主要成分是硅酸鹽，D項錯誤。 2.答案：D 解析：本題考查非物質文化遺產中的化學知識。廣東剪紙的裁剪過程中沒有新物質生成，不涉及化學變化，A項正確；沖泡工夫茶時茶香四溢，是因為茶水的香味分子不停地做無規(guī)則的運動，擴散到空氣中，B項正確；植物纖維布的主要成分為纖維素，是天然高分子

23、化合物， C項正確；純堿水溶液為碳酸鈉和水的混合液，屬于混合物，D項錯誤。 3.答案：C 解析：本題考查化學燃料等知識。煤油是石油分餾的產物，石油是不可再生能源，則煤油也是不可再生能源，A項錯誤；在燃燒時化學能主要轉化為熱能，部分轉化為光能，B項錯誤；與的質子數(shù)不同，不互為同位素，D項錯誤。 4.答案：A 解析：本題考查生產活動中的化學原理。聚乙烯塑料用作食品保鮮膜，與其燃燒生成和無關，和其無毒無污染、廉價易得等有關，A項錯誤。 5.答案：A 解析：本題考查有機物的結構與性質。由該有機物的結構簡式可知，該化合物含有氧元素，不屬于烷烴，A項錯誤；該化合物含有酯基，能發(fā)生水解反應，B項

24、正確；該化合物含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應， C項正確；該化合物碳原子數(shù)較少，且含酯基，屬于低級酯類，具有一定的揮發(fā)性，D項正確。 6.答案：C 解析： 選項 正誤 原因 A √ 84消毒液的主要成分是NaClO，具有較強氧化性，可用于圖書館桌椅消毒 B √ 植物生長所不可缺少的元素有N、P、K等，而廚余垃圾含有這些元素，故可制成肥料 C 白醋的主要成分為乙酸，其酸性強于碳酸，故可用白醋清洗水壺中的水垢（主要成分為等），與乙酸的制備方法無關 D √ 油脂是高級脂肪酸的甘油醋，堿性條件下的水解又稱皂化反應，以油脂為原料可制取肥皂 7.答案：B 解析：本題考

25、査實驗儀器的使用。①量取一定量的濃硫酸、稀釋，用到量筒、燒杯和玻璃棒；②轉移定容得待測液，用到容量瓶、膠頭滴管和玻璃棒；③移取20.00mL待測液，用溶液滴定，需用移液管或酸式滴定管移取待測液，滴定實驗在錐形瓶中完成，用堿式滴定管讀取消耗NaOH標準溶液的體積；A項儀器為容量瓶，B項儀器為分液漏斗，C項儀器為錐形瓶，D項儀器為堿式滴定管。綜上所述，B項符合題意。 8.答案：B 解析：本題考查鹽的水解和電離平衡。鳥嘌呤是有機弱堿，與鹽酸反應生成的GHCl為強酸弱堿鹽，故溶液呈酸性，根據(jù)題中信息無法確定水溶液的pH，A項錯誤；該溶液加水稀釋促進水解，溶液中數(shù)目增多，但以增大溶液體積為主，溶液中

26、減小，使溶液的pH升高，B項正確；GHCl屬于強電解質，在水溶液中完全電離，其電離方程式為，C項錯誤；根據(jù)電荷守恒，GHCl溶液中有，但溶液中，D項錯誤。 9.答案：B 解析：本題考查原電池。根據(jù)題意可知，該電池中鈉為負極，碳納米管為正極。負極上金屬鈉失去電子發(fā)生氧化反應，即，A項錯誤；在正極碳納米管上得電子發(fā)生還原反應生成碳，電極反應式為，B項正確；放電時，陽離子從負極移向正極，C項錯誤；放電時，將化學能轉化為電能，D項錯誤。 10.答案：C 解析：本題考查鐵及其化合物的轉化。由題圖可知，a為Fe,b為亞鐵鹽，e為鐵鹽，c為，d為。Fe與發(fā)生氧化還原反應生成，A項正確；既有還原性又有

27、氧化性，既能被氧化又能被還原，B項正確；將加入濃堿溶液中得到沉淀，而不能制得膠體，C項錯誤；結合題圖可知，存在循環(huán)轉化，D項正確。 11.答案：A 解析：本題考查阿伏加德羅常數(shù)。由的結構式可知，1mol含有3molC—Cl鍵，故其數(shù)目為3，A項正確；HCl是強電解質，在溶液中完全電離，即該鹽酸中，溶液中，則溶液中，則溶液中陰離子總數(shù)小于，B項錯誤；未給出NO和所處的條件，無法計算混合后的分子數(shù)目，C項錯誤；由鈉和水的反應為可知，1 mol Na與足量反應，生成分子數(shù)目為0.5，D項錯誤。 12.答案：B 解析：本題考查化學實驗基本操作。銅絲插入濃硝酸中生成，而銅絲與稀硝酸的反應可制備N

28、O，A項錯誤；氣體中存在，將密閉燒瓶中降溫，可探究溫度對平衡移動的影響，B項正確；溴水滴入KI溶液中發(fā)生反應：，乙醇與原溶劑水互溶，故乙醇不能作該實驗的萃取劑，C項錯誤；已取出的藥品不能放回原試劑瓶，以免污染試劑，D項錯誤。 13.答案：C 解析：本題考查元素周期律。X的原子核只有1個質子，X為H， Y、Z、W原子數(shù)依次增大，且均為第二周期元素，由題圖可知，Y形成4個共價鍵，Y為C，Z形成2個共價鍵，Z為O，W形成1個共價鍵，W為F，再根據(jù)E的原子比W原子多8個電子可知，E為Cl。即是酸性最強的含氧酸，A項正確；同周期元素，從左往右隨原子序數(shù)的增加，非金屬性增強，非金屬性：F>O>C，即W

29、>Z>Y，B項正確；同一周期，從左到右，原子半徑依次減小，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，原子半徑：Cl>C>F，即E>Y>W，C項錯誤；即，其中F為-1價，由化合物中各元素正、負化合價代數(shù)和為零可知，O為+2價，D項正確。 14.答案：D 解析： 選項 正誤 原因 A √ 反應X=2Z經歷兩步：①X→Y，②Y→2Z，隨著不斷反應，X的濃度逐漸減小，Y的濃度先增加而后減小，Z的濃度逐漸增大，可判斷曲線表示隨t的變化情況 B √ 時，X、Y、Z的物質的量濃度交于一點，即三者的物質的量濃度相等 C √ 時，Y的物質的量濃度在減小，即Y的消耗速率大于生成速率 D 后，

30、X完全反應，若完全生成Z，則，但體系中存在一定量Y，由②反應可知，體系中 15.答案：D 解析：本題考查化學方程式和離子方程式的書寫。與反應的化學方程式為，A項錯誤；灼熱鐵粉與（g）反應的化學方程式為，B項錯誤；銅絲與熱的濃硫酸反應的化學方程式為，C項錯誤；與酸性溶液發(fā)生氧化還原反應，根據(jù)S、Mn化合價變化可寫出離子方程式為，D項正確。 16.答案：D 解析：本題考查電解池。題圖所示裝置為電解池，根據(jù)外接電源可確定石墨電極為陽極，電極反應式為， Co電極為陰極，電極反應為。電解時Ⅰ室濃度增大，溶液的pH減小，Ⅰ室中通過陽離子交換膜進入Ⅱ室，Ⅱ室pH減小，A項錯誤；生成1 mol Co時

31、，電路中轉移2mol電子，陽極產生0.5mol，質量減少16g，從Ⅰ室進入Ⅱ室，導致Ⅰ室質量也減小，即生成1 mol Co時，Ⅰ室溶液質量減少大于16g，B項錯誤；若移除兩交換膜，在陽極發(fā)生反應生成，陽極反應式發(fā)生變化，C項錯誤；結合電極反應式和轉移電子數(shù)目相等，可寫出電解總通電反應為，D項正確。 17.答案：（1）（2分） （2）c→d→b→a→e（2分） （3）HClO（1分）；向溶液中加入過量稀硝酸，防止溶液中含有等，再加入少量溶液，若有白色沉淀生成，則證明原溶液中含有（2分） （4）⑤（2分）；測試溫度不同，根據(jù)電導率結果無法判斷不同溫度下飽和溶液的溶解度（1分）；⑥45℃（1

32、分）；Ⅱ（1分）；45℃（1分）；⑦（2分） 解析：本題考查氯氣的制備和實驗探究方案的設計與評價。（1）利用和濃鹽酸制備的化學方程式為。 （2）制得的中混有氯化氫氣體、水蒸氣，可通過飽和食鹽水吸收氯化氫氣體，再經濃硫酸干燥，除雜和干燥時均應“長進短出”，再用向上排空氣法收集，最后進行尾氣處理，題圖所示裝置接口連接順序為c→d→b→a→e。 （3）氯水中是HClO起漂白作用，久置的氯水不能使品紅溶液褪色，是其中HClO已完全分解；檢驗該氯水中存在的方法為取少量該溶液，加入稀硝酸酸化的溶液，若有白色沉淀生成，則證明原溶液中有。 （4）⑤25℃時，，根據(jù)沉淀溶解平衡可知，飽和AgCl溶液中，

33、所以有；實驗1~3中無法判斷溫度較高的飽和溶液離子濃度大，進而不能得出溶解度的關系。⑥如果要判斷AgCl在水中的溶解度隨溫度變化的情況，可設計實驗測定不同溫度的飽和溶液在相同測試溫度下的電導率，如果溫度較高的飽和溶液電導率比溫度較低飽和溶液電導率高，則可以得出溫度升高飽和溶液中離子濃度高，即溶解度隨溫度升高而升高；故可以設計試樣Ⅰ在45℃下進行實驗，并與實驗3比較，設計試樣Ⅱ在45℃下與實驗3進行比較。⑦由上述分析可知，猜想b成立的判斷依據(jù)是。 18.答案：（1）+6（1分） （2）（2分） （3）①（2分）；②（2分） （4）①（2分）；②（1分） （5）①（1分）；②4:1（2分

34、） 解析：本題考查無機工藝流程。（1）在中，Na和O的化合價分別為+1和-2，根據(jù)化合物中各元素正、負化合價代數(shù)和為零可知，Mo的化合價為+6。 （2）結合題圖所示，750℃焙燒所得固體中含有，“沉鋁”時通入過量和溶液中的反應生成和，則生成的沉淀X為。 （3）①由題中已知信息可知，當溶液的pH>6.0時，溶液中Mo以形態(tài)存在，與適量溶液生成的離子方程式為。②設完全沉淀時，溶液中為，則此時，溶液中，由得，即。 （4）①濾液Ⅲ中，主要存在的鈉鹽為“沉鋁”步驟中產生的 和加入適量時生成的NaCl。②Y為，根據(jù)侯氏制堿法的原理可知，往濾液Ⅲ中添加適量的NaCl固體后，再依次通入足量的和，可析出

35、 。 （5）①結合芯片制造過程中用到的是AlAs，可推測致密的氧化膜應為。②該反應的化學方程式為，反應中為氧化劑，GaAs為還原劑，二者的物質的量之比為8:2=4:1。 19.答案：（1）或（2分） （2）AD（2分） （3）4（1分）；4（1分） （4）①ac（2分）；②（3分）；③（2分） （5）做冷凍劑（1分） 解析：本題考查蓋斯定律、化學平衡等知識的綜合應用。（1）根據(jù)題中所給出的熱化學方程式和蓋斯定律可知，a=b+c-e=c-d，則有反應a的。 （2）反應a、b、c中與均為反應物，增大反應物濃度，可增加反應a、b、c的正反應速率，A項正確；C（s）為固體，移去部分C（

36、s），對化學平衡無影響，B項錯誤；催化劑只能改變反應速率，不影響化學平衡的移動，不能提高的平衡轉化率，C項錯誤；對于所有反應來說降低反應溫度，正、逆反應速率均減小，D項正確。 （3）結合題圖1可知，反應過程中能量變化出現(xiàn)了4個峰，即吸收了4次活化能，經歷了4步反應，從左往右看4次吸收活化能過程中，第4次對應的峰最高，即第4步正反應的活化能最大。 （4）①對于正反應為吸熱的反應來說，升高溫度，反應平衡應正向移動，導致增大，即吸熱反應的隨溫度的升高而增大，結合題圖2可知，反應a、c均為吸熱反應。②根據(jù)題中所給出的相對壓力平衡常數(shù)，結合反應c，可表示出c反應的。 ③結合題圖2可知，A點對應的反

37、應c的，即，代入數(shù)據(jù)解得，；根據(jù)初始總壓為100kPa，且可知，初始時，故平衡時的轉化率。 （5）固態(tài)俗稱干冰，干冰可用于人工降雨或制冷，均是基于其物理性質方面的重要應用。 20.答案：（1）3s23p4（1分） （2）（2分） （3）六（1分） （4）AD（2分） （5）化合物Ⅲ（1分） （6）①不是最小重復單元（1分） ②4（1分）；1:1:2（2分） ③（3分） 解析：本題考查物質結構與性質知識的綜合應用。（1）硫原子核外有16個電子，最外層有6個電子，則其基態(tài)原子價電子排布式為。 （2）均為分子晶體，分子間存在氫鍵，其沸點最高，而的相對分子質量比大，因此的分子間作

38、用力要比強，故沸點要高于，則三者的沸點高低順序：。 （3）根據(jù)元素周期表中每周期所排元素種類和元素的起止元素的原子序數(shù)可知，55~86號元素為第六周期元素，故80號元素汞位于第六周期，其所在的族是第ⅡB族。 （4）化合物Ⅰ中中心S原子的價層電子對數(shù)為4即S原子采取雜化，A項正確；化合物Ⅱ中含有C、H、S、O四種非金屬元素，其非金屬性：O>S>C>H，即O元素的電負性最大，B項錯誤；化合物Ⅲ中，C原子均形成4個共價單鍵，其C—C—C鍵的鍵角不可能為180，C項錯誤；化合物Ⅲ中與磺基通過離子鍵結合，磺基中含有共價鍵，D項正確；由化合物Ⅳ的結構可知，2個硫氧雙鍵處于相同化學環(huán)境中，其鍵能相等，而

39、另一個硫氧單鍵的鍵能要小于硫氧雙鍵，即化合物Ⅳ中硫氧鍵的鍵能不完全相等，E項錯誤。 （5）對比化合物I和Ⅲ的結構式可知化合物Ⅲ為鈉鹽，其水溶性要大于化合物Ⅰ。 （6）①晶胞是晶體結構中最小的重復結構單元，而題圖b表示的結構不是最小重復單元，所以它不是晶胞單元。②由題圖c可知，X的晶體中與Hg距離最近的Sb的數(shù)目是4；根據(jù)均攤法可知該晶胞中含有Hg原子個數(shù)為個，含有Ge原子個數(shù)為個，Sb位于晶胞內部，其原子個數(shù)為8個，故該晶胞中原子個數(shù)比Hg:Ge:Sb=4:4:8=1:1:2。③根據(jù)上述分析可知，X的最簡式為，則該晶胞中含有4個 ，該晶體的密度。 21.答案：（1）（酚）羥基、醛基（1分

40、） （2）C18H15OP（1分） （3）（2分） （4）②（1分） ②④（2分） （5）10 （2分） （合理即可）（2分） （6）（3分） 解析：本題考查有機合成。（1）由Ⅰ的結構簡式可知，化合物Ⅰ中的含氧官能團為（酚）羥基和醛基。 （2）根據(jù)化學反應前后原子種類和數(shù)目不變，以及Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的結構簡式可確定化合物Z的分子式為。 （3）根據(jù)化合物Ⅳ的分子式，且能發(fā)生銀鏡反應可知，Ⅳ的結構簡式為。 （4）結合題圖所示流程可知，反應②為加成反應，也是得氫的反應，即還原反應；根據(jù)反應③生成物中增加2個O原子，即③為得氧的反應，屬于氧化反應；反應④前后分子式雖

41、然未變，但碳碳雙鍵減少1個，屬于加成反應。 （5）根據(jù)條件a可知含有—COOH，能與2倍物質的量的NaOH反應和3倍物質的量的Na反應生成可知，分子中含有1個—COOH、1個酚羥基和1個醇羥基，再結合含6個化學環(huán)境相同的H原子，即含2個甲基，且分子中不含手性碳原子，則苯環(huán)上的3個側鏈分別為—COOH、—OH和，在苯環(huán)先固定2個側鏈，有鄰位、間位和對位，再插入另1側鏈，對應的結構分別為4種、4種和2種，故符合條件的同分異構體共有10種；其中符合上述條件的可能結構為。 （6）結合目標化合物中含有9個C原子可知，苯酚的同系物含7個C原子，再由目標化合物可知應在酚羥基對位，即苯酚的同系物應為對甲基苯酚，和在一定條件下反應生成，經堿性條件下水解得到，再發(fā)生類似原合成路線中的反應④即可合成目標化合物。