第四章第二節(jié)《富集在海水中的元素——氯》練習(xí)題(共10頁(yè))

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1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-----傾情為你奉上 人教版必修1 第四章《非金屬及其化合物》 第二節(jié) 《富集在海水中的元素——氯》練習(xí)題 一、氯氣 1．海水中含量最多的離子是 A．鈉離子 B．氯離子 C．鈣離子 D．鎂離子 2．可以用氯氣灌洞的的方法來(lái)消滅田鼠，這是利用了氯氣的 ① 密度比空氣大 ② 易液化 ③ 能溶于水 ④ 有毒 A．①② B．③④ C．①③④ D．①④ 3．關(guān)于氯氣的敘述中，下列正確的

2、是 A．氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體 B．氯氣在自然界中既可以以化合態(tài)存在，也可以以游離態(tài)存在 C．氯氣不能溶解于水，所以可用排水法收集氯氣 D．氯氣、氯水、液氯是同一種物質(zhì)，只是狀態(tài)不同，都屬于純凈物 4．下列反應(yīng)發(fā)生時(shí)，會(huì)產(chǎn)生棕黃色煙的是 A．金屬鈉在氯氣中燃燒 B．金屬銅在氯氣中燃燒 C．氫氣在氯氣中燃燒 D．金屬鈉在氧氣中燃燒 5．制取氯水最好的方法是

3、 6．下列物質(zhì)中，不能使有色布條褪色的是 A．Cl2 B．氯水 C．NaClO溶液 D．Na2O2與水反應(yīng)后的溶液 7．下列關(guān)于對(duì)燃燒現(xiàn)象的認(rèn)識(shí)中，不正確的是 A．燃燒一定是氧化還原反應(yīng) B．燃燒一定發(fā)光放熱 C．燃燒一定是化學(xué)反應(yīng) D．燃燒一定有氧氣參與 8．下列氯化物中，不能通過(guò)單質(zhì)之間直接制取的是 A．FeCl2 B．FeCl3 C．CuCl2 D．CuCl2 9．從1897年英國(guó)首次使用氯

4、氣對(duì)給水管網(wǎng)消毒以來(lái)，氯氣用于自來(lái)水消毒已經(jīng)經(jīng)歷了100多年的歷史。目前，我國(guó)大多數(shù)城市仍然采用氯氣消毒法對(duì)自來(lái)水進(jìn)行凈化、消毒。氯氣之所以長(zhǎng)期用于自來(lái)水消毒，原因是 A．氯氣有毒，可以毒死細(xì)菌、病毒 B．氯氣具有刺激性氣味，可以熏死細(xì)菌、病毒 C．氯氣與水反應(yīng)生成具有強(qiáng)氯化性的HClO，可以殺死細(xì)菌、病毒 D．氯氣用于自來(lái)水消毒的工藝簡(jiǎn)單、成熟，易于操作，且成本低 10．可以用于除去氯氣中水蒸氣的干燥劑是 A． 堿石灰 B．

5、濃硫酸 C．無(wú)水氯化鈣 D．固體燒堿 11．用自來(lái)水養(yǎng)金魚(yú)時(shí)，通常先將自來(lái)水經(jīng)日光曬一段時(shí)間后，再注入魚(yú)缸，其目的是 A．利用紫外線殺死細(xì)菌 B．提高水溫，有利于金魚(yú)生長(zhǎng) C．增加水中氯氣的含量 D．促使水中的次氯酸分解 12．制取漂白液的化學(xué)方程式是：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，該反應(yīng)的氧化劑與還原劑之比為 A．1：1 B．1：2 C． 2：1 D． 3：2 13．在新制氯水中的各種微粒中，(1)使氯水呈黃綠色的是 (用化學(xué)式或離子符號(hào)填寫(xiě)，下同)

6、 ；(2)能使AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀的是 ；(3)能使紫色石蕊試液顯紅色的是 ；(4)能使紅紙褪色的是 ；(5)能使無(wú)水CuSO4變藍(lán)的是 ；(6)能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的是 ； 14．漂白粉是用Cl2與 反應(yīng)來(lái)制取，制取反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，氯氣和漂白粉用于漂白均是因?yàn)樵谝欢l件下產(chǎn)生 之故。工業(yè)上之所以把氯氣加工成漂白粉再用于漂白，是因?yàn)棰? ；②

7、 。 15．① A、B、C、D四種物質(zhì)均含有元素X，有的還可能含有元素Y或者Z。元素Y、X、Z的原子序數(shù)依次遞增。② X在A、B、C、D中的化合價(jià)分別為0、－1、＋1、＋5。 ③ 室溫下單質(zhì)A與某種常見(jiàn)一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，可得到B和C。④ 化合物D受熱催化分解，可制得元素Y的單質(zhì)。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）寫(xiě)出元素X、Y、Z的元素符號(hào)：X： ，Y： ，Z 。 （2）寫(xiě)出A、B、C、D的化學(xué)式：A ，B ，C ，D 。 （3）寫(xiě)出③中反應(yīng)的化學(xué)方程式

8、 。 （4）寫(xiě)出④中反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 二、氯離子檢驗(yàn) 鹵素 1在水溶液中能電離出大量氯離子的有 A．KClO3 B．KClO C．AgCl D．KCl 2．下列物質(zhì)中滴加硝酸銀溶液后，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀溶解，該物質(zhì)是 A．稀鹽酸 B．KCl溶液 C．自來(lái)水 D．碳酸鈉溶液 3

9、．向下列溶液中分別加入AgNO3溶液和稀HNO3，能生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的是 A．氯水 B．氯酸鉀 C．氯化鉀 D．四氯化碳 4．檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否混有氯氣，可采用的方法是 ( ) A．用干燥的藍(lán)色石蕊試紙 B．用干燥的有色布條 C．將氣體通人AgNO3溶液 D．用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙 5．鑒別氯水和鹽酸兩種物質(zhì)時(shí)，最合適的試劑是 A．硝酸銀溶液 B

10、．碘化鉀淀粉溶液 C．碳酸鈉溶液 D．酚酞溶液 6．在氯水中存在多種分子和離子，它們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn)出各自的性質(zhì)。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是 A．加入有色布條，一會(huì)兒有色布條褪色，說(shuō)明溶液中有Cl2存在 B．溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說(shuō)明有Cl2分子存在 C．加入鹽酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明有Cl－存在 D．加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說(shuō)明有HClO分子存在 7．下列粒子或物質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)最活潑的是 ：A氯分子 B氯原子 C氯離子 D液

11、氯 8．在含有離子的酸性溶液中，能夠大量存在的離子是 A．AlO2- B．CO32- C．Cl- D．SO42- 9．下列離子方程式中，正確的是 A．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣 Fe2++Cl2 Fe3++2Cl- B．氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中 Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O C．鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)： Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑ D．金屬鋁溶于鹽酸中： Al＋2H +＝Al3+＋H2↑ 10．（選做）溴（Br）與氯

12、同屬“鹵族”元素，其單質(zhì)在性質(zhì)上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活潑性強(qiáng)，下面是根據(jù)的氯性質(zhì)對(duì)溴的性質(zhì)的預(yù)測(cè)，其中不正確的是 A．溴單質(zhì)常溫下為液態(tài)，但極容易揮發(fā)為溴蒸氣 B．溴單質(zhì)只具有氧化性 C．溴原子外層有7個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易得1個(gè)電子，表現(xiàn)氧化性 D．溴離子可以用酸性AgNO3溶液來(lái)檢驗(yàn) 11．（1）如圖所示，將氯氣依次通過(guò)盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是_______ ________________。 （2）為防止氯氣尾氣污染空氣，根據(jù)氯水顯酸性的性質(zhì)，

13、 可用 溶液吸收多余的氯氣，原理是（用化學(xué)方程 式表示）_________________________________。 根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價(jià)的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得 漂白粉，漂白粉的有效成分是__________（填化學(xué)式）,長(zhǎng)期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是___________（用字母代號(hào)填）。 A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．HClO （3）據(jù)“北方網(wǎng)”報(bào)道，2004年4月15日至16日，位于重慶市江北區(qū)的天原化工總廠相繼發(fā)生氯氣泄漏和爆炸事故。截至記者發(fā)稿時(shí)，

14、已有9人在事故中失蹤死亡，3人受傷，15萬(wàn)人被緊急疏散。當(dāng)人們逃離爆炸現(xiàn)場(chǎng)時(shí)，可以用浸有一定濃度的某種物質(zhì)的水溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜采用的該物質(zhì)是 。 A．NaOH B．NaCl C． KBr D． Na2CO3 12．（10分）甲、乙、丙、丁分別是鹽酸、碳酸鈉、氯化鈣、硝酸銀4種溶液中的一種。將它們兩兩混合后，觀察到的現(xiàn)象如表所示，其中丁與乙混合產(chǎn)生的是無(wú)色氣體。 甲 乙 丙 丁 甲 ―― ↓ ↓ 乙 ↓ ―― ↓ ↑ 丙 ↓ ↓ ―― ↓ 丁 ↑ ↓

15、―― （1）寫(xiě)出丁與乙反應(yīng)的離子方程式：________________________________________。 （2）這四種溶液分別是：甲____乙_____、丙______、丁______（用溶質(zhì)的化學(xué)式表示）。 13．某鹽酸 r =1.05 g/cm3，HCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)10％ 。計(jì)算 ： ①該鹽酸物質(zhì)的量濃度為多少？ ②將Zn粉0.65 g投入50ml鹽酸中充分反應(yīng),生成的H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)是多少？若反應(yīng)完成后溶液體積 保持不變則生成ZnCl2物質(zhì)的量濃度是多少？ 三、單元練習(xí)題 一、選擇題 （單選題） 1．以下人體日常補(bǔ)水的觀點(diǎn)中，你認(rèn)為科學(xué)的是

16、 A. 長(zhǎng)期飲用碳酸飲料，有利于補(bǔ)充人體CO2 B. 因?yàn)樽詠?lái)水都是用氯氣、漂白粉或二氧化氯消毒過(guò)，所以可直接飲用 C. 最好喝純凈水，因?yàn)榧儍羲缓魏位瘜W(xué)物質(zhì) D. 運(yùn)動(dòng)員大量運(yùn)動(dòng)出了很多汗，最好喝含有氯化鈉的水，這樣可以補(bǔ)充必需的鹽分 2．下列說(shuō)法正確的是 ① 漂白粉的有效成分是氯化鈣和次氯酸鈣 ② 嚴(yán)格執(zhí)行機(jī)動(dòng)車尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)有利于防止大氣污染 ③ 使用二氧化硫進(jìn)行增白的食品會(huì)對(duì)人體健康產(chǎn)生損害 ④ 用氯氣給自來(lái)水消毒可能生成對(duì)人體有害的有機(jī)氯化物 A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②④ 3．從結(jié)構(gòu)示

17、意圖分析，下列微粒有較強(qiáng)氧化性的是 A． +11 2 8 B． +17 2 8 8 C． +12 2 8 2 D． +17 2 8 7 4．在下列反應(yīng)中，水既不是氧化劑又不是還原劑的是 通電 A、2F2 + 2H2O = 4HF + O2 B、2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ C、Cl2 + H2O HCl + HClO D、2H2O = 2H2↑ + O2↑ 5．下列敘述中正確的是 A含最高價(jià)元素的化合物，一定具有強(qiáng)氧化性 B陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子

18、只有還原性 C失電子多的還原劑還原性強(qiáng) D化學(xué)反應(yīng)中某元素由化合態(tài)變游離態(tài)此元素可能被氧化 6．下列關(guān)于I- 的敘述正確的是 A．能發(fā)生升華現(xiàn)象 B．能使淀粉變藍(lán) C．能與AgNO3溶液反應(yīng)生成黃色沉淀 D．呈紫黑色 7．人體正常的血紅蛋白中應(yīng)含有Fe2+ ，若食用亞硝酸鹽，則導(dǎo)致血紅蛋白中Fe2+轉(zhuǎn)化為高鐵Fe3+血紅蛋白而中毒，服用維生素C可解除亞硝酸鹽中毒。下列敘述可能正確的是 A. 亞硝酸鹽是還原劑 B. 維生素C是氧化劑 C. 亞硝酸鹽被氧化 D.維生素C將Fe3+

19、還原為Fe2+ 8．分別往含有下列離子的溶液中通入氯氣，離子濃度不會(huì)減少的是 A．H+ B．HCO3- C．Br- D．Ag+ 9．在AgNO3 、KNO3 、Cu（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，有少量金屬析出，過(guò)濾后，往濾液中滴加鹽酸，有白色沉淀生成，則析出的金屬是 A．Cu 和Ag B．Cu C．Ag D．K 10．欲將NaCl、沙子（SiO2）、I2、三種固體混合物分開(kāi)，最好的操作順序是 A．溶解、過(guò)濾、萃取 B．加熱、溶

20、解、過(guò)濾 C．升華、萃取、過(guò)濾 D．蒸餾、結(jié)晶、分液 11．欲完成“A → A-”的變化，所選用的試劑應(yīng)滿足的條件是 A還原性比A- 強(qiáng) B酸性比A弱 C氧化性比A強(qiáng) D還原性比A- 弱 12．已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按下圖進(jìn)行性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時(shí)間后，對(duì)圖中指定部位顏色描述正確的是 ① ② ③ ④ A 黃綠色 橙色 藍(lán)色 白色 B 無(wú)色 橙色 紫色 白色 C 黃綠色 橙色 藍(lán)色 無(wú)色 D 黃綠色 無(wú)色 紫色 白色

21、13．黃磷（P4）與濃氫氧化鉀反應(yīng)的化學(xué)方程式為： P4 + 3KOH + 3H2O PH3↑+ 3KH2PO2被氧化的P與被還原的P的質(zhì)量之比為 A．1∶2 B．2∶1 C．3∶1 D．1∶3 14．甲、乙、丙三瓶溶液分別為NaCl、NaBr、KI，向甲中加入淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬?，再加入丙溶液，顏色無(wú)明顯變化，則甲、乙、丙依次含有 A．NaBr NaCl KI B． NaBr KI NaCl C．KI NaBr NaCl

22、 D． NaCl KI NaBr 15．一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物冷卻后用500mL 0.6mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收,測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.05mol，參加反應(yīng)的氫氣和所用氯氣的物質(zhì)的量之比為 A．3：1 B．3：2 C．2：3 D．3：4 16．下圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，其中D為黃綠色氣體，E為Fe，除D、E、C外其余為化合物。它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去。 （1）寫(xiě)出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：B ，F(xiàn)

23、，H 。 （2）指出MnO2在相關(guān)反應(yīng)中的作用：反應(yīng)①中是 劑，反應(yīng)②中是 劑。 （3）若反應(yīng)①是在加熱條件下進(jìn)行，則A的化學(xué)式是 ； 若反應(yīng)①是在常溫條件下進(jìn)行，則A的化學(xué)式是 。 （4）寫(xiě)出B與MnO2共熱獲得D的化學(xué)方程式 。 該反應(yīng)中B體現(xiàn)了 性 （5）寫(xiě)出F與B反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 17．海帶中含有

24、豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如圖所示實(shí)驗(yàn)。 （1）步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是 ；步驟⑤的實(shí)驗(yàn)操作名稱是 ；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是 。 （2）步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯來(lái)提取碘的理由是 。 （3）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法

25、 。 （4）若含碘離子溶液為KI溶液，試寫(xiě)出步驟④反應(yīng)的化學(xué)方程式 18．某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過(guò)程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來(lái)，同時(shí)證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（支撐用的鐵架臺(tái)省略），按要求回答問(wèn)題。 （1）若用含有0.2 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制Cl2 ，制得的Cl2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）總是小于1

26、.12 L的原因是 。 （2）①裝置B中盛放的試劑名稱為 ，作用是 。 ②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說(shuō)明的問(wèn)題是 。 ③裝置F的作用是 。 ④寫(xiě)出裝置G中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

27、 。 （3）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個(gè)裝置之間再加一個(gè)裝置。你認(rèn)為該裝置應(yīng)加在 與 之間（填裝置字母序號(hào)），裝置中應(yīng)放入 （填寫(xiě)試劑或用品名稱）。 19．高錳酸鉀溶液和氫溴酸溶液可以發(fā)生下列反應(yīng)： 2KMnO4 + 16HBr = 5Br2 ＋ 2MnBr2 + 2KBr + 8H2O （1）其中還原劑是 被還原的是 氧化

28、產(chǎn)物是 （2）在方程式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 （3）若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了5mol 電子，則參加反應(yīng)的KMnO4為 mol ，被氧化的HBr為 mol （4）氯氣也能氧化氫溴酸，該反應(yīng)的方程式為 氧化等體積等物質(zhì)的量濃度的氫溴酸，所需高錳酸鉀與氯氣的物質(zhì)的量之比為 一、氯氣參考答案 一、選擇題 1．B 2．D 3．A 4

29、．B 5．C 6．A 7．D 8．AC 9．CD 10．BC 11．D 12．A 二、填空題 13．（1）C12 (2)Cl一 (3)H+ (4)HClO (5)H2O (6)H+ 14．（1） Cl；O；K （2）Cl2；KCl；KClO；KClO3 (3) Cl2＋2KOH＝KCl＋KClO＋H2O (4) 二、氯離子檢驗(yàn) 鹵素參考答案 一、選擇題 1．D 2．D 3．D 4．D 5．B 6．B 7．B 8．C 9．B 10．B 二、填空題 11．（1）潮濕有色布條褪色而干燥有色布條不褪色 （2）氫氧

30、化鈉（NaOH）；2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O ； Ca(ClO)2 ； C （3）D 12．（1）2H+＋＝H2O＋CO2↑ （2）CaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl 三、計(jì)算題 13．①鹽酸物質(zhì)的量濃度： 2.88 mol/L； ②H2 0.224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況) ZnCl2物質(zhì)的量濃度：0.2mol/L。 三、單元練習(xí)題答案 1D 2B 3D 4C 5D 6C 7D 8A 9C 10B 11A 12A 13C 14B 15C 16．（1）HCl（1分）； Fe3O4（1分）； FeCl3（1分） （2）催化（1分）； 氧化（1分

31、） （3）KClO3（1分）； H2O2（1分） （4）MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋C12↑＋2H2O（2分）； 還原性（2分） （5）Fe3O4 + 8HCl = FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O（2分） 17、⑴ 過(guò)濾 （1分） 萃?。?分） 蒸餾（1分） ⑵ 碘與水互不相溶，不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，碘在苯中的溶解度比碘在水中的溶解度大。 ⑶ 取少量提取碘后的水溶液于試管中，滴加淀粉溶液，若溶液變藍(lán)，則說(shuō)明溶液中還有單質(zhì)碘，否則沒(méi)有。 ⑷ 2KI + MnO2 + 2H2SO4 = I2 + 2H2O + Mn SO4 +

32、K2 SO4 18.（1）濃鹽酸的濃度隨著反應(yīng)的進(jìn)行變稀以后，將不再反應(yīng)；加熱時(shí)濃鹽酸因揮發(fā)而損失（2分） （2）① 無(wú)水硫酸銅（2分） 證明有水蒸氣產(chǎn)生（2分） ②氯氣無(wú)漂白性，次氯酸有漂白性 （2分）③吸收氯氣（2分） ④Ag－+Cl－=AgCl↓（2分） （3）F G（2分） 濕潤(rùn)的淀粉KI試紙（或濕潤(rùn)的有色布條）（2分） 19．⑴ HBr （1分） KMnO4 （1分） Br2（1分） ⑵略（2分） ⑶ 1 5 ⑷ Cl2 + 2HBr = 2HCl + Br2 2：5 專心---專注---專業(yè)