人教版九年級化學上冊第五~第七單元復習提綱

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1、 第五單元 化學方程式復習提綱 一、質(zhì)量守恒定律（所有的化學方程式都符合質(zhì)量守恒定律） 1、定義：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。 特別注意：“參加化學反應”、“反應后生成”、“質(zhì)量總和”等關(guān)鍵詞，不能遺漏任一反應物或生成物，尤其是氣體或沉淀。 2、實質(zhì)：化學反應的過程就是原子重新組合的過程，在化學反應前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均未改變。 3、“五個不變”、“兩個一定變”、“一個可能變” 宏觀：反應物和生成物的總質(zhì)量不變 元素的種類不變，同種元素質(zhì)量相等 “五個不變”：

2、 原子的種類不變 微觀： 原子的數(shù)目不變 原子的質(zhì)量不變 宏觀：物質(zhì)的種類一定變（生成了新的物質(zhì)） “兩個一定變：微觀：分子的種類一定變（生成了新的分子） “一個可能變：分子的總數(shù)目可能變也可能不變。 二、化學方程式 1、定義：用化學式表示化學反應的式子 2、意義與讀法： ①表示反應物、生成物以及反應條件。②表示反應物、生成物之間的質(zhì)量關(guān)系（即質(zhì)量比）③表示反應物、生成物之間的粒子數(shù)關(guān)系（粒子個數(shù)比） 例如： 點燃 2H2+ O2==== 2H2O的意義 質(zhì)的方面： 量的方面：

3、 1 / 10 粒子方面： 3、應用：根據(jù)質(zhì)量之比等于相對分子質(zhì)量之比求反應物或生成物的質(zhì)量。 三、化學方程式的書寫 1、 原則： ①必須以客觀事實為基礎，不能憑空臆想，臆造事實上不存在的物質(zhì)和化學反應。 ②遵守質(zhì)量守恒定義，等號的兩邊各原子的種類與數(shù)目必須相等。 2、書寫步驟與方法 左邊反應物，右邊生成物；寫準化學式，記住配系數(shù)； 中間連等號，條件要標注；生成氣體或沉淀，要用箭號好體現(xiàn)。 注意：反應物無氣體，而生成物有氣體的，需要在生成物氣體物質(zhì)的化學式右邊表“↑”。 在溶液中的反應，如果反應物沒有固體，生成物有固體，需要在生成物固體物質(zhì)的化學式右邊標“

4、↓”。 四、有關(guān)化學方程式的計算 1、計算依據(jù)：根據(jù)質(zhì)量守恒定律。 反應物質(zhì)量總和等于生成物質(zhì)量總和；方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量之比等于它們的相對分子質(zhì)量之比（要乘以化學式前面的系數(shù)） 2、計算步驟 “設、方、關(guān)、比、算、答” 第六單元：碳和碳的氧化物復習提綱 一、碳的幾種單質(zhì) 1、碳的幾種單質(zhì)的比較 名稱 金剛石 石墨 C60 外觀 無色 透明、正八面體形狀的固體 深灰色、有金屬光澤、不透明、細鱗片狀固體。 分子形似足球，有金屬光澤的固體，其微晶粉末呈黃色 導電性 幾乎不導電 良好 幾乎不導電 硬度 天然存在的最硬的物質(zhì) 質(zhì)軟，最軟的礦物質(zhì)

5、之一 質(zhì)脆 導熱性 很差 良好 很差 用途 作鉆石、切割玻璃，作鉆探機的鉆頭 鉛筆芯、電極、高溫潤滑劑等 材料、醫(yī)學和超導體等領(lǐng)域 2、木炭、活性炭、焦炭、炭黑等物質(zhì)都是由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成的，由于木炭和活性炭均具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，因此他們具有較強的吸附能力，可以吸附毒氣、色素以及有異味的物質(zhì)等，可做吸附劑。因此，木炭和活性炭在制糖工業(yè)、食品工業(yè)、防毒面具制作等方面有重要的作用。 3、碳的幾種單質(zhì)它們物理性質(zhì)不同的原因：碳原子的排列方式不同。即結(jié)構(gòu)不同。 物質(zhì)的組成結(jié)構(gòu)物質(zhì)的性質(zhì)物質(zhì)的用途 二、碳單質(zhì)的化學性質(zhì) 常溫下，碳單質(zhì)化學性質(zhì)穩(wěn)定，幾乎與所有

6、物質(zhì)都不發(fā)生化學反應。但在高溫下可以與許多物質(zhì)發(fā)生反應。 1、 可燃性：——作燃料 點燃 O2充足：C+ O2 CO2 （CO2無毒但可使人窒息而死） 點燃 O2不足：C+O2 CO （有毒，可與人體內(nèi)的血紅蛋白結(jié)合導致中毒而死） 2、 還原性：——冶煉金屬 高溫下碳能跟某些氧化物反應，奪取其中的氧元素，使這些氧元素失去氧而發(fā)生還原反應。 如：2Fe2O3 + 3C4Fe+3CO2 C+2CuO2Cu+CO2 （現(xiàn)象：黑色固體變紅色，并有使澄清的石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生） CO2+C2CO（吸熱反應） 三、二氧化碳

7、制取的研究 （一）、制取氣體要考慮的因素： 1、 是否具有可操作性2、是否方便易行3、原料是否易得、便宜4、是否利于收集 （二）、實驗室制取二氧化碳 1、原料：大理石或石灰石與稀鹽酸 2、反應原理：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2 3、裝置的選擇與設計：看書P111 A、設計依據(jù)： 發(fā)生裝置：反應物的狀態(tài)、反應時所需條件、反應過程和生成物的性質(zhì)等方面。 收集裝置：向上排空氣法（密度比空氣大）、向下排空氣法（密度比空氣?。? 排水法（不易溶于水、不與水發(fā)生反應） B、選擇原理：根據(jù)實驗室的條件以及所要制取氣體的量選擇。若制取的量少，可選用試管；

8、量多時可選用其他大容量的容器。如燒瓶 4、收集方法：向上排空氣法（因為CO2能溶于水，密度比空氣大） 5、驗滿方法：用燃燒著的木條放在集氣瓶口。（若燃燒著的木條熄滅，證明二氧化碳已經(jīng)收集滿，若未熄滅，則還未收集滿）驗滿后要用玻璃片蓋住集氣瓶口正放在桌上） 6、操作步驟： ①按實驗要求裝配好儀器②檢查裝置的氣密性③加入塊狀大理石或石灰石④從長頸漏斗中加入稀鹽酸并控制反應的速率⑤用澄清的石灰水檢驗生成的氣體⑥收集氣體并驗滿。 7、注意事項： ①不能用普通漏斗代替長頸漏斗，因為普通漏斗頸太短，產(chǎn)生的二氧化碳氣體會從漏斗處逸出。長頸漏斗下端管口必須在液面以下才能達到密封的效果。 ②錐形瓶

9、可以用大試管、廣口瓶等玻璃儀器代替。 ③不能用濃鹽酸或稀硫酸代替稀鹽酸。因為濃鹽酸具有較強的揮發(fā)性，使得收集到的二氧化碳氣體中含有氯化氫而不純。而稀硫酸和碳酸鈣反應，發(fā)生如下反應： CaCO3＋H2SO4＝CaSO4＋H2O＋CO2↑生成的硫酸鈣微溶于水覆蓋在碳酸鈣的表面而阻止反應的進行，使反應終止。 （三）、實驗室制取氧氣、二氧化碳比較 氧氣 二氧化碳 反應原理 2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2H2O2 2H2O +O2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 發(fā)生 裝置 A

10、 B C 制取氧氣（用高錳酸鉀在加熱）可用A，用過氧化氫制取可用B，制CO2用C 收集方法 向上排空氣法、排水法 向上排空氣法 檢驗方法 用帶火星木條伸入集氣瓶中，若木條復燃該氣體是氧氣 將氣體通入澄清石灰水中，若石灰水變渾濁說明該氣體是CO2 四、二氧化碳 1、物理性質(zhì)：無色無味的氣體，密度比空氣大，可溶于水 2、化學性質(zhì)： 幾個關(guān)于二氧化碳性質(zhì)的實驗： 實驗 現(xiàn)象 原因或反應式 傾倒CO2 實驗6-13 燒杯底下的蠟燭先熄滅 CO2的密度比空氣大。不能燃燒，也不支持燃燒。 CO2

11、溶解性實驗 實驗6-14 塑料瓶子癟了 CO2能溶于水，壓強減少 CO2與水反應實驗 實驗6-15 紫色石蕊的花會變紅，加熱后又變紫色 H2O + CO2= H2CO3 H2CO3 == H2O + CO2↑ ① 一般情況下，既不能燃燒也不支持燃燒——用于滅火（密度比空氣大） ② 能與水反應生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3 碳酸能使紫色石蕊試液變紅，（CO2不會使紫色石蕊試液變紅）。碳酸不穩(wěn)定，加熱又分解，紅色又變紫色。 H2CO3==CO2 +H2O ③ 能與氫氧化鈣（澄清石灰水）反應生成碳酸鈣白色沉淀。——檢驗二氧化碳 CO2+Ca（OH

12、）2===CaCO3 + H2O 3、用途：二氧化碳不支持燃燒，不能燃燒，且比空氣重，可用它來滅火。干冰（故態(tài)的CO2）升華時吸收大量熱，可用它做致冷劑或用于人工降雨。“干冰”還可以做食品速凍保鮮劑。生產(chǎn)碳酸飲料、啤酒、汽水等都需要二氧化碳。在現(xiàn)代化倉庫里常充入二氧化碳，防止糧食蟲蛀和蔬菜腐爛，延長保存期。貯藏糧食、水果、蔬菜，用二氧化碳貯藏的食品由于缺氧和二氧化碳本身的抑制作用，可有效地防止食品中細菌、霉菌、蟲子生長，避免變質(zhì)和有害健康的過氧化物產(chǎn)生，并能保鮮和維持食品原有的風味和營養(yǎng)成分。工業(yè)制純堿和尿素，植物光合作用。 五、一氧化碳 1、物理性質(zhì)：無色無味的氣體，密度比空氣略小

13、，難溶于水。（只能用排水法收集） 2、化學性質(zhì)： ①可燃性：2CO+O22CO2 ——作燃料 現(xiàn)象：發(fā)出藍色火焰，放出熱量，生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體。 注意：不純的CO與空氣混合點燃可能發(fā)生爆炸，因此點燃前要先驗純。 煤爐的三層反應： ②還原性：——冶煉金屬 CO＋CuOCO2＋Cu 現(xiàn)象：黑色固體變成紅色固體，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。 注意事項： 要先通入一氧化碳，趕出試管內(nèi)空氣，避免一氧化碳跟管內(nèi)的空氣混合，受熱而引起爆炸。停止反應后，應先熄滅酒精燈，還要繼續(xù)通一氧化碳，防止灼熱的銅遇到進入管內(nèi)空氣又生成氧化銅。尾氣有毒要用氣球收集或直接點燃

14、。 ③有毒：能與血液里的血紅蛋白結(jié)合使血紅蛋白不能很好的與氧氣結(jié)合，造成機體急性缺氧。 六、CO與CO2的比較 對比物 項目 CO2（有反應的寫方程式） CO（有反應的寫方程式） 備注 物理性質(zhì) 化 學 性 質(zhì) 跟水反應 跟石灰水反應 可燃性 驗純前要先點燃 還原性 氧化性 CO2 ＋C高溫2CO 無 毒性 不供呼吸，空氣中含量超 10％能使人死亡，無毒 有劇毒、空氣中1％也會死亡 用途 第七單元 燃料及其利用復習提綱 一

15、、燃燒 1、定義：可燃物跟空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應。 2、條件：必須同時具備三個條件，缺一不可。 （1）要有可燃物。 （2）可燃物要與氧氣接觸。 （3）可燃物要達到燃燒時所需的最低溫度——著火點。 二、滅火 1、原理：破壞燃燒的條件之一，就可以滅火。 2、方法： （1）將可燃物與氧氣（或空氣）隔絕。 （2）將可燃物周圍的溫度降到著火點以下。(注意：可燃物的著火點是不改變的) （3）清除可燃物或使可燃物與火場隔離 三、易燃物和易爆物的安全知識 可燃物在有限的空間內(nèi)急速的燃燒，就會在短時間內(nèi)聚集大量的熱，使氣體體積急速膨脹而引起爆炸。加油站、

16、面粉廠、煤礦礦井等處要嚴禁煙火。要記住一些與燃燒和爆炸有關(guān)的圖標。看課本129頁。 四、燃料 1、當今世界三大能源（都是混合物）：煤（工業(yè)糧食）、石油（工業(yè)血液）、天然氣。 2、 化石燃料（煤、石油、天然氣）的形成及成分 （1）形成：看書 （2）成分：都是混合物。煤中主要含有碳元素；石油中主要含有碳元素和氫元素；天然氣（沼氣）的主要成分是甲烷（CH4）。 3、 最簡單的有機物：甲烷（CH4） （1）物理性質(zhì)：無色無味的氣體，密度比空氣?。捎孟蛳屡趴諝夥ㄊ占瑯O難溶于水（可用排水法收集）。 （2）化學性質(zhì)：可燃性：點燃前要先驗純。 點燃 CH4+2O2

17、 CO2+2H2O 現(xiàn)象：甲烷燃燒，發(fā)出藍色的火焰，發(fā)出熱量，用干燥的燒杯罩在火焰的上方可以看到燒杯內(nèi)壁有水珠生成（說明生成了水），及時往燒杯后的燒杯中倒入澄清的石灰水，石灰水變渾濁（說明生成了二氧化碳）。 4、化石燃料的合理開采和節(jié)約使用 化石燃料是不可再生的資源，應合理開采，綜合利用并節(jié)約使用。節(jié)約使用的一種方法使燃料充分燃燒（節(jié)約能源，減少環(huán)境污染）。使燃料充分燃燒通?？紤]兩點：一是燃燒時要有足夠多的空氣（或氧氣），二是燃料和空氣（或氧氣）要有足夠大的接觸面積（如把煤制成蜂窩煤）。 五、化學反應的能量變化 六、使用燃料對環(huán)境的影響 1、

18、煤的燃燒 煤中含有少量的S、N元素，在燃燒時會排放出二氧化硫、氮氧化物(NO2)等污染物，這些氣體溶于水會形成酸雨。若不充分燃燒還會產(chǎn)生有毒氣體CO污染空氣。因此，要盡量減少使用原煤做燃料。要使用脫硫煤并使其充分燃燒。 2、汽車用燃料的燃燒 （1）汽車尾氣中主要污染物有 、未完全燃燒的 、氮的 、含鉛 和 。 （2）為了減少汽車尾氣對空氣的污染，應采取的措施有： （3）煤和石油等化石燃料造成空氣污染的原因： a：

19、 b： c： 3、使用和開發(fā)新的燃料和能源 ①：乙醇 化學式 、在空氣中燃燒的化學方程式是 燃燒時放出大量的熱，可用做 ， 、 的燃料。 汽油中加適量的乙醇，可節(jié)省 ，減少 的污染。 ②：氫氣 氫氣燃燒的化學方程式 。 ③：其他能源 希望對大家有所幫助，多謝您的瀏覽！