高中化學(xué) 每日一題 溶液中粒子濃度大小的比較

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1、 溶液中粒子濃度大小的比較 高考頻度：★★★★★ 難易程度：★★★☆☆ 典例在線 25℃時(shí)，在20 mL 0.1 mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液，滴定曲線如圖所示，有關(guān)粒子濃度的關(guān)系中，不正確的是 A．在A點(diǎn)：c(Na＋)﹥c(OH?)﹥c(CH3COO?)﹥c(H＋) B．在B點(diǎn)：c(Na＋)﹦c(CH3COO?)﹥c(OH?)﹦c(H＋) C．在C點(diǎn)：c(CH3COO?)﹥c(Na＋)﹥c(H＋)﹥c(OH?) D．在C點(diǎn)：c(CH3COO?)＋c(CH3COOH)﹦2c(Na＋) 【參考答案】A 【試題解析】A．在A點(diǎn)醋酸和NaOH

2、恰好中和生成CH3COONa，為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，但CH3COO?水解程度較小，應(yīng)為c(CH3COO?)>c(OH?)，錯(cuò)誤；B．B點(diǎn)呈中性，則離子濃度大小為：c(Na+)=c(CH3COO?)>c(OH?)=c(H+)，正確；C．C點(diǎn)時(shí)，n(NaOH)=0.02 L0.1 mol/L=0.002 mol，n(HAc)=0.02 mol/L0.02 L=0.004 mol，反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的醋酸和醋酸鈉，溶液呈酸性，則c(H+)>c(OH?)，根據(jù)電荷守恒可知c(CH3COO?)>c(Na+)，溶液中離子濃度大小為：c(CH3COO?)>c(Na+)>c(H+)>c(OH?)，正確；D

3、．C點(diǎn)溶質(zhì)為等濃度的醋酸和醋酸鈉，根據(jù)物料守恒可知：c(CH3COO?)+c(CH3COOH)﹦2c(Na+)，正確；故選A。 解題必備 用好三個(gè)“守恒”原理 電荷守恒 陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等←相等→陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù) 如在Na2CO3溶液中存在Na+、、H+、OH?、，它們存在如下關(guān)系： c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH?)。 物料守恒 物料守恒也就是元素守恒，變化前后某種元素的原子個(gè)數(shù)守恒。 c(Na+)=2[c()+c()+c(H2CO3)] 質(zhì)子守恒 即H2O電離的H+和OH?濃度相等。如在Na2CO3溶液中水電離出OH?和H+，其中水

4、電離出的H+以H+、、H2CO3三種形式存在于溶液中，則有c(OH?)=c(H+)+c()+2c(H2CO3)(由上述電荷守恒式減去物料守恒式也可求出質(zhì)子守恒式)。 學(xué)霸推薦 1．下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是 A．10 mL 0.1 mol/L氨水與10 mL 0.1 mol/L鹽酸混合：c(Cl?)＞c(＞c(OH?)＞c(H+) B．10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液與5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c(Na+)=c(Cl?)＞c(OH?)＞c(H+) C．10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液與5 mL 0.2 mol/L

5、 NaOH溶液混合：c(Na+)=c(CH3COO?)＞c(OH?)＞c(H+) D．10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液與6 mL 1 mol/L鹽酸混合：c(Cl?)＞c(Na+)＞c(OH?)＞c(H+) 2．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L H2S氣體通入a L b mol/L的NaOH溶液中，下列對(duì)所得溶液的描述不正確的是 A．隨著H2S氣體的通入，溶液中由水電離出的c(H+)有如圖所示的變化關(guān)系 B．當(dāng)V/22.4=ab時(shí)，所得溶液中存在：c(OH?)+c( S2?)=c(H+)+c(H2S) C．當(dāng)V/11.2=ab時(shí)，所得溶液中存在：c(Na+)>c(S2?)

6、>c(OH?)>c(HS?)>c(H+) D．當(dāng)V/22.4c(CH3COOH)>c(H＋)>c(OH?) B．pH＝3.5的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)?c(OH?)＋c(CH3COOH)＝0.1 molL

7、?1 C．W點(diǎn)所表示的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH?) D．向W點(diǎn)所表示的1.0 L溶液中通入0.05 mol HCl氣體(溶液體積變化可忽略)：c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH?) 答案 1．【答案】B 【解析】本題考查了混合溶液中離子濃度大小的比較。A．等濃度、等體積的氨水和鹽酸混合，二者恰好反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，所以c(H+)＞c(OH?)，溶液中正確的離子濃度大小為c(Cl?)＞c()＞c(H+)＞c(OH?)，錯(cuò)誤；B．等物質(zhì)的量的氯化銨和氫氧化鈉溶液混合，二者恰好反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的氯化鈉和一水合氨

8、，溶液呈堿性，則c(OH?)＞c(H+)，根據(jù)物料守恒知：c(Na+)=c(Cl?)，則溶液中離子濃度關(guān)系為c(Na+)=c(Cl?)＞c(OH?)＞c(H+)，正確；C．等物質(zhì)的量的醋酸和氫氧化鈉混合，二者恰好反應(yīng)生成醋酸鈉和水，醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，所以c(OH?)＞c(H+)，醋酸鈉溶液中c(CH3COO?)＞c(OH?)，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)＞c(CH3COO?)，所以離子濃度大小順序?yàn)閏(Na+)＞c(CH3COO?)＞c(OH?)＞c(H+)，錯(cuò)誤；D．醋酸鈉和鹽酸混合，醋酸鈉的物質(zhì)的量小于鹽酸，二者混合后溶液中的溶質(zhì)是醋酸、氯化鈉和鹽酸，溶液呈酸性，則c(H+)

9、＞c(OH?)，溶液中正確的離子濃度關(guān)系為c(Cl?)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH?)，錯(cuò)誤；故選B。 2．【答案】D 【解析】H2S與NaOH溶液可能發(fā)生的反應(yīng)：H2S+2NaOHNa2S+2H2O①；H2S+Na2S2NaHS ②。選項(xiàng)A，隨著H2S的通入，反應(yīng)①完全發(fā)生，S2?水解促進(jìn)H2O的電離，此時(shí)由水電離產(chǎn)生的c(H+)最大，但反應(yīng)②發(fā)生時(shí)由于生成NaHS的水解能力小于Na2S的水解能力，導(dǎo)致由水電離產(chǎn)生的c(H+)有所降低，反應(yīng)②發(fā)生完全后，H2S過(guò)量，由水電離產(chǎn)生的c(H+)降低更大，與圖示符合。選項(xiàng)B，當(dāng)V/22.4=ab時(shí)，發(fā)生反應(yīng)①②，最后得到NaHS溶液，

10、根據(jù)電荷守恒和物料守恒有c(OH?)+c(S2?)=c(H+)+c(H2S)。選項(xiàng)C，當(dāng)V/11.2=ab時(shí)，得到Na2S溶液，根據(jù)鹽類水解規(guī)律可知正確。選項(xiàng)D，當(dāng)V/22.4c(CH3COOH)，溶液顯酸性，則c(H＋)

11、>c(OH?)，且水解及電離程度較小，所以c(CH3COO?)>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(OH?)，正確；B．pH＝3.5的溶液中，c(CH3COOH)>c(CH3COO?)，根據(jù)電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO?)＋c(OH?)，已知c(CH3COOH)＋c(CH3COO?)＝0.1 mol?L?1，則c(Na＋)＋c(H＋)?c(OH?)＋c(CH3COOH)＝0.1 molL?1，正確；C．W點(diǎn)表示溶液中c(CH3COOH)=c(CH3COO?)=0.05 molL?1，根據(jù)電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO?)＋c(OH?)，則c(Na＋)

12、＋c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH?)，正確；D．向W點(diǎn)所表示溶液中通入0.05 mol HCl氣體，由電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO?)＋c(OH?)＋c(Cl?)，由物料守恒：c(Na＋)+c(Cl?)=c(CH3COO?)＋c(CH3COOH)=0.1molL?1，無(wú)法得到c(H＋)=c(CH3COOH)＋c(OH?)，錯(cuò)誤。答案選D。 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375