高中化學 專題2 從海水中獲得的化學物質(zhì) 第二單元 鈉、鎂及其化合物 2.2.2 碳酸鈉的性質(zhì)與應用練習3 蘇教版必修1

專題二 第二單元第二課時碳酸鈉的性質(zhì)與應用一、選擇題1下列物質(zhì)中不能與CO2反應的是()ANa2O2固體BNa2CO3溶液CNaHCO3溶液 DBaCl2溶液【解析】2Na2O22CO2=2Na2CO3O2；Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3；NaHCO3與CO2不反應；與BaCl2不反應，不要誤認為BaCl2CO2H2O=BaCO32HCl，在有HCl存在的條件下BaCO3不可能存在?！敬鸢浮緾D2有相同質(zhì)量的兩份NaHCO3粉末，第一份加入足量的鹽酸，第二份先加熱使其完全分解，冷卻后再加足量的鹽酸，則二者所消耗的鹽酸中氯化氫的質(zhì)量比是()A21 B11C12 D41【解析】根據(jù)守恒關系，因為最終生成NaCl，而Na是守恒的，故耗酸相同?！敬鸢浮緽3欲使0.1 mol/L NaHCO3溶液中c(H)、c(CO32)、c(HCO3)都減少，其方法是()A通入二氧化碳氣體 B加入氫氧化鈉固體C通入氯化氫氣體 D加入飽和石灰水溶液【解析】A項中有CO2H2OH2CO3HHCO3而使c(HCO3)增大；C項中因HCl溶于水電離出H而可能使c(H)增大。故D符合要求?！敬鸢浮緿4應用Na2CO3和NaHCO3的下列性質(zhì)設計實驗，不能夠鑒別Na2CO3和NaHCO3固體的是()A水溶性 B熱穩(wěn)定性C與酸反應 D焰色反應【答案】D5為使以面粉為原料的面包松軟可口，通常用NaHCO3作發(fā)泡劑，因為它()熱穩(wěn)定性差增加甜味產(chǎn)生二氧化碳提供鈉離子A BC D【解析】NaHCO3熱穩(wěn)定性差，加熱可以分解產(chǎn)生CO2，使面包松軟可口?！敬鸢浮緽6碳酸氫鈉受熱容易分解為碳酸鈉?，F(xiàn)加熱5.00 g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減少了0.31 g，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為(原子量H：1C：12O：16Na：23)()A3.38 g B4.58 gC4.16 g D4.41 g【解析】本題屬于一道小計算題，利用所給條件，進行差量計算，即可得出結(jié)果。2NaHCO3Na2CO3CO2H2O168 g62 gx0.31 g解得x0.84 g。所以原混合物中含Na2CO3的質(zhì)量為：5.00 g0.84 g4.16 g?！敬鸢浮緾71 mol過氧化鈉與2 mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是()ANa2CO3BNa2O2、Na2CO3CNaOH、Na2CO3 DNa2O2、NaOH、Na2CO3【解析】Na2O2與NaHCO3的混合物受熱分解時，首先是NaHCO3分解，2NaHCO3Na2CO3H2OCO2 2 mol 1 mol 1 mol 1 mol產(chǎn)生的CO2與H2O均可與Na2O2反應，由于Na2O2與H2O反應生成NaOH，而NaOH又可與CO2反應生成H2O，故可以認為是CO2先與Na2O2反應，CO2耗盡后H2O才開始反應。而根據(jù)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2可知，生成的1 mol CO2恰好與1 mol Na2O2完全反應生成Na2CO3，H2O不會再與Na2O2反應，故最終固體產(chǎn)物只有Na2CO3?！敬鸢浮緼8檢驗燒堿中是否有純堿的最佳方法是()A加熱看是否有氣體產(chǎn)生B滴入過量的硫酸看是否有氣體產(chǎn)生C溶解后檢驗溶液的酸堿性D加入氯化鋇溶液看是否有沉淀產(chǎn)生【解析】檢驗的依據(jù)是由OH和CO32的性質(zhì)而定的，故D項最佳；至于B項，H2SO4首先中和OH，然后再與CO32反應，故加入量少時，現(xiàn)象不明顯?！敬鸢浮緿二、非選擇題9欲除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，請?zhí)顚懰梅椒胺磻幕瘜W方程式。欲除去的少量雜質(zhì)方法反應的化學方程式(1)Na2CO3固體中的NaHCO3(2)NaCl溶液中的Na2CO3(3)NaOH溶液中的Na2CO3【解析】(1)將固體混合物加熱，即可將Na2CO3固體中的NaHCO3除去。(2)除雜原則是不增加新的雜質(zhì)，所以要除去NaCl溶液中的Na2CO3應用HCl來除去。(3)將混合液加入適量的石灰水，過濾蒸干即可除去雜質(zhì)?！敬鸢浮?1)加熱2NaHCO3Na2CO3CO2H2O(2)加入適量的鹽酸至無氣體放出Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O(3)加入適量的石灰水Ca(OH)2Na2CO3=2NaOHCaCO310我國化學家侯德榜(下圖所示)改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如下：(1)上述生產(chǎn)純堿的方法稱，副產(chǎn)品的一種用途為。(2)沉淀池中發(fā)生的化學反應方程式是。(3)寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式。(4)使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了(填上述流程中的編號)的循環(huán)，從沉淀池中取出沉淀的操作是。(5)為檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加。(6)向母液中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品。通氨氣的作用有。a增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出b使NaHCO3更多地析出c使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度【答案】(1)聯(lián)合制堿法或侯德榜制堿法化肥或電解液或炸藥等(2)NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3(3)CO2(4)I過濾(5)稀硝酸和硝酸銀溶液(6)ac11(1)將100 mL濃度為1 mol·L1的Na2CO3溶液滴入到濃度為1.2 mol·L1的100 mL鹽酸溶液中，計算生成CO2的體積(在標準狀況下)。(2)將100 mL濃度為1.2 mol·L1的鹽酸溶液逐滴滴入到濃度為1 mol·L1的100 mL Na2CO3溶液中，計算生成CO2的體積(在標準狀況下)。對比二者結(jié)果有何不同?！窘馕觥?1)當碳酸鈉溶液逐滴滴入鹽酸溶液中時，由于每次滴入的碳酸鈉溶液均不足，鹽酸溶液過量，產(chǎn)生的二氧化碳均從反應體系逸出?；瘜W方程式為Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2計算過程：Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2 1 2 1 0.1 mol 0.12 mol n(CO2)因為Na2CO3過量，可用HCl計算生成的二氧化碳。n(CO2)0.06 molV(CO2)0.06 mol×22.4 L·mol11.344 L(2)當鹽酸溶液逐滴滴入碳酸鈉溶液中時，由于開始加入的鹽酸不足，首先發(fā)生Na2CO3HCl=NaClNaHCO3，當Na2CO3反應完時，再發(fā)生NaHCO3HCl=NaClH2OCO2。如果鹽酸非常少，甚至無氣體產(chǎn)生。計算過程：Na2CO3HCl=NaClNaHCO3 1 1 1 0.1 mol 0.12 mol n(NaHCO3)反應消耗HCl 0.1 mol，剩余HCl 0.02 mol，生成NaHCO3 0.1 mol。NaHCO3HCl=NaClH2OCO2 1 1 1 0.1 mol 0.02 mol n(CO2)NaHCO3過量，用HCl求得n(CO2)0.02 mol，V(CO2)0.02 mol×22.4 L·mol10.448 L。【答案】(1)1.344 L(2)0.448 L12(能力提高)某?；瘜W課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如下圖所示。(1)只根據(jù)圖、所示實驗，能夠達到實驗目的的是(填裝置序號)。(2)圖、所示實驗均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應的化學方程式為_；與實驗相比，實驗的優(yōu)點是(填選項序號)；A比復雜B比安全C比操作簡便D可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗，而不行(3)若用實驗驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是(填化學式)_?！窘馕觥?1)Na2CO3、NaHCO3均能與HCl反應生成使澄清石灰水變渾濁的CO2，但NaHCO3比等質(zhì)量Na2CO3反應快，且產(chǎn)生CO2量多，因此實驗能鑒別Na2CO3和NaHCO3。(2)NaHCO3受熱發(fā)生分解反應2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，但Na2CO3受熱不易分解。(3)酒精燈火焰直接加熱試管A，然后預熱試管B，因此試管B中盛放NaHCO3，更能說明穩(wěn)定性Na2CO3NaHCO3?！敬鸢浮?1)(2)2NaHCO3Na2CO3H2OCO2D(3)NaHCO36EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375