高中化學(xué) 專題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 第二單元 鈉、鎂及其化合物 2.2 鈉、鎂及其化合物知識(shí)點(diǎn)自檢 蘇教版必修1

專題二 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 第二單元 鈉鎂及其化合物1.鈉的原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)結(jié) 構(gòu)鈉原子最外層只有_電子，化學(xué)反應(yīng)中易_電子而表現(xiàn)出強(qiáng)_性。物 理性 質(zhì)質(zhì)_、_色，有金屬光澤的金屬，具有良好的_性、_性，密度比水_，比煤油_，熔點(diǎn)較_?；?學(xué)性 質(zhì)與非金屬單質(zhì)鈉在常溫下切開后表面變暗：方程式:_產(chǎn)物顏色：_鈉在O2中點(diǎn)燃：方程式_產(chǎn)物顏色：_鈉在氯氣中燃燒：方程式_現(xiàn)象：_色火焰，冒_：點(diǎn)燃與化合物與水反應(yīng)，現(xiàn)象：_,_方程式: _與酸反應(yīng)，現(xiàn)象與水反應(yīng)相似，更劇烈，鈉先與_反應(yīng)，再與_反應(yīng)。寫出與鹽酸的方程式:_與鹽溶液反應(yīng)：鈉先與水反應(yīng)，生成_和H2，再考慮_與溶液中的鹽反應(yīng)。如：鈉投入CuSO4溶液中，有_放出和_生成。方程式: _、_與某些熔融鹽：700800oC如4Na+TiCl4=4NaCl+Ti用途：_存 在 自然界中只能以化合態(tài)存在保 存保存在_中，使之隔絕空氣和水制 取用 途1.鈉的化合物 2.鈉鉀合金常溫為液體，用于快中子反應(yīng)堆熱交換劑 3.作強(qiáng)還原劑 4.作電光源寫出鈉露置在空氣的一系列變化，并寫出化學(xué)方程式：_ _ 2. 氧化鈉與過氧化鈉性質(zhì)比較名稱氧化鈉過氧化鈉物理性質(zhì)色態(tài)化學(xué)性質(zhì)與H2O反應(yīng)與CO2反應(yīng)與酸反應(yīng)穩(wěn)定性轉(zhuǎn)化用途2. 碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用碳酸鈉（Na2CO3）碳酸氫鈉（NaHCO3）色態(tài)俗 名溶解性易溶（同溫下，溶解度_碳酸氫鈉）易溶熱穩(wěn)定性穩(wěn)定堿性堿性（相同濃度時(shí)，碳酸鈉水溶液的PH比碳酸氫鈉的大）與酸鹽酸與堿NaOH不能反應(yīng)Ca（OH）2與鹽CaCl2不能反應(yīng)相互轉(zhuǎn)化3. 除雜各物質(zhì)的溶液（雜質(zhì)）所需試劑離子方程式NaOH（Na2CO3）KCl（KHCO3）Na2CO3（NaHCO3）NaHCO3（Na2CO3）4. 電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)定 義溶于水或熔化狀態(tài)下_的化合物溶于水和熔化狀態(tài)_導(dǎo)電的化合物物質(zhì)種類大多數(shù)_、_、_及部分氧化物大多數(shù)有機(jī)化合物、CO2、SO2、NH3能否電離 能不能實(shí) 例5. 強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定 義物質(zhì)種類電離程度溶液粒子實(shí)例6. 導(dǎo)電類型：_、_，溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱決定因素：_7. 離子反應(yīng) 離子方程式的書寫步驟：_ 離子方程式的實(shí)質(zhì)：_離子反應(yīng)發(fā)生條件：_、_、_8. 鎂的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)：_用途：_ _ (2) 化學(xué)性質(zhì)(寫出化學(xué)反應(yīng)方程式)a與O2反應(yīng): _ b 與N2反應(yīng): _c與H2O反應(yīng): _ d與CO2反應(yīng): _e與非氧化性酸反應(yīng)(HCl): _9. 從海水中提取鎂：（根據(jù)過程寫方程式）（1）燃燒貝殼制石灰乳： （2）使海水中的Mg2沉淀下來：（3）使Mg(OH)2溶于鹽酸，加熱、濃縮、結(jié)晶制得MgCl26H2O。 （4）在HCl氣氛中使MgCl26H2O晶體脫水制得無水MgCl2。（5）電解熔融MgCl2制備金屬鎂6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375