高中化學(xué) 專題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 第二單元 鈉、鎂及其化合物 2.2.4 鎂的提取及應(yīng)用練習(xí)3 蘇教版必修1

專題二 第二單元第四課時鎂的提取與應(yīng)用一、選擇題1Na、Mg、Al各0.1 mol分別投入到100 mL 1.0 molL1的鹽酸中，充分反應(yīng)后生成H2()ANa最多BMg最多CAl最多 D一樣多【解析】計算金屬與酸反應(yīng)時要注意量的關(guān)系。Mg、Al反應(yīng)時要討論誰過量的問題。而Na除與HCl反應(yīng)，仍可以和水反應(yīng)，計算表明三者放出H2一樣多。【答案】D2下列各種金屬冶煉方法中，可制得相應(yīng)金屬的為()A加熱氧化鎂 B加熱碳酸鈣C電解熔融氯化鈉 D氯化鈉與鋁粉高溫共熱【答案】C3下列各組金屬最適合用H2或CO把它從化合物中還原出來的為()ACa、Mg BAl、FeCFe、Cu DHg、Ag【解析】金屬需要依據(jù)其活潑性不同選擇還原的辦法。Mg、Al使用電解法冶煉；而Hg、Ag直接加熱冶煉即可。Cu、Fe可用熱還原法?！敬鸢浮緾4一定量的鹽酸分別與下列物質(zhì)完全反應(yīng)，所得溶液濃度最小的是()AMg BMgOCMg(OH)2 DMgCO3【解析】一定量鹽酸與選項中物質(zhì)生成MgCl2的量是相等的，但生成的水越多，溶液的總質(zhì)量越大，反應(yīng)所得溶液的濃度會越小，Mg(OH)2與酸反應(yīng)生成水最多。故選C?！敬鸢浮緾5某溶液中含有較大量的Cl、CO32、OH三種離子，如果只取一次該溶液分別將三種離子檢驗出來，下列添加試劑的順序，正確的是()A先加Mg(NO3)2溶液，再加Ba(NO3)2溶液，最后加AgNO3溶液B先加Ba(NO3)2溶液，再加AgNO3溶液，最后加Mg(NO3)2溶液C先加AgNO3溶液，再加Ba(NO3)2溶液，最后加Mg(NO3)2溶液D先加Ba(NO3)2溶液，再加Mg(NO3)2溶液，最后加AgNO3溶液【答案】D6已知部分被氧化的鎂條1.6 g和足量的鹽酸反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成了H2 1.12 L，在跟鹽酸反應(yīng)前被氧化的鎂是()A1.2 g B0.64 gC0.4 g D0.24 g【解析】依據(jù)H2可計算出未被氧化的Mg為1.2 g，故含有MgO為0.4 g。則反應(yīng)前已經(jīng)被氧化的Mg為0.24 g?！敬鸢浮緿7工業(yè)上制造鎂粉是將鎂蒸氣在某種氣體中冷卻，下列可作為冷卻氣體的是()空氣CO2ArH2氮氣A和B和C和 D和【解析】Mg是活潑金屬，具有特殊性，能在氮氣和二氧化碳中燃燒，故不能用CO2、N2作冷卻保護氣。Ar和H2與Mg不反應(yīng)，可做保護性氣體。【答案】C8下列關(guān)于鎂的用途的敘述中，不正確的是()A鎂可制成合金，用于制造火箭，導(dǎo)彈和飛機的部件等B鎂燃燒時發(fā)出耀眼的白光，因此可用來制信號彈和焰火C鎂可用于制造耐高溫材料氧化鎂D鎂是金屬，是電的良導(dǎo)體，所以鎂常被用來制造導(dǎo)線【答案】D二、非選擇題9人體胃液中含有胃酸(0.2%0.4%的鹽酸)，起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過多或過少，必須控制在一定范圍內(nèi)。當(dāng)胃酸過多時就會出現(xiàn)“咯酸水”、“燒心”、“胃部隱隱作痛”等癥狀，嚴(yán)重時會降低食欲，引起消化不良等。當(dāng)胃酸過多時，醫(yī)生通常用“小蘇打片”、“胃舒平”給病人治療(小蘇打片的成分是碳酸氫鈉，胃舒平中則含有氫氧化鋁)。(1)寫出用“小蘇打片”治療胃酸過多時反應(yīng)的離子方程式：_。(2)有人用土法治療胃酸過多病，方法是：將雞蛋皮洗凈、烤焦、磨細(xì)服用。據(jù)說這種療法效果還不錯。請用學(xué)過的知識分析其中的化學(xué)道理。_。(3)氫氧化鈉也能中和胃酸，可以服用少量氫氧化鈉來治療胃酸過多病嗎？_。(4)寫出NaOH溶液與“小蘇打”溶液反應(yīng)的離子方程式：_。【解析】該題考查用化學(xué)知識解釋、解決生活、社會問題，很好地體現(xiàn)了新課程的STS理念，是今后的命題趨勢。在給定的新情境下，按題目要求能夠熟練地寫出離子方程式?！敬鸢浮?1)HCO3H=CO2H2O(2)雞蛋皮中含CaCO3，洗凈是為了除雜物，烤焦主要是殺菌、消毒，服用后CaCO3與HCl反應(yīng)起到了降低胃酸濃度的作用。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CaCO32H=Ca2CO2H2O(3)不能，NaOH雖然能中和胃酸，但它有強腐蝕性，故不能服用NaOH治療胃酸過多病(4)OHHCO3=H2OCO3210某堿式碳酸鎂Mg(OH)2xMgCO3固體31 g恰好與100 mL 8 molL1的鹽酸反應(yīng)生成MgCl2溶液，則x為_?！窘馕觥縩(Mg2)n(Cl)0.8 mol0.4 mol，則(1x)0.4 mol，解得x3?！敬鸢浮?11海水中有非常豐富的化學(xué)資源，從海水中可提取多種化工原料，下圖是某工廠對海水資源綜合利用的示意圖。試回答下列問題：(1)粗鹽中含有：Ca2、Mg2、SO42等雜質(zhì)，精制后可得飽和NaCl溶液，精制時通常在溶液中依次加入過量的BaCl2溶液、過量的NaOH溶液和過量的Na2CO3溶液，過濾后向濾液中加入鹽酸至溶液呈中性。請寫出加入鹽酸后可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：_。(2)海水提取食鹽后的母液中有K、Na、Mg2等陽離子。從離子反應(yīng)的角度思考，在溶液里加入石灰乳起什么作用？ _。 (3)海水中的鎂元素處于游離態(tài)還是化合態(tài)？從海水中提取氯化鎂的反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)？用電解法冶煉金屬鎂的反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)？為什么？【解析】本題展示了從海水中提取鎂和食鹽的流程圖。以此為信息考查離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)。除雜要注意順序，并且不能帶入新的雜質(zhì)。粗鹽經(jīng)一系列提純后，濾液中仍有OH、CO32，需加鹽酸除去。提取鎂時加入Ca(OH)2使Mg2轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2便于提取。【答案】(1)HOH=H2O,2HCO32=H2OCO2(2)提取母液中Mg2(3)化合態(tài)。不是氧化還原反應(yīng)，因為反應(yīng)過程中沒有化合價的變化。是氧化還原反應(yīng)，因為鎂元素、氯元素的化合價發(fā)生了變化。12(能力提高)鎂是一種活潑金屬，常用做脫硫劑。在電子工業(yè)中利用鎂制取Si的反應(yīng)為：2MgSiO22MgOSi，但有副反應(yīng)：2MgSiMg2Si?，F(xiàn)按如下圖所示裝置進行實驗：先關(guān)閉K，使A中反應(yīng)進行；加熱玻璃管C，可觀察到C管中發(fā)出耀眼白光，產(chǎn)生白煙，管壁上附著有淡黃色物質(zhì)。實驗完成后，將C管中固體全部加入鹽酸中，生成有臭雞蛋氣味的氣體。(1)C中的Mg應(yīng)放在不銹鋼墊片上而不能直接接觸管壁，這是因為_。(2)停止實驗時，先打開K，再停止滴加濃H2SO4并熄滅酒精燈，橡膠氣膽B(tài)在實驗中的作用是_。(3)C中全部固體生成物包括_、_、_。(填化學(xué)式)【解析】本題主要依托Mg的性質(zhì)考查新知識新信息的應(yīng)用。(1)玻璃中含有SiO2，不能直接接觸鎂，高溫下二者之間反應(yīng)。(2)氣膽B(tài)起到緩沖的作用，可防倒吸。(3)依據(jù)各顏色及現(xiàn)象確定產(chǎn)物中有S、MgS，按元素守恒推斷產(chǎn)物中必然還有MgO?！敬鸢浮?1)在加熱條件下，Mg能與玻璃中的SiO2反應(yīng)(2)防止C管降溫時，因氣壓減小，而引起D中溶液倒吸(3)MgOSMgS6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375