（浙江專用）2019年高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 必考（21-25）拉分專練（三）.doc

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必考(21~25)拉分專練(三) 選擇題(本題共5題,每題2分,共10分) 1.(2018溫州模擬)室溫下,CuSO4(s)和CuSO45H2O(s)溶于水及CuSO45H2O受熱分解的能量變化如圖所示,下列說法不正確的是(　　) A.將CuSO45H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低 B.將CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高 C.ΔH3>ΔH2 D.ΔH1=ΔH2+ΔH3 2.(2018余姚中學(xué)模擬)以反應(yīng)5H2C2O4+2MnO4-+6H+10CO2↑+2Mn2++8H2O為例探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實驗時,分別量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液,迅速混合并開始計時,通過測定溶液褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。 編 號 H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液 溫 度/℃ 濃度(molL-1) 體積mL 濃度(molL-l) 體積mL ① 0.10 2.0 0.010 4.0 25 ② 0.20 2.0 0.010 4.0 25 ③ 0.20 2.0 0.010 4.0 50 下列說法不正確的是(　　) A.實驗①②③所加的H2C2O4溶液均要過量 B.實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40 s,則這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)=2.510-4 molL-1s-1 C.實驗①和實驗②是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,實驗②和③是探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 D.實驗①和②起初反應(yīng)均很慢,過了一會兒速率突然增大,可能是生成的Mn2+對反應(yīng)起催化作用 3.25 ℃條件下,向10 mL 0.1 molL-1的HR溶液中逐滴滴入0.1 molL-1的NH3H2O溶液,所得溶液pH及導(dǎo)電能力變化如圖。下列分析不正確的是(　　) A.a~b點導(dǎo)電能力增強,說明HR為弱酸 B.b點溶液pH=7,說明NH4R沒有發(fā)生水解 C.c點溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+) D.b~c任意點溶液均有c(H+)c(OH-)=KW=1.010-14 4.(2018杭州十四中模擬)污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題。某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2,另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑,通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2,又制得電池材料MnO2(反應(yīng)條件已省略)。 下列說法不正確的是(　　) A.上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了廢棄物的綜合利用和酸雨的減少 B.用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+,其原因是碳酸鋁和碳酸鐵的溶解度比MnCO3更小 C.MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料,堿性鋅錳電池放電時,正極的電極反應(yīng)式是MnO2+H2O+e-MnOOH+OH- D.假設(shè)脫除的SO2只與軟錳礦漿中MnO2反應(yīng)。按照圖示流程,將a m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)含SO2的體積分?jǐn)?shù)為b%的尾氣通入礦漿,若SO2的脫除率為89.6%,最終得到MnO2的物質(zhì)的量為c mol,則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)時,所引入的錳元素相當(dāng)于MnO2的物質(zhì)的量為(0.6c-0.4ab) mol 5.已知:I2+SO32-+H2O2I-+SO42-+2H+。某溶液中含有等物質(zhì)的量的K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、SO32-、I-、NO3-中的幾種離子,為了確定其組成,某同學(xué)取兩份該溶液進行了如下實驗(不考慮鹽類的水解及水的電離):(1)一份滴入酸性高錳酸鉀溶液,發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀溶液褪色;(2)另一份加入氯化鋇固體,產(chǎn)生不溶于水的沉淀。 下列說法不正確的是(　　) A.溶液中可能含有K+ B.溶液中可能含有SO42- C.溶液中可能含有Fe3+ D.溶液中可能含有SO32- 參考答案 必考(21~25)拉分專練(三) 1.D　膽礬溶于水時,溶液溫度降低,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為①CuSO45H2O(s)Cu2+(aq)+SO42-(aq)+5H2O(l)　ΔH3>0,A項正確;硫酸銅溶于水,溶液溫度升高,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為②CuSO4(s)Cu2+(aq)+SO42-(aq)　ΔH2<0,B項正確;由于ΔH2<0,ΔH3>0,則ΔH3>ΔH2,故C項正確;已知③CuSO45H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)　ΔH1,依據(jù)蓋斯定律①-②得到③,故ΔH1=ΔH3-ΔH2,D項錯誤。 2.B　要通過測定溶液褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢,則實驗①②③所加的H2C2O4溶液均要過量,A正確;v(KMnO4)=0.010molL-10.004L0.006L40s≈1.710-4molL-1s-1,B錯誤;探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,必須滿足除了溫度不同,其他條件完全相同,所以滿足此條件的實驗編號是②和③;探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,除了濃度不同,其他條件完全相同的實驗編號是①和②,C正確;實驗①和②起初反應(yīng)均很慢,過了一會兒速率突然增大,可能是生成的Mn2+對反應(yīng)起催化作用,D正確,答案選B。 3.B　a~b點導(dǎo)電能力增強,說明反應(yīng)后溶液中離子濃度增大,也證明HR在溶液中部分電離,為弱酸,故A正確;根據(jù)對A項的分析可知,HR是弱電解質(zhì),且一水合氨是弱電解質(zhì),所以NH4R是弱酸弱堿鹽,b點溶液呈中性,且此時二者的濃度、體積都相等,說明HR和一水合氨的電離程度相等,所以該點溶液中銨根離子和酸根離子水解程度相等,故B錯誤;c點溶液的pH>7,說明溶液呈堿性,溶液中c(OH-)>c(H+),再結(jié)合電荷守恒得c(NH4+)>c(R-),故C正確;離子積常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度不變,離子積常數(shù)不變,所以b~c任意點溶液均有c(H+)c(OH-)=KW=1.010-14,故D正確。 4.B　含有二氧化硫的氣體,經(jīng)過一系列變化最終變?yōu)榱蛩徕?上述流程實現(xiàn)了廢棄物的綜合利用,減少了SO2的排放,使得酸雨也減少,A正確;MnCO3消耗溶液中的酸,升高溶液的pH,促使Al3+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀,而不是碳酸鋁和碳酸鐵的溶解度比MnCO3的更小,B錯誤;MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料,發(fā)生還原反應(yīng),正極的電極反應(yīng)式是MnO2+H2O+e-MnOOH+OH-,C正確;流程中發(fā)生的反應(yīng)有:MnO2+SO2MnSO4、2H2O+3MnSO4+2KMnO4K2SO4+5MnO2+2H2SO4,生成MnO2的物質(zhì)的量為cmol,所以反應(yīng)消耗的MnSO4物質(zhì)的量為0.6cmol,而吸收SO2生成MnSO4的物質(zhì)的量為a1000b%89.6%22.4=0.4ab,所以引入的錳元素的物質(zhì)的量為(0.6c-0.4ab)mol,D正確。 5.C　Fe3+具有強氧化性,能把SO32-、I-氧化成SO42-和I2,因此Fe3+、SO32-、I-不能大量共存,一份溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液,高錳酸鉀溶液褪色,說明原溶液中有還原性離子存在,即Fe2+、SO32-、I-至少存在一種,另一份溶液中加入BaCl2固體,出現(xiàn)不溶于水的沉淀,說明原溶液中SO42-、SO32-至少存在一種。根據(jù)上述分析,以及離子物質(zhì)的量相等,根據(jù)電荷守恒,因此離子組可能是K+、Fe2+、SO42-、NO3-,故K+可能存在,故A說法正確;SO42-可能存在,故B說法正確;假設(shè)存在Fe3+,溶液中一定存在Fe2+、SO42-,根據(jù)離子物質(zhì)的量相等,以及溶液呈現(xiàn)電中性,則溶液中陰離子還應(yīng)含有SO32-、I-或SO32-、NO3-,因為Fe3+、SO32-、I-不能大量共存,因此原溶液中一定不存在Fe3+,故C說法錯誤;根據(jù)上述分析,溶液中可能含有SO32-,故D說法正確。