（江蘇專版）2020版高考化學一輪復習 跟蹤檢測（十二）硫及其化合物（含解析）.doc
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跟蹤檢測（十二） 硫及其化合物 1．下列物質中，不能由單質直接化合生成的是( ) ①CuS?、贔eS ③SO3?、蹾2S?、軫eCl2 A．①③⑤ B．①②③⑤ C．①②④⑤ D．全部 解析：選A Cu與S化合只能生成Cu2S，S與O2反應只能生成SO2，F(xiàn)e在Cl2中燃燒，只能生成FeCl3。 2．將SO2分別通入下列4種溶液中，有關說法正確的是( ) A．試管a中實驗可以證明SO2具有漂白性 B．試管b中溶液褪色，說明SO2具有強氧化性 C．試管c中能產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2具有還原性 D．試管d中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀完全溶于稀硝酸 解析：選C SO2與KMnO4酸性溶液發(fā)生氧化還原反應，表現(xiàn)了SO2的還原性，故A錯誤；SO2使品紅溶液褪色，表現(xiàn)了SO2的漂白性，故B錯誤；SO2被溶液中的NO和H＋氧化為SO，表現(xiàn)了SO2的還原性，故C正確；SO2與NaOH和BaCl2混合溶液反應生成BaSO3，BaSO3能被硝酸氧化為BaSO4，BaSO4難溶于稀硝酸，故D錯誤。 3．如圖所示是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程，若每步都完全反應。下列說法正確的是( ) A．溶液B中發(fā)生的反應為2SO2＋O2===2SO3 B．可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗溶液C中是否含有Fe3＋ C．由以上流程可推知氧化性：Fe3＋＞O2＞SO D．此工藝的優(yōu)點之一是物質能循環(huán)利用 解析：選D 酸性Fe2(SO4)3溶液能吸收SO2，反應的離子方程式為2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋，溶液B中通入空氣發(fā)生反應：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O，氧化性：O2＞Fe3＋，A、C兩項錯誤；溶液C中含有Fe2(SO4)3，可用KSCN溶液檢驗Fe3＋，B項錯誤；Fe2(SO4)3可循環(huán)利用，D項正確。 4．下列實驗中能證明某氣體為SO2的是( ) ①使澄清石灰水變渾濁?、谑?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅 ③使品紅溶液褪色?、芡ㄈ胱懔縉aOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸?、萃ㄈ脘逅?，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生 A．都能證明 B．都不能證明 C．③④⑤均能證明 D．只有⑤能證明 解析：選D CO2也能產(chǎn)生①④中的實驗現(xiàn)象，酸性氣體一般能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，Cl2也能使品紅溶液褪色。實驗⑤說明氣體有還原性，結合后續(xù)實驗現(xiàn)象說明該氣體是SO2。 5．用如圖所示裝置進行下列實驗：將①中溶液滴入②中，預測的現(xiàn)象與結論相符的是( ) 選項 ① ② 預測②中現(xiàn)象 實驗結論 A 濃硫酸 濃鹽酸 產(chǎn)生大量氣體 硫酸的酸性比鹽酸強 B 濃硫酸 銅片 銅片溶解，產(chǎn)生氣泡，底部產(chǎn)生灰白色粉末 濃硫酸表現(xiàn)酸性和強氧化性 C 濃硫酸 CuSO45H2O 固體由藍色變?yōu)榘咨? 濃硫酸具有吸水性，發(fā)生物理變化 D 濃硫酸 蔗糖 固體由白色變?yōu)楹谏＞d狀，并有刺激性氣味氣體放出 濃硫酸具有脫水性、氧化性 解析：選D 將濃硫酸滴入濃鹽酸中，濃硫酸溶解，放出大量的熱，促進了氯化氫的逸出，A項錯誤；濃硫酸與銅反應需在加熱條件下進行，B項錯誤；濃硫酸使膽礬失去結晶水，是由于濃硫酸的吸水性，該變化為化學變化，C項錯誤；濃硫酸有脫水性，可使蔗糖炭化，并放出大量的熱，進而與生成的炭反應生成SO2，D項正確。 6．(2019蘇州高三模擬)用硫及其化合物制硫酸有下列三種反應途徑，某些反應條件和產(chǎn)物已省略。下列有關說法不正確的是( ) 途徑①：SH2SO4 途徑②：SSO2SO3H2SO4 途徑③：FeS2SO2SO3H2SO4 A．途徑①的反應中體現(xiàn)了濃HNO3的強氧化性 B．途徑②、③的第二步反應在實際生產(chǎn)中可以通過增大O2的濃度來降低成本 C．由途徑①、②、③分別制取1 mol H2SO4，理論上各消耗1 mol S，各轉移6 mol e－ D．途徑②、③比途徑①污染相對小且原子利用率高，更能體現(xiàn)“綠色化學”的理論 解析：選C 途徑①屬于濃硝酸和非金屬單質的反應，表現(xiàn)了濃硝酸的強氧化性，A項正確；途徑②、③的第二步反應為可逆反應，通過增大O2的濃度來提高SO2的轉化率，降低成本，B項正確；由途徑①、②分別制取1 mol H2SO4，理論上各消耗1 mol S，各轉移6 mol e－，而途徑③轉移7 mol e－，C項錯誤。 7．如表所示有關物質檢驗的實驗結論正確的是( ) 選項 實驗操作及現(xiàn)象 實驗結論 A 向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成 該溶液中一定含有SO B 向某溶液中加入鹽酸，將生成的氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色 該溶液一定含有SO C 將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色 該氣體一定是SO2 D 將SO2通入Na2CO3溶液中生成的氣體，先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中有渾濁 說明酸性：H2SO3>H2CO3 解析：選D A項，該溶液中也可能含Ag＋；B項，該溶液也可能含HSO；C項，該氣體也可能是Cl2、O3等。 8．某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋，他們使用的藥品和裝置如下圖所示。下列說法不合理的是( ) A．能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍色溶液褪色 B．裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣 C．為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀 D．為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應，加入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去 解析：選D 裝置B中藍色溶液褪色說明發(fā)生了反應：SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI，表明還原性：SO2>I－，A合理；裝置C中NaOH溶液能吸收SO2，防止污染環(huán)境，B合理；將SO2通入FeCl3溶液后，再加鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，證明有SO存在，表明裝置A中發(fā)生了氧化還原反應，C合理；溶解的SO2氣體也能使酸性KMnO4溶液的紫紅色褪去，所以D不合理。 9．實驗室有一瓶固體M的標簽右半部分已被腐蝕，剩余部分只看到“Na2SO”字樣。已知固體M只可能是Na2SO3或Na2SO4。若取少量固體M配成溶液，下列試劑不能用于鑒定M的是( ) A．Ba(OH)2 B．稀鹽酸 C．稀硫酸 D．濃硝酸 解析：選A A項，Ba(OH)2與Na2SO3和Na2SO4反應都能生成白色沉淀，不能鑒定M是Na2SO3還是Na2SO4；B項，稀鹽酸與Na2SO3反應生成有刺激性氣味的SO2氣體，而與Na2SO4不反應，可以鑒定；C項，與B項現(xiàn)象相同，可以鑒定；D項，濃硝酸與Na2SO3發(fā)生氧化還原反應，生成紅棕色氣體，而與Na2SO4不反應，可以鑒定。 10．現(xiàn)有Na2SO3、Na2SO4混合物樣品a g，為了測定其中Na2SO3的質量分數(shù)，設計了如下方案，其中明顯不合理的是( ) A．將樣品配制成溶液V1 L，取其中25.00 mL用標準KMnO4 溶液滴定，消耗標準KMnO4溶液V2 mL B．向樣品中加足量H2O2，再加足量BaCl2溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱量其質量為b g C．將樣品與足量稀鹽酸充分反應后，再加入足量BaCl2溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱量其質量為c g D．將樣品與足量稀鹽酸充分反應，生成的氣體依次通過盛有飽和NaHSO3的洗氣瓶、盛有濃H2SO4的洗氣瓶、盛有堿石灰的干燥管Ⅰ、盛有堿石灰的干燥管Ⅱ，測得干燥管Ⅰ增重d g 解析：選D A項，用標準KMnO4溶液滴定，KMnO4氧化SO，可以根據(jù)方程式計算SO的量，正確；B項，H2O2氧化SO全部變成SO，根據(jù)原樣品量和BaSO4沉淀的量列方程組求算，正確；C項，將樣品與足量稀鹽酸充分反應除SO后，再加入足量BaCl2溶液，可求得SO的量，結合原樣品的量進行計算，正確；D項，鹽酸易揮發(fā)，通入NaHSO3的洗氣瓶時，會使SO2的量增加，測定結果有誤差，錯誤。 11．工業(yè)上常用鐵質容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動。 [探究一] (1)甲同學將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是_____________________________。 [探究二] (2)另稱取鐵釘6.0 g放入15.0 mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y。 乙同學取336 mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應：SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4。 然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體2.33 g。由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為________。 分析上述實驗中SO2體積分數(shù)的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體。為此設計了下列探究實驗裝置(圖中夾持儀器省略)： (3)裝置B中試劑的作用是_________________________________________。 (4)認為氣體Y中還含有Q的理由是___________________________(用化學方程式表示)。 (5)為確認Q的存在，需在裝置中添加M于________(選填序號)。 a．A之前 B．A～B間 c．B～C間 D．C～D間 (6)如果氣體Y中含有H2，預計實驗現(xiàn)象應是_______________________________________________________________。 解析：(1)鐵釘放入冷濃H2SO4中發(fā)生鈍化，表面形成氧化膜，與CuSO4不反應。(2)由SO2～H2SO4～BaSO4知n(SO2)＝n(BaSO4)＝0.01 mol，SO2體積分數(shù)為100%＝66.7%。(4)因鐵釘是碳素鋼，含有碳單質，加熱時被濃H2SO4氧化生成CO2，隨著反應的進行，濃H2SO4變?yōu)橄2SO4，與Fe反應生成H2。為了防止SO2干擾CO2，用B中試劑檢驗SO2是否除盡。(5)為了檢驗CO2存在，應在完全除盡SO2以后，即B～C間。(6)H2還原CuO生成H2O，H2O遇無水CuSO4變藍。 答案：(1)鐵釘表面被鈍化 (2)66.7% (3)檢驗SO2是否除盡 (4)C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O (5)c (6)D中固體由黑變紅和E中固體由白變藍 12．(2019昆山模擬)銅與濃硫酸反應，實驗裝置如圖所示。 (1) 裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________，反應過程中試管B中的現(xiàn)象是________________________，試管C的作用是____________________________。 (2) 導管D的下端應位于__________(填“液面上”或“液面下”)，導管D的作用有：①實驗結束后排除裝置中的SO2，②__________________。 實驗中發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)除了產(chǎn)生白色固體外，在銅絲表面還有黑色固體甲生成，甲中可能含有CuO、Cu2O、CuS、Cu2S。為探究甲的成分，進行了以下的實驗。 查閱資料可知：Cu2O＋2HCl===CuCl2＋Cu＋H2O,2Cu2O＋O24CuO,2CuS＋3O22CuO＋2SO2，Cu2S＋2O22CuO＋SO2。CuS、 Cu2S和稀鹽酸不反應。 (3) 固體乙在空氣中煅燒時，使用的實驗儀器除了玻璃棒、三腳架、酒精燈外，還必須有________________。 (4) 煅燒過程中，除上述反應外，還可能發(fā)生反應的化學方程式為________________________________________________________________________。 (5) 結論：甲中有CuO，還肯定含有的物質是________________________________。 解析：(1)加熱條件下，濃硫酸將銅氧化為硫酸銅，硫酸被還原為二氧化硫；生成的二氧化硫能使品紅褪色；二氧化硫為有毒氣體，用氫氧化鈉溶液吸收，防止污染空氣。(2)導管D的下端應該在液面下，否則二氧化硫氣體會泄漏；作用之一為防倒吸。(3)固體灼燒需要泥三角、坩堝。(4)因為Cu2O＋2HCl===CuCl2＋Cu＋H2O，固體乙中可能含有單質銅，所以煅燒時有可能發(fā)生2Cu＋O22CuO。(5)固體甲中不與酸反應的是CuS、Cu2S，其中2Cu＋O22CuO，固體質量增加；Cu2S＋2O22CuO＋SO2，反應前后固體質量沒有變化；2CuS＋3O22CuO＋2SO2，固體質量減少?，F(xiàn)在m2
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