2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第3章 物質(zhì)的聚集狀態(tài)與物質(zhì)性質(zhì) 第3節(jié) 第1課時(shí) 原子晶體學(xué)案 魯科版選修3.docx

第1課時(shí)原子晶體 學(xué)習(xí)目標(biāo)定位知道原子晶體的概念，熟知常見的原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，能從原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)，分析理解其物理特性。一常見的原子晶體的結(jié)構(gòu)1金剛石的晶體結(jié)構(gòu)模型如右圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)在晶體中每個(gè)碳原子以4個(gè)共價(jià)單鍵對(duì)稱地與相鄰的4個(gè)碳原子相結(jié)合，形成正四面體結(jié)構(gòu)，這些正四面體向空間發(fā)展，構(gòu)成彼此聯(lián)結(jié)的立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。(2)晶體中相鄰碳碳鍵的夾角為109.5，碳原子采取了sp3雜化。(3)最小環(huán)上有6個(gè)碳原子。(4)晶體中C原子個(gè)數(shù)與CC鍵數(shù)之比為12。(5)晶體中CC鍵長(zhǎng)很短，鍵能很大，故金剛石的硬度很大，熔點(diǎn)很高。2二氧化硅是由硅原子和氧原子組成的空間立體網(wǎng)狀的原子晶體。其結(jié)構(gòu)示意圖如下：觀察分析二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問(wèn)題：(1)在二氧化硅晶體中，每個(gè)Si原子周圍結(jié)合4個(gè)O原子，同時(shí)每個(gè)O原子與2個(gè)Si原子結(jié)合。(2)在二氧化硅晶體中，位于四面體中心的原子是硅原子，位于四面體四個(gè)頂點(diǎn)上的原子是氧原子。(3)二氧化硅晶體中最小環(huán)上的原子數(shù)是12。(4)1mol二氧化硅晶體中含有4molSiO鍵。歸納總結(jié)1構(gòu)成原子晶體的基本微粒是原子。晶體中不存在單個(gè)分子，原子晶體的化學(xué)式僅僅表示物質(zhì)中的原子個(gè)數(shù)關(guān)系，不是分子式。2形成原子晶體的作用力是共價(jià)鍵。在原子晶體中只存在共價(jià)鍵(極性鍵或非極性鍵)，沒有分子間作用力和其他相互作用。3常見的原子晶體：常見的非金屬單質(zhì)，如金剛石(C)、硼(B)、晶體硅(Si)等。某些非金屬化合物，如碳化硅(SiC)、氮化硼(BN)、二氧化硅(SiO2)等?；顚W(xué)活用1下列有關(guān)原子晶體的敘述中，正確的是()A原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵B在SiO2晶體中，1個(gè)硅原子和2個(gè)氧原子形成2個(gè)共價(jià)鍵C石英晶體是直接由硅原子和氧原子通過(guò)共價(jià)鍵所形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體D原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高答案C解析原子晶體單質(zhì)中含有非極性鍵，原子晶體化合物中存在極性共價(jià)鍵；在二氧化硅晶體中，1個(gè)硅原子與4個(gè)氧原子形成4個(gè)SiO鍵；金屬晶體的熔點(diǎn)差別很大，有些金屬晶體(如W)熔點(diǎn)可能高于某些原子晶體的熔點(diǎn)。2.金剛砂(SiC)與金剛石具有相似的晶體結(jié)構(gòu)(如圖所示)，在金剛砂的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，碳原子、硅原子交替以共價(jià)單鍵相結(jié)合。試回答：(1)金剛砂屬于_晶體。(2)在金剛砂的結(jié)構(gòu)中，一個(gè)硅原子周圍結(jié)合_個(gè)碳原子。(3)金剛砂的結(jié)構(gòu)中含有共價(jià)鍵形成的原子環(huán)，其中最小的環(huán)上有_個(gè)硅原子。答案(1)原子(2)4(3)3解析由于金剛砂的晶體構(gòu)型是空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，碳原子、硅原子交替以共價(jià)鍵相結(jié)合，故金剛砂是原子晶體；硅和碳電子層結(jié)構(gòu)相似，成鍵方式相同，硅原子周圍有4個(gè)碳原子；組成的六元環(huán)中，有3個(gè)碳原子、3個(gè)硅原子。二原子晶體的性質(zhì)與共價(jià)鍵的關(guān)系1硅是一種重要的非金屬單質(zhì)，硅及其化合物的用途非常廣泛。根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答硅及其化合物的相關(guān)問(wèn)題。(1)基態(tài)硅原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p2。(2)晶體硅的微觀結(jié)構(gòu)與金剛石相似，晶體硅中SiSi鍵之間的夾角大小約為109.5。(3)二氧化硅晶體的熔點(diǎn)比干冰高很多的原因是要使二氧化硅晶體熔化需要克服較強(qiáng)的共價(jià)鍵，而干冰熔化克服的是微弱的分子間作用力。2晶體硅(Si)和金剛砂(SiC)都是與金剛石相似的原子晶體。其結(jié)構(gòu)與性質(zhì)比較如下表所示：晶體鍵能/kJmol1鍵長(zhǎng)/pm熔點(diǎn)/摩氏硬度金剛石(CC)347154335010金剛砂(CSi)30118426009晶體硅(SiSi)22623414157請(qǐng)根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)，分析其熔點(diǎn)、硬度的大小與其結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系。答案鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，熔點(diǎn)越高，硬度越大；反之，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越小，熔點(diǎn)越低，硬度越小。 歸納總結(jié)1由于原子晶體中原子間以較強(qiáng)的共價(jià)鍵相結(jié)合，故原子晶體：(1)熔、沸點(diǎn)很高，(2)硬度大，(3)一般不導(dǎo)電，(4)難溶于溶劑。2原子晶體中共價(jià)鍵鍵能越大，熔、沸點(diǎn)越高，硬度越大。而鍵能又與鍵長(zhǎng)有關(guān)，鍵長(zhǎng)可由成鍵原子半徑的相對(duì)大小得出。一般來(lái)說(shuō)，成鍵原子的半徑之和越大，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越小。 活學(xué)活用3根據(jù)下列性質(zhì)判斷，屬于原子晶體的物質(zhì)是()A熔點(diǎn)2700，導(dǎo)電性好，延展性強(qiáng)B無(wú)色晶體，熔點(diǎn)3550，不導(dǎo)電，質(zhì)硬，難溶于水和有機(jī)溶劑C無(wú)色晶體，能溶于水，質(zhì)硬而脆，熔點(diǎn)為800，熔化時(shí)能導(dǎo)電D熔點(diǎn)56.6，微溶于水，硬度小，固態(tài)或液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電答案B解析本題考查的是各類晶體的物理性質(zhì)特征。A項(xiàng)中延展性好，不是原子晶體的特征，因?yàn)樵泳w中原子與原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合，而共價(jià)鍵有一定的方向性，使原子晶體質(zhì)硬而脆，A項(xiàng)不正確；B項(xiàng)符合原子晶體的特征；C項(xiàng)符合離子晶體的特征；D項(xiàng)不符合原子晶體的特征。所以應(yīng)該選擇B項(xiàng)。4氮化碳晶體是新發(fā)現(xiàn)的高硬度材料，該晶體類型應(yīng)該是_晶體。試根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)推測(cè)氮化碳晶體與金剛石相比較，硬度更大的應(yīng)該是_晶體，熔點(diǎn)較低的是_晶體。答案原子氮化碳金剛石解析根據(jù)氮化碳為高硬度材料且是由非金屬元素組成，因此該晶體應(yīng)為原子晶體。又因?yàn)镃C鍵鍵長(zhǎng)大于CN鍵鍵長(zhǎng)，故CN鍵的鍵能大于CC鍵，硬度更大的是氮化碳，熔點(diǎn)較低的是金剛石。理解感悟此題涉及晶體類型與晶體性質(zhì)的關(guān)系，同時(shí)還涉及化學(xué)鍵鍵能與鍵長(zhǎng)及鍵長(zhǎng)與原子半徑的關(guān)系，只要將這些知識(shí)融會(huì)貫通，此類問(wèn)題就可迎刃而解。當(dāng)堂檢測(cè)1有關(guān)原子晶體的敘述，錯(cuò)誤的是()A原子晶體中，原子不遵循緊密堆積原理B原子晶體中不存在獨(dú)立的分子C原子晶體的熔點(diǎn)和硬度較高D原子晶體熔化時(shí)不破壞化學(xué)鍵答案D2固體熔化時(shí)，必須破壞非極性共價(jià)鍵的是()A冰B晶體硅C氯化鈉D二氧化硅答案B解析冰在融化時(shí)克服的是分子間作用力，晶體硅克服的是非極性共價(jià)鍵，氯化鈉克服的是離子鍵，二氧化硅克服的是極性共價(jià)鍵。選項(xiàng)B符合題意。3下列物質(zhì)中屬于原子晶體的化合物是()A水晶B晶體硅C金剛石D干冰答案A解析金剛石、晶體硅為原子晶體的單質(zhì)，干冰不是原子晶體。4氮化硼很難熔化，加熱至3000方可汽化。下列對(duì)氮化硼的敘述，不正確的是()A氮化硼中含有共價(jià)鍵B氮化硼是原子晶體C氮化硼是離子晶體D化學(xué)式為BN答案C解析根據(jù)氮化硼的元素組成，可判斷它不可能為離子晶體；根據(jù)氮化硼的性質(zhì)，可判斷其是原子晶體，含有共價(jià)鍵。5下列物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)順序判斷不正確的是()ALi>Na>K>RbBF2<Cl2<Br2<I2C金剛石>碳化硅>晶體硅DNaCl<KCl<CsCl答案D解析晶體熔、沸點(diǎn)高低取決于結(jié)構(gòu)微粒間作用力的大小，即金屬鍵、共價(jià)鍵、離子鍵、分子間作用力的大小。離子晶體的熔、沸點(diǎn)與離子半徑和離子所帶電荷有關(guān)，電荷數(shù)相同時(shí)，離子半徑越小，晶體的熔、沸點(diǎn)越高。40分鐘課時(shí)作業(yè)基礎(chǔ)過(guò)關(guān)一、原子晶體及其判斷1下列關(guān)于原子晶體的敘述中不正確的是()A石英晶體是由硅原子和氧原子通過(guò)共價(jià)鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體B由氬原子形成的晶體氬是原子晶體C原子晶體中不存在獨(dú)立的“分子”D原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高答案B解析石英是原子晶體，具有空間網(wǎng)狀的晶體結(jié)構(gòu)。晶體氬的結(jié)構(gòu)微粒是氬原子，但氬原子之間不能形成共價(jià)鍵，而是分子間作用力，其晶體不是原子晶體。2氮化碳結(jié)構(gòu)如圖，其中氮化碳硬度超過(guò)金剛石晶體，成為首屈一指的超硬新材料。下列有關(guān)氮化碳的說(shuō)法不正確的是()A氮化碳屬于原子晶體B氮化碳中碳顯4價(jià)，氮顯3價(jià)C氮化碳的化學(xué)式為C3N4D每個(gè)碳原子與四個(gè)氮原子相連，每個(gè)氮原子與三個(gè)碳原子相連答案B解析根據(jù)氮化碳硬度超過(guò)金剛石晶體判斷，氮化碳屬于原子晶體，A項(xiàng)正確；氮的非金屬性大于碳的非金屬性，氮化碳中碳顯4價(jià)，氮顯3價(jià)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氮化碳的化學(xué)式為C3N4，每個(gè)碳原子與四個(gè)氮原子相連，每個(gè)氮原子與三個(gè)碳原子相連，C項(xiàng)和D項(xiàng)正確。二、原子晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)3下列關(guān)于SiO2晶體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的敘述正確的是()A存在四面體結(jié)構(gòu)單元，O處于中心，Si處于4個(gè)頂角B最小的環(huán)上，有3個(gè)Si原子和3個(gè)O原子C最小的環(huán)上，Si和O原子數(shù)之比為12D最小的環(huán)上，有6個(gè)Si原子和6個(gè)O原子答案D解析晶體硅的結(jié)構(gòu)與金剛石相似(金剛石中最小碳環(huán)為6個(gè)碳原子)，而SiO2晶體只是在兩個(gè)Si原子間插入1個(gè)O原子，即最小環(huán)含6個(gè)Si原子和6個(gè)O原子。4據(jù)報(bào)道：用激光可將置于鐵室中的石墨靶上的碳原子“炸松”，再用一個(gè)射頻電火花噴射出氮?dú)?，可使碳、氮原子結(jié)合成碳氮化合物(C3N4)的薄膜，該碳氮化合物比金剛石還堅(jiān)硬，則下列說(shuō)法正確的是()A該碳氮化合物呈片層狀結(jié)構(gòu)B該碳氮化合物呈立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)C該碳氮化合物中CN鍵鍵長(zhǎng)大于金剛石中CC鍵鍵長(zhǎng)D相鄰主族非金屬元素形成的化合物的硬度比單質(zhì)小答案B解析由題意知，該碳氮化合物的硬度比金剛石還大，說(shuō)明該碳氮化合物為原子晶體，因此是立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)；因?yàn)樘荚影霃酱笥诘影霃剑訡N鍵的鍵長(zhǎng)小于CC鍵的鍵長(zhǎng)。5某原子晶體A，其空間結(jié)構(gòu)中的一部分如圖所示。A與某物質(zhì)B反應(yīng)生成C，其實(shí)質(zhì)是在每個(gè)AA鍵中插入一個(gè)B原子，則C的化學(xué)式為()AABBA5B4CAB2DA2B5答案C解析由于處于中心的A原子實(shí)際結(jié)合的B原子為42，故C的化學(xué)式為AB2(如圖)。6在金剛石的晶體中，含有由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)，其中最小的環(huán)上所需碳原子數(shù)及每個(gè)碳原子上任意兩個(gè)CC鍵間的夾角是()A6個(gè)120B5個(gè)108C4個(gè)109.5D6個(gè)109.5答案D解析根據(jù)金剛石的晶體結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知最小環(huán)上碳原子數(shù)為6個(gè)，任意兩個(gè)CC鍵夾角為109.5。三、原子晶體的性質(zhì)與共價(jià)鍵鍵能關(guān)系7下表是某些原子晶體的熔點(diǎn)和硬度()原子晶體金剛石氮化硼碳化硅石英硅鍺熔點(diǎn)/390030002700171014101211硬度109.59.576.56.0分析表中的數(shù)據(jù)，判斷下列敘述正確的是()構(gòu)成原子晶體的原子種類越多，晶體的熔點(diǎn)越高構(gòu)成原子晶體的原子間的共價(jià)鍵鍵能越大，晶體的熔點(diǎn)越高構(gòu)成原子晶體的原子的半徑越大，晶體的硬度越大構(gòu)成原子晶體的原子的半徑越小，晶體的硬度越大ABCD答案D解析原子晶體的熔點(diǎn)和硬度與構(gòu)成原子晶體的原子間的共價(jià)鍵鍵能有關(guān)，而原子間的共價(jià)鍵鍵能與原子半徑的大小有關(guān)。8碳化硅(SiC)晶體有類似金剛石的結(jié)構(gòu)。其中碳原子和硅原子的位置是交替的。它與晶體硅和金剛石相比較，不正確的是()A熔點(diǎn)從高到低的順序是金剛石碳化硅晶體硅B三種晶體中的原子都能形成4個(gè)共價(jià)鍵C三種晶體中的基本單元都是正四面體結(jié)構(gòu)D三種晶體都是原子晶體且均為電的絕緣體答案D解析依題意，金剛石、碳化硅和晶體硅都是原子晶體，且都應(yīng)有類似金剛石的正四面體結(jié)構(gòu)單元。因鍵長(zhǎng)由長(zhǎng)到短的順序是SiSiSiCCC(這可由原子半徑來(lái)推斷)，而鍵能則為CCSiCSiSi，所以破壞這些鍵時(shí)所需能量依次降低，從而熔點(diǎn)依次降低。上述三種原子晶體中只有晶體硅特殊，是半導(dǎo)體，具有一定的導(dǎo)電性。9有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如表：化學(xué)鍵SiOO=OSiSi鍵能/(kJmol1)x498226晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式：Si(s)O2(g)=SiO2(s)H890kJmol1，則表中x的值為()A460B920C1165D423答案A解析根據(jù)題目所給反應(yīng)，需要斷裂的舊化學(xué)鍵鍵能之和：498kJmol12226kJmol1950kJmol1，形成的新化學(xué)鍵鍵能之和：4xkJmol1，由4xkJmol1950kJmol1890kJmol1，求得x460kJmol1。能力提升10.磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料。如右圖為其晶體結(jié)構(gòu)中最小的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元，其中的每個(gè)原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A磷化硼晶體的化學(xué)式為BP，屬于離子晶體B磷化硼晶體的熔點(diǎn)高，且熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電C磷化硼晶體中每個(gè)原子均形成4個(gè)共價(jià)鍵D磷化硼晶體結(jié)構(gòu)微粒的空間堆積方式與氯化鈉相同答案C解析根據(jù)題意，磷化硼為超硬耐磨材料，說(shuō)明其晶體類型為原子晶體，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，A項(xiàng)和B項(xiàng)錯(cuò)誤；磷化硼原子間均為共價(jià)鍵，由圖可以發(fā)現(xiàn)，每個(gè)原子均形成4個(gè)共價(jià)鍵，C正確；由磷化硼的晶體結(jié)構(gòu)可以看出，它的配位數(shù)為4，而NaCl晶體的配位數(shù)為6，二者結(jié)構(gòu)微粒的堆積方式明顯不同，故D不正確。11三種常見元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表，試根據(jù)信息回答有關(guān)問(wèn)題。元素ABC性質(zhì)結(jié)構(gòu)信息原子核外有兩個(gè)電子層，最外層有3個(gè)未成對(duì)的電子原子的M層有1對(duì)成對(duì)的p電子有兩種常見氧化物，其中一種是冶金工業(yè)常用的還原劑(1)寫出B原子的核外電子排布式_。(2)寫出A的氣態(tài)氫化物的電子式，并指出它的共價(jià)鍵屬于極性鍵還是非極性鍵_。(3)C的一種單質(zhì)在自然界中硬度最大，則這種單質(zhì)的晶體類型是_。答案(1)1s22s22p63s23p4(2)HN,H，極性鍵(3)原子晶體解析由所給信息，可知A的核外電子排布式為1s22s22p3，A為氮；B的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，B為硫；常見冶金還原劑為H2和CO，由C的一種單質(zhì)在自然界中硬度最大可確定C為碳。12單質(zhì)硼有無(wú)定形和晶體兩種，參考下表數(shù)據(jù)并回答下列問(wèn)題：金剛石晶體硅晶體硼熔點(diǎn)/K382316832573沸點(diǎn)/K510026282823硬度107.09.5(1)晶體硼的晶體類型屬于_晶體，理由是_。(2)已知晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元是由硼原子組成的正二十面體(如圖)，其中有20個(gè)等邊三角形的面和一定數(shù)目的頂點(diǎn)，每個(gè)頂點(diǎn)上各有1個(gè)B原子。通過(guò)觀察圖形及推算，此晶體結(jié)構(gòu)單元由_個(gè)B原子組成，鍵角_。答案(1)原子晶體硼的熔、沸點(diǎn)和硬度都介于晶體Si和金剛石之間，而金剛石和晶體Si均為原子晶體，B與C相鄰且與Si處于對(duì)角線位置，也應(yīng)為原子晶體(2)1260解析晶體硼的熔、沸點(diǎn)和硬度都介于晶體Si和金剛石之間，而金剛石和晶體Si均為原子晶體，B與C相鄰且與Si處于對(duì)角線位置，也應(yīng)為原子晶體。每個(gè)三角形的頂點(diǎn)被5個(gè)三角形所共有，所以，此頂點(diǎn)完全屬于一個(gè)三角形的只占到1/5，每個(gè)三角形中有3個(gè)這樣的點(diǎn)，且晶體B中有20個(gè)這樣的三角形，因此，晶體B中這樣的頂點(diǎn)(B原子)有3/52012個(gè)。又因晶體B中的三角形面為正三角形，所以鍵角為60。13觀察分析二氧化硅晶體的結(jié)構(gòu)示意圖，并回答下列問(wèn)題。(1)在二氧化硅晶體中有若干環(huán)狀結(jié)構(gòu)，最小的環(huán)狀結(jié)構(gòu)由_個(gè)原子構(gòu)成。(2)在二氧化硅晶體中，硅原子的價(jià)電子層原子軌道發(fā)生了雜化，雜化的方式是_，SiOSi鍵與SiOSi鍵的夾角是_。(3)二氧化硅屬于重要的無(wú)機(jī)非金屬材料之一，請(qǐng)列舉兩項(xiàng)二氧化硅的主要用途。_；_。(4)下列說(shuō)法中正確的是_(填序號(hào))。凡是原子晶體都含有共價(jià)鍵凡是原子晶體都有正四面體結(jié)構(gòu)凡是原子晶體都具有空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)凡是原子晶體都具有很高的熔點(diǎn)答案(1)12(2)sp3109.5(3)制造石英玻璃制造石英表中的壓電材料(也可以答制造光導(dǎo)纖維等)(4)解析可通過(guò)對(duì)比碳原子與硅原子結(jié)構(gòu)的相似性、金剛石晶體與二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)的相似性，判斷二氧化硅晶體中硅原子的原子軌道雜化的方式。有了原子軌道雜化方式，即可確定鍵角。不同的原子晶體可能結(jié)構(gòu)不同，并不是所有的原子晶體都具有正四面體結(jié)構(gòu)。拓展探究14我國(guó)獨(dú)立研制的具有自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的“龍芯2D”的面世，意味著中國(guó)在半導(dǎo)體產(chǎn)業(yè)上已取得了長(zhǎng)足進(jìn)步，同時(shí)將有著良好的發(fā)展前景。試回答下列問(wèn)題：(1)“龍芯”(芯片)的主要成分是單晶硅，硅位于元素周期表中第_周期第_族。(2)硅在一定條件下可以與氯氣反應(yīng)生成SiCl4，與氧氣反應(yīng)生成SiO2。四氯化硅結(jié)構(gòu)中，所有原子最外層_(填“是”或“否”)都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。(3)試判斷SiCl4的沸點(diǎn)比CCl4的_(填“高”或“低”)，理由_。若已知CCl4比SiCl4穩(wěn)定，則CCl鍵的鍵能比SiCl鍵的鍵能_(填“大”或“小”)。(4)現(xiàn)在新開發(fā)出一種具有和“龍芯”主要成分一樣的六角形籠狀結(jié)構(gòu)單質(zhì)分子Si12，它可能在未來(lái)的量子計(jì)算機(jī)中是一種理想的貯存信息的材料，根據(jù)圖示推斷這種六角形籠狀結(jié)構(gòu)：它與單晶硅(參照下圖)互稱為_，硅原子之間是通過(guò)_鍵結(jié)合的。答案(1)3A(2)是(3)高SiCl4的相對(duì)分子質(zhì)量比CCl4的大，范德華力大，因此沸點(diǎn)高大(4)同素異形體共價(jià)解析(2)根據(jù)硅和氯原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，在形成的SiCl4分子中，硅氯原子間共用了4對(duì)電子，都形成8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。(3)根據(jù)結(jié)構(gòu)相似的分子，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，所以SiCl4的沸點(diǎn)比CCl4的高。