江蘇省2020版高考化學新增分大一輪復習 專題8 溶液中的離子反應 第23講 弱電解質(zhì)的電離平衡講義（含解析）蘇教版.docx

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第23講弱電解質(zhì)的電離平衡考綱要求理解并能表示弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡?？键c一弱電解質(zhì)的電離平衡1弱電解質(zhì)(1)概念(2)與化合物類型的關系強電解質(zhì)主要是大部分離子化合物及某些共價化合物，弱電解質(zhì)主要是某些共價化合物。2弱電解質(zhì)的電離概念(1)電離平衡的建立在一定條件下(如溫度、壓強等)，當弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生離子的速率和離子結合成分子的速率相等時，電離過程達到了平衡。(2)電離平衡的建立與特征開始時，v(電離)最大，而v(結合)為0。平衡的建立過程中，v(電離)v(結合)。當v(電離)v(結合)時，電離過程達到平衡狀態(tài)。3外因?qū)﹄婋x平衡的影響(1)濃度：在一定溫度下，同一弱電解質(zhì)溶液，濃度越小，越易電離。(2)溫度：溫度越高，電離程度越大。(3)同離子效應：加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的電解質(zhì)時，可使電離平衡向結合成弱電解質(zhì)分子的方向移動。(4)化學反應：加入能與弱電解質(zhì)電離出的離子反應的物質(zhì)時，可使電離平衡向電離方向移動。如：以0.1molL1CH3COOH溶液為例，填寫外界條件對CH3COOHCH3COOHH0的影響。改變條件平衡移動方向n(H)c(H)導電能力Ka加水稀釋向右增大減小減弱不變加入少量冰醋酸向右增大增大增強不變通入HCl(g)向左增大增大增強不變加NaOH(s)向右減小減小增強不變加CH3COONa(s)向左減小減小增強不變加入鎂粉向右減小減小增強不變升高溫度向右增大增大增強增大(1)強電解質(zhì)稀溶液中不存在溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)稀溶液中存在溶質(zhì)分子()(2)氨氣溶于水，當NH3H2O電離出的c(OH)c(NH)時，表明NH3H2O電離處于平衡狀態(tài)()(3)室溫下，由0.1molL1一元堿BOH的pH10，可知溶液中存在BOH=BOH()(4)電離平衡右移，電解質(zhì)分子的濃度一定減小，離子濃度一定增大()(5)25時，0.1molL1CH3COOH加水稀釋，各離子濃度均減小()(6)電離平衡向右移動，弱電解質(zhì)的電離度一定增大()解析(2)NH3H2ONH3H2ONHOH，NH3H2O電離出的c(OH)與c(NH)永遠相等，不能表明NH3H2O電離處于平衡狀態(tài)。(3)由于OH的濃度小于0.1molL1，所以BOH應屬于弱堿，其電離方程式應為BOHBOH。(4)都不一定。如對于CH3COOHCH3COOH平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根據(jù)勒夏特列原理，只能“減弱”而不能“消除”這種改變，再次平衡時，c(CH3COOH)比原平衡時大；加水稀釋或加少量NaOH固體，都會引起平衡右移，但c(CH3COOH)、c(H)都比原平衡時要小。(5)CH3COOH溶液稀釋時，c(CH3COO)、c(H)減小，但c(OH)會增大。(6)CH3COOH溶液中加冰醋酸，電離平衡向右移動，但CH3COOH的電離度減小。125時，稀釋0.1molL1的CH3COOH溶液，溶液中所有離子濃度都降低嗎？請闡述判斷的理由_。答案不是，c(CH3COO)、c(H)降低，水的電離被抑制程度降低，則c(OH)增大或溫度不變，Kw不變，c(H)降低，c(OH)必然增大2分別畫出冰醋酸和0.1molL1的醋酸加水稀釋時導電能力的變化圖。答案題組一影響電離平衡的因素1常溫下，0.1molL1醋酸溶液的pHa，下列能使溶液pHa1的措施是()A將溶液稀釋到原體積的10倍B加入適量的醋酸鈉固體C加入等體積的0.2molL1鹽酸D提高溶液的溫度答案B解析醋酸是弱酸，電離方程式是CH3COOHHCH3COO，故稀釋10倍，pH增加不到一個單位，A項錯誤；加入適量的醋酸鈉固體，抑制醋酸的電離，使其pH增大，可以使其pH由a變成a1，B項正確；加入等體積的0.2molL1鹽酸，雖然抑制了醋酸的電離，但增大了c(H)，溶液的pH減小，C項錯誤；提高溶液的溫度，促進了醋酸的電離，c(H)增大，溶液的pH減小，D項錯誤。2(2019武漢調(diào)研)稀氨水中存在著下列平衡：NH3H2ONHOH，若要使平衡向左移動，同時使c(OH)增大，應加入的物質(zhì)或采取的措施是()NH4Cl固體硫酸NaOH固體水加熱加入少量MgSO4固體ABCD答案C解析若在氨水中加入NH4Cl固體，c(NH)增大，平衡向左移動，c(OH)減小，不合題意；硫酸中的H與OH反應，使c(OH)減小，平衡向右移動，不合題意；當在氨水中加入NaOH固體后，c(OH)增大，平衡向左移動，符合題意；若在氨水中加入水，稀釋溶液，平衡向右移動，且c(OH)減小，不合題意；電離屬吸熱過程，加熱平衡向右移動，c(OH)增大，不合題意；加入少量MgSO4固體發(fā)生反應Mg22OH=Mg(OH)2，溶液中c(OH)減小，不合題意。題組二平衡移動后結果的確定3已知人體體液中存在如下平衡：CO2H2OH2CO3HHCO，以維持體液pH的相對穩(wěn)定。下列說法不合理的是()A當強酸性物質(zhì)進入體液后，上述平衡向左移動，以維持體液pH的相對穩(wěn)定B當強堿性物質(zhì)進入體液后，上述平衡向右移動，以維持體液pH的相對穩(wěn)定C若靜脈滴注大量生理鹽水，則體液的pH減小D進行呼吸活動時，如果CO2進入血液，會使體液的pH減小答案C解析若靜脈滴注大量生理鹽水，則血液被稀釋，平衡雖然正向移動，但根據(jù)勒夏特列原理，c(H)減小，體液的pH增大。4飽和氨水中存在化學平衡和電離平衡：NH3H2ONH3H2ONHOH。下列有關說法正確的是()A常溫下飽和氨水的pH7B向氨水中滴加過量硫酸，上述平衡均正向移動，pH增大C電離是吸熱過程，升高溫度，上述平衡均正向移動D向氨水中加入少量NaOH固體，上述平衡均逆向移動，有NH3放出答案AD解析常溫下飽和氨水呈堿性，pH7，A項正確；加入過量硫酸，H濃度增大，pH減小，B項錯誤；升溫會使NH3逸出，NH3H2ONH3H2O平衡向逆反應方向移動，C項錯誤；加入少量NaOH固體，OH濃度增大，平衡向生成NH3的方向移動，有NH3放出，D項正確。5H2S水溶液中存在電離平衡H2SHHS和HSHS2。若向H2S溶液中 ()A加水，平衡向右移動，溶液中氫離子濃度減小B通入過量SO2氣體，平衡向左移動，溶液pH增大C滴加新制氯水，平衡向左移動，溶液pH減小D加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化)，溶液中所有離子濃度都減小答案AC解析加水促進電離，但氫離子濃度減小，A項正確；通入過量SO2氣體發(fā)生反應2H2SSO2=3S2H2O，當SO2過量時溶液顯酸性，而且酸性比H2S強，pH減小，B項錯誤；滴加新制氯水，發(fā)生反應Cl2H2S=2HClS，平衡向左移動，溶液pH減小，C項正確；加入少量硫酸銅固體，發(fā)生反應H2SCu2=CuS2H，H濃度增大，D項錯誤。弱電解質(zhì)電離平衡的移動結果判斷需克服思維定式：(1)電離平衡向右移動，電離程度不一定增大。(2)電離平衡向右移動，電解質(zhì)的分子濃度不一定減小，電解質(zhì)的離子濃度也可能減小。題組三弱電解質(zhì)電離與溶液導電圖像分析6.向溶液中加入新物質(zhì)時，其導電性(I)符合圖示變化趨勢的實驗操作是()A乙酸溶液中通入氨氣至過量B澄清的石灰水中通入CO2至過量C亞硫酸中通入氯氣至過量D氨水中通入氯化氫氣體答案B解析A項中，弱電解質(zhì)醋酸與氨水反應生成了強電解質(zhì)醋酸銨，所以導電能力增強；B項中，隨著二氧化碳的通入生成碳酸鈣沉淀和水，離子濃度減少，導電能力減弱，恰好反應后生成碳酸鈣和水，導電能力最小，繼續(xù)通入二氧化碳，會和水、碳酸鈣反應生成碳酸氫鈣強電解質(zhì)，導電能力又增強；C項中，亞硫酸是弱電解質(zhì)，通入氯氣會反應生成硫酸和鹽酸，離子濃度增大，所以導電能力逐漸增強；D項中，氨水與氯化氫反應生成強電解質(zhì)氯化銨，故導電能力是逐漸增強的。7一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如圖所示，下列說法正確的是()Aa、b、c三點溶液的pH：cabBa、b、c三點CH3COOH的電離程度：cabC用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，測量結果偏小Da、b、c三點溶液用1molL1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液體積：cab答案C解析A項，由導電能力知c(H)：bac，故pH：cab；B項，加水體積越大，越利于CH3COOH電離，故電離程度：cba；C項，用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，相當于稀釋a點溶液，c(H)增大，pH偏小；D項，a、b、c三點n(CH3COOH)相同，用NaOH溶液中和時消耗n(NaOH)相同，故消耗V(NaOH)：abc。8.電導率是衡量電解質(zhì)溶液導電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導率變化可以確定滴定反應的終點。右圖是KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中，能正確表示用NH3H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是()答案D解析HCl為強電解質(zhì)，CH3COOH為弱電解質(zhì)，滴加NH3H2O，先與HCl反應，生成同樣為強電解質(zhì)的NH4Cl，但溶液體積不斷增大，溶液稀釋，所以電導率下降。當HCl被中和完后，繼續(xù)與CH3COOH弱電解質(zhì)反應，生成CH3COONH4，為強電解質(zhì)，所以電導率增大。HCl與CH3COOH均反應完后，繼續(xù)滴加弱電解質(zhì)NH3H2O，電導率變化不大，因為溶液被稀釋，有下降趨勢。影響電解質(zhì)溶液的導電能力的主要因素電解質(zhì)溶液的導電能力主要取決于離子的濃度、離子在電場中的運動速率以及離子所帶的電荷數(shù)目。(1)相同條件下溶液的離子濃度越大，其導電能力越強。(2)相同離子濃度時，離子所帶的電荷數(shù)越多，溶液的導電能力越強。(3)溫度越高，溶液的導電能力越強?？键c二電離平衡常數(shù)1表達式(1)一元弱酸HA的電離常數(shù)：根據(jù)HAHA，可表示為Ka。(2)一元弱堿BOH的電離常數(shù)：根據(jù)BOHBOH，可表示為Kb。2特點(1)電離平衡常數(shù)與溫度有關，與濃度無關，升高溫度，K值增大。(2)電離平衡常數(shù)反映弱電解質(zhì)的相對強弱，K越大，表示弱電解質(zhì)越易電離，酸性或堿性越強。例如，在25時，K(HNO2)4.6104，K(CH3COOH)1.8105，因而HNO2的酸性比CH3COOH強。(3)多元弱酸的各級電離常數(shù)的大小關系是K1K2K3，故其酸性取決于第一步電離。3電離度(1)概念在一定條件下的弱電解質(zhì)達到電離平衡時，已經(jīng)電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原電解質(zhì)總數(shù)的百分比。(2)表示方法100%也可表示為100%(3)影響因素相同溫度下，同一弱電解質(zhì)，濃度越大，其電離度()越小。相同濃度下，同一弱電解質(zhì)，溫度越高，其電離度()越大。(1)H2CO3的電離常數(shù)表達式：Ka()(2)弱電解質(zhì)的電離平衡右移，電離平衡常數(shù)一定增大()(3)電離常數(shù)大的酸溶液中的c(H)一定比電離常數(shù)小的酸溶液中的c(H)大()(4)某一弱電解質(zhì)，電離度越大，電離常數(shù)就越大()(5)相同溫度下，向1molL1的醋酸溶液中加入少量冰醋酸，其電離度變小()1同一溫度下，H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka14.4107，Ka24.71011，有人認為Ka1、Ka2差別很大的主要原因是第一步電離產(chǎn)生的H對第二步的電離起抑制作用造成的。你認為這種觀點對嗎？試從影響平衡常數(shù)因素的角度闡明你的觀點。答案這種觀點不正確，電離常數(shù)與溫度有關，與溶液的H濃度無關。其差別大的主要原因是從HCO負電荷上解離一個正電荷(H)比從中性分子(H2CO3)中解離一個正電荷(H)克服微粒之間的作用要大，即內(nèi)因影響電離常數(shù)。2從定性、定量的角度解釋弱電解質(zhì)溶液加水稀釋，平衡移動方向。(1)應用平衡移動原理解釋0.2molL1的醋酸加水稀釋平衡移動方向。答案稀釋弱電解質(zhì)溶液時，溶液總濃度減小，根據(jù)平衡移動原理，平衡向減弱這種改變的方向移動，即正向移動。(2)應用Q與K的關系定量分析，0.2 molL1的醋酸加水稀釋平衡移動方向，c(H)減小的原因。答案稀釋時，假設溶液的體積擴大一倍，則QK，此時QK，故電離平衡正向移動。移動的結果使c(CH3COOH)減小，由于平衡常數(shù)不變，故c(H)和c(CH3COO)都必然減小。3部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸HCOOHH2SH2CO3HClO電離平衡常數(shù)(25)K1.77104K11.3107 K27.11015K14.4107 K24.71011K3.0108按要求回答下列問題：(1)HCOOH、H2S、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序為_。(2)同濃度的HCOO、HS、S2、HCO、CO、ClO結合H的能力由強到弱的順序為_。(3)將少量CO2氣體通入NaClO溶液中，寫出該反應的離子方程式：_。答案(1)HCOOHH2CO3H2SHClO(2)S2COClOHSHCOHCOO(3)ClOCO2H2O=HClOHCO題組一應用電離常數(shù)判斷酸性強弱1硼酸(H3BO3)溶液中存在：H3BO3(aq)H2O(l)B(OH)4(aq)H(aq)。下列說法正確的是()化學式電離常數(shù)(298K)硼酸K5.71010碳酸K14.4107K24.71011醋酸K1.75105A.等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液和醋酸鈉溶液比較，pH：前者后者B等物質(zhì)的量濃度的碳酸溶液和硼酸溶液比較，pH：前者后者C將一滴碳酸鈉溶液滴入硼酸溶液中一定能觀察到有氣泡產(chǎn)生D將一滴醋酸溶液滴入碳酸鈉溶液中一定能觀察到有氣泡產(chǎn)生答案A解析酸的電離常數(shù)越大，其酸性越強，根據(jù)電離常數(shù)知，酸性強弱順序：醋酸碳酸硼酸碳酸氫根離子。醋酸的酸性強于碳酸，碳酸根離子的水解程度大于醋酸根離子，所以等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液的pH大于醋酸鈉溶液的pH，A正確；碳酸的酸性強于硼酸，則等物質(zhì)的量濃度的碳酸溶液和硼酸溶液比較：pH：前者后者，B錯誤；碳酸鈉和硼酸反應生成碳酸氫鈉，所以觀察不到有氣泡產(chǎn)生，C錯誤；醋酸和碳酸鈉反應先生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再和醋酸反應生成二氧化碳，由于只有一滴醋酸溶液，所以不一定能觀察到有氣泡產(chǎn)生，D錯誤。2已知25時有關弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸化學式HXHYH2CO3電離平衡常數(shù)7.81093.71015K14.4107 K24.71011下列推斷正確的是()AHX、HY兩種弱酸的酸性：HXHYB相同條件下溶液的堿性：NaXNa2CO3NaYNaHCO3C結合H的能力：YCOXHCODHX和HY酸性相同，都比H2CO3弱答案AC解析根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性：H2CO3HXHCOHY，則結合H的能力：YCOXHCO，故A、C正確，D錯誤；酸越弱，其對應的鹽的水解能力越強，故相同條件下溶液的堿性：NaYNa2CO3NaXNaHCO3，故B錯誤。3已知下面三個數(shù)據(jù)：7.2104、4.6104、4.91010分別是下列有關的三種酸的電離常數(shù)(25)，若已知下列反應可以發(fā)生：NaCNHNO2=HCNNaNO2NaCNHF=HCNNaFNaNO2HF=HNO2NaF。由此可判斷下列敘述中不正確的是()AK(HF)7.2104BK(HNO2)4.91010C根據(jù)兩個反應即可得出一元弱酸的強弱順序為HFHNO2HCNDK(HCN)K(HNO2)K(HF)答案B解析相同溫度下，酸的電離常數(shù)越大，該酸的酸性越強，結合強酸制取弱酸分析可知，亞硝酸的酸性大于氫氰酸而小于氫氟酸，所以亞硝酸的電離平衡常數(shù)為4.6104，故B錯誤。電離常數(shù)的3大應用(1)判斷弱酸(或弱堿)的相對強弱，電離常數(shù)越大，酸性(或堿性)越強。(2)判斷鹽溶液的酸性(或堿性)強弱，電離常數(shù)越大，對應的鹽水解程度越小，酸性(或堿性)越弱。(3)判斷復分解反應能否發(fā)生，一般符合“強酸制弱酸”規(guī)律。題組二判斷微粒濃度比值的大小4(2018濟南二模)25時，下列有關電解質(zhì)溶液的說法正確的是()A加水稀釋0.1molL1氨水，溶液中c(H)c(OH)和c(H)/c(OH)保持不變B向CH3COONa溶液中加入少量CH3COONa，溶液中c(CH3COO)/c(CH3COOH)的值增大C等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合：D將濃度為0.1molL1HF溶液加水不斷稀釋過程中，電離平衡常數(shù)Ka(HF)保持不變，始終增大答案B解析A項中，0.1molL1氨水稀釋過程中c(H)增大，c(OH)減小，因而比值變大，錯誤；B項，向CH3COONa溶液中加入少量CH3COONa，溶液中，加入CH3COONa，溶液堿性增強，則c(H)降低，所以的值增大，正確；C項，等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合，根據(jù)電離常數(shù)有Ka1、Ka2，同一溶液中c(H)相等，則c(H)Ka1Ka2，而Ka1Ka2，則，錯誤；D項，0.1molL1的HF加水稀釋，c(F)趨近于0，而c(H)趨于不變(107molL1)，故比值變小，錯誤。5常溫下，將0.1molL1的CH3COOH溶液加水稀釋，請?zhí)顚懴铝斜磉_式中的數(shù)據(jù)變化情況(填“變大”“變小”或“不變”)。(1)_；(2)_；(3)_；(4)_。(5)_。答案(1)變小(2)變大(3)變小(4)不變(5)不變解析(1)將該式變?yōu)榛蛳♂寱r醋酸的電離平衡正向移動，n(CH3COOH)減小，n(H)增大因而其比值變小。(2)將該式變?yōu)榛蛳♂寱r醋酸的電離平衡正向移動，n(CH3COOH)減小，n(CH3COO)增大因而其比值變大。(3)假設無限稀釋，c(CH3COOH)趨近于0，極稀溶液要考慮水的電離，c(H)趨近于107，因而比值變小。(4)此式為Ka。(5)將該式變?yōu)?。溶液中某些離子濃度比值的變化判斷方法對弱電解質(zhì)平衡移動過程中某些離子濃度比值的變化常用三種方法分析：一種方法是將濃度之比轉化為物質(zhì)的量進行比較，這樣分析起來可以忽略溶液體積的變化，只需分析微粒數(shù)目的變化即可。第二種方法是“湊常數(shù)”，解題時將某些離子的濃度比值關系，去乘以或除以某種離子的濃度，將會轉化為一個常數(shù)與某種離子濃度乘積或相除的關系。第三種方法是“假設法”，如上述問題(3)，假設無限稀釋，c(CH3COO)趨近于0，c(H)趨于不變，故比值變小?？键c三強酸(堿)與弱酸(堿)的比較1一元強酸(HCl)與一元弱酸(CH3COOH)的比較(1)相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的鹽酸與醋酸溶液的比較比較項目酸c(H)pH中和堿的能力與活潑金屬反應產(chǎn)生H2的量開始與金屬反應的速率鹽酸大小相同相同大醋酸溶液小大小(2)相同pH、相同體積的鹽酸與醋酸溶液的比較比較項目酸c(H)c(酸)中和堿的能力與足量活潑金屬反應產(chǎn)生H2的量開始與金屬反應的速率鹽酸相同小小少相同醋酸溶液大大多2.一元強酸(HCl)與一元弱酸(CH3COOH)稀釋圖像比較(1)相同體積、相同濃度的鹽酸、醋酸加水稀釋相同的倍數(shù)，醋酸的pH大加水稀釋到相同的pH，鹽酸加入的水多(2)相同體積、相同pH值的鹽酸、醋酸加水稀釋相同的倍數(shù)，鹽酸的pH大加水稀釋到相同的pH，醋酸加入的水多(1)等濃度的醋酸和鹽酸與Zn反應時生成H2的速率：醋酸鹽酸()(2)中和等體積、等pH的鹽酸和醋酸所用NaOH的物質(zhì)的量：醋酸鹽酸()(3)中和等濃度等體積的鹽酸和醋酸所用NaOH的物質(zhì)的量：鹽酸醋酸()(4)加水稀釋兩種相同pH的酸，pH變化大的一定是強酸()在一定溫度下，有a.鹽酸b硫酸c醋酸三種酸：(1)當三種酸物質(zhì)的量濃度相同時，c(H)由大到小的順序是_(用字母表示，下同)。(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是_。(3)若三者c(H)相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_。(4)當三者c(H)相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是_。(5)當三者c(H)相同且體積相同時，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況)，則開始時反應速率的大小關系為_，反應所需時間的長短關系是_。(6)將c(H)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(H)由大到小的順序是_。(7)將c(H)相同且體積也相同的三種酸，分別與等濃度的NaOH稀溶液反應至pH7，則消耗NaOH溶液的體積大小關系為_。答案(1)bac(2)bac(3)cab(4)cab(5)abcabc(6)cab(7)cab解析解答本題要注意以下三點：HCl、H2SO4都是強酸，但H2SO4是二元酸；CH3COOH是弱酸，在水溶液中不能完全電離；醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COOH的電離平衡。題組一判斷弱電解質(zhì)的方法1(2016上海，6)能證明乙酸是弱酸的實驗事實是()ACH3COOH溶液與Zn反應放出H2B0.1molL1CH3COONa溶液的pH大于7CCH3COOH溶液與Na2CO3反應生成CO2D0.1molL1CH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅答案B解析A項，只能證明乙酸具有酸性，不能證明其酸性強弱，錯誤；B項，該鹽水溶液顯堿性，故可以證明乙酸是弱酸，正確；C項，可以證明乙酸的酸性比碳酸強，但是不能證明其酸性強弱，錯誤；D項，可以證明乙酸具有酸性，但是不能證明其酸性強弱，錯誤。2為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙、丁四人分別選用下列試劑進行實驗：0.1 molL1醋酸溶液、0.1molL1鹽酸、pH3的鹽酸、pH3的醋酸、CH3COONa晶體、NaCl晶體、CH3COONH4晶體、蒸餾水、鋅粒、pH試紙、酚酞、NaOH溶液等。(1)甲取出10mL0.1molL1的醋酸溶液，用pH試紙測出其pHa，確定醋酸是弱電解質(zhì)，則a應該滿足的關系是_，理由是_。(2)乙分別取pH3的醋酸和鹽酸各1mL，分別用蒸餾水稀釋到100mL，然后用pH試紙分別測定兩溶液的pH，則可認定醋酸是弱電解質(zhì)，判斷的依據(jù)是_。(3)丙分別取pH3的鹽酸和醋酸各10mL，然后加入質(zhì)量相同的鋅粒，醋酸放出H2的平均速率快，則認定醋酸是弱電解質(zhì)，你認為這一方法正確嗎？_，請說明理由：_。(4)丁用CH3COONa晶體、NaCl晶體、蒸餾水和酚酞做實驗，也論證了醋酸是弱酸的事實，該同學的實驗操作和現(xiàn)象是_。答案(1)a1因醋酸是弱酸，不能完全電離(2)鹽酸的pH5，醋酸的pH5(3)正確由于醋酸是弱酸，隨著反應的進行，醋酸不斷電離，c(H)變化小，產(chǎn)生H2的平均速率醋酸比鹽酸快(4)將CH3COONa晶體、NaCl晶體分別溶于適量水配成溶液，再分別滴入酚酞溶液，CH3COONa溶液變淺紅色，NaCl溶液不變色題組二多角度比較兩酸(或堿)的強弱325時，有下列四種溶液：0.1molL1氨水pH11氨水0.1molL1鹽酸pH3鹽酸下列說法中正確的是()A稀釋到原來的100倍后，pH與相同B等體積混合、等體積混合所得的溶液都呈酸性C中分別加入少量CH3COONa固體，的值都變小D稀釋到原來的100倍后，稀釋后溶液中的pH大答案D解析A項，稀釋后c(NH3H2O)0.001 molL1，一水合氨是弱電解質(zhì)，c(OH)0.001 molL1，pH11，錯誤；B項，等體積混合，因為氨水的濃度遠大于鹽酸的濃度，所以溶液顯堿性，錯誤；C項，CH3COONa水解顯堿性，加入CH3COONa固體，使NH3H2ONHOH平衡左移，的值都增大，錯誤；D項，稀釋后溶液中pH分別為3、5，正確。4.(2018青島聯(lián)考)兩種一元堿MOH和ROH的溶液分別加水稀釋，溶液pH的變化如圖所示，下列敘述不正確的是()AMOH是一種弱酸B在x點，c(M)c(R)C稀釋前，c(ROH)10c(MOH)D稀釋前MOH溶液和ROH溶液中由水電離出的c(OH)前者是后者的10倍答案C解析A項，由圖像可知稀釋相同倍數(shù)，MOH的pH變化慢，故MOH為弱堿；B項，在x點，c(OH)c(M)c(H)c(R)c(H)，x點時MOH和ROH溶液中c(H)均為1011molL1，c(OH)均為103molL1，故c(M)c(R)；C項，MOH為弱堿，若ROH為強堿，則稀釋前c(ROH)10c(MOH)；D項，稀釋前MOH溶液中由水電離出的c(OH)1012molL1；ROH溶液中由水電離出的c(OH)1013molL1，故前者是后者的10倍。5.(2018南京模擬)已知常溫時HClO的Ka3.0108，HF的Ka3.5104，現(xiàn)將pH和體積都相同的次氯酸和氫氟酸溶液分別加蒸餾水稀釋，pH隨溶液體積的變化如圖所示，下列敘述正確的是()A曲線為氫氟酸稀釋時pH變化曲線B取a點的兩種酸溶液，中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗氫氟酸的體積較小Cb點溶液中水的電離程度比c點溶液中水的電離程度小D從b點到d點，溶液中保持不變(HR代表HClO或HF)答案AD解析A項，酸性越強，加水稀釋時溶液pH變化越大，HF酸性強于HClO，加水稀釋時pH變化大，所以曲線代表HF稀釋時pH變化曲線，正確；B項，pH相同的兩種酸，越弱的酸其濃度越大，消耗的NaOH溶液體積更多，HClO酸性弱于HF，所以中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗HClO的體積較小，錯誤；C項，酸越弱，電離出H趨勢越小，對水的電離抑制程度越低，所以b點溶液中水的電離程度比c點溶液中水的電離程度大，錯誤；D項，溶液中，平衡常數(shù)只隨溫度的改變而改變，所以從b點到d點，溶液中保持不變，正確。6.常溫下，pH均為2、體積均為V0的HA、HB、HC溶液，分別加水稀釋至體積為V，溶液pH隨lg的變化關系如圖所示，下列敘述錯誤的是()A常溫下：Ka(HB)Ka(HC)BHC的電離度：a點b點C當lg4時，三種溶液同時升高溫度，減小D當lg5時，HA溶液的pH為7答案D解析A項，由圖可知，HA稀釋10倍pH增大1，則HA為強酸，HB、HC稀釋10倍，pH增大值小于1，則HB、HC為弱酸，HB、HC稀釋同等倍數(shù)，pH的改變值：HBHC，酸性：HBHC，常溫下，Ka(HB)Ka(HC)，正確；B項，對HC，b點稀釋的倍數(shù)大于a點，加水稀釋促進弱酸的電離，HC的電離度：a點b點，正確；C項，HA為強酸，對HA溶液升高溫度，c(A)不變，對HC溶液升高溫度促進HC電離，c(C)增大，減小，正確；D項，HA溶液為酸溶液，無論如何稀釋pH7，錯誤。判斷弱電解質(zhì)的三個思維角度角度一：弱電解質(zhì)的定義，即弱電解質(zhì)不能完全電離。(1)測定一定濃度的HA溶液的pH。(2)與同濃度鹽酸比較導電性。(3)與同濃度的鹽酸比較和鋅反應的快慢。角度二：弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡，條件改變，平衡移動。(1)從一定pH的HA溶液稀釋前后pH的變化判斷。(2)從升高溫度后pH的變化判斷。(3)從等體積等pH的HA溶液、鹽酸分別與過量的鋅反應生成H2的量判斷。角度三：弱電解質(zhì)形成的鹽類能水解，如判斷CH3COOH為弱酸可用下面兩個現(xiàn)象：(1)配制某濃度的醋酸鈉溶液，向其中加入幾滴酚酞溶液?，F(xiàn)象：溶液變?yōu)闇\紅色。(2)用玻璃棒蘸取一定濃度的醋酸鈉溶液滴在pH試紙上，測其pH。現(xiàn)象pH7。12017江蘇，20(2)H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與pH的關系如下圖所示。H3AsO4第一步電離方程式H3AsO4H2AsOH的電離常數(shù)為Ka1，則pKa1_(pKa1lgKa1)。答案2.2解析Ka1，由圖讀出，c(H3AsO4)c(H2AsO)點，此時pH2.2，pKa1lgc(H)2.2。2下列曲線中，可以描述乙酸(甲，Ka1.8105)和一氯乙酸(乙，Ka1.4103)在水中的電離度與濃度關系的是()答案B解析根據(jù)甲、乙的電離平衡常數(shù)得，這兩種物質(zhì)都是弱電解質(zhì)，在溫度不變、濃度相等時，電離程度CH3COOHCH2ClCOOH，可以排除A、C；當濃度增大時，弱電解質(zhì)的電離程度減小，排除D選項，故B項正確。一、單項選擇題1下列電離方程式中正確的是()ANaHSO4溶于水：NaHSO4NaHSOB次氯酸電離：HClO=ClOHCHF溶于水：HFH2OH3OFDNH4Cl溶于水：NHH2ONH3H2OH答案C解析NaHSO4是強電解質(zhì)，電離方程式不應使用“”；HClO是弱酸，電離方程式中應使用“”；D項，不是電離方程式。2下列說法正確的是()A濃度為0.1molL1CH3COOH溶液，加水稀釋，則減小B濃度為0.1molL1CH3COOH溶液，升高溫度，Ka(CH3COOH)不變，但醋酸的電離程度增大C濃度為0.1molL1HA溶液pH為4，則HA為弱電解質(zhì)DCH3COOH的濃度越大，CH3COOH的電離程度越大答案C解析A項，加水稀釋，n(CH3COO)增大，n(CH3COOH)減小，故增大；B項，升溫，Ka增大；D項，濃度越大，電離程度越小。3已知25下，醋酸溶液的電離平衡常數(shù)K1.75105，下列有關說法可能成立的是()A25下，向該溶液中加入一定量的鹽酸時，K8105B25下，向該溶液中加入一定量的鹽酸時，K8104C標準狀況下，醋酸溶液中K1.75105D升高到一定溫度，K7.2105答案D解析K為醋酸的電離常數(shù)，只與溫度有關，與離子濃度無關，A、B兩項均錯誤；由于醋酸的電離過程吸熱，則升高溫度，K增大，降低溫度，K減小，所以標準狀況下，K應小于1.75105，C項錯誤；升高溫度，K應大于1.75105，D項正確。425時不斷將水滴入0.1molL1的氨水中，下列圖像變化合理的是()答案C解析A項，氨水的pH不可能小于7；B項，NH3H2O的電離程度在稀釋過程中始終增大；D項，溫度不變，Kb不變。5.等體積、濃度均為0.2molL1的三種溶液：HA溶液、HB溶液、NaHCO3溶液，已知將分別與混合，實驗測得所產(chǎn)生的CO2氣體體積(V)隨時間(t)的變化如圖所示。下列說法不正確的是()A酸性：HBHAH2CO3B恰好反應時，所得兩溶液中：c(A)c(B)C上述三種溶液中由水電離出的c(OH)的相對大?。篋HA溶液和NaHCO3溶液恰好反應，所得的溶液中：c(A)c(HA)0.1molL1答案B解析由題圖可知，HB溶液與NaHCO3溶液反應的速率較快，說明HB溶液中氫離子濃度較大，所以酸性：HBHAH2CO3，A項正確；反應結束后所得兩溶液分別為NaA溶液、NaB溶液，根據(jù)“越弱越水解”，則c(B)c(A)，B項錯誤；NaHCO3水解促進水的電離，酸的酸性越強，對水的電離的抑制程度越大，所以HB對水的電離的抑制程度最大，三種溶液中由水電離出的c(OH)的相對大?。篘aHCO3溶液HA溶液HB溶液，C項正確；根據(jù)物料守恒可知，HA溶液和NaHCO3溶液反應所得溶液中c(A)c(HA)0.1molL1，D項正確。6.常溫下10mL濃度均為0.1molL1的HX和HY兩種一元酸溶液加水稀釋過程中的pH隨溶液體積變化曲線如圖所示。則下列說法不正確的是()A電離常數(shù)：K(HX)K(HY)B濃度均為0.1molL1的HX和HY的混合溶液中：c(X)c(HX)c(Y)c(HY)C濃度均為0.1 molL1的NaX和NaY的混合溶液中：c(Na)c(Y)c(X)c(OH)c(H)Da點水的電離度大于b點水的電離度答案D解析濃度均為0.1molL1的HX和HY兩種一元酸溶液，HY溶液的pH2，HX溶液的pH2，說明HY溶液中氫離子濃度大于HX溶液中的氫離子濃度，則HY的酸性強于HX，故電離常數(shù)：K(HX)K(HY)，A正確；根據(jù)物料守恒可知濃度均為0.1molL1的HX和HY的混合溶液中：c(X)c(HX)c(Y)c(HY)，B正確；由于HY的酸性強于HX，則NaX的水解程度大，所以溶液中c(Y)c(X)，則溶液中離子濃度大小關系為：c(Na)c(Y)c(X)c(OH)c(H)，C正確；a、b兩點溶液中氫離子濃度相同，對水電離的抑制作用相同，故兩點水的電離程度相同，D錯誤。7電離度是描述弱電解質(zhì)電離程度的物理量，電離度100%。現(xiàn)取20mLc(H)1103molL1的CH3COOH溶液，加入0.2molL1的氨水，測得溶液導電性的變化如圖所示，則加入氨水前CH3COOH的電離度為()A0.5%B1.5%C0.1%D1%答案D解析由圖像可知當加入10mL氨水時，溶液的導電性最強，即此時二者恰好完全反應，則有20mLc(CH3COOH)0.2molL110mL，則c(CH3COOH)0.1molL1，故CH3COOH的電離度為100%1%。8(2018南通三模)常溫下，下列敘述正確的是()ApHa的氨水，稀釋10倍后，其pHb，則ab1B在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl溶液恰好無色，則此時溶液的pH7C向10mL0.1molL1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中，將減小D向10mLpH11的氨水中加入10mLpH3的H2SO4溶液，混合液pH7答案C解析A項，氨水是弱電解質(zhì)，pHa的氨水，稀釋10倍后，其pHa1，錯誤；B項，酚酞在pH8.2的溶液中都呈無色，錯誤；C項，氨水的電離平衡常數(shù)c(OH)，向10mL0.1molL1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，c(OH)逐漸增大，電離常數(shù)不變，則減小，正確；D項，氨水是弱電解質(zhì)，向10mLpH11的氨水中，加入10mLpH3的H2SO4溶液，氨水有剩余，所以溶液呈堿性，錯誤。二、不定項選擇題9根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷下列離子方程式或化學方程式書寫正確的是()化學式HClOH2CO3電離常數(shù)K3108K14107K241011A.向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO2Cl2H2O=2Cl2HClOCO2B向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCOCl2=ClClO2CO2H2OC向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2NaClOH2O=NaHCO3HClOD向NaClO溶液中通入過量CO2：CO22NaClOH2O=Na2CO32HClO答案C解析根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知酸性：H2CO3HClOHCO。A項，向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：2COCl2H2O=Cl2HCOClO，錯誤；B項，向NaHCO3溶液中滴加少量氯水，反應的離子方程式是HCOCl2=ClHClOCO2，錯誤；C項，符合物質(zhì)的酸性強弱比較，正確；D項，向NaClO溶液中通入過量CO2，化學方程式是CO2NaClOH2O=NaHCO3HClO，錯誤。10.常溫下，將pH均為3、體積均為V0的HA溶液和HB溶液分別加水稀釋至體積為V，pH隨lg的變化如圖所示。下列說法中正確的是()A稀釋相同倍數(shù)時：c(A)c(B)B水的電離程度：bcaC溶液中離子總物質(zhì)的量：bcaD溶液中離子總濃度：abc答案AB解析根據(jù)圖像，當lg2時，HA溶液：pH5，HB溶液：3pH5，HA為強酸，HB為弱酸。根據(jù)圖像，稀釋相同倍數(shù)時，溶液的pH：HA溶液HB溶液，溶液中c(A)c(B)，A項正確；根據(jù)圖像，溶液的pH：abc，酸溶液中OH全部來自水的電離，水的電離程度：bca，B項正確；a、c點溶液體積相同，c點pH大于a點，c點溶液中c(A)a點溶液中c(B)，溶液中離子總物質(zhì)的量：ac，b點相對于a點加水稀釋，促進HB的電離，溶液中離子總物質(zhì)的量：ba，故溶液中離子總物質(zhì)的量：bac，C項錯誤；c點pH大于a點，c點溶液中c(A)a點溶液中c(B)，溶液中離子總濃度：ac，b、c點溶液的pH相等，b、c點兩溶液中的電荷守恒分別為c(H)c(B)c(OH)、c(H)c(A)c(OH)，溶液中離子總濃度：bc，溶液中離子總濃度：abc，D項錯誤。1125時，H2R及其鈉鹽的溶液中，H2R、HR、R2三者所占的物質(zhì)的量分數(shù)(w)隨溶液pH變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是()AH2R是二元弱酸，其Ka11103B當溶液恰好呈中性時，c(Na)2c(R2)c(HR)CNaHR在溶液中的水解程度大于電離程度D含Na2R與NaHR各0.1mol的混合溶液的pH7.2答案AC解析根據(jù)圖像可知pH2時，Ka11102，故A項錯誤；根據(jù)電荷守恒，c(H)c(Na)2c(R2)c(HR)c(OH)，溶液顯中性時c(H)c(OH)，所以c(Na)2c(R2)c(HR)，故B項正確；由圖像可知，NaHR溶液顯酸性，可知HR的電離程度大于其水解程度，故C項錯誤；Na2R與NaHR的物質(zhì)的量相同時，其pH7.2，故D項正確。12室溫時，向20mL0.1000molL1H2C2O4溶液中滴加0.1000molL1NaOH溶液，混合溶液的pH隨滴加NaOH溶液體積的變化關系如圖所示。下列有關敘述錯誤的是()A忽略H2C2O4的第二步電離，由題給信息，可以計算出常溫下H2C2O4的電離常數(shù)BA、B、C三點所對應的溶液中，水的電離程度最小的是A點CA、B、C三點所對應的溶液中，均有c(Na)c(OH)c(HC2O)2c(C2O)D在B點溶液中，生成的含鈉化合物有兩種，且c(HC2O)2c(C2O)0.1000molL1答案D解析當NaOH溶液的體積為0時，pH1.5，c(H)101.5molL1，忽略H2C2O4的第二步電離，c(HC2O)c(H)101.5molL1，c(H2C2O4)0.1000molL1，K，故A正確；A點溶液中的溶質(zhì)為NaHC2O4，B點溶液中的溶質(zhì)為NaHC2O4和Na2C2O4，C點溶液中的溶質(zhì)為Na2C2O4，從A點到C點水電離程度越來越大，故B正確；由電荷守恒A、B、C三點所對應的溶液中，均有c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O)2c(C2O)，左邊去掉c(H)，得c(Na)c(OH)c(HC2O)2c(C2O)，故C正確。三、非選擇題13磷能形成次磷酸(H3PO2)、亞磷酸(H3PO3)等多種含氧酸。(1)次磷酸(H3PO2)是一種精細化工產(chǎn)品，已知10mL、1molL1H3PO2與20mL1molL1的NaOH溶液充分反應后生成組成為NaH2PO2的鹽，回答下列問題：NaH2PO2屬于_(填“正鹽”“酸式鹽”或“無法確定”)。若25時，K(H3PO2)1102，則0.02molL1的H3PO2溶液的pH_。設計兩種實驗方案，證明次磷酸是弱酸：_、_。(2)亞磷酸(H3PO3)是二元中強酸，某溫度下，0.11molL1的H3PO3溶液的pH為2，該溫度下H3PO3的電離平衡常數(shù)Ka1約為_(Ka22107, H3PO3的二級電離和水的電離忽略不計)。(3)亞磷酸的結構式為(式中PO表示成鍵電子對全部由磷原子提供)，含有兩個“OH”，分子中有兩個可電離的H，因而是二元酸，由此類推次磷酸分子中含有_個“OH”鍵。(4)向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液，回答下列問題：恰好中和生成Na2HPO3時，所得溶液的pH_(填“”“”或“”，下同)7；溶液呈中性時，所得溶液的c(Na)_c(H2PO)2c(HPO)；若用甲基橙作指示劑，用NaOH溶液滴定，達到滴定終點時，所得溶液的c(Na)_c(H2PO)2c(HPO)。答案(1)正鹽2測NaH2PO2溶液的pH，若pH7則證明次磷酸為弱酸向等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、次磷酸溶液中各滴入2滴石蕊溶液，若次磷酸溶液中紅色淺一些，則說明次磷酸為弱酸(2) 1103(3)1(4) 解析(1)NaOH過量，只生成NaH2PO2，說明次磷酸中只有一個可電離的氫原子，因而NaH2PO2是正鹽。設溶液中的H濃度為xmolL1H3PO2HH2PO初始/molL10.0200平衡/molL10.02xxxK(H3PO2)1102注意由于K(H3PO2)比較大，不能近似計算得x0.01，故pHlg0.012?？蓮腘aH2PO2溶液存在水解平衡以及H3PO2不能完全電離，存在電離平衡等角度設計實驗。(2)忽略H3PO3的二級電離和水的電離，則溶液中：c(H2PO)c(H)1102molL1，c(H3PO3)(0.111102)molL10.1molL1，電離平衡常數(shù)Ka11103。(4)Na2HPO3溶液中，HPO水解，溶液呈堿性。溶液呈中性時，c