（新課改省份專版）2020高考化學一輪復習 4.2 點點突破 氯及其重要化合物學案（含解析）.doc

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第2課時　點點突破——氯及其重要化合物 知識點一　氯氣的性質 1．物理性質 顏色 氣味 毒性 密度 特性 黃綠色 強烈刺激性氣味 毒 比空氣 液化 [提醒]①實驗室里聞有毒氣體及未知氣體氣味的方法是用手在集氣瓶口輕輕扇動，僅使極少量氣體飄進鼻孔。(如圖所示) ②氯氣有毒且密度比空氣大，遇到氯氣泄漏逃生時，要向高處逃跑，也可用蘸有肥皂水的濕毛巾捂住口鼻。 2．化學性質 (1)與金屬反應 ①與鐵反應：2Fe＋3Cl22FeCl3。 ②與銅反應：Cu＋Cl2CuCl2。 (2)與非金屬反應 與H2反應：H2＋Cl22HCl (3)與水反應 溶于水的氯氣部分與水反應，離子方程式為Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。 (4)與堿反應 與NaOH溶液反應，離子方程式為Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。 (5)與還原性無機化合物反應 ①與碘化鉀溶液反應：2KI＋Cl2===2KCl＋I2。 ②與SO2水溶液反應：SO2＋2H2O＋Cl2===H2SO4＋2HCl。 ③與FeCl2溶液反應：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。 (6)與有機化合物反應 ①光照條件下與CH4反應： CH4＋Cl2CH3Cl(主要)。 ②一定條件下與CH2===CH2反應： CH2===CH2＋Cl2―→CH2ClCH2Cl。 [提醒]?、貱l2與變價金屬反應，均生成高價態(tài)的金屬氯化物。 ②1 mol Cl2與水反應時(可逆反應)，轉移電子數小于NA；而1 mol Cl2與足量冷的NaOH溶液反應時，轉移電子數為NA。 3．氯氣的用途 (1)制漂白液、漂白粉、漂粉精。 Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O(制漂白液) 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(制漂白粉、漂粉精) (2)工業(yè)制鹽酸。 H2＋Cl22HCl (3)合成塑料、橡膠、人造纖維、農藥、染料和藥品等。 [提醒]　不可在光照條件下用H2和Cl2制HCl，會發(fā)生爆炸。 [對點訓練] 1．氯氣可以用來消滅田鼠，為此將Cl2通過軟管灌入田鼠洞中，這是利用了Cl2下列性質中的(　　) ①黃綠色　②密度比較大?、塾卸尽、茌^易液化 ⑤溶于水 A．①②③　　　　　　　 B．②③ C．③④ D．③④⑤ 解析：選B　氯氣可以用來消滅田鼠利用了它的毒性，使田鼠中毒死亡；將氯氣通過軟管灌入田鼠洞中，氯氣的相對分子質量比空氣的大，所以密度比空氣的大，與空氣混合時，在混合氣體的下部，所以能夠被田鼠吸入，從而達到滅鼠的目的。 2．有關Cl2的性質，下列說法不正確的是(　　) A．氯氣能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍 B．能與NaOH溶液反應生成兩種正鹽 C．能與Fe反應生成FeCl2 D．一定條件下與H2反應產生蒼白色火焰 解析：選C　氯氣能與KI反應生成I2，I2遇淀粉變藍色，A正確；氯氣能夠與NaOH溶液反應生成NaCl、NaClO和水，NaCl、NaClO都是正鹽，故B正確；氯氣與鐵反應生成FeCl3，故C錯誤；氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，發(fā)出蒼白色火焰，故D正確。 3．下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應制得，又能由金屬和鹽酸反應制得的是(　　) A．CuCl2　　　　　　　　 B．FeCl2 C．FeCl3 D．AlCl3 解析：選D　Cu與Cl2反應生成CuCl2，Cu與鹽酸不能反應，A不符合題意；Fe與Cl2反應生成FeCl3，不能生成FeCl2，B不符合題意；Fe和鹽酸反應生成FeCl2，不能生成FeCl3，C不符合題意；Al與Cl2反應生成AlCl3，Al是比較活潑的金屬，可以與鹽酸反應生成AlCl3，D符合題意。 4．當不慎有大量Cl2逸散到周圍空氣里時，可用浸有一定濃度的下列物質溶液的毛巾捂住鼻子，該物質是(　　) A．NaOH B．NaCl C．NH3H2O D．NaHCO3 解析：選D　NaOH雖能與氯氣反應，達到吸收氯氣的效果，但濃NaOH的腐蝕性強，不能用浸有濃NaOH溶液的毛巾捂住鼻子，A錯誤；NaCl不與氯氣反應，且NaCl溶液抑制氯氣的溶解，則不能用浸有NaCl溶液的毛巾捂住鼻子來防止吸入氯氣中毒，B錯誤；氨氣本身具有刺激性，對人體有害，不能用浸有氨水的毛巾捂住鼻子，C錯誤；NaHCO3溶液顯堿性，堿性較弱，能與氯氣反應而防止吸入氯氣中毒，則可以用浸有NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，D正確。 知識點二　次氯酸與次氯酸鹽 1．次氯酸(HClO) (1)不穩(wěn)定性 次氯酸分解反應的化學方程式為2HClO2HCl＋O2↑。 (2)強氧化性 ①能將有色物質氧化為無色物質，作漂白劑。 ②殺菌、消毒。 (3)弱酸性 向NaClO溶液中通入少量CO2，離子方程式為 ClO－＋CO2＋H2O===HCO＋HClO。 [提醒]　向NaClO溶液中通入CO2(無論是少量還是過量)，均生成HCO和HClO。原因是酸性：H2CO3>HClO>HCO。 2．次氯酸鹽 (1)漂白液 (2)漂白粉 [提醒]?、傧駽a(ClO)2溶液中通入少量CO2，發(fā)生的反應為Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。 ②向Ca(ClO)2溶液中通入SO2，生成的是CaSO4而不是CaSO3。 ③次氯酸鹽(ClO－)無論是在酸性、堿性還是中性條件下，均具有強氧化性，均能氧化I－、Fe2＋、SO、S2－等還原性離子。 [對點訓練] 1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“”)。 (1)氯氣溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以導電，所以氯氣是電解質() (2)新制取的漂白粉是混合物(√) (3)氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，但是實際起漂白作用的物質是次氯酸，而不是氯氣(√) (4)Cl2通入NaOH溶液的離子方程式為Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O(√) (5)“84”消毒液的消毒原理與H2O2的相同，都是利用強氧化性(√) (6)漂白粉溶液在空氣中失效的離子方程式： ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO() 2．下列不能使有色布條褪色的是(　　) A．氯水 B．次氯酸鈉溶液 C．漂白粉溶液 D．氯化鈣溶液 解析：選D　氯水中含有HClO，具有漂白性，A不選；次氯酸鈉溶液中含有ClO－，能生成HClO，具有漂白性，B不選；漂白粉溶液中含有ClO－，能生成HClO，具有漂白性，C不選；氯化鈣溶液不具有漂白性，D選。 3．用漂白粉溶液浸泡過的有色布條，如果晾置在空氣中，一段時間后，其漂白效果會更好的原因可能是(　　) A．漂白粉被氧化了 B．漂白粉跟空氣中的CO2和水蒸氣充分反應，生成了HClO C．有色布條被空氣中的氧氣氧化了 D．漂白粉溶液蒸發(fā)掉部分水，其濃度增大 解析：選B　漂白效果會更好，說明生成了HClO，即漂白粉溶液與空氣中的CO2和水蒸氣發(fā)生了反應：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。 4．通過下列裝置對Cl2的相關性質進行探究。 回答下列問題： (1)裝置A、B通入Cl2后，觀察到的現象是_______________________________________ ________________________________________________________________________， 根據現象可得出的結論是______________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)裝置B中發(fā)生反應的離子方程式是____________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)裝置F的作用是____________________________________________________。 (4)實驗開始后，裝置C中發(fā)生的現象是___________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)裝置E中發(fā)生反應的離子方程式是_____________________________________ ________________________________________________________________________。 (6)通入Cl2時裝置D中發(fā)生反應的離子方程式是____________________________ ________________________________________________________________________； 體現了Cl2____________性。 答案：(1)干燥的紅色(或A中)布條不褪色，濕潤的紅色(或B中)布條褪色　Cl2無漂白性，Cl2與水反應生成的HClO有漂白性 (2)Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO (3)吸收氯氣，防止污染環(huán)境 (4)紫色石蕊溶液先變?yōu)榧t色，然后褪色 (5)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ (6)H2O＋SO＋Cl2===2H＋＋SO＋2Cl－　強氧化