高中化學(xué) 專題3 溶液中的離子反應(yīng) 第一單元 弱電解質(zhì)的電離平衡 1 強(qiáng)弱電解質(zhì)學(xué)案 蘇教版選修4.doc

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強(qiáng)弱電解質(zhì) 【考點(diǎn)精講】 1. 電解質(zhì)和非電解質(zhì)的比較 定義 相同點(diǎn) 不同點(diǎn) 實(shí)例 電解質(zhì) 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔? 都是化合物 一定條件下能夠電離產(chǎn)生離子；能導(dǎo)電 NaCl H2SO4 NaOH 非電解質(zhì) 在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物 不能電離；不能導(dǎo)電 蔗糖酒精 注意：單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。 深度思考：某物質(zhì)溶于水所得的溶液能導(dǎo)電，該物質(zhì)一定是電解質(zhì)嗎？ 答案：不一定。如Cl2的水溶液能導(dǎo)電，但它不是化合物，所以它既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。再如CO2、SO2、NH3的水溶液也能導(dǎo)電，但導(dǎo)電的原因并不是CO2、SO2、NH3分子的電離所致，而是它們與水反應(yīng)生成的H2CO3、H2SO3、NH3H2O電離產(chǎn)生自由移動的離子所致，故CO2、SO2、NH3是非電解質(zhì)。 2. 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 定義 在水溶液中能完全電離的電解質(zhì) 在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì) 電離平衡 不存在 存在 溶液中存在微粒種類 水合離子、水分子 水合離子、水分子、弱電解質(zhì)分子 電離過程 不可逆、不存在電離平衡 可逆、存在電離平衡 舉例 強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等 強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba（OH）2等 絕大部分鹽：BaSO4、BaCl2等 弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等 弱堿：NH3H2O、Cu（OH）2等H2O及小部分鹽：（CH3COO）2Pb等 【典例精析】 例題1 同一溫度下，強(qiáng)電解質(zhì)溶液a，弱電解質(zhì)溶液b，金屬導(dǎo)體c三者的導(dǎo)電能力相同，若升高溫度后，它們的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱順序是（） A. b>a>c B. a＝b＝c C. c>a>b D. b>c>a 思路導(dǎo)航： 金屬導(dǎo)電是由于自由電子在電場作用下的定向移動。金屬導(dǎo)體溫度升高時，金屬陽離子振動幅度大，自由電子定向移動阻力增大，金屬導(dǎo)電性變?nèi)?；電解質(zhì)溶液導(dǎo)電，是由于溶液中有自由移動的離子存在。強(qiáng)電解質(zhì)不存在電離平衡，升高溫度，溶液中的離子濃度不變；弱電解質(zhì)存在著電離平衡，升高溫度，弱電解質(zhì)的電離程度增大，溶液中的離子濃度增大，隨溫度的升高，弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力增加得最快。 答案：A 例題2 判斷正誤，正確的畫“√”，錯誤的畫“” （1）強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)（） （2）BaSO4投入水中，導(dǎo)電性較弱，故它是弱電解質(zhì)（） （3）弱電解質(zhì)溶液中存在兩種共價化合物分子（） （4）強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物（） 思路導(dǎo)航：電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與溶液中離子濃度的大小及所帶電荷數(shù)的多少有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱沒有必然聯(lián)系，（1）錯誤；盡管BaSO4難溶于水，但溶解的部分全部電離，故其為強(qiáng)電解質(zhì)，（2）錯誤；弱電解質(zhì)溶液中，有未電離的弱電解質(zhì)和水這兩種共價化合物分子，（3）正確；HCl、H2SO4都是共價化合物但卻是強(qiáng)電解質(zhì)，（4）錯誤。 答案：（1） （2） （3）√ （4） 例題3在一定溫度下，有a. 鹽酸 b. 硫酸 c. 醋酸三種酸： （1）當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時，c（H＋）由大到小的順序是________________。 （2）同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是______________。 （3）若三者c（H＋）相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是________________。 （4）當(dāng)三者c（H＋）相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是____________。 （5）當(dāng)三者c（H＋）相同且體積相同時，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2（相同狀況），則開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系為____________，反應(yīng)所需時間的長短關(guān)系是__________。 （6）將c（H＋）相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c（H＋）由大到小的順序是_____________________________________________________________________。 思路導(dǎo)航：解答本題要注意以下三點(diǎn)： （1）HCl、H2SO4都是強(qiáng)酸，但H2SO4是二元酸。 （2）CH3COOH是弱酸，在水溶液中不能完全電離。 （3）醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO－＋H＋的電離平衡。 答案：（1）b>a>c （2）b>a＝c （3）c>a>b（或c>a＝2b） （4）c>a＝b （5）a＝b＝c a＝b>c （6）c>a＝b 【總結(jié)提升】 電離方程式的書寫： 例題寫出下列典型物質(zhì)的電離方程式 （1）H2SO4________________________________________________________________； （2）H2CO3________________________________________________________________； （3）Ca（OH）2______________________________________________________________； （4）Fe（OH）3______________________________________________________________； （5）NH3H2O_____________________________________________________________； （6）NaCl_________________________________________________________________； （7）BaSO4________________________________________________________________； （8）NaHCO3______________________________________________________________； （9）NaHSO4______________________________________________________________； （10）NaHSO4（熔融）________________________________________________________； （11）Al2O3（熔融）__________________________________________________________。 思路導(dǎo)航： (1) H2SO4 是強(qiáng)酸，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離；(2) H2CO3是二元弱酸，屬于弱電解質(zhì)，分步電離；（3）Ca(OH)2是強(qiáng)堿，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離；（4）Fe(OH)3是弱堿，屬于弱電解質(zhì)，部分電離；（5）NH3H2O是弱堿，屬于弱電解質(zhì)，部分電離；（6）NaCl 是易溶鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離；（7）BaSO4 是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離；（8）NaHCO3是弱酸酸式鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，多步電離；（9）NaHSO4是強(qiáng)酸酸式鹽，屬于電解質(zhì)，一步電離；（10）)NaHSO4(熔融)在熔融狀態(tài)下，只以Na＋和HSO存在；（11）Al2O3(熔融)在熔融狀態(tài)下Al2O3完全電離。 答案：（1）H2SO4===2H＋＋SO （2）H2CO3H＋＋HCO、HCOH＋＋CO （3）Ca（OH）2===Ca2＋＋2OH－ （4）Fe（OH）3Fe3＋＋3OH－ （5）NH3H2ONH＋OH－ （6）NaCl===Na＋＋Cl－ （7）BaSO4===Ba2＋＋SO （8）NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO （9）NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO （10）NaHSO4Na＋＋HSO （11）Al2O32Al3＋＋3O2－