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課練9 碳、硅及其化合物和無機(jī)非金屬材料
小題狂練⑨
1．下列關(guān)于C、Si兩種非金屬元素的說法正確的是( )
A．兩者結(jié)合形成的化合物是共價(jià)化合物
B．在自然界中都能以游離態(tài)形式存在
C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：CH4
Si，故氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性SiH40，高溫有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行
D．實(shí)驗(yàn)室常用大理石與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)制取CO2
答案：C
解析：硫的氧化物和氮的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)，A錯(cuò)誤；CO2不屬于大氣污染物，B錯(cuò)誤；CO2(g)＋C(s)2CO(g)為熵增的吸熱反應(yīng)，ΔH－TΔS<0時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，由于ΔH>0、ΔS>0，故高溫有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，C正確；實(shí)驗(yàn)室不能用稀硫酸與大理石反應(yīng)制取二氧化碳，因?yàn)樯傻牧蛩徕}微溶，包裹在大理石的表面，會(huì)阻止大理石與稀硫酸接觸，使反應(yīng)停止，D錯(cuò)誤。
5．下列敘述正確的是( )
A．因?yàn)镹a2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸的強(qiáng)
B．碳和硅都是ⅣA族的元素，所以碳和硅常溫下均能與NaOH溶液反應(yīng)
C．金剛石與石墨互為同位素
D．二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物
答案：D
解析：高溫下，二氧化硅能和碳酸鈉反應(yīng)，不能說明碳酸的酸性弱于硅酸，要根據(jù)常溫下強(qiáng)酸制取弱酸的規(guī)律判斷，A項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下，硅能與NaOH溶液反應(yīng)，但碳不能與NaOH溶液反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；金剛石與石墨是碳的兩種單質(zhì)，二者互為同素異形體，C項(xiàng)錯(cuò)誤。
6．[2019吉林省實(shí)驗(yàn)中學(xué)模擬]化學(xué)家Seidel指出Si與NaOH溶液的反應(yīng)，首先是Si與OH－反應(yīng)，生成SiO，然后SiO迅速水解生成H4SiO4，下列有關(guān)說法正確的是( )
A．原硅酸鈉(Na4SiO4)能迅速水解，且水解后溶液呈堿性，故Na2SiO4為弱電解質(zhì)
B．石英玻璃、普通玻璃、陶瓷及水泥均屬于硅酸鹽產(chǎn)品
C．2HCl＋Na2SiO3===H2SiO3↓＋2NaCl說明Cl的非金屬性大于Si
D．半導(dǎo)體工業(yè)所說的“從沙灘到家庭”是指將二氧化硅制成晶體硅
答案：D
解析：原硅酸鈉(Na4SiO4)是強(qiáng)堿弱酸鹽，能全部電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；石英的主要成分是SiO2，不是硅酸鹽，所以石英玻璃不屬于硅酸鹽產(chǎn)品，B錯(cuò)誤；2HCl＋Na2SiO3===H2SiO3↓＋2NaCl說明酸性HCl大于H2SiO3，HCl不是Cl的最高價(jià)含氧酸，C錯(cuò)誤；沙子的主要成分為SiO2，以沙子為原料經(jīng)過還原反應(yīng)可得到晶體Si，繼而制成各種半導(dǎo)體電器，被人們使用，所以半導(dǎo)體工業(yè)所說的“從沙灘到家庭”是指將二氧化硅制成晶體硅，D正確。
7．下列說法正確的是( )
A．高溫下，可在試管內(nèi)完成焦炭和石英砂(SiO2)制取硅的反應(yīng)
B．CO2和鈉在一定條件下反應(yīng)可以得到金剛石和碳酸鈉，反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比是34
C．現(xiàn)代海戰(zhàn)通過噴放液體SiCl4(極易水解)和液氨可產(chǎn)生煙幕，煙幕的主要成分是NH4Cl
D．從燃煤煙道灰中(含GeO2)提取半導(dǎo)體材料單質(zhì)鍺(Ge)，不涉及氧化還原反應(yīng)
答案：C
解析：玻璃的主要成分之一SiO2在高溫下也與C反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；C由＋4價(jià)降低到0價(jià)，化合價(jià)變化為4，Na由0價(jià)升高到＋1價(jià)，化合價(jià)變化為1，根據(jù)化合價(jià)升降值相等的原則，CO2與Na物質(zhì)的量之比為1:4，B項(xiàng)錯(cuò)誤；SiCl4水解生成HCl和硅酸，HCl與氨氣反應(yīng)生成NH4Cl，C項(xiàng)正確；由化合態(tài)到游離態(tài)，一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
8．[2019贛州聯(lián)考]下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并有因果關(guān)系的是( )
選項(xiàng)
敘述Ⅰ
敘述Ⅱ
A
常溫下，SiO2與氫氟酸和NaOH溶液均可反應(yīng)
SiO2是兩性氧化物
B
常溫下，NaHCO3的溶解度比Na2CO3小
往飽和Na2CO3溶液中通入CO2產(chǎn)生沉淀
C
BaSO3難溶于水
SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中產(chǎn)生沉淀
D
非金屬性：Cl>C
酸性：HClO>H2CO3
答案：B
解析：SiO2是酸性氧化物，而不是兩性氧化物，敘述Ⅱ錯(cuò)誤，A項(xiàng)不符合題意；往飽和Na2CO3溶液中通入CO2，發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，常溫下，NaHCO3的溶解度比Na2CO3小，故有沉淀產(chǎn)生，敘述Ⅰ、Ⅱ均正確且有因果關(guān)系，B項(xiàng)符合題意；SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中，在酸性條件下，NO將SO2氧化為SO，生成BaSO4沉淀，敘述Ⅰ、Ⅱ均正確但無因果關(guān)系，C項(xiàng)不符合題意；元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，由非金屬性：Cl>C，可知酸性：HClO4>H2CO3，而實(shí)際上酸性：HClO
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2020版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)
全程訓(xùn)練計(jì)劃
課練09
碳、硅及其化合物和無機(jī)非金屬材料含解析
2020
高考
化學(xué)
一輪
復(fù)習(xí)
全程
訓(xùn)練
計(jì)劃
09
及其
化合物
無機(jī)
非金屬材料
解析
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