2018-2019年高中化學(xué) 第四章 電化學(xué)基礎(chǔ) 4.2 化學(xué)電源學(xué)案設(shè)計(jì) 新人教版選修4.docx

《2018-2019年高中化學(xué) 第四章 電化學(xué)基礎(chǔ) 4.2 化學(xué)電源學(xué)案設(shè)計(jì) 新人教版選修4.docx》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019年高中化學(xué) 第四章 電化學(xué)基礎(chǔ) 4.2 化學(xué)電源學(xué)案設(shè)計(jì) 新人教版選修4.docx（9頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第二節(jié)　化學(xué)電源 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1.了解一次電池、二次電池、燃料電池的基本構(gòu)造、反應(yīng)原理及應(yīng)用。 2.常識(shí)性介紹日常生活中常用的化學(xué)電源,并能從電極反應(yīng)的角度認(rèn)識(shí)常見電源的化學(xué)原理。 復(fù)習(xí)回顧 請(qǐng)回顧原電池的相關(guān)知識(shí)并完成下表: 一個(gè)概念 兩個(gè)電極 負(fù)極 正極 三個(gè)流向 電子 電流 離子 四個(gè)條件 課堂探究 【學(xué)與問(wèn)】在日常生活和學(xué)習(xí)中,你用過(guò)哪些電池,你知道電池的其他應(yīng)用嗎? 一、化學(xué)電池簡(jiǎn)介 1.化學(xué)電池與其他能源相比有哪些優(yōu)點(diǎn)? 2.判斷電池的優(yōu)劣標(biāo)準(zhǔn)主要是什么? 3.目前化學(xué)電池主要分為哪幾大類?請(qǐng)各舉一例。 二、一次電池 1.堿性鋅錳干電池 (1)優(yōu)點(diǎn):　。 (2)電池反應(yīng): 電池總反應(yīng):Zn+2MnO2+2H2O2MnOOH+Zn(OH)2 負(fù)極反應(yīng):　。 正極反應(yīng):　。 電解質(zhì):　。 2.紐扣電池(銀鋅電池) (1)優(yōu)點(diǎn):　。 (2)用途:應(yīng)用于電子手表、計(jì)算器。 (3)電池反應(yīng): 電池總反應(yīng):Zn+Ag2O+H2OZn(OH)2+2Ag 負(fù)極反應(yīng):　。 正極反應(yīng):　。 3.鋰電池 (1)優(yōu)點(diǎn):　。 (2)用途:　。 (3)以鋰亞硫酰氯電池(Li-SOCl2)為例,書寫電池反應(yīng): 電池總反應(yīng):8Li+3SOCl26LiCl+Li2SO3+2S 負(fù)極反應(yīng):　。 正極反應(yīng):　。 【方法歸納】 總結(jié)歸納電池電極反應(yīng)方程式的書寫方法: (1)　; (2)　; (3)　。 三、二次電池 1.鉛蓄電池 (1)正、負(fù)極材料 正極:PbO2 負(fù)極:Pb 電解質(zhì):H2SO4溶液 (2)工作原理 鉛蓄電池為典型的可充電電池,其工作原理分為放電和充電兩個(gè)過(guò)程。 (3)電池反應(yīng) ①放電過(guò)程 放電過(guò)程總反應(yīng):Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l) 負(fù)極反應(yīng):　。 正極反應(yīng):　。 ②充電過(guò)程 充電過(guò)程總反應(yīng):2PbSO4(s)+2H2O(l)Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) 陰極反應(yīng):　。 陽(yáng)極反應(yīng):　。 (4)優(yōu)、缺點(diǎn)簡(jiǎn)析 缺點(diǎn):　。 優(yōu)點(diǎn):　。 2.其他二次電池 鎳鎘電池、鎳氫電池、鋰離子電池、聚合物鋰離子蓄電池等。 　　四、燃料電池 1.燃料電池簡(jiǎn)介 (1)燃料作　　　　,助燃劑氧氣作　　　　。 (2)電極材料一般　　　　,只起　　　　的作用。 (3)優(yōu)點(diǎn):　。 (4)用途:　。 2.燃料電池與前幾種電池的差別有哪些? 3.氫氧燃料電池 (1)總反應(yīng)式: (2)不同介質(zhì)中的電極反應(yīng): ①酸性介質(zhì) 負(fù)極反應(yīng):　。 正極反應(yīng):　。 ②堿性介質(zhì) 負(fù)極反應(yīng):　。 正極反應(yīng):　。 ③中性介質(zhì) 負(fù)極反應(yīng):　。 正極反應(yīng):　。 【練習(xí)1】將鉑絲插入KOH溶液作電極,然后向兩個(gè)電極上分別通入甲烷和氧氣,使之構(gòu)成原電池,由于發(fā)生的反應(yīng)類似于甲烷的燃燒,所以稱作甲烷燃料電池,根據(jù)兩極上反應(yīng)的實(shí)質(zhì)判斷,通入甲烷的一極為　　　　,這一極的電極反應(yīng)為　　　　　　　　　　;通入氧氣的一極為　　　　,電極反應(yīng)為　　　　　　　　　　,總反應(yīng)為　　　　　　　　　　。 【練習(xí)2】熔融鹽燃料電池因具有高的發(fā)電效率而受到重視,可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物用作電解質(zhì),CO為燃?xì)?空氣與CO2的混合氣為助燃?xì)?制得在6500℃下工作的燃料電池,完成該電池有關(guān)的電池反應(yīng)式:負(fù)極反應(yīng)式為　　　　　　　　　　,正極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e2CO32-,總電池反應(yīng)式為　　　　　　　　　　。 隨堂檢測(cè) 1.下列說(shuō)法正確的是(　　) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A.堿性鋅錳電池是二次電池 B.鉛蓄電池是一次電池 C.二次電池又叫蓄電池,它放電后可以再充電使活性物質(zhì)獲得再生 D.燃料電池的活性物質(zhì)大量?jī)?chǔ)存在電池內(nèi)部 2.下列有關(guān)電池的說(shuō)法不正確的是(　　) A.手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池 B.銅鋅原電池工作時(shí),電子沿外電路從銅電極流向鋅電極 C.甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 D.鋅錳干電池中,鋅電極是負(fù)極 3.生產(chǎn)鉛蓄電池時(shí),在兩極板上的鉛銻合金棚架上均勻涂上膏狀的PbSO4,干燥后再安裝,充電后即可使用,發(fā)生的反應(yīng)是2PbSO4+2H2OPbO2+Pb+2H2SO4。下列關(guān)于鉛蓄電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 (　　) A.需要定期補(bǔ)充硫酸 B.工作時(shí)鉛是負(fù)極,PbO2是正極 C.工作時(shí)負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是Pb+SO42--2e-PbSO4 D.工作時(shí)電解質(zhì)的密度減小 4.氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī),它是以鉑作電極,KOH溶液作電解質(zhì)溶液,正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-4OH-,負(fù)極反應(yīng)為2H2+4OH--4e-4H2O,下列敘述不正確的是(　　) A.H2在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng) B.燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100% C.是一種高效、環(huán)保的發(fā)電裝置 D.供電時(shí)的總反應(yīng)為2H2+O22H2O 5.市場(chǎng)上經(jīng)常見到的標(biāo)記為L(zhǎng)i-ion的電池稱為“鋰離子電池”。它的負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料(碳作為金屬鋰的載體),電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料。這種鋰離子電池的總反應(yīng)方程式為L(zhǎng)i+2Li0.35NiO22Li0.85NiO2,下列說(shuō)法不正確的是(　　) A.放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式:Li-e-Li+ B.充電時(shí),Li0.85NiO2既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng) C.該電池不能用水作為電解質(zhì)溶液的溶劑 D.放電過(guò)程中Li+向負(fù)極移動(dòng) 6.甲醇燃料電池(DMFC)可用于筆記本電腦、汽車、遙感通信設(shè)備等,其一極通入甲醇,另一極通入氧氣,并利用質(zhì)子交換膜傳導(dǎo)氫離子(H+)。電池工作時(shí),甲醇被氧化為二氧化碳和水,氧氣在電極上的反應(yīng)是O2+4H++4e-2H2O。下列敘述中不正確的是(　　) A.負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH+H2O-6e-CO2↑+6H+ B.電池的總反應(yīng)式是2CH3OH+3O22CO2+4H2O C.電池工作時(shí),H+由正極移向負(fù)極 D.電池工作時(shí),電子從通入甲醇的一極流出,經(jīng)外電路再?gòu)耐ㄈ胙鯕獾囊粯O流入 7.Li-Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池,該電池中正極的電極反應(yīng)式為2Li++FeS+2e-Li2S+Fe。有關(guān)該電池的下列說(shuō)法中,正確的是(　　) A.Li-Al在電池中作為負(fù)極材料,該材料中Li的化合價(jià)為+1價(jià) B.該電池的總反應(yīng)式為2Li+FeSLi2S+Fe C.負(fù)極的電極反應(yīng)式為Al-3e-Al3+ D.充電時(shí),陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i2S+Fe-2e-2Li++FeS 8.科學(xué)家成功開發(fā)出便攜式固體氧化物燃料電池,它以丙烷氣體為燃料。電池中的一極通入空氣,另一極通入丙烷氣體,電解質(zhì)是固態(tài)氧化物,在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-。下列關(guān)于該燃料電池的說(shuō)法不正確的是(　　) A.在熔融電解質(zhì)中,O2-由負(fù)極移向正極 B.該電池的總反應(yīng)是C3H8+5O23CO2+4H2O C.電路中每通過(guò)5mol電子,約有5.6L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的丙烷被完全氧化 D.通入丙烷的電極為電池負(fù)極,發(fā)生的電極反應(yīng)為C3H8-20e-+10O2-3CO2+4H2O 9.美國(guó)海軍海底戰(zhàn)事中心與麻省理工學(xué)院共同研制成功了用于潛航器的鎂-過(guò)氧化氫燃料電池系統(tǒng)。其工作原理如圖所示,以下說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 (　　) A.電池的負(fù)極反應(yīng)為Mg-2e-Mg2+ B.電池工作時(shí),H+向負(fù)極移動(dòng) C.電池工作一段時(shí)間后,溶液的pH增大 D.電池總反應(yīng)式是Mg+H2O2+2H+Mg2++2H2O 10.如圖是一種航天器能量?jī)?chǔ)存系統(tǒng)原理示意圖,下列說(shuō)法正確的是(　　) A.該系統(tǒng)中只存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化 B.裝置Y中負(fù)極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-4OH- C.裝置X能實(shí)現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生 D.裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的零排放,并能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能間的完全轉(zhuǎn)化 參考答案 復(fù)習(xí)回顧 一個(gè)概念 將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置 兩個(gè)電極 負(fù)極 較活潑金屬—失電子—發(fā)生氧化反應(yīng) 正極 不活潑金屬或非金屬導(dǎo)體—得電子—發(fā)生還原反應(yīng) 三個(gè)流向 電子 負(fù)極→外電路→正極 電流 正極→外電路→負(fù)極 離子 陽(yáng)離子→正極,陰離子→負(fù)極 四個(gè)條件 ①活動(dòng)性不同的兩個(gè)電極 ②電解質(zhì)溶液 ③閉合電路 ④自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng) 課堂探究 【學(xué)與問(wèn)】 電池廣泛應(yīng)用于通訊、交通、文化、辦公及家用電子產(chǎn)品等領(lǐng)域。在高科技、軍事、生產(chǎn)行業(yè)也有特殊應(yīng)用。 一、 1.(1)能量轉(zhuǎn)換效率高,供能穩(wěn)定可靠。 (2)可以制成各種形狀和大小、不同容量和電壓的電池和電池組,使用方便。 (3)易維護(hù),可在各種環(huán)境下工作。 2.(1)比能量[單位是(Wh)kg-1,(Wh)L-1],指電池單位質(zhì)量或單位體積所能輸出電能的多少。 (2)比功率(單位是Wkg-1,WL-1),指電池單位質(zhì)量或單位體積所能輸出功率的大小。 (3)電池的可儲(chǔ)存時(shí)間的長(zhǎng)短。 3.(1)一次電池又稱不可充電電池,如干電池。 (2)二次電池又稱充電電池,如蓄電池。 (3)燃料電池,如氫氧燃料電池。 二、 1.(1)大電流、穩(wěn)定,比能量大、可儲(chǔ)存時(shí)間長(zhǎng),不會(huì)脹氣或漏液。 (2)Zn+2OH--2e-Zn(OH)2 2MnO2+2H2O+2e-2MnOOH+2OH- KOH 2.(1)電壓穩(wěn)定、存儲(chǔ)時(shí)間長(zhǎng)、低污染。 (3)Zn+2OH--Ze-Zn(OH)2 Ag2O+H2O+2e-2Ag+2OH- 3.(1)質(zhì)輕、高能(比能量高)、電壓高、工作溫度寬、儲(chǔ)存時(shí)間長(zhǎng)。 (2)廣泛應(yīng)用于軍事和空間領(lǐng)域。 (3)8Li-8e-8Li+ 3SOCl2+8e-6Cl-+SO32-+2S 【方法歸納】 (1)明確正、負(fù)極 (2)根據(jù)電極反應(yīng)類型確定在電極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì) (3)結(jié)合電解液的成分利用“三個(gè)守恒”(電子守恒、電荷守恒、原子守恒)寫出(湊出)電極反應(yīng)方程式 三、 1.(3)①Pb(s)+SO42-(aq)-2e-PbSO4(s) PbO2(s)+4H++SO42-(aq)+2e-PbSO4(s)+2H2O(l) ②PbSO4(s)+2e-Pb(s)+SO42-(aq) PbSO4(s)+2H2O(l)-2e-PbO2(s)+4H++SO42-(aq) (4)比能量低、笨重、廢棄電池污染環(huán)境 可重復(fù)使用、電壓穩(wěn)定、使用方便、安全可靠、價(jià)格低廉 四、 1.(1)負(fù)極　正極 (2)不參加化學(xué)反應(yīng)　傳導(dǎo)電子 (3)能量轉(zhuǎn)化率高,可持續(xù)使用,對(duì)環(huán)境友好 (4)廣泛應(yīng)用于宇宙飛船、電動(dòng)汽車、航天飛機(jī)等,應(yīng)用前景廣闊 2.(1)氧化劑與還原劑在工作時(shí)不斷補(bǔ)充; (2)反應(yīng)產(chǎn)物不斷排出; (3)能量轉(zhuǎn)化率高(超過(guò)80%),有利于節(jié)約能源。 3.(1)O2+2H22H2O (2)①2H2-4e-4H+ O2+4H++4e-2H2O ②2H2+4OH--4e-4H2O O2+2H2O+4e-4OH- ③2H2-4e-4H+ O2+2H2O+4e-4OH- 【練習(xí)1】負(fù)極　CH4+10OH--8e-CO32-+7H2O　正極　O2+2H2O+4e-4OH-　CH4+2O2+2KOHK2CO3+3H2O 【練習(xí)2】2CO+2CO32--4e-4CO2　2CO+O22CO2 隨堂檢測(cè) 1.C　2.B　3.A　4.B　5.D　6.C　7.B　8.A　9.B　10.C