廣西2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)規(guī)范練4 離子反應(yīng) 新人教版.docx

考點(diǎn)規(guī)范練4離子反應(yīng)(時(shí)間:45分鐘滿分:100分)一、選擇題(本題共10小題,每小題5分,共50分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)1.下列有關(guān)電解質(zhì)的敘述中錯(cuò)誤的是()A.強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)時(shí)的電離方式是一樣的B.弱電解質(zhì)溶液可能比強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)C.HCl是強(qiáng)電解質(zhì),它只能在水溶液里才能電離D.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電過(guò)程中必然伴隨化學(xué)變化2.用右圖所示的裝置分別進(jìn)行如下導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),小燈泡的亮度比反應(yīng)前明顯減弱的是()A.向亞硫酸鈉溶液中通入氯氣B.向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫C.向氫碘酸飽和溶液中通入少量氧氣D.向氫氧化鈉溶液中通入少量氯氣3.七瓶分別含有Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Fe2+、NH4+、Na+等離子的溶液,只用一種試劑即可鑒別,該試劑是()A.KMnO4溶液B.KSCN溶液C.NaOH溶液D.NH3H2O溶液4.下列各組離子在堿性條件下可以大量共存,在酸性條件下因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是()A.Cu2+、Fe2+、NO3-、Cl-B.K+、Mg2+、HCO3-、SO42-C.S2-、Na+、K+、Cl-D.Ba2+、Na+、I-、NO3-5.25 時(shí),下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是()A.無(wú)色溶液中:Al3+、NH4+、Cl-、S2-B.由水電離得到的c(H+)=110-13 molL-1的溶液中:Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-C.0.1 molL-1 NH4HCO3溶液中:K+、Na+、AlO2-、Cl-D.中性溶液中:Fe3+、K+、Cl-、SO42-6.下列離子方程式正確且與對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)相符合的是()選項(xiàng)目的操作離子方程式A比較Fe2+和Br-還原性強(qiáng)弱向FeBr2溶液中加少量氯水2Br-+Cl2Br2+2Cl-B比較C、Si非金屬性強(qiáng)弱向硅酸鈉溶液中通入少量二氧化碳SiO32-+CO2+H2OH2SiO3+CO32-C除去CO2中的SO2將氣體通入盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶CO32-+SO2SO32-+CO2D實(shí)驗(yàn)室制取氯氣向MnO2固體中加入濃鹽酸并加熱MnO2+4HCl(濃)Mn2+Cl-+Cl2+2H2O7.下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.硫酸銅溶液吸收H2S:Cu2+S2-CuSB.往NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液并加熱,剛好使NH4+全部轉(zhuǎn)化為NH3:NH4+Al3+SO42-+Ba2+4OH-NH3+Al(OH)3+BaSO4+H2OC.碳酸鈉溶液呈堿性:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-D.用氫氧化鈉溶液去除鋁條表面的氧化膜:Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O8.下列各組中微粒能大量共存,且當(dāng)加入試劑后反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()選項(xiàng)微粒組加入試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式AFe3+、I-、Cl-NaOH溶液Fe3+3OH-Fe(OH)3BK+、NH3H2O、CO32-通入少量CO22OH-+CO2CO32-+H2OCH+、Fe2+、SO42-Ba(NO3)2溶液SO42-+Ba2+BaSO4DNa+、Al3+、Cl-少量澄清石灰水Al3+3OH-Al(OH)39.A、B、C、D四種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物略去),下列說(shuō)法正確的是()A.若A為AlCl3溶液,B可能為氨水,反應(yīng)的離子方程式為Al3+4NH3H2OAlO2-+4NH4+2H2OB.若A為Fe,B可能為稀硝酸,反應(yīng)的離子方程式為3Fe+8H+2NO3-3Fe2+2NO+4H2OC.若A為NaOH溶液,B可能為CO2,可用Ca(OH)2溶液鑒定C、D溶液中的陰離子D.若A為Cl2,B可能為NH3,實(shí)驗(yàn)室可用加熱固體C的方法制取NH310.某酸性廢水中可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、K+、CO32-、SO42-中的兩種或多種離子。取廢水樣品分別進(jìn)行如下圖所示四個(gè)實(shí)驗(yàn)。下列推斷正確的是()A.廢水中含有Na+,不含K+B.廢水中含有SO42-和CO32-C.廢水中不含F(xiàn)e3+,可能含F(xiàn)e2+D.廢水中一定含有Na+、Al3+、SO42-二、非選擇題(本題共4個(gè)小題,共50分)11.(10分)某無(wú)色溶液甲中僅含有下列離子中的幾種(不考慮水的電離以及離子的水解)。陽(yáng)離子K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NH4+陰離子Cl-、CO32-、HCO3-、SO42-取100 mL溶液甲并分成兩等份進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(假設(shè)每步完全反應(yīng)):(1)由可知,原溶液中存在的離子有,濃度為 molL-1。(2)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中生成沉淀的離子方程式:。(3)通入過(guò)量CO2充分反應(yīng)后,需將反應(yīng)后的混合溶液加熱再過(guò)濾,其目的是。(4)某同學(xué)通過(guò)分析認(rèn)為該溶液中一定存在K+,其理由是。12.(15分)已知某溶液X可能由K+、Mg2+、Cu2+、Ag+、Ba2+、Al3+、Fe2+、AlO2-、CO32-、SO42-、I-、SiO32-、MnO4-中的若干種離子組成。某化學(xué)興趣小組通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)確定了其組成。(1)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象,推斷實(shí)驗(yàn)結(jié)論:實(shí)驗(yàn)步驟與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論.觀察溶液:無(wú)色透明原溶液中一定不含的離子是.取適量該溶液,加入過(guò)量的硝酸,有氣體生成,并得到無(wú)色溶液原溶液中一定不含的離子是,一定含有的離子是.在所得溶液中再加入過(guò)量的碳酸氫銨溶液,有氣體生成,同時(shí)析出白色沉淀A原溶液中還一定含有的離子是,生成沉淀A的離子方程式為.在所得溶液中再逐滴加入氫氧化鋇溶液至過(guò)量,加熱也有氣體生成,同時(shí)析出白色沉淀B白色沉淀B中一定含有,可能含有(2)上述實(shí)驗(yàn)步驟中開(kāi)始階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式一定有。(3)該化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了進(jìn)一步確定B的成分,取一定量經(jīng)洗滌后的B與Y溶液反應(yīng),白色固體的物質(zhì)的量與Y溶液體積之間的關(guān)系如圖所示。Y可能為。B的組成為。13.(15分)某無(wú)色溶液中含有K+、Cl-、OH-、SO32-、SO42-,為檢驗(yàn)溶液中所含的各種陰離子,限用的試劑有:鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞溶液。檢驗(yàn)其中OH-的實(shí)驗(yàn)方法略,檢驗(yàn)其他陰離子的過(guò)程如下圖所示。(1)圖中試劑溶質(zhì)的化學(xué)式分別是;。(2)圖中現(xiàn)象a、b、c表明檢驗(yàn)出的離子分別是a,b,c。(3)白色沉淀A加試劑反應(yīng)的離子方程式是。(4)無(wú)色溶液C加試劑的主要目的是。(5)白色沉淀A若加試劑而不加試劑,對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響是。(6)氣體E通入試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。14.(10分)某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+,同時(shí)還含有少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等,且酸性較強(qiáng)。為回收利用,通常采用如下流程處理:注:常溫下,部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)所需的pH,如下表:氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3Cr(OH)3pH3.79.611.189(1)氧化過(guò)程中可代替H2O2加入的試劑是。(填字母)A.Na2O2B.HNO3C.FeCl3D.KMnO4(2)加入NaOH溶液調(diào)整溶液pH=8時(shí),除去的離子是(填字母,下同);已知鈉離子交換樹(shù)脂的原理:Mn+nNaRMRn+nNa+,此步操作被交換除去的雜質(zhì)離子是。A.Fe3+B.Al3+C.Ca2+D.Mg2+(3)還原過(guò)程在酸性條件下進(jìn)行,每消耗0.8 mol Cr2O72-轉(zhuǎn)移4.8 mol e-,該反應(yīng)的離子方程式為?？键c(diǎn)規(guī)范練4離子反應(yīng)1.A強(qiáng)電解質(zhì)如NaHSO4中H與O形成的共價(jià)鍵在水溶液里可斷開(kāi),但在熔融狀態(tài)時(shí)不會(huì)斷開(kāi),故A項(xiàng)錯(cuò)誤;電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性取決于溶液中陰陽(yáng)離子的濃度及離子所帶電荷數(shù),與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)必然的聯(lián)系,故B項(xiàng)正確;HCl是共價(jià)化合物,只有溶于水后才能電離,故C項(xiàng)正確;電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過(guò)程中離子發(fā)生定向移動(dòng),在電極表面一定會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng),故D項(xiàng)正確。2.C首先依據(jù)信息書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式:Na2SO3+Cl2+H2ONa2SO4+2HCl、AgNO3+HClAgCl+HNO3、4HI+O22H2O+2I2、2NaOH+Cl2NaClO+NaCl+H2O,分析各反應(yīng)發(fā)生后溶液中各離子濃度的變化情況,由此可知導(dǎo)電性明顯減弱的是C項(xiàng)實(shí)驗(yàn)。3.C含Cu2+的溶液呈藍(lán)色,含F(xiàn)e3+的溶液呈黃色,含F(xiàn)e2+的溶液呈綠色。KMnO4溶液只與七種離子中的Fe2+反應(yīng),溶液紫色變淺,不能鑒別Al3+、Mg2+、NH4+、Na+,A項(xiàng)錯(cuò)誤;KSCN溶液只與七種離子中的Fe3+反應(yīng),溶液呈紅色,不能鑒別Al3+、Mg2+、NH4+、Na+,B項(xiàng)錯(cuò)誤;分別向七種溶液中逐漸加入NaOH溶液,含Cu2+的溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,含F(xiàn)e3+的溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀,含Al3+的溶液先產(chǎn)生白色沉淀,后沉淀溶解,含Mg2+的溶液產(chǎn)生白色沉淀,且白色沉淀不溶解,含F(xiàn)e2+的溶液先產(chǎn)生白色沉淀,后迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色,含NH4+的溶液加熱時(shí)產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體,含Na+的溶液無(wú)明顯現(xiàn)象,C項(xiàng)正確;NH3H2O溶液加入含Mg2+或Al3+的溶液中,均產(chǎn)生白色沉淀,且沉淀不溶解,無(wú)法鑒別Mg2+和Al3+,NH3H2O溶液加入含NH4+或Na+的溶液中,均無(wú)明顯現(xiàn)象,無(wú)法鑒別NH4+和Na+,D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.DOH-能與Cu2+、Fe2+發(fā)生反應(yīng)生成沉淀,故不能大量共存,A不選;OH-與Mg2+反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀,也能與HCO3-反應(yīng)生成水和CO32-,故不能大量共存,B不選;C項(xiàng),堿性溶液中,該組離子不反應(yīng),能大量共存,在酸性條件下H+、S2-發(fā)生非氧化還原反應(yīng)生成H2S氣體,C不選;D項(xiàng),堿性溶液中該組離子不反應(yīng),能大量共存,但在酸性條件下I-、NO3-能發(fā)生氧化還原反應(yīng),符合題意,選D。5.BAl3+、S2-之間發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;由水電離得到的c(H+)=110-13molL-1的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子,Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-之間不反應(yīng),在酸性溶液中都不與氫離子反應(yīng),能夠大量共存,故B項(xiàng)正確;AlO2-與NH4+發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng),HCO3-和AlO2-發(fā)生反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;Fe3+在溶液中發(fā)生水解,溶液顯酸性,不可能為中性,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.B向FeBr2溶液中滴加少量氯水,發(fā)生反應(yīng)2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-,A錯(cuò)誤;向硅酸鈉溶液中通入少量二氧化碳,發(fā)生SiO32-+CO2+H2OH2SiO3+CO32-,可比較C、Si非金屬性強(qiáng)弱,B正確;將氣體通入盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶,發(fā)生反應(yīng)HCO3-+SO2HSO3-+CO2,C錯(cuò)誤;向MnO2固體中加入濃鹽酸并加熱,發(fā)生反應(yīng)MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O,D錯(cuò)誤。7.D硫酸銅溶液吸收H2S,H2S是難電離物質(zhì),應(yīng)保留分子式,正確的離子方程式為Cu2+H2SCuS+2H+,A項(xiàng)錯(cuò)誤;NH4+全部轉(zhuǎn)化為NH3時(shí),反應(yīng)的離子方程式為NH4+Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-NH3+Al(OH)3+2BaSO4+H2O,B項(xiàng)錯(cuò)誤;碳酸鈉溶液中CO32-的水解分步、可逆,該溶液呈堿性的主要原因?yàn)镃O32-+H2OHCO3-+OH-,C項(xiàng)錯(cuò)誤;NaOH溶液和Al2O3反應(yīng),生成NaAlO2和H2O,D項(xiàng)正確。8.DA項(xiàng),Fe3+與I-不能大量共存;B項(xiàng),K+、NH3H2O、CO32-能共存,加入少量CO2后反應(yīng)的離子方程式為2NH3H2O+CO22NH4+CO32-+H2O;C項(xiàng),反應(yīng)的離子方程式還應(yīng)有:NO3-+4H+3Fe2+3Fe3+NO+2H2O。9.BA項(xiàng),若A為AlCl3溶液,則B不可能為氨水,因?yàn)闊o(wú)論氨水少量還是過(guò)量,它與AlCl3都只發(fā)生一個(gè)反應(yīng):Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+,與圖示不符;B項(xiàng),Fe與過(guò)量的稀硝酸反應(yīng),Fe被氧化為Fe3+,反應(yīng)的離子方程式是Fe+4H+NO3-Fe3+NO+2H2O,題圖中的C是Fe(NO3)3,Fe與少量的稀硝酸反應(yīng),Fe被氧化為Fe2+,反應(yīng)的離子方程式是3Fe+8H+2NO3-3Fe2+2NO+4H2O,題圖中D是Fe(NO3)2,D與C可相互轉(zhuǎn)化,符合圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系;C項(xiàng),若A為NaOH溶液,B為CO2,則C為NaHCO3,D為Na2CO3,它們都能與Ca(OH)2溶液反應(yīng)生成白色的CaCO3沉淀,因此用Ca(OH)2溶液不能鑒定C、D溶液中的陰離子;D項(xiàng),若A為Cl2,B為NH3,則反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl,反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Cl2+2NH3N2+6HCl,C是NH4Cl,D是HCl,加熱固體C時(shí)發(fā)生反應(yīng):NH4ClHCl+NH3,但在試管口遇冷又發(fā)生反應(yīng)HCl+NH3NH4Cl,因此無(wú)法用加熱NH4Cl的方法制取NH3。10.D由可知廢水中一定含Na+;由可知一定含SO42-;由可知,白色沉淀完全溶于NaOH溶液,則一定含Al3+,不含F(xiàn)e2+、Fe3+、Mg2+;因溶液呈酸性且Al3+、CO32-相互促進(jìn)水解不能大量共存,故一定不含CO32-;實(shí)驗(yàn)不能確定是否含K+。由上述分析可知,酸性廢水中一定含有Na+、Al3+、SO42-,一定不含F(xiàn)e2+、Fe3+、Mg2+、CO32-,可能含有K+。故選D。11.答案(1)NH4+0.4(2)AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3+HCO3-(3)防止生成氫氧化鋁膠體,有利于沉淀的生成,使沉淀容易分離(4)已知的NH4+、Al3+所帶的正電荷總量小于SO42-所帶的負(fù)電荷總量,依據(jù)電荷守恒定律,一定有K+存在解析(1)由可知,在氫氧化鈉溶液、加熱條件下產(chǎn)生的氣體是氨氣,標(biāo)準(zhǔn)狀況下448mL氨氣的物質(zhì)的量為0.02mol,則原溶液中存在的離子有NH4+,濃度為0.02mol20.1L=0.4molL-1。(2)實(shí)驗(yàn)中過(guò)量二氧化碳通入溶液乙得到1.02g氫氧化鋁沉淀,同時(shí)生成碳酸氫鈉,生成沉淀的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3+HCO3-。(3)通入過(guò)量CO2充分反應(yīng)后,需將反應(yīng)后的混合溶液加熱再過(guò)濾,其目的是防止生成氫氧化鋁膠體,有利于沉淀的生成,使沉淀容易分離。(4)根據(jù)題目中的數(shù)據(jù),可計(jì)算出每50mL溶液中含有0.02molNH4+、0.02molAl3+、0.05molSO42-,根據(jù)溶液呈電中性原則,因?yàn)閚(NH4+)+3n(Al3+)<2n(SO42-),可知溶液中一定含有K+。12.答案(1)Cu2+、Fe2+、MnO4-I-、SiO32-、Mg2+、Ag+、Ba2+、Al3+CO32-AlO2-、K+Al3+3HCO3-Al(OH)3+3CO2BaCO3BaSO4(2)Ba2+2OH-+2HCO3-BaCO3+CO32-+2H2O(3)HCl(或HNO3)BaSO4和BaCO3,且n(BaSO4)n(BaCO3)=23解析(1).溶液無(wú)色透明,說(shuō)明有顏色的離子MnO4-、Fe2+、Cu2+不存在。.加入過(guò)量的硝酸,產(chǎn)生氣體并得到無(wú)色溶液,推知一定存在CO32-,則能與CO32-反應(yīng)的離子Mg2+、Ag+、Ba2+、Al3+都不存在;由于I-、SiO32-能與硝酸反應(yīng)分別生成I2(使溶液呈黃色)、H2SiO3白色沉淀,所以I-、SiO32-也不存在。.碳酸氫銨先與過(guò)量的硝酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2,然后與鋁離子發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成二氧化碳和氫氧化鋁,則可逆推原溶液中含有AlO2-,根據(jù)溶液呈電中性原則知,溶液中只有一種陽(yáng)離子K+存在。.在所得溶液中含有碳酸氫銨和硝酸銨,剛開(kāi)始加入少量氫氧化鋇溶液時(shí),發(fā)生反應(yīng):2NH4HCO3+Ba(OH)2(少量)BaCO3+(NH4)2CO3+2H2O。僅根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能判斷硫酸根離子是否存在,所以,白色沉淀B中一定含有碳酸鋇,可能含有硫酸鋇。(2)碳酸氫銨中銨根離子結(jié)合OH-的能力比碳酸氫根離子的弱,所以,碳酸氫根離子優(yōu)先與OH-反應(yīng)生成CO32-,CO32-再結(jié)合Ba2+生成白色沉淀。(3)從圖像上看,部分白色固體溶于Y溶液,碳酸鋇溶于鹽酸或硝酸,則0.5mol固體B中含0.2molBaSO4、0.3molBaCO3。13.答案(1)Ba(NO3)2HClHNO3Br2AgNO3(2)SO32-SO42-Cl-(3)BaSO3+2H+Ba2+SO2+H2O(4)中和OH-,防止對(duì)Cl-的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾(5)會(huì)氧化SO32-生成SO42-,對(duì)SO42-的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾,不能確定SO42-和SO32-是否存在(6)SO2+Br2+2H2O4H+SO42-+2Br-解析加過(guò)量試劑產(chǎn)生白色沉淀A,再加試劑時(shí)產(chǎn)生氣體E。試劑應(yīng)為Ba(NO3)2溶液,則A為BaSO4和BaSO3,試劑為鹽酸而不能為硝酸。氣體E為SO2,則試劑應(yīng)為溴水。檢驗(yàn)Cl-時(shí)應(yīng)用AgNO3和稀硝酸,所以試劑為AgNO3溶液。14.答案(1)A(2)ABCD(3)3S2O32-+4Cr2O72-+26H+6SO42-+8Cr3+13H2O解析某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+,同時(shí)還含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等,加過(guò)氧化氫溶液把亞鐵離子氧化為鐵離子,同時(shí)Cr3+被氧化為Cr2O72-,加氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH=8,則Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀,過(guò)濾,濾液中主要含有Cr2O72-、Ca2+和Mg2+等,通過(guò)鈉離子交換樹(shù)脂,除去Ca2+和Mg2+,然后加Na2S2O3把Cr2O72-還原為Cr3+,再調(diào)節(jié)pH得到Cr(OH)(H2O)5SO4。(1)加氧化劑的主要目的是把亞鐵離子氧化為鐵離子,同時(shí)不會(huì)引入新的雜質(zhì),所以可以用Na2O2代替H2O2。(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,pH=8時(shí),Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀和氫氧化鋁沉淀,則Fe3+、Al3+被除去;通過(guò)鈉離子交換樹(shù)脂,可除去Ca2+和Mg2+。(3)每消耗0.8molCr2O72-轉(zhuǎn)移4.8mole-,則1molCr2O72-轉(zhuǎn)移6mol電子,所以生成Cr3+,S2O32-被氧化為SO42-,則反應(yīng)的離子方程式為3S2O32-+4Cr2O72-+26H+6SO42-+8Cr3+13H2O。