2018-2019年高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡復(fù)習(xí)課學(xué)案設(shè)計 新人教版選修4.docx
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第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡復(fù)習(xí)課 學(xué)習(xí)目標 1.理解化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法。 2.了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的重要因素。 3.理解化學(xué)平衡的概念,學(xué)會運用勒夏特列原理判斷化學(xué)平衡移動的方向。 4.學(xué)會利用復(fù)合判據(jù)判斷化學(xué)反應(yīng)進行的方向。 學(xué)習(xí)過程 一、化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素 1.化學(xué)反應(yīng)速率 (1)表示方法:用單位時間內(nèi),反應(yīng)物濃度的 或生成物濃度的 來表示。 (2)數(shù)學(xué)表達式: 。 (3)單位: 或 。 2.影響反應(yīng)速率的因素 (1)內(nèi)因(主要因素),指 。 (2)外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,如 等。 同一化學(xué)反應(yīng)的速率大小與外界條件(外因)有關(guān)。 【跟蹤練習(xí)1】1.對于可逆反應(yīng)A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g),在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下,其中表示的反應(yīng)速率最大的是( ) A.v(A)=0.5molL-1min-1 B.v(B)=1.2molL-1s-1 C.v(D)=0.4molL-1min-1 D.v(C)=0.1molL-1s-1 2.NH3和純凈的O2在一定條件下發(fā)生反應(yīng):4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)。現(xiàn)向一容積不變的2L密閉容器中充入4molNH3和3molO2,4min后,測得生成的H2O(g)占混合氣體體積的40%,則下列表示此段時間內(nèi)該反應(yīng)的平均速率不正確的是( ) A.v(N2)=0.125molL-1min-1 B.v(H2O)=0.375molL-1min-1 C.v(O2)=0.225molL-1min-1 D.v(NH3)=0.250molL-1min-1 二、化學(xué)平衡 1.化學(xué)平衡狀態(tài) 概念: 。 2.平衡移動方向的判斷依據(jù) 平衡狀態(tài)下的可逆反應(yīng),改變條件時平衡移動方向的判斷: (1)平衡移動的根本原因是v正≠v逆,通過比較速率,可判斷平衡移動方向: 當v正>v逆時, ; 當v正下載提示(請認真閱讀)
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