河北省石家莊市2018屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題 鐵及其化合物學(xué)案.doc

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鐵及其化合物 1．鐵是_______固體，_____較高，具有___________，能被____吸引。 2．鐵有較強(qiáng)的______，主要化合價(jià)為_(kāi)________。按要求書(shū)寫下列反應(yīng)的方程式：① Fe與Cl2、S反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________②Fe與水蒸氣的反應(yīng)：____________________③Fe與氧化性酸(如HNO3)的反應(yīng)(寫離子方程式),(鐵少量)______________________,(鐵過(guò)量) _______________________________ ④Fe與FeCl3溶液的反應(yīng)(寫離子方程式)：_______________________________ 3．鐵的氧化物 化學(xué)式 FeO Fe2O3 Fe3O4 俗名 顏色狀態(tài) 溶解性 鐵的化合價(jià) 穩(wěn)定性 與H＋反應(yīng)的離子方程式 4．鐵的氫氧化物 化學(xué)式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 色態(tài) 與鹽酸反應(yīng) 受熱分解 制法 二者的關(guān)系 5．Fe2＋處于鐵的中間價(jià)態(tài)，既有氧化性，又有還原性，其中以______為主，如：遇Br2、Cl2、H2O2、NO(H＋)等均表現(xiàn)為_(kāi)______。Fe2＋的酸性溶液與H2O2反應(yīng)的離子方程式：__________________________________, Fe2＋ 可水解，配制硫酸亞鐵溶液時(shí)常加少量____抑制Fe2＋的水解，加少量______防止Fe2＋被氧化。 6．鐵鹽的性質(zhì)及應(yīng)用 (1)氧化性：Fe3＋處于鐵的高價(jià)態(tài)，遇Fe、Cu、HI、H2S等均表現(xiàn)為_(kāi)______。 ①Fe3＋與____________________-等具有較強(qiáng)還原性離子不能大量共存。 ②Fe3＋可腐蝕印刷電路板上的銅箔，反應(yīng)的離子方程式為。 (2)易水解：因Fe3＋極易水解，只能存在于_________的溶液中。 ①因Fe3＋易水解，實(shí)驗(yàn)室可用FeCl3滴入沸水中制取氫氧化鐵膠體，反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________ ②因Fe3＋易水解，工業(yè)上常用_____________除去溶液中的鐵離子。 ③因Fe3＋易水解，實(shí)驗(yàn)室配制氯化鐵溶液，通常將氯化鐵固體先溶于__________中，然后再稀釋至所需濃度。 ④Fe3＋與____________________________________等水解呈堿性的離子不能大量共存。 7．完成下列變化的離子方程式，體會(huì)Fe2＋與Fe3＋轉(zhuǎn)化條件。 (1)將H2S氣體通入FeCl3溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀：__________________________ (2)將FeCl3溶液滴入KI淀粉溶液，溶液變藍(lán)：___________________________ (3)FeCl3可溶解鐵片：_______________________________ (4)FeSO4可使酸性KMnO4溶液褪色：_______________________________________ (5)將FeCl2溶液滴入到HNO3溶液中，有無(wú)色氣體放出：_____________________