2018-2019年高中化學 第三章 水溶液中的離子平衡 3.3.2 影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解反應的利用學案設計 新人教版選修4.docx

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第2課時　影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解反應的利用 學習目標 1.通過問題探究認識到影響鹽類水解平衡的因素。 2.能夠運用鹽類水解知識解決離子共存、離子濃度大小的判斷等問題。 學習過程 【復習提問】 1.什么是鹽類的水解? 2.鹽類水解的實質是什么? 3.鹽類水解的特點是什么? 一、影響鹽類水解的主要因素 【交流研討1】你認為影響鹽類水解的主要因素可能有哪些? 【科學探究】探究目的:通過實驗探究促進或抑制FeCl3水解的條件,了解影響鹽類水解程度的因素。 探究過程: 1.從反應物性質考慮,FeCl3是否易發(fā)生水解?水解生成物是什么?寫出其水解反應的化學方程式。 2.試分析不同條件對該平衡的影響,并填寫下表。 條件 移動方向 n(H+) pH Fe3+水解程度 現象 升溫 通HCl 加水 加Fe粉 加NaHCO3 加FeCl3 　　【交流研討2】1.在實驗室中配制氯化鐵溶液時,如果將氯化鐵溶解在蒸餾水中,過一段時間溶液中會出現渾濁。你能解釋一下原因嗎? 2.那么該如何配制氯化鐵溶液才能防止這種現象呢? 二、鹽類水解反應的利用 1.配制和保存易水解的鹽溶液。 (1)配制FeCl3溶液,應加少量的　　　　; (2)配制Fe2(SO4)3溶液,應加入少量的　　　　。 (3)規(guī)律:配制易水解的金屬鹽溶液應加少量的　　　　。 2.判斷鹽溶液的酸堿性。 (1)NaHCO3:　　　 (2)KCl:　　　 (3)Cu(NO3)2:　　　 (4)KClO:　　　 (5)NaF:　　　 3.判斷可水解的鹽溶液蒸發(fā)后的產物。 (1)把FeCl3溶液蒸干灼燒,最后得到的固體產物是Fe2O3。為什么? (2)Al2(SO4)3溶液加熱蒸發(fā)后得到的固體是什么? 4.判斷某些活潑金屬與水解顯酸性的鹽溶液的反應。 例如把Mg粉放入NH4Cl溶液中,劇烈反應有氣體放出,產生刺激性氣味。為什么? 5.草木灰不宜與銨態(tài)氮肥混合施用的原因? 6.泡沫滅火器的原理(藥品:Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液)? 隨堂檢測 1.下列做法中用到物質氧化性的是(　　) A.明礬凈化水 B.純堿除去油污 C.臭氧消毒餐具 D.食醋清洗水垢 2.下列說法正確的是(　　) A.將AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分別加熱、蒸干、灼燒,所得固體成分相同 B.配制FeSO4溶液時,將FeSO4固體溶于稀鹽酸中,然后稀釋至所需濃度 C.用加熱的方法可以除去KCl溶液中的Fe3+ D.洗滌油污常用熱的碳酸鈉溶液 3.在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(低于400℃)下列物質的溶液,可以得到該固體物質的是(　　) A.氯化鋁 B.碳酸氫鈉 C.硫酸鐵 D.高錳酸鉀 4.下列哪組離子能在水溶液中大量共存(　　) A.K+、CO32-、HS-、S2-、Al3+、AlO2- B.MnO4-、Na+、SO42-、K+、Cl- C.SO42-、Ag+、SO32-、S2-、AlO2-、K+ D.Fe2+、Cl-、H+、NO3- 5.同時對農作物施用含N、P、K的三種化肥,給定下列化肥:①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④(NH4)2SO4、⑤NH3H2O,其中最合理的組合方式是(　　) A.①③④ B.②③④ C.①③⑤ D.②③⑤ 6.向未知溶液中加入CH3COONa晶體,測得c(Na+)與c(CH3COO-)幾乎相等,則原來的溶液可能是(　　) A.HCl溶液 B.NaOH溶液 C.KCl溶液 D.KOH溶液 7.下列關于FeCl3水解的說法錯誤的是(　　) A.水解達到平衡時(不飽和),加氯化鐵使溶液達飽和,溶液的酸性會增強 B.濃度為5molL-1和0.5molL-1的兩種FeCl3溶液,其他條件相同時,Fe3+的水解程度前者比后者小 C.有50℃和20℃的同濃度的兩種FeCl3稀溶液,其他條件相同時,Fe3+的水解程度前者比后者小 D.為抑制Fe3+的水解,較好地保存FeCl3溶液,應加少量鹽酸 8.在CH3COONa溶液里,加入下列物質使水解平衡向左移動,并且pH變大的是(　　) A.加入適量純CH3COOH B.加入少量NaCl固體 C.加入少量NaOH固體 D.加水稀釋 9.在一定條件下,Na2CO3溶液中存在水解平衡:CO32-+H2OHCO3-+OH-。下列說法正確的是 (　　) A.稀釋溶液,上述可逆反應平衡常數不變 B.通入CO2,溶液pH增大 C.加入NaOH固體,平衡向正反應方向移動 D.升高溫度,c(HCO3-)c(CO32-)不變 10.為了使CH3COONa溶液中Na+的濃度與CH3COO-的濃度比為1∶1,可在CH3COONa溶液中加入(　　) ①適量的鹽酸?、谶m量的NaCl?、圻m量的醋酸?、苓m量的CH3COONa A.①② B.③ C.③④ D.④ 參考答案 學習過程 【復習提問】 1.鹽類的水解是在溶液中,鹽電離出來的弱酸陰離子或弱堿陽離子跟水所電離出來的H+或OH-結合生成弱電解質(弱酸、弱堿)的反應。 2.鹽類水解的實質是鹽與水反應生成弱電解質,促進水的電離。 3.鹽類水解的特點是可逆、吸熱、微弱。 一、 【交流研討1】 生成鹽的弱酸越弱,越難電離,則該酸根離子結合H+能力越強,即該鹽水解程度越大;同理,生成鹽的弱堿越弱,該鹽的水解程度越大。所以,影響鹽類水解的主要因素是內因——越弱越水解。除此以外,外界條件也會對鹽類的水解有影響。 【科學探究】 1.FeCl3易發(fā)生水解,其水解反應的化學方程式為:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ 2. 條件 移動方向 n(H+) pH Fe3+水解程度 現象 升溫 → ↑ ↓ ↑ 顏色加深 通HCl ← ↑ ↓ ↓ 顏色變淺 加水 → ↑ ↑ ↑ 顏色變淺 加Fe粉 ← ↓ ↑ ↓ 顏色變淺 加NaHCO3 → ↓ ↑ ↑ 紅褐色沉淀、有氣泡 加FeCl3 → ↑ ↓ ↓ 顏色加深 　　【交流研討2】 1.FeCl3發(fā)生了水解,FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl,生成了Fe(OH)3,使溶液變渾濁。 2.配制氯化鐵溶液常將氯化鐵溶解在鹽酸中,然后再加水稀釋;或者將氯化鐵溶解在蒸餾水中,再向其中加入適量鹽酸。 二、 1.(1)稀鹽酸　(2)稀硫酸　(3)具有相同陰離子的酸 2.(1)堿性　(2)中性　(3)酸性　(4)堿性　(5)堿性 3.(1)因為FeCl3發(fā)生水解:FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl,生成的HCl會揮發(fā),促進了水解平衡右移,加熱時就生成了Fe2O3:2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O (2)得到的依然是Al2(SO4)3,因為Al2(SO4)3在水中雖然水解:Al2(SO4)3+6H2O3H2SO4+2Al(OH)3,但生成的H2SO4不揮發(fā),隨著加熱,c(H+)不斷增大,抑制了水解: 3H2SO4+2Al(OH)3Al2(SO4)3+6H2O 4.NH4++H2ONH3H2O+H+ Mg+2H+Mg2++H2↑ 5.草木灰的主要成分:K2CO3,水解呈堿性:CO32-+H2OHCO3-+OH- HCO3-+H2OH2CO3+OH- 銨態(tài)氮肥——銨鹽,水解呈酸性:NH4++H2ONH3H2O+H+ 所以兩種鹽相互促進水解,不能混合使用。 6.反應的化學方程式:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ HCO3-+H2OH2CO3+OH- 總化學方程式:Al3++3HCO3-Al(OH)3↓+3CO2↑ 生成的Al(OH)3與CO2使可燃物與空氣隔絕,達到滅火目的。 隨堂檢測 1.C　2.D　3.C　4.B　5.B　6.D　7.C　8.C　9.A　10.B