江蘇省東臺市高中化學 專題一 化學家眼中的物質世界 課時04 摩爾質量導學案蘇教版必修1.doc

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摩爾質量 教學目標 1、理解摩爾質量的概念； 2、初步學會物質的量、摩爾質量、質量之間的簡單計算 教學重點及難點 物質的量、摩爾質量、質量之間的簡單計算 教學方法 以練習題推進 課堂結構 一 導入亮標 二、自學檢測 1mol分子、原子、離子、電子所含微粒數(shù)目相同，而質量不同。 摩爾質量： 的物質所具有的質量。符號： ；單位： ； 當物質的質量以g為單位時，摩爾質量在 等于該物質的相對原子質量或相對分子質量。 物質的質量（m）、物質的量（n）和摩爾質量（M）之間的關系 1、填寫下列表格： 物質 分子數(shù) 質量/g 物質的量/mol 摩爾質量/ gmol -1 氮氣 14 H2SO4 3.011022 H2O 2 2、483gNa2SO410H2O中所含的Na+、SO42-的物質的量各是多少？所含水分子數(shù)目是多少？ 3、微粒數(shù)（N）、物質的量（n）和質量（m）之間的關系 4、化學方程式表示了反應物和生成物之間物質的量的關系。寫出下列化學反應的化學方程式，并說明反應物和生成物之間物質的量的關系 ⑴氫氧化鈉和鹽酸反應 ； ⑵氧化鐵在高溫下與一氧化碳反應 ； ⑶氯酸鉀受熱分解生成氧氣和氯化鉀 ； ⑷過氧化氫分解生成氧氣和水的反應 。 物質的量在化學方程式中的意義 2H2＋O2============2H2O 分子數(shù)： 擴大NA倍： 物質的量： 規(guī)律： 三、合作探究 ①O的相對原子質量為 ，1mol O的質量為 ，M（O）＝ ②H2的相對分子質量為 ，1molH2的質量為 ，M(H2)＝ ③NO3-的式量為 ，1mol NO3-的質量是 ，M(NO3-)＝ 四、歸納總結：物質的質量（m）、物質的量（n）和摩爾質量（M）之間的關系 [當堂訓練] 1、填寫下列表格： 物質 微粒數(shù) 質量（g） 物質的量（mol） 摩爾質量（g/mol） He 8 SO42- 3.011022 H2O 0.5 H+ 1.5 NaCl 1 2、⑴25gCuSO45H2O藍色晶體中，CuSO4 mol，H2O mol，Cu2+ mol， SO42- mol，O mol。 ⑵19.6gH2SO4分子中有：① 個原子② g氧原子； ⑶16gO2含有的氧分子數(shù)與 克CO2含有的氧原子數(shù)相等； ⑷將4gNaOH固體溶于多少克水中，才能使每49個水分子中溶有1個Na+ ? 3、比較1molN2和1molCO的下列物理量：①分子的物質的量②原子的物質的量③質量④電子數(shù)⑤質子數(shù)，其中相同的是 （ ） A.①②③ B. ①②③⑤ C.①②③④⑤ D. ①④⑤ 4、某元素一個原子的質量為a g，又已知一個C-12原子的質量為b g，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列各式中能表示該原子的相對原子質量的是 （ ） A.a/NA B.12a/b C. NA *a D.12b/a 5、22.2gCaCl2溶于 g水中，才能使每10個水分子中溶有1個Cl－ （ ） A.18 B.36 C.72 D.90 五、檢測清盤 1．下列敘述中正確的是 （ ） A．12g碳所含的原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù) B．阿伏加德羅常數(shù)沒有單位 C．含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子的物質是1 mol D.1 molH2的質量是1 g E．摩爾是表示物質的量的單位，每摩爾物質含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒 F.1 mol HCl的質量是36.5 gmol－1 G.1 mol C-12的質量是12 g H.Cl2的摩爾質量等于它的相對分子質量 I.硫酸根離子的摩爾質量是96 2．已知a克N2 含有 b個分子，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為： （ ） A． B． C． D． 3．下列各組物質中，含原子數(shù)最多的是 （ ） A．0.4 mol NH3 B．4℃時5.4 mL水 C．10 g氖氣 D．6.021023個硫酸分子 4．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ） A．23gNa變?yōu)镹a+時失去的電子數(shù)為NA B．18g水所含的電子數(shù)為NA C．8g He所含的分子數(shù)為NA D．16g O2與16g O3所含的原子數(shù)均是NA 5．某氣體物質質量為6.4 g，含有6.021022個分子，則該氣體的相對分子質量為 （ ） A. 64 B. 32 C.96 D．32 6. 2.16 g X2O5中含有0.1 mol O，則X的相對原子質量為 （ ） A.21.6 B.28 C.14 D.31 7．如果1g水中含有n個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)是 （ ） A．1/n mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－1 8．填充下列表格 物質 粒子數(shù)（個） 質量（g） 物質的量（mol） 摩爾質量（g/mol） 氬氣 0.2 S 1.2041023 CO2 22 C12H22O11 0.25 9． 5mol的CO2與8mol的SO2的分子數(shù)之比是 ；原子數(shù)之比是 ；質子數(shù)之比是 。 10． molH2SO4分子與1.8061024個水分子含有相同的氧原子數(shù)。 11．4.5g水與 g硫酸所含的分子數(shù)相等，它們所含氧原子數(shù)之比是 ，其中氫原子數(shù)之比是 。 12．求⑴8.5gNH3所含的NH3分子與多少克水所含的分子數(shù)相同？ ⑵8.5gNH3所含的NH3分子與多少克水所含的原子數(shù)相同？ 教學反思：