2020版高考化學復習 課時規(guī)范練9 銅的獲取及應用 蘇教版.doc

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課時規(guī)范練9　銅的獲取及應用 一、選擇題(本題共10小題,每小題6分,共60分。每小題只有一個選項符合題目要求) 1.下列說法中正確的是(　　) A.鐵是人類在生產(chǎn)、生活中最早使用的金屬材料 B.金、銀、銅是應用最廣泛的金屬材料 C.鈦被譽為“21世紀的金屬”,應用前景很廣闊 D.銅是導電性、導熱性最好的有色金屬 2.(2019湖北荊門一中月考)銅在自然界多以化合態(tài)的形式存在于礦石中。常見的銅礦石有:黃銅礦(CuFeS2)、斑銅礦(Cu5FeS4)、輝銅礦(Cu2S)、孔雀石[CuCO3Cu(OH)2]。下列說法不正確的是(　　) A.孔雀石是由CuCO3和Cu(OH)2組成的混合物 B.硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑 C.工業(yè)上常采用電解法制取精銅 D.在上述幾種含銅化合物中,銅的質(zhì)量分數(shù)最高的是Cu2S 3.明代宋應星著的《天工開物》中有關(guān)于“火法”冶煉鋅的工藝記載:“爐甘石十斤,裝載入一泥罐內(nèi),……然后逐層用煤炭餅墊盛,其底鋪薪,發(fā)火煅紅,……,冷淀,毀罐取出,……,即倭鉛也?！毕铝姓f法不正確的是(注:爐甘石的主要成分為碳酸鋅)(　　) A.該冶煉鋅的反應屬于置換反應 B.煤炭中起作用的主要成分是C C.冶煉Zn的反應方程式為ZnCO3+2CZn+3CO↑ D.倭鉛是指金屬鋅和鉛的混合物 4.(2019湖南師大附中月考)下列說法中正確的是(　　) A.Cu→CuO→Cu(OH)2每步轉(zhuǎn)化均能通過一步反應實現(xiàn) B.鋁合金是一種混合物,它比純鋁的熔點高 C.金屬銅放置在潮濕的空氣中會被銹蝕,生成綠色的銅銹——堿式碳酸銅 D.金屬鋁、鐵、銅都有一定的抗腐蝕性能,其抗腐蝕的原因都是表面形成氧化物薄膜,阻止反應的進一步進行 5.(2019安徽皖北名校聯(lián)考)某同學利用下列實驗探究金屬鋁與銅鹽溶液的反應: 下列說法正確的是(　　) A.由實驗1可以得出結(jié)論:金屬鋁的活潑性弱于金屬銅 B.實驗2中生成紅色物質(zhì)的離子方程式為Al+Cu2+Al3++Cu C.溶液中陰離子種類不同是導致實驗1、2出現(xiàn)不同現(xiàn)象的原因 D.由上述實驗可推知:用砂紙打磨后的鋁片分別與H+濃度均為0.2 molL-1的鹽酸和硫酸反應,后者更劇烈 6.(2019陜西長安月考)CuSO4是一種重要的化工原料,其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法不正確的是 (　　) A.將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可制得膽礬晶體 B.相對于途徑①、③,途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學思想 C.CuSO4在1 100 ℃分解所得氣體X可能是SO2和SO3的混合氣體 D.Y具有還原性 7.(2019浙江寧波質(zhì)檢)部分氧化的Fe-Cu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共5.76 g,經(jīng)如下處理: 下列說法正確的是(　　) A.濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+ B.樣品中鐵元素的質(zhì)量為2.24 g C.樣品中銅、氧兩種元素的質(zhì)量為4.0 g D.V=896 8.鉛的冶煉大致過程如下: ①富集:將方鉛礦(PbS)進行浮選; ②焙燒:2PbS+3O22PbO+2SO2; ③制粗鉛:PbO+CPb+CO↑; PbO+COPb+CO2。 下列說法正確的是(　　) A.浮選法富集方鉛礦的過程屬于化學變化 B.方鉛礦焙燒反應中,PbS是還原劑,還原產(chǎn)物只有PbO C.整個冶煉過程中,制取1 mol Pb共轉(zhuǎn)移2 mol電子 D.將1 mol PbS完全冶煉成Pb理論上至少需要6 g碳 9.某同學設計了如下實驗測量m g銅銀合金樣品中銅的質(zhì)量分數(shù): 下列說法中不正確的是(　　) A.合金的熔點比其成分金屬低,通常比成分金屬具有更優(yōu)良的金屬特性 B.銅銀都能與稀硝酸反應,收集到的V L氣體全為NO C.操作Ⅰ是過濾,操作Ⅱ是洗滌 D.銅的質(zhì)量分數(shù)為143.5V-22.4W100.4m100% 10.(2019北京西城模擬)新制氫氧化銅中存在平衡:Cu(OH)2+2OH-[Cu(OH)4]2-(深藍色)。某同學進行下列實驗: 下列說法不正確的是(　　) A.①中出現(xiàn)藍色沉淀 B.③中現(xiàn)象是Cu(OH)2+2OH-[Cu(OH)4]2-正向移動的結(jié)果 C.④中現(xiàn)象證明葡萄糖具有還原性 D.對比②和④可知Cu(OH)2氧化性強于[Cu(OH)4]2- 二、非選擇題(本題共3小題,共40分) 11.(12分)銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應用,銅在化合物中的常見化合價有+1價、+2價。已知Cu2O與稀硫酸反應,溶液呈藍色。 (1)工業(yè)上可用Cu2S+O22Cu+SO2反應制取粗銅,該反應中　　　　　元素被還原。 (2)將少量銅絲放入適量的稀硫酸中,溫度控制在50 ℃,加入H2O2溶液,一段時間后,升溫到60 ℃,再反應一段時間后可制得硫酸銅,該反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　。溫度控制在50~60 ℃的原因除了加快反應速率外,還有　　　　　　　　　　　。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加熱,生成CuCl沉淀,寫出生成CuCl的離子方程式:　　　　　。 (3)現(xiàn)向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中,加入2 L 0.6 molL-1 HNO3溶液恰好使混合物溶解,同時收集到4 480 mL NO氣體(標準狀況)。Cu2O跟稀硝酸反應的離子方程式為　　　　　　　　　。若將上述混合物用足量的H2加熱還原,所得到固體的質(zhì)量為　　　　　　　 g。若混合物中含0.2 mol Cu,將該混合物與稀硫酸充分反應,消耗H2SO4的物質(zhì)的量為　　　　 mol。 12.(2019廣西北海模擬)(14分)銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下: [注:Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450 ℃和80 ℃] (1)電解精煉銀時,陰極反應式為　。 濾渣A與稀硝酸反應,產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色,該氣體變色的化學反應方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)固體混合物B的組成為　　　　;在生成固體B的過程中,需控制NaOH的加入量。若NaOH過量,則因過量引起的反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)完成煅燒過程中一個反應的化學方程式: CuO+　　Al2O3　　CuAlO2+　　　↑。 (4)若銀銅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為64%,理論上5.0 kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為　　　　 mol CuAlO2,至少需要1.0 molL-1的Al2(SO4)3溶液　　　　 L。 (5)CuSO4溶液也可用于制備膽礬,其基本操作是　　　　　　　　、過濾、洗滌和干燥。 13.(2019寧夏銀川調(diào)研)(14分)某同學對Cu的常見化合物的性質(zhì)進行實驗探究,探究的問題和過程如下: (1)為探究Cu(OH)2是否和Al(OH)3一樣具有兩性,除選擇Cu(OH)2外,必須選用的試劑為　　　　　　(填字母)。 a.氨水 b.氫氧化鈉溶液 c.稀硫酸 d.冰醋酸 (2)為探究不同價態(tài)銅的穩(wěn)定性,進行如下實驗: ①將CuO粉末加熱至1 000 ℃以上完全分解成磚紅色的Cu2O粉末,該實驗說明:在高溫條件下,+1價Cu比+2價Cu更　　　　　　　(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。 ②向Cu2O中加適量稀硫酸,得到藍色溶液和一種紅色固體,該反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　,由此可知,在酸性溶液中,+1價Cu比+2價Cu更　　　　(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。 (3)為了探究氨氣能否和氫氣一樣可還原CuO,他根據(jù)所提供的下列裝置進行實驗(夾持裝置未畫出),裝置A產(chǎn)生氨氣,按氣流方向連接各儀器接口,順序為 a→　　　　→　　　　→　　　　→　　　　→　　　　→　　　　→h。 ①實驗開始時,打開分液漏斗的活塞K,發(fā)現(xiàn)濃氨水沒有滴下,如果各儀器導管均沒有堵塞,則可能的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②實驗結(jié)束后,裝置B中固體由黑色變?yōu)榧t色,裝置E中收集到無色無味的氣體,在空氣中無顏色變化,點燃的鎂條可以在其中燃燒,則B裝置中發(fā)生反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ③裝置C中的球形裝置的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  課時規(guī)范練9　銅的獲取及應用 1.C　銅合金是人類最早使用的金屬材料,A項錯誤;鋼是應用最廣泛的金屬材料,B項錯誤;C項正確;比銅導電性好的有銀等,D項錯誤。 2.A　孔雀石的主要成分是CuCO3Cu(OH)2,并不是CuCO3和Cu(OH)2組成的混合物,A項不正確,B、C、D項均正確。 3.D　碳酸鋅與碳在高溫下反應生成鋅和一氧化碳,反應的方程式為ZnCO3+2CZn+3CO↑,該冶煉鋅的反應屬于置換反應,故A項正確;反應中C作還原劑,則煤炭中起作用的主要成分是C,故B項正確;冶煉Zn的反應方程式為ZnCO3+2CZn+3CO↑,故C項正確;由題意可知,倭鉛是指金屬鋅,故D項錯誤。 4.C　CuO→Cu(OH)2不能通過一步反應實現(xiàn),A項錯誤;鋁合金比純鋁的熔點低,B項錯誤;C項正確;鐵、銅表面不能形成致密的氧化物薄膜,D項錯誤。 5.C　A項,金屬鋁的活潑性強于銅,錯誤;B項,電荷不守恒,正確的離子方程式為3Cu2++2Al3Cu+2Al3+,錯誤;C項,對比實驗1、2可知,產(chǎn)生不同現(xiàn)象的原因是溶液中的陰離子不同,正確;D項,由實驗可知,Cl-可以加快Al的反應,所以用砂紙打磨后的鋁片與鹽酸反應更劇烈。 6.C　將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可制得膽礬晶體,A正確;途徑①有污染性氣體產(chǎn)生,相對于途徑③,途徑②的優(yōu)點是制取等質(zhì)量CuSO4需要的硫酸少并且無污染性氣體產(chǎn)生,途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學思想,B正確;由流程圖知硫酸銅分解生成了Cu2O,若X是SO2和SO3的混合氣體,則銅元素、硫元素化合價都降低,無元素化合價升高,C錯誤;由Cu(OH)2到Cu2O,銅元素化合價降低,被還原,D正確。 7.B　根據(jù)題意,3.2 g濾渣是銅,而銅與Fe3+不能共存,A錯誤;最后的3.2 g固體為Fe2O3,其中鐵元素的質(zhì)量為2.24 g,B正確;樣品中銅元素和氧元素的質(zhì)量共5.76 g-2.24 g=3.52 g,C錯誤;2.24 g鐵元素不可能全是單質(zhì),故生成的氫氣的體積小于896 mL,D錯誤。 8.D　富集方鉛礦的過程屬于物理變化,A錯誤;方鉛礦焙燒反應中還原產(chǎn)物除PbO外還有SO2;整個冶煉過程中,制取1 mol Pb共轉(zhuǎn)移8 mol電子,C錯誤。 9.D　根據(jù)合金的性質(zhì)可知,A項正確。不論是濃硝酸還是稀硝酸與Cu、Ag反應生成的氣體用排水法收集到的一定全部是NO,B項正確;W g固體應該是干燥純凈的AgCl,故Ⅰ為過濾,由于過濾后的氯化銀表面附著一些離子,應洗去附著的物質(zhì),防止影響氯化銀的質(zhì)量測定,故Ⅱ為洗滌,C項正確;氯化銀的質(zhì)量為W g,所以合金中銀的質(zhì)量為W g108143.5=108W143.5 g,故合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為mg-108W143.5gmg100%=143.5m-108W143.5m100%,故D項錯誤。 10.D?、僦袣溲趸c與硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀,A項正確;③中溶液呈深藍色,是加入的氫氧化鈉使Cu(OH)2+2OH-[Cu(OH)4]2-正向移動的結(jié)果,B項正確;④中新制的氫氧化銅懸濁液與葡萄糖發(fā)生氧化還原反應,生成了氧化亞銅沉淀,體現(xiàn)了葡萄糖的還原性,C項正確;對比②和④可知Cu(OH)2的氧化性弱于[Cu(OH)4]2-,D項不正確。 11.答案 (1)Cu、O (2)Cu+H2O2+2H+Cu2++2H2O　防止H2O2分解　2Cu2++2Cl-+SO32-+H2O2CuCl↓+SO42-+2H+ (3)3Cu2O+2NO3-+14H+6Cu2++2NO↑+7H2O　32 0.2 解析 (1)在該反應中銅、氧元素的化合價降低,得到電子,被還原。(3)Cu2O跟稀硝酸反應的離子方程式是3Cu2O+2NO3-+14H+6Cu2++2NO↑+7H2O。硝酸發(fā)生反應后得到的產(chǎn)物是Cu(NO3)2和NO,由2 L0.6 molL-1=2n[Cu(NO3)2]+4.480 L22.4 Lmol-1得n[Cu(NO3)2]=0.5 mol,則n(Cu2+)=0.5 mol,根據(jù)質(zhì)量守恒,若將上述混合物用足量的H2加熱還原,所得到固體的質(zhì)量為0.5 mol64 gmol-1=32 g。若混合物中含0.2 mol Cu,則根據(jù)原子守恒可得:2n(Cu2O)+n(CuO)=0.3 mol;根據(jù)得失電子守恒可得:2n(Cu)+2n(Cu2O)=3(4.480 L22.4 Lmol-1),解得n(CuO)=0.1 mol,n(Cu2O)=0.1 mol,消耗H2SO4的物質(zhì)的量為0.1 mol+0.1 mol=0.2 mol。 12.答案 (1)Ag++e-Ag　2NO+O22NO2 (2)CuO、Al(OH)3　Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O (3)4　2　4　O2　(4)50　25 (5)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶 解析 (1)電解精煉銀時,陰極反應式為Ag++e-Ag;氣體變色是因為發(fā)生反應2NO+O22NO2。(2)NaOH與Al2(SO4)3、Cu(OH)2反應生成Al(OH)3、Cu(OH)2,由Al(OH)3和Cu(OH)2的分解溫度知,煮沸時Cu(OH)2分解,Al(OH)3不分解,則固體混合物B含有CuO、Al(OH)3。若NaOH過量,Al(OH)3會轉(zhuǎn)化為NaAlO2。(3)反應前CuO中銅元素為+2價,反應后CuAlO2中銅元素為+1價,反應過程中鋁元素的化合價不變,只有氧元素被氧化生成O2,根據(jù)得失電子數(shù)相等知,CuAlO2和O2的化學計量數(shù)之比為4∶1,配平后的化學方程式為4CuO+2Al2O34CuAlO2+O2↑。(4)生成CuAlO2的物質(zhì)的量為5.01 00064%64 mol=50 mol,至少需要Al2(SO4)3的物質(zhì)的量為25 mol,即至少需要1.0 molL-1的Al2(SO4)3溶液25 L。(5)由CuSO4溶液制備膽礬需要的操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌和干燥。 13.答案 (1)bc　(2)①穩(wěn)定 ②Cu2O+2H+Cu2++Cu+H2O　不穩(wěn)定 (3)g　f　b　c　d　e(b、c位置可互換) ①沒有將分液漏斗上口的玻璃塞打開 ②3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O ③防倒吸 解析 (1)為證明Cu(OH)2顯兩性,須分別使其與強酸和強堿溶液作用,若均發(fā)生反應,則證明Cu(OH)2顯兩性。因此應選氫氧化鈉溶液和稀硫酸。(2)①將CuO粉末加熱至1 000 ℃分解為Cu2O,說明1 000 ℃下Cu2O比CuO更穩(wěn)定。②Cu2O中加適量稀硫酸,得到藍色溶液是CuSO4溶液,生成的紅色固體為單質(zhì)Cu,故離子方程式為Cu2O+2H+Cu2++Cu+H2O,說明酸性條件下Cu2+更穩(wěn)定。(3)用氨氣還原CuO的實驗,A用以制取氨氣,經(jīng)D中堿石灰干燥,在B中反應,反應后的氣體經(jīng)C洗去剩余的氨氣,用E收集反應生成的氣體。所以各儀器接口順序為a→g→f→b→c→d→e→h(b、c位置可互換)。①分液漏斗的上口不與大氣相通時,內(nèi)部液體不容易流出。②根據(jù)題意氨氣與氧化銅反應生成的無色無味氣體是N2,另外還有H2O生成,故反應的化學方程式為3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O。③裝置C中的球形裝置可防止因氨氣極易溶于水而導致的倒吸現(xiàn)象。