2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 本專題重難點突破1 1 詳解細(xì)讀原子軌道能級圖學(xué)案 蘇教版選修3.docx
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1 詳解細(xì)讀原子軌道能級圖 在多電子原子中，由于電子間的相互排斥作用，原子軌道能級關(guān)系較為復(fù)雜。1939年鮑林(L.Pauling)根據(jù)光譜實驗結(jié)果總結(jié)出多電子原子中各原子軌道能級的相對高低情況，并用圖近似地表示出來，稱為鮑林近似能級圖。 圖中圓圈表示原子軌道，其位置的高低表示各軌道能級的相對高低，圖中每一個方框中的幾個軌道的能量是相近的，稱為一個能級組。相鄰能級組之間能量相差比較大。每個能級組(除第一能級組外)都是從s能級開始，于p能級終止。能級組數(shù)等于核外電子層數(shù)。能級組的劃分與周期表中周期的劃分是一致的。 1．從鮑林近似能級圖可以看出： (1)同一原子中的同一能層內(nèi)，各原子軌道之間的能量次序為ns下載提示(請認(rèn)真閱讀)
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