2019高考化學(xué)精準(zhǔn)押題練 第13題 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)（含解析）.doc

精準(zhǔn)押題練第13題化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)1李時(shí)珍在本草綱目中寫(xiě)到：“燒酒非古法也，自元時(shí)始創(chuàng)其法。用濃酒和糟入甑。蒸令氣上，用器承取滴露。”文中涉及的操作方法是()A萃取B干餾C升華 D蒸餾解析：選D“蒸令氣上，用器承取滴露”的含義是蒸餾。2下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述錯(cuò)誤的是()A過(guò)濾操作中，漏斗的尖端應(yīng)接觸燒杯內(nèi)壁B從滴瓶中取用試劑時(shí)，滴管的尖嘴可以接觸試管內(nèi)壁C滴定接近終點(diǎn)時(shí)，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶?jī)?nèi)壁D向容量瓶轉(zhuǎn)移液體用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒可以接觸容量瓶?jī)?nèi)壁解析：選B從滴瓶中取用試劑時(shí)，滴管的尖嘴應(yīng)在試管口上方，不能將其伸入試管中與試管內(nèi)壁接觸，否則會(huì)污染試劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤。3下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是()選項(xiàng)目的操作A取20.0 mL鹽酸用50 mL量筒量取，讀數(shù)時(shí)仰視刻度線(xiàn)B清洗碘升華實(shí)驗(yàn)所用試管先用酒精清洗，再用水清洗C測(cè)定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤(rùn)的pH試紙上D配制濃度為0.010molL1的KMnO4溶液稱(chēng)取KMnO4固體0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度解析：選BA項(xiàng)，讀數(shù)時(shí)應(yīng)該平視刻度線(xiàn)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，碘易溶于酒精，可用酒精清洗碘，又由于酒精與水互溶，再用水清洗即可洗凈，正確；C項(xiàng)，濕潤(rùn)的pH試紙相當(dāng)于稀釋了溶液，會(huì)造成醋酸鈉溶液pH偏低，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，容量瓶是定容容器，不能在容量瓶中溶解KMnO4固體，錯(cuò)誤。4在定量實(shí)驗(yàn)中，下列關(guān)于對(duì)沉淀或晶體進(jìn)行洗滌的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A洗滌的目的一般是除去沉淀或晶體表面可溶性的雜質(zhì)，以提高固體的純度B洗滌的操作：向過(guò)濾器里的固體直接注入洗滌劑浸沒(méi)固體，待洗滌劑自然流下，重復(fù)操作23次即可C洗滌的試劑根據(jù)需要一般可選用蒸餾水、冰水、乙醇或該物質(zhì)的飽和溶液D是否洗凈的檢驗(yàn)：取最后一次洗滌液，鑒別含有形成相應(yīng)沉淀或晶體的該溶液中的離子解析：選BA項(xiàng)，洗滌的目的是除去晶體表面的可溶性雜質(zhì)，得到更純凈的晶體，提高純度，正確；B項(xiàng)，洗滌的正確方法是讓過(guò)濾后的晶體繼續(xù)留在過(guò)濾器中，通過(guò)玻璃棒的引流加洗滌劑浸沒(méi)過(guò)晶體，讓洗滌劑自然流下，重復(fù)23次即可，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，洗滌的試劑常選用：蒸餾水；冷水；有機(jī)溶劑，如酒精，丙酮等；該物質(zhì)的飽和溶液，正確；D項(xiàng)，洗凈的檢驗(yàn)是取最后一次洗滌液少許于試管中，檢驗(yàn)是否含有形成相應(yīng)沉淀或晶體的該溶液中的離子，正確。5下列圖示實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A利用甲裝置制備少量O2B利用乙裝置制備無(wú)水氯化鐵C利用丙裝置比較元素非金屬性強(qiáng)弱D利用丁裝置收集氨氣解析：選C該裝置為啟普發(fā)生器的簡(jiǎn)易裝置，適合塊狀固體和液體的反應(yīng)，Na2O2為粉末狀固體，A項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；加熱蒸發(fā)FeCl3溶液時(shí)，F(xiàn)eCl3水解得到Fe(OH)3和HCl，HCl受熱揮發(fā)，最終得不到FeCl3，B項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模诲F形瓶、燒杯中分別發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3H2SO4=Na2SO4H2OCO2、Na2SiO3H2OCO2=Na2CO3H2SiO3，根據(jù)“強(qiáng)酸制弱酸”原理，知酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3，根據(jù)元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，知非金屬性：S>C>Si，C項(xiàng)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模话睔鈽O易溶于水，不能用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣，D項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且所選玻璃儀器能達(dá)到目的的是()選項(xiàng)目的操作所選玻璃儀器A除去KNO3中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾酒精燈、燒杯、玻璃棒B海帶提碘將海帶剪碎，加蒸餾水浸泡，取濾液加稀硫酸和H2O2試管、膠頭滴管、燒杯、漏斗C測(cè)定飽和NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH值分別蘸取兩種溶液滴在pH試紙上，顏色穩(wěn)定后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照玻璃棒、玻璃片D配制480 mL0.5 molL1CuSO4溶液將稱(chēng)量好的62.5 g CuSO45H2O溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻燒杯、玻璃棒、量筒、一定規(guī)格的容量瓶、膠頭滴管解析：選DA項(xiàng)，缺少過(guò)濾時(shí)的漏斗，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，海帶剪碎后需要灼燒，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NaClO溶液具有強(qiáng)氧化性，不能用pH試紙測(cè)其pH值，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，配制480 mL 0.5 molL1 CuSO4溶液需要500 mL容量瓶，需要膽礬的質(zhì)量0.5 L0.5 molL1250 gmol162.5 g，正確。7下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、裝置、操作或結(jié)論的描述中正確的是()解析：選AA項(xiàng)，若氣體易溶于水，則水會(huì)倒吸，正確；B項(xiàng)，酸性高錳酸鉀溶液可以氧化腐蝕橡膠，所以不能使用堿式滴定管盛裝，應(yīng)選擇酸式滴定管，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，硝酸具有揮發(fā)性，需要除去二氧化碳中的硝酸蒸氣，防止硝酸蒸氣對(duì)二氧化碳與硅酸鈉的反應(yīng)帶來(lái)的干擾，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，收集二氧化硫氣體應(yīng)使用向上排空氣法，氣體要從長(zhǎng)管進(jìn)入，錯(cuò)誤。8下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A鑒別溴蒸氣和NO2分別通入硝酸銀溶液中，產(chǎn)生淡黃色沉淀的是溴蒸氣B證明氧化性：H2O2比Fe3強(qiáng)用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液變黃色C證明鹽類(lèi)水解是吸熱反應(yīng)在醋酸鈉溶液中滴入酚酞溶液，加熱后紅色加深D證明難溶物存在沉淀溶解平衡往黃色固體難溶物PbI2中加水振蕩，靜置取上層清液加入NaI固體產(chǎn)生黃色沉淀解析：選BA項(xiàng)，NO2通入到硝酸銀溶液，有氣體生成，而溴蒸氣通入到硝酸銀溶液中生成AgBr淺黃色沉淀，現(xiàn)象不同，能鑒別，正確；B項(xiàng)，不能排除NO的影響，應(yīng)在硫酸亞鐵溶液中加入硫酸酸化的過(guò)氧化氫，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，醋酸鈉溶液中滴入酚酞溶液，加熱后若紅色加深，則證明升高溫度促進(jìn)水解，即水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正確；D項(xiàng)，碘離子濃度增大，平衡逆向進(jìn)行，能證明難溶物存在沉淀溶解平衡，正確。9分析下列實(shí)驗(yàn)操作，其中不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶⒆懔康腟O2氣體通入裝有品紅溶液的試管中研究SO2具有漂白性向盛有1 mL AgNO3溶液的試管中滴加幾滴NaCl溶液，再向其中滴加幾滴Na2S溶液比較Ksp(AgCl)與Ksp(Ag2S)的大小測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的HCl、HNO3的pH比較Cl、N的非金屬性強(qiáng)弱向2支試管中加入同體積同濃度的H2C2O4溶液，再分別加入同體積不同濃度的酸性KMnO4溶液研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響A.BC D解析：選A操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模尤氲腘aCl溶液應(yīng)過(guò)量，使Ag全部轉(zhuǎn)化為白色的AgCl沉淀，再加入Na2S溶液，有黑色的Ag2S沉淀生成，說(shuō)明AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為Ag2S沉淀，進(jìn)而比較Ksp(AgCl)與Ksp(Ag2S)的大小；操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模容^Cl、N的非金屬性強(qiáng)弱應(yīng)利用其最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱進(jìn)行比較；操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，該?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)錯(cuò)誤，應(yīng)用同濃度同體積的酸性KMnO4溶液與同體積不同濃度過(guò)量的H2C2O4溶液反應(yīng)，通過(guò)測(cè)量褪色的時(shí)間長(zhǎng)短來(lái)研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。10下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作主要現(xiàn)象結(jié)論A取綠豆大小的一塊鈉投入硫酸銅溶液中有氣體和紅色固體產(chǎn)生鈉比銅活潑，能置換出銅B將二氧化硫通入高錳酸鉀溶液中溶液紫色褪去二氧化硫有漂白性C向溶液中先加入氯水，再加入KSCN溶液溶液變紅色原溶液中存在Fe2D將乙烯氣體通入溴的四氯化碳溶液中溶液由橙紅色逐漸變?yōu)闊o(wú)色發(fā)生了加成反應(yīng)解析：選DA項(xiàng)，將金屬鈉投入硫酸銅溶液中，首先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，不能置換出銅，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，SO2通入高錳酸鉀溶液中，溶液紫色褪去，是SO2與高錳酸鉀發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)了SO2的還原性，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，若溶液中存在Fe3，溶液也變紅色，故溶液中一定存在鐵元素，可能為二價(jià)或三價(jià)，應(yīng)該先加入KSCN溶液，不變色，再加入氯水，溶液變紅色，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，將乙烯氣體通入溴的四氯化碳溶液中，乙烯與溴發(fā)生了加成反應(yīng)，使得溶液由橙紅色逐漸變?yōu)闊o(wú)色，正確。11某同學(xué)查閱教材得知，普通鋅錳電池筒內(nèi)無(wú)機(jī)物質(zhì)主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等。他在探究廢干電池內(nèi)的黑色固體回收利用時(shí)，進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中，不正確的是()A操作中玻璃棒的作用是加快固體溶解速度B操作的操作名稱(chēng)是過(guò)濾C操作中盛放試劑的儀器是坩堝D操作的目的是除去濾渣中雜質(zhì)解析：選DA項(xiàng)，操作中玻璃棒起到攪拌加速溶解的作用，正確；B項(xiàng)，普通鋅錳電池筒內(nèi)無(wú)機(jī)物質(zhì)主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等，NH4Cl、ZnCl2易溶于水，MnO2難溶于水，操作是把固體與溶液分離，是過(guò)濾，正確；C項(xiàng)，由圖可知操作是在坩堝內(nèi)灼燒濾渣，正確；D項(xiàng)，二氧化錳是黑色固體，能作雙氧水分解的催化劑，灼燒后的濾渣能加快雙氧水分解產(chǎn)生氧氣，能證明黑色固體是二氧化錳，所以該實(shí)驗(yàn)的目的不是除去濾渣中雜質(zhì)，錯(cuò)誤。12根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向c(Cu2)、c(Zn2)相等的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液先生成黑色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀Ksp(CuS)>Ksp(ZnS)B向0.1 molL1的硅酸鈉溶液中滴加稀鹽酸產(chǎn)生白色膠狀沉淀非金屬性：Cl>SiC向某無(wú)色溶液中滴加新制氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液呈紫紅色原溶液中含有ID分別向盛有鋁片和銅片的兩支試管中滴加濃硝酸銅片與濃硝酸劇烈反應(yīng)，鋁片無(wú)明顯現(xiàn)象金屬活動(dòng)性：銅>鋁解析：選CA項(xiàng)，滴加Na2S溶液，先生成黑色沉淀，靜置，繼續(xù)滴加Na2S溶液，又產(chǎn)生白色沉淀，Ksp小的先沉淀，則Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由現(xiàn)象可知生成硅酸，則鹽酸的酸性大于硅酸，但不能利用無(wú)氧酸與含氧酸的強(qiáng)弱比較非金屬性，方案不合理，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氯水可氧化KI生成碘，碘易溶于四氯化碳，下層溶液顯紫紅色，可說(shuō)明原溶液中含有I，正確；D項(xiàng)，常溫下，鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化，不能根據(jù)此現(xiàn)象判斷金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱，應(yīng)該用金屬與稀的非氧化性酸反應(yīng)判斷，錯(cuò)誤。