2019高考化學(xué) 難點(diǎn)剖析 專(zhuān)題21 氯水的性質(zhì)探究練習(xí).doc

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專(zhuān)題21 氯水的性質(zhì)探究 1．下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是 選項(xiàng) A B C D 實(shí)驗(yàn) NaOH溶液滴入FeSO4溶液中 石蕊溶液滴入氯水中 KSCN溶液滴入FeCl3溶液中 CO2通過(guò)裝有Na2O2固體的干燥管 現(xiàn)象 產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色 溶液變紅，隨后迅速褪色 溶液變?yōu)榧t色 固體由淡黃色變?yōu)榘咨? 【答案】C 紅色，沒(méi)有化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，C正確；D、CO2通過(guò)裝有Na2O2固體的干燥管，發(fā)生反應(yīng)2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2，固體由淡黃色變?yōu)榘咨?，存在化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤。 2．下列除去雜質(zhì)的操作中不正確的是 (　　) A． CuO中混有Al2O3：加入過(guò)量燒堿溶液充分反應(yīng)后過(guò)濾 B． FeCl2溶液中混有CuCl2：加入過(guò)量鐵粉充分反應(yīng)后過(guò)濾 C． Na2CO3固體中混有少量NaHCO3：加入過(guò)量NaOH溶液，反應(yīng)后加熱蒸干 D． 氯氣中混有少量氯化氫氣體：將混合氣體通過(guò)盛飽和食鹽水的洗氣瓶 【答案】C 【解析】A．氧化鋁與NaOH反應(yīng)，CuO不能，則充分反應(yīng)后過(guò)濾可分離，故A正確；B．Fe與氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵，則加入過(guò)量鐵粉充分反應(yīng)后過(guò)濾可除雜，故B正確；C．加入過(guò)量NaOH溶液，引入新雜質(zhì)NaOH，不能除雜，應(yīng)選加熱法，故C錯(cuò)誤；D．氯氣不溶于飽和食鹽水，可用飽和食鹽水除雜，故D正確。 3．下列有關(guān)氯氣的敘述中，不正確的是 A． 紅熱的銅絲在氯氣中劇烈燃燒，生成棕黃色煙 B． 鈉在氯氣中燃燒，生成白色的煙 C． 純凈的氫氣在氯氣中安靜的燃燒，在集氣瓶口形成白色煙霧 D． 氯氣能與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸見(jiàn)光易分解 【答案】C 4．下列各反應(yīng)所對(duì)應(yīng)的方程式正確的是(　　) A． Cl2與H2O反應(yīng)：Cl2＋H2O===Cl－＋2H＋＋ClO－ B． 向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5NO＋2MnO＋3H2O===5NO＋2Mn2＋＋6OH－ C． 向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO剛好沉淀：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O D． 向Ba(OH)2溶液中加入硫酸：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ 【答案】C 【解析】次氯酸是弱酸，不能拆成離子，Cl2與H2O反應(yīng)的離子方程式是：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，A錯(cuò)誤；酸性條件下，有H+離子參加反應(yīng)，不能有OH－離子生成，應(yīng)該生成水，反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O，B錯(cuò)誤；向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，至SO42-沉淀完全，需滿足二者物質(zhì)的量之比為1：1，反應(yīng)的離子方程式為：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O，C正確；向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸時(shí)，同時(shí)發(fā)生中和反應(yīng)和沉淀反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，D錯(cuò)誤。 5．氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有殺菌作用，常用于自來(lái)水的消毒，用此種方法處理的自來(lái)水需要經(jīng)過(guò)暴曬后才能用于養(yǎng)金魚(yú)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 （ ） A． 次氯酸中氯元素呈-1價(jià) B． 次氯酸屬于電解質(zhì) C． 次氯酸的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定 D． Cl2與水的反應(yīng)中無(wú)電子轉(zhuǎn)移 【答案】B 【解析】根據(jù)化合價(jià)法則可知：氫元素化合價(jià)+1價(jià)，氧元素-2價(jià)，所以HClO中氯元素為+1價(jià)；A錯(cuò)誤；次氯酸為弱酸，部分電離出氫離子和次氯酸根離子，屬于弱電解質(zhì)，B正確；次氯酸不穩(wěn)定,見(jiàn)光易分解:2HClO2HCl+O2↑，C錯(cuò)誤；Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cl2+H2OHCl+HClO，在該反應(yīng)中,氯元素的化合價(jià)發(fā)生變化，反應(yīng)中一定存在電子轉(zhuǎn)移，D錯(cuò)誤。 6．現(xiàn)用氯水來(lái)制取含有次氯酸的溶液，既要提高溶液中HClO物質(zhì)的量濃度，又要降低溶液中HCl濃度，下列措施可以采用的是 A． 加熱揮發(fā)HCl B． 加水使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) C． 再通入氯氣 D． 加CaCO3中和HCl 【答案】D 7．一定溫度下，將Cl2緩慢通入水中。當(dāng)通入的Cl2體積為V1時(shí)達(dá)到飽和，溶液中c(H+)變化如下圖中曲線a。已知Cl2的溶解度隨溫度升高而迅速降低，下列敘述中正確的是 A． 將飽和氯水升溫，繼續(xù)通入Cl2時(shí)，溶液中c(H+)變化如曲線b B． 在飽和氯水中通入SO2氣體，溶液中c(H+)變化如曲線c C． 降溫，繼續(xù)通入Cl2時(shí)，溶液中c(H+)增大 D． 在飽和氯水中加入NaOH使pH=7，所得溶液中存在下列關(guān)系c(Na+)＞c(ClO-)＞c(Cl-)＞c(HClO) 【答案】C 【解析】A、升溫時(shí)，Cl2的溶解度迅速變小，溶液中c(H+)變小，A錯(cuò)誤；B、SO2與氯水發(fā)生反應(yīng)：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，溶液中c(H+)變大，B錯(cuò)誤；C、降溫，Cl2的溶解度迅速變大，繼續(xù)通入Cl2時(shí)，溶液中c(H+)增大，C正確；D、pH=7時(shí)，c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒可得c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)，故c(Na+)＞c(Cl-)，c(Na+)＞c(ClO-)，由于HClO不完全電離，故c(Cl-)＞c(ClO-)，D錯(cuò)誤。 8．下列關(guān)于氯氣、液氯、氯水的敘述中正確的是 A． 氯氣、液氯、氯水是同一種物質(zhì) B． 新制氯水可以使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色 C． 光照氯水時(shí)有氣泡逸出，逸出的氣體是氯氣 D． 氯水放置數(shù)天后pH變大 【答案】B 9．實(shí)驗(yàn)室保存下列物質(zhì)的方法中，不正確的是（ ） A． 少量金屬鈉保存在煤油里 B． HF溶液保存在玻璃試劑瓶中 C． FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中 D． 氯水應(yīng)裝在棕色瓶中密封避光保存 【答案】B 【解析】鈉易與氧氣、水反應(yīng)，鈉不與煤油反應(yīng)，且密度比煤油的大，所以少量金屬鈉保存在煤油里，A正確；HF溶液與二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水，所以HF溶液不能保存在玻璃試劑瓶中，B錯(cuò)誤；FeSO4易被氧氣氧化變質(zhì)，F(xiàn)eSO4溶液中加入少量鐵粉可以防止FeSO4被氧化，C正確；次氯酸見(jiàn)光分解，為防止氯水變質(zhì)，氯水應(yīng)裝在棕色瓶中密封避光保存，D正確。 10．下列說(shuō)法不正確的是（ ） A． 用小蘇打（NaHCO3）發(fā)酵面團(tuán)制作饅頭 B． 自來(lái)水中通入少量Cl2進(jìn)行消毒殺菌 C． NaOH溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中 D． 用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢（CaCO3） 【答案】C 【解析】碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解產(chǎn)生碳酸鈉、二氧化碳和水，二氧化碳?xì)怏w逸出使面團(tuán)膨松，所以可以用小蘇打發(fā)酵面團(tuán)制作饅頭，A正確；Cl2溶于水和水發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO有強(qiáng)氧化性，能殺死水中的微生物。故自來(lái)水中通入少量Cl2進(jìn)行消毒殺菌，B正確；玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，所以盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，C錯(cuò)誤；醋酸的酸性大于碳酸，碳酸鈣與醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣、水、二氧化碳，所以可以用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢，D正確。 11．如圖，A處通入Cl2，關(guān)閉B閥時(shí)，C處的干燥的紅布條看不到明顯現(xiàn)象；當(dāng)打開(kāi)B閥后，C處干燥的紅布條逐漸褪色。則D瓶中盛裝的不能是 A． H2O B． NaOH溶液 C． 濃H2SO4 D． FeCl2溶液 【答案】A 【解析】A．若D中為水，關(guān)閉或打開(kāi)B閥，C處干燥的紅布條條均褪色，則不可能是水，A錯(cuò)誤；B．NaOH溶液與氯氣反應(yīng)吸收氯氣，所以D中能盛放氫氧化鈉溶液，B正確；C．通過(guò)盛濃硫酸D瓶，氯氣仍然是干燥的，不能使品紅褪色，所以D中能盛放濃硫酸，C正確；D．FeCl2溶液可以和氯氣發(fā)生反應(yīng)：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，吸收氯氣，所以D中能盛放FeCl2溶液，D正確。 12．自來(lái)水是用氯氣殺菌消毒的，不法商販用自來(lái)水冒充純凈水出售，為辨別真?zhèn)?，可用下列哪種試劑鑒別 A． 酚酞溶液 B． FeCl3溶液 C． AgNO3溶液 D． NaOH溶液 【答案】C 【解析】 因純凈水銷(xiāo)售中不含氯離子，而自來(lái)水中含氯離子，所以向兩樣品中加入硝酸銀溶液，變渾濁的自來(lái)水，反之是純凈水。 13．有關(guān)Cl2的性質(zhì)，下列說(shuō)法不正確的是 A． Cl2有毒但可用于自來(lái)水消毒 B． 能與NaOH溶液反應(yīng)生成兩種正鹽 C． 能與Fe反應(yīng)生成FeCl2 D． 一定條件下與H2反應(yīng)產(chǎn)生蒼白色火焰 【答案】C 【解析】 14．下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? 實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? A． 向盛有1 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液的試管中滴加0.1 mol/L NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1 mol/L KI溶液 驗(yàn)證Ksp(AgCl)> Ksp(AgI) B． 向某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體 證明溶液中一定含CO32-，一定不含Ca2+ C． 室溫下，用pH試紙測(cè)定0.1 mol/L NaClO溶液和0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH 比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱 D． 向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后加堿，再加入新制Cu(OH)2濁液，加熱 檢驗(yàn)淀粉是否完全水解生成葡萄糖 【答案】A 溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后加堿，再加入新制Cu(OH)2濁液，只能檢驗(yàn)出淀粉是否水解成葡萄糖，無(wú)法檢驗(yàn)淀粉是否完全水解，D錯(cuò)誤。 15．下列說(shuō)法不正確的是 ( 　) A． 次氯酸鈣比次氯酸不穩(wěn)定 B． 氯氣在氫氣中燃燒生成的氣體溶于水中形成鹽酸 C． 液氯是純凈物，氯水是混合物 D． 漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2 【答案】A 【解析】A. 次氯酸見(jiàn)光易分解生成氧氣和氯化氫，次氯酸鈣比次氯酸穩(wěn)定，A錯(cuò)誤；B. 氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，氯化氫氣體溶于水中形成鹽酸，B正確；C. 液氯是氯氣的液態(tài)存在形式，是純凈物，氯水是氯氣溶于水得到的混合物，C正確；D. 氯氣與熟石灰反應(yīng)生成漂白粉，漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，D正確。 16．氧氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,①是濃鹽酸,⑥是高錳酸鉀,②至⑤是濾紙條，依次滴有石蕊試液、淀粉KI試液、KBr溶液、含KSCN的FeCl2幾種溶液,實(shí)驗(yàn)時(shí)滴幾滴濃鹽酸，下列說(shuō)法不正確的是 A． 產(chǎn)生氯氣的離子方程式為:16H++10C1-+2MnO4-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O B． ⑤處變紅色，發(fā)生反應(yīng)為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2C1-,Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 C． ②處先變紅后褪色，能說(shuō)明氯氣溶于水后，溶液有酸性和強(qiáng)氧化性 D． ③處變藍(lán),④處變橙色能說(shuō)明氧化性:Cl2>Br2>I2 【答案】D 【解析】A、高錳酸鉀溶液和濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：16H++10Cl-+2MnO4-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，A正確；B、氯氣氧化氯化亞鐵為氯化鐵，鐵離子遇到硫氰酸鉀溶液顯紅色，反應(yīng)為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，F(xiàn)e3++3SCN-=Fe(SCN)3，B正確；C、氯氣具有漂白性可以使品紅褪色，氯氣遇到水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸遇到石蕊試液先變紅色后褪色，C選正確；D、氯氣和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)色，氯氣和溴化鉀反應(yīng)生成溴單質(zhì)，溶液呈橙色，是溴單質(zhì)溶于水的現(xiàn)象，上述反應(yīng)說(shuō)明氯氣氧化性大于碘單質(zhì)和溴單質(zhì)，但不能證明溴單質(zhì)氧化性大于碘單質(zhì)，D錯(cuò)誤。 17．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式不正確的是（ ） A． 向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++ 3NH3H2O ＝ Al(OH)3↓+ 3NH4+ B． 用過(guò)氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－+H2O2+2H+＝I2+2H2O C． 碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液：Ca2+ +2HCO3－＋2OH－＝CaCO3 ↓＋CO32- +2H2O D． 氯氣與H2O反應(yīng)：Cl2＋H2O＝2H+＋Cl—＋ClO— 【答案】D 逆反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO屬于弱酸，Cl2與H2O反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2OH++Cl-+HClO，D錯(cuò)誤。 18．甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水，濃度均為0.1mol?L﹣1。如果在甲瓶中加入少量的CaCO3晶體（m mol），在乙瓶中加入少量CaSO3晶體（m mol），丙瓶不變，片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物質(zhì)的量的濃度大小關(guān)系是（溶液體積變化忽略不計(jì)）（ ） A． 甲=乙＞丙 B． 丙＞甲=乙 C． 甲＞乙＞丙 D． 甲＞丙＞乙 【答案】D 【解析】HClO的酸性比碳酸弱但比HCO3﹣的酸性強(qiáng)，甲中加入少量的CaCO3晶體，可促進(jìn)氯氣與水的反應(yīng)，生成更多的HClO；乙中加入少量的NaHSO3晶體，由于HClO可與NaHSO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)而導(dǎo)致濃度降低；丙不變，則甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為甲＞丙＞乙。 19．下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能夠達(dá)成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象 A 除掉Cl2中的少量HCl 將混合氣通入盛有NaOH溶液的洗氣瓶 B 證明酸性條件下H2O2的氧化性強(qiáng)于I2 向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，未見(jiàn)溶液變藍(lán)；再加入10％的H2O2溶液，溶液立即變藍(lán)色 C 證明氯的非金屬性強(qiáng)于碳 將稀鹽酸滴到碳酸鈣固體上，生成的氣體通入盛有澄清石灰水的試管中，出現(xiàn)渾濁 D 驗(yàn)證氧化性強(qiáng)弱： Cl2>Br2>I2 向5mL飽和氯水中滴加少量0.1 mol/L NaBr溶液，溶液由無(wú)色變?yōu)槌赛S色，再滴加少量0.1mol/L淀粉KI溶液，溶液變藍(lán) 【答案】B 【解析】HCl與NaOH溶液反應(yīng)，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，達(dá)不到提純的目的，應(yīng)用飽和食鹽水除去氯化氫，A錯(cuò)誤；H2O2能夠把I-氧化為I2，淀粉溶液變藍(lán)，證明氧化性：H2O2>I2，B正確；將稀鹽酸滴到碳酸鈣固體上，生成的氣體通入盛有澄清石灰水的試管中，出現(xiàn)渾濁，說(shuō)明鹽酸的酸性大于碳酸，因?yàn)辂}酸不是最高價(jià)含氧酸，而碳酸為最高價(jià)含氧酸，不能比較氯的非金屬性強(qiáng)于碳，C錯(cuò)誤；氯水中的氯氣分子把溴離子氧化為溴單質(zhì)，氧化性Cl2>Br2，由于氯水過(guò)量，氯氣也能氧化碘離子，所以無(wú)法判定是溴單質(zhì)氧化了碘離子，不能比較出Br2和I2氧化性的強(qiáng)弱，不能得出氧化性強(qiáng)弱：Cl2>Br2>I2，D錯(cuò)誤。 20．自來(lái)水常用Cl2消毒，用這種自來(lái)水配制下列物質(zhì)的溶液不會(huì)產(chǎn)生明顯變質(zhì)的是 A． AgNO3 B． FeCl2 C． Na2SO3 D． CuSO4 【答案】D 【解析】配制AgNO3 溶液時(shí),若用氯水,氯水中含有Cl-離子,則Ag+與Cl-應(yīng)生成AgCl沉淀,產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問(wèn)題, A錯(cuò)誤；配制FeCl2溶液時(shí),若用氯水,氯水中含有Cl2、HClO 、ClO-等微粒,具有氧化性,能氧化亞鐵離子,則產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問(wèn)題, B錯(cuò)誤；配制Na2SO3 溶液時(shí),氯水中含有H+，H+與亞硫酸根離子反應(yīng)生成水和二氧化硫,則產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問(wèn)題, C錯(cuò)誤；配制CuSO4溶液時(shí),溶液中的離子不會(huì)與氯水中的微粒發(fā)生反應(yīng),則不會(huì)產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問(wèn)題, D正確。 21．某研究小組為了探究NaClO溶液的性質(zhì)，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)，并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 實(shí)驗(yàn)裝置 實(shí)驗(yàn)序號(hào) 滴管試劑 試管試劑 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ① 0.2 mol/L NaClO溶液 飽和Ag2SO4溶液 產(chǎn)生白色沉淀 ② CH3COOH溶液 光照管壁有無(wú)色氣泡 ③ 0.2mol/LFeSO4酸性溶液和KSCN溶液 溶液變紅 ④ 0.2mol/L的AlCl3溶液 產(chǎn)生白色沉淀 則以下判斷不正確的是 A． 實(shí)驗(yàn)①：發(fā)生的反應(yīng)為Ag++ClO-+H2O=AgCl↓+2OH- B． 實(shí)驗(yàn)②：無(wú)色氣體為O2 C． 實(shí)驗(yàn)③：還原性強(qiáng)弱順序Fe2+>Cl- D． 實(shí)驗(yàn)④：ClO-與Al3+的水解相互促進(jìn) 【答案】A 22．下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是() 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 結(jié)論 A 將稀硝酸加入過(guò)量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液 有氣體生成，溶液呈血紅色 稀硝酸將Fe氧化為Fe3+ B 將銅粉加1.0molL-1 Fe2(SO4)3溶液中 溶液變藍(lán)，有黑色固體出現(xiàn) 金屬鐵比銅活潑 C 用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過(guò)的鋁箔在酒精上加熱 熔化后的液態(tài)鋁滴落下來(lái) 金屬鋁的熔點(diǎn)較低 D 向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置 溶液上層呈橙紅色 Br-還原性強(qiáng)于Cl- 【答案】D 【解析】過(guò)量鐵粉與硝酸反應(yīng),生成亞鐵離子,加入KSCN溶液、溶液不顯紅色,A錯(cuò)誤；Cu和Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)方程式為Cu+2Fe3+= 2Fe2++Cu2+,所以沒(méi)有黑色沉淀生成,溶液由黃色變?yōu)樗{(lán)色,B錯(cuò)誤；將鋁箔用坩堝鉗夾住放在酒精燈火焰上加熱,鋁和氧氣反應(yīng)生成了氧化鋁,形成氧化膜,三氧化二鋁的熔點(diǎn)高于鋁的熔點(diǎn),包住了熔化的鋁,所以加熱鋁箔的時(shí)候鋁熔化了但是不會(huì)滴落,C錯(cuò)誤；氯氣氧化性大于溴，所以氯氣能夠氧化溴離子為溴單質(zhì)，溴單質(zhì)易溶于苯中，苯的密度小于水，所以溶液上層呈橙紅色，這說(shuō)明，Br-還原性強(qiáng)于Cl-，D正確。 23．實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)漂白液（有效成分為NaClO）脫除廢水中氨氮（NH3）的流程如下： 下列分析正確的是(　　) A． ①中采用蒸餾的方法精制粗鹽水 B． ②中陽(yáng)極的主要電極反應(yīng)：4OH--4e-=2H2O+O2↑ C． ③中制備漂白液的反應(yīng)：Cl2+OH- =Cl-+HClO D． ②、③、④中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng) 【答案】D 【解析】 A. ①中采用蒸餾只能得到蒸餾水，得不到精制鹽水，要得到精制鹽水需要使用化學(xué)方法除去其中的雜質(zhì)，A錯(cuò)誤；B. 陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，②中陽(yáng)極的主要電極反應(yīng)：2Cl――2e－＝Cl2↑，B錯(cuò)誤；C. 生成的氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉，③中制備漂白液的反應(yīng)：Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O，C錯(cuò)誤；D. ②中電解氯化鈉溶液生成氫氣和氯氣以及氫氧化鈉、③中氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉、④中次氯酸鈉與氨氣反應(yīng)生成氮?dú)夂吐然c，均存在元素化合價(jià)的變化，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，D正確。 24．關(guān)于氯氣的敘述中，下列正確的是 A． 氯氣不能溶解于水，所以可用排水法收集氯氣 B． 氯氣在自然界中既可以以化合態(tài)存在，也可以以游離態(tài)存在 C． 氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體 D． 氯氣、氯水、液氯是同一種物質(zhì)，只是狀態(tài)不同，都屬于純凈物 【答案】C 25．某同學(xué)用以下裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是( ) A． 圖Ⅰ:若MnO2過(guò)量,則濃鹽酸可全部消耗完 B． 圖Ⅱ:證明新制氯水具有酸性 C． 圖Ⅲ:產(chǎn)生了棕黃色的霧 D． 圖Ⅳ:濕潤(rùn)的有色布條褪色 【答案】D 【解析】A．二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變稀，二氧化錳不與稀鹽酸反應(yīng)，即使二氧化錳過(guò)量，鹽酸也不能全部消耗完，A錯(cuò)誤；B．圖Ⅱ中溶液先變紅后褪色，不僅能證明新制氯水具有酸性，還可以證明新制氯水具有漂白性，B錯(cuò)誤；C．銅絲在氯氣中燃燒，生成棕黃色的煙，不是霧，C錯(cuò)誤；D．氯氣沒(méi)有漂白性，圖Ⅳ中氯氣遇到濕潤(rùn)有色布條與水反應(yīng)生成HClO，HClO具有漂白性，可使有色布條褪色，D正確。 26．氯水中存在多種分子和離子，可通過(guò)實(shí)驗(yàn)的方法加以確定。下列有關(guān)氯水中存在的粒子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象 結(jié)論 A． 滴加紫色石蕊溶液，先變紅，后紅色褪去 說(shuō)明有Cl2分子存在 B． 加入有色布條，有色布條褪色 說(shuō)明有HClO分子存在 C． 氯水呈淺黃綠色，且有刺激性氣味 說(shuō)明有Cl2分子存在 D． 加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀 說(shuō)明有Cl-存在 【答案】A 27．在新制飽和氯水中，若只改變某一條件，下列敘述正確的是 A． 再通入少量氯氣，c(H+)c(ClO-)減小 B． 通入少量SO2，溶液漂白性增強(qiáng) C． 加入少量的碳酸氫鈉粉末，pH增大，溶液漂白性增強(qiáng) D． 光照過(guò)程中，有氣泡冒出，溶液的導(dǎo)電性減弱 【答案】C 【解析】飽和氯水不能再溶解Cl2，各成分的濃度不變，A錯(cuò)誤；SO2+Cl2+2H2O2HCl+H2SO4，Cl2+H2OH++Cl?+HClO的平衡左移，HClO濃度降低，漂白性減弱，B錯(cuò)誤；加入少量NaHCO3粉末，消耗H+，使上述平衡正向移動(dòng)，HClO的濃度增大，C正確；光照過(guò)程中HClO分解，生成O2和HCl，溶液中的離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，D錯(cuò)誤。 28．一定量Cl2通入足量的水中，發(fā)生反應(yīng)Cl2+H2O=HClO+HCl。能說(shuō)明該反應(yīng)的產(chǎn)物中可能含有Cl-的是 A． 氯水具有漂白作用 B． 氯水可以FeSO4溶液反應(yīng) C． 氯水具有殺菌消毒作用 D． 氯水可與AgNO3溶液反應(yīng) 【答案】D 【解析】A. 次氯酸具有強(qiáng)氧化性，因此氯水具有漂白作用，與氯離子無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；B. 氯水具有強(qiáng)氧化性，硫酸亞鐵具有還原性，因此氯水可以與FeSO4溶液反應(yīng)，與氯離子無(wú)關(guān)， B錯(cuò)誤；C. 氯水具有強(qiáng)氧化性，因此氯水具有殺菌消毒作用，與氯離子無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；D. 氯水可與AgNO3溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀：Ag++Cl－＝AgCl↓，因此可以說(shuō)明含有氯離子，D正確。 29．已知：2KMnO4+16HCl═2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，如圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，a、b、c、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙．向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面．對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是（　?。? 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 解釋或結(jié)論 A a處變藍(lán)，b處變紅棕色 氧化性：Cl2＞I2　　Cl2＞Br2 B c處先變紅，后褪色 氯氣與水生成了酸性物質(zhì) C d處立即褪色 氯氣與水生成了漂白性物質(zhì) D e處變紅色 還原性：Cl-＞Fe2+ 【答案】A 【解析】A．Cl2分別與KI、NaBr作用生成I2、Br2，a處變藍(lán)、b處變橙色，可證明氧化性：Cl2＞I2、Cl2＞Br2，A正確；B．氯氣與水反應(yīng)Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，H+使試紙變紅，HClO具有漂白性，可使試紙褪色，則c處先變紅，后褪色，能證明氯氣與水生成了酸性物質(zhì)和漂白性物質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．Cl2和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，消耗了氫氧化鈉紅色退去，不能證明生成物質(zhì)具有漂白性，C錯(cuò)誤；D．Cl2將Fe2+氧化為Fe3+，試紙變?yōu)榧t色，反應(yīng)的離子方程式2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3，證明還原性Fe2+＞Cl-，D錯(cuò)誤。 30．Cl2是一種重要的工業(yè)原料，液氯儲(chǔ)存區(qū)貼有的說(shuō)明卡如下： 包裝 鋼瓶 儲(chǔ)運(yùn)要求 遠(yuǎn)離金屬粉末、氨、烴類(lèi)、醇類(lèi)物質(zhì)；設(shè)置氯氣檢測(cè)儀 泄漏處理 NaOH、NaHSO3溶液吸收 下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是 A． 電解飽和食鹽水制取Cl2：2Cl－ +2H2O2OH－+ H2↑+Cl2↑ B． 氯氣用于自來(lái)水消毒：Cl2 + H2O2H+ + Cl－+ ClO－ C． 濃氨水檢驗(yàn)泄露的氯氣，產(chǎn)生白煙：8NH3 + 3Cl2 === 6 NH4Cl + N2 D． 氯氣“泄漏處理”中NaHSO3溶液的作用：HSO3－+ Cl2 + H2O === SO42－+ 3H+ + 2Cl－ 【答案】B 【解析】A. 電解飽和食鹽水制取Cl2，反應(yīng)的離子方程式為：2Cl－ +2H2O2OH－+ H2↑+Cl2↑，A正確；B. 氯氣用于自來(lái)水消毒，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2 + H2OH+ + Cl－+ HClO，B不正確；C. 濃氨水檢驗(yàn)泄露的氯氣，產(chǎn)生白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：8NH3 + 3Cl2 === 6 NH4Cl + N2，C正確；D. 氯氣“泄漏處理”中NaHSO3溶液的作用，反應(yīng)的離子方程式為：HSO3－+ Cl2 + H2O === SO42－+ 3H+ + 2Cl－，D正確。 31．下列說(shuō)法正確的是 A 在恒容密閉容器中，可逆反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)已達(dá)到平衡，若再向其中通入少量水蒸氣 正反應(yīng)選率將逐漸增大 B 比較硅和碳的還原性 利用反應(yīng):SiO2+2CSi+2CO↑，可知還原性C>Si C． 氯氣具有漂白性 氯氣通入滴有酚酞的NaOH溶液，溶液褪色 D 證明氯氣與水反應(yīng)生成酸性物質(zhì)，且該反應(yīng)為可逆反應(yīng) 少量氯氣通入大量水中，測(cè)定溶液pH<7且顯淺黃綠色 【答案】D 【解析】A、若再向其中通入少量水蒸氣，反應(yīng)物濃度增大，正反應(yīng)瞬間增大，逆反應(yīng)是逐漸增大， A錯(cuò)誤；B、還原性C＜Si，B錯(cuò)誤；C、氯氣沒(méi)有漂白性，次氯酸具有漂白性，C錯(cuò)誤；D、少量氯氣通入大量水中，測(cè)定溶液pH＜7且顯淺黃綠色，說(shuō)明氯氣與水反應(yīng)生成酸性物質(zhì)，且該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，D正確。 32．有關(guān)氯及其化合物的說(shuō)法，正確的是 A． 以氯氣和石灰乳為原料制取漂白粉 B． 氯堿工業(yè)中，陽(yáng)極得到燒堿 C． 可在“84”消毒液中加入潔廁靈(主要成為HCl)以增強(qiáng)漂白性 D． Cl2能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，所以Cl2具有漂白性 【答案】A 33．在氯水中存在多種分子和離子，它們?cè)诓煌默F(xiàn)象中表現(xiàn)各自的性質(zhì)。下列現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是 A． 溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說(shuō)明有Cl2分子存在 B． 加入有色布條，有色布條褪色，說(shuō)明溶液中有Cl2存在 C． 加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說(shuō)明有HClO存在 D． 氯水長(zhǎng)期放置顏色變淺說(shuō)明反應(yīng)：2HClO Cl2↑+ H2O 【答案】A 【解析】氯氣溶于水后，部分氯氣與水發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2OHCl+HClO，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以氯水中含有的微粒是：分子：Cl2、HClO、H2O；離子：H+、Cl-、ClO-、OH-。A．氯水中含有氯氣分子，氯氣為黃綠色且有刺激性氣味，A正確；B．氯氣不具有漂白性，次氯酸具有漂白性，加入有色布條，一會(huì)兒有色布條褪色，說(shuō)明溶液中有HClO存在，B錯(cuò)誤；C．Cl2+H2OHCl+HClO，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，向氯水中加入氫氧化鈉溶液，氯水黃綠色消失，說(shuō)明氯水溶液呈酸性，不能證明含有次氯酸，C錯(cuò)誤；D．次氯酸見(jiàn)光分解生成氧氣和氯化氫，D錯(cuò)誤。 34．下列關(guān)于新制的氨水、氯水的描述不正確的是 A． “兩水”都能與SO2反應(yīng) B． “兩水”中都存在可逆反應(yīng) C． “兩水”都有刺激性氣 味 D． “兩水”都是混合物，溶液中所含有粒子種類(lèi)的數(shù)目相同 【答案】D 【解析】A. 二氧化硫是酸性氧化物，具有還原性，“兩水”都能與SO2反應(yīng)，分別生成亞硫酸銨和硫酸，A錯(cuò)誤；B. “兩水”中都存在可逆反應(yīng)，即氨氣與水以及氯氣與水，B正確；C. “兩水”都有刺激性氣味，C正確；D. “兩水”都是混合物，溶液中所含有粒子種類(lèi)的數(shù)目不相同，氨水中含有6種，氯水中含有7種，D錯(cuò)誤。 35．將新制氯水滴入以下溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象的是 A． 氫氧化鈉 B． 硝酸銀 C． 氫硫酸 D． 石蕊 【答案】A 36．把氯氣通入紫色石蕊溶液中，出現(xiàn)的現(xiàn)象是( ) A． 溶液變紅色 B． 溶液變藍(lán)色 C． 溶液不變色 D． 溶液先變紅后褪色 【答案】D 【解析】氯氣通入紫色石蕊溶液中生成鹽酸和次氯酸，溶液顯酸性，變?yōu)榧t色。又因?yàn)榇温人峋哂衅仔?，所以后又褪色，即出現(xiàn)的現(xiàn)象是溶液先變紅后褪色，答案選D。 37．在氯水中存在許多分子和離子，它們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì)，下列的實(shí)驗(yàn)和結(jié)論一致正確的是(　　) A． 加入有色布條，一會(huì)兒有色布條褪色，說(shuō)明溶液中有Cl2的存在 B． 溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說(shuō)明溶液中有Cl2的存在 C． 先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明氯水中有Cl－的存在 D． 加入NaOH溶液，氯水淺黃綠色消失，說(shuō)明溶液中有HClO分子的存在 【答案】B 【解析】氯氣通入溶液中，與水反應(yīng)發(fā)生Cl2+H2O═HCl+HClO，氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-。A．次氯酸具有漂白性，則加入有色布條后，有色布條褪色，說(shuō)明有HClO分子存在，A錯(cuò)誤；B．氯氣為黃綠色氣體，具有刺激性氣味，則氯水呈淺黃色，且有刺激性氣味，說(shuō)明有Cl2分子存在，B正確；C．因AgCl不溶于硝酸，應(yīng)加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明有Cl-存在，而不是用鹽酸酸化，因?yàn)辂}酸能夠提供氯離子，C錯(cuò)誤；D．氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)，導(dǎo)致氯水淺黃綠色消失，則不能說(shuō)明有HClO存在，D錯(cuò)誤。 38．下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及解釋或結(jié)論不正確的是 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 解釋或結(jié)論 A 將相同大小的金屬鈉分別投入乙醇和水中 乙醇與鈉反應(yīng)緩慢，水與鈉反應(yīng)劇烈 乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑 B 向 2 mL 1 mol/L NaOH 溶液中先加入3滴 1 mol/L MgCl2,再加入3滴 1 mol/L FeCl3 溶液 先生成白色沉淀,后生成紅褐色沉淀 證明 Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3] C 將水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉 生成的氣體可以點(diǎn)燃 鐵與水蒸氣在高溫下發(fā)生反應(yīng) D 將剛摘下的紅色花朵放入盛滿干燥氯氣的集氣瓶中,蓋上玻璃片 花朵褪色 因?yàn)榇温人峋哂衅鬃饔? 【答案】B 【解析】A、兩個(gè)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是鈉置換出H2，所以反應(yīng)的劇烈程度就能夠說(shuō)明乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑，A正確；B、實(shí)驗(yàn)中MgCl2和FeCl3溶液是先后分別加入的，且NaOH過(guò)量，所以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與兩種沉淀的Ksp大小沒(méi)有關(guān)系，不能證明Ksp[Mg(OH)2] > Ksp[Fe(OH)3]，B錯(cuò)誤；C、因?yàn)樗魵庠诟邷叵虏豢赡茳c(diǎn)燃，而鐵粉是固體，所以可以點(diǎn)燃的氣體只能是新生成的物質(zhì)，即說(shuō)明鐵與水蒸氣在高溫下發(fā)生了反應(yīng)，C正確；D、剛摘下的紅色花朵中含有水分，可以與氯氣反應(yīng)生成次氯酸，使花朵褪色，D正確。 39．自來(lái)水常用氯氣進(jìn)行消毒。如果在實(shí)驗(yàn)室用自來(lái)水配制下列物質(zhì)的溶液，不會(huì)產(chǎn)生明顯藥品變質(zhì)問(wèn)題的是(　　) A． FeCl2 B． Na2SO3 C． NaOH D． AlCl3 【答案】D 【解析】氯氣溶于水生成氯化氫和次氯酸，A中氯化亞鐵能被氯水氧化。B中亞硫酸鈉也能被氯水氧化。C中的氫氧化鈉能被氯水中和，所以不會(huì)產(chǎn)生明顯藥品變質(zhì)問(wèn)題的是氯化鋁。 40．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A． 小蘇打可用于治療胃酸過(guò)多 B． 氯化鐵溶液可用于刻制含銅箔的印刷電路板 C． 漂白粉久置于空氣中會(huì)與水、二氧化碳反應(yīng)而失效 D． 將新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先變藍(lán)后褪色 【答案】D 【解析】A. 小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱(chēng)，胃酸的主要成分是鹽酸，碳酸氫鈉可以和鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，從而消耗鹽酸，可用于治療胃酸過(guò)多，A正確；B. 氯化鐵可以和銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，所以氯化鐵溶液可用于刻制含銅箔的印刷電路板，B正確；C. 漂白粉久置于空氣中會(huì)與水、二氧化碳發(fā)生反應(yīng)：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO，使漂白粉失效，C正確；D. 新制氯水中含有HCl和HClO，使新制氯水具有酸性和漂白性，將新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先變紅后褪色，D錯(cuò)誤。 41．下列物質(zhì)能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色的是(　　) ①氯氣　②液氯?、坌轮坡人、苈葰獾木凭芤骸、蓰}酸?、摞}酸酸化的漂白粉溶液 A． ①②③ B． ①②③⑥ C． ③⑥ D． ③④⑥ 【答案】C 42．下列有關(guān)氯水的敘述，正確的是(　　) A． 新制氯水可使pH試紙先變紅，后褪色 B． 氯水放置數(shù)天后，溶液的酸性減弱 C． 新制的氯水只含Cl2和H2O分子 D． 光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2 【答案】A 【解析】A、新制氯水含有HClO，可使pH試紙褪色，A正確；B．Cl2+H2OHCl+HClO，由于HClO的分解導(dǎo)致了Cl2的不斷反應(yīng)，最后變成了HCl溶液，HCl濃度增大，酸性增強(qiáng)，B錯(cuò)誤；C．新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO 三種分子，C錯(cuò)誤；D．光照氯水有氣泡溢出，發(fā)生反應(yīng)：2HClO═2HCl+O2↑，該氣體是O2，D錯(cuò)誤。 43．下列說(shuō)法不正確的是(　 　) A． 新制的氯水中含有Cl2、H2O和HClO分子 B． Na2O、Na2O2組成元素相同，均與H2O反應(yīng)，均屬于堿性氧化物 C． 光照氯水有氣泡逸出，該氣體是O2 D． SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng) 【答案】B 【解析】A、新制氯水成分是Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－，因此含有的分子是Cl2、HClO、H2O，A正確；B、Na2O＋H2O=2NaOH，因此Na2O屬于堿性氧化物，2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，Na2O2不屬于堿性氧化物，B錯(cuò)誤；C、氯氣與水反應(yīng)：Cl2＋H2OHClO＋HCl，HClO見(jiàn)光分解，發(fā)生2HClO2HCl＋O2↑，冒出的氣泡是氧氣，C正確； D、SiO2屬于酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)，D正確。 44．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分(括號(hào)內(nèi)物質(zhì))沒(méi)有關(guān)系的是 A． 使紅色布條褪色(HCl) B． 將NaHCO3固體加入新制氯水，有無(wú)色氣泡(H+) C． 向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)呈紅色(Cl2) D． 滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-) 【答案】A 【解析】A．次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化有色布條而褪色，與氯化氫無(wú)關(guān)，A選；B．氯水顯酸性，能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成CO2氣體，B不選；C．氯氣氧化了亞鐵離子生成三價(jià)鐵離子，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)呈紅色，C不選；D．氯離子和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，D不選。 45．下列敘述正確的是 A． 向氯水中通入SO2后，產(chǎn)生硫酸和鹽酸，所以酸性增強(qiáng) B． 向明礬溶液中加入過(guò)量NaOH溶液會(huì)產(chǎn)生大量白色沉淀 C． Na、Fe等金屬在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和對(duì)應(yīng)的堿 D． 在KI-淀粉溶液中通入氯氣，溶液變藍(lán)，說(shuō)明氯氣能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng) 【答案】A 【解析】A．氯水中通入SO2后，反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，溶液的酸性增強(qiáng)，A正確；B．氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能夠溶于氫氧化鈉溶液，向明礬溶液中加入過(guò)量NaOH溶液會(huì)生成偏鋁酸鈉，不會(huì)產(chǎn)生沉淀，B錯(cuò)誤；C．鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，得不到堿，C錯(cuò)誤；D．氯氣具有強(qiáng)氧化性，能氧化碘離子生成碘，碘遇淀粉試液變藍(lán)色，所以在KI-淀粉溶液中通入氯氣，溶液變藍(lán)，是因?yàn)榈矸塾龅庾兯{(lán)色，D錯(cuò)誤。 46．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分括號(hào)內(nèi)物質(zhì)沒(méi)有關(guān)系的 A． 將固體加入到新制氯水中，有無(wú)色氣泡 B． 使紅色布條褪色 C． 向溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)呈血紅色 D． 滴加溶液生成白色沉淀 【答案】C 【解析】A、因氯水中有鹽酸，電離生成H+，H+能與NaHCO3固體反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，則會(huì)有無(wú)色氣泡出現(xiàn)，A不選；B、氯水中的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能使紅色布條褪色，B不選；C、因氯水中的氯氣能將亞鐵離子氧化為鐵離子，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)呈血紅色，與氯化氫無(wú)關(guān)，C選；D、因氯水中的鹽酸電離生成Cl-，氯離子能與硝酸銀發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，D不選。 47．飽和氯水久置后，溶液中的各種粒子： 減少的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】氯氣的水溶液稱(chēng)為氯水，新制氯水呈黃綠色，有刺激性氣味，在氯水中存在如下三個(gè)平衡：Cl2+H2O?HCl+HClO，HClO?H++ClO-，H2O?H++OH-，所以新制的氯水中含有三種分子：Cl2、H2O、HClO，四種離子：H+、Cl-、ClO-及少量OH-；久置后發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2O?HCl+HClO，2HClO═2HCl+O2↑，由于HClO的分解導(dǎo)致了Cl2的不斷反應(yīng)，最后變成了HCl溶液，所以減少的是：①Cl2②ClO-、④HClO，故選B。 48．氯水中存在多種分子和離子，它們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì)。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是(　　) A. 加入有色布條，一會(huì)兒有色布條褪色，說(shuō)明有Cl2存在 B． 溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說(shuō)明有Cl2分子存在 C． 先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明有Cl-存在 D． 加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說(shuō)明有HClO分子存在 【答案】B 【解析】A、次氯酸有強(qiáng)氧化性能使有色布條褪色，向氯水中加入有色布條，一會(huì)兒有色布條褪色，說(shuō)明溶液中有HClO存在，A錯(cuò)誤；B、氯氣是黃綠色氣體，且有刺激性氣味，如果氯水溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說(shuō)明有Cl2分子存在，B正確；鹽酸中含有氯離子，向氯水中加入鹽酸后再加入硝酸銀溶液生成氯化銀白色沉淀，不能說(shuō)明氯水中含有氯離子，C錯(cuò)誤；D、Cl2+H2OHCl+HClO，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，向氯水中加入氫氧化鈉溶液，氯水黃綠色消失，說(shuō)明氯水溶液呈酸性，不能證明含有次氯酸，D錯(cuò)誤。