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殲滅高考第10題——元素周期表與元素周期律
1.有a、b、c、d四種短周期主族元素，它們在周期表中的位置如圖所示，已知四種元素中只有b為金屬元素，則下列有關(guān)說法中正確的是( )
A．離子半徑：b>c>d>a
B．bn＋與dm－在水溶液中可形成化合物bmdn
C．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：a
S2－>N3－>Al3＋，A項錯誤；Al3＋、S2－相互促進(jìn)水解，故在水溶液中不能形成Al2S3，B項錯誤；非金屬性：N>P，則簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH3>PH3，C項錯誤；Al(OH)3與H2SO4可發(fā)生反應(yīng)，D項正確。
2.短周期元素X、Y、Z、Q在元素周期表中位置如圖所示，四種元素質(zhì)子數(shù)之和為36。R元素原子半徑在同周期中最大，且R的單核離子與Z的單核離子電子層結(jié)構(gòu)相同。下列說法正確的是( )
A．離子半徑大小順序：R>Z>Y
B．X與Z、R與Z形成的化合物所含化學(xué)鍵的類型相同
C．最高價氧化物的水化物酸性強弱順序：Q>Y>X
D．最高正價的高低順序：Y>X>R
解析：選D X、Y、Z、Q均為短周期元素，根據(jù)它們在周期表中的位置關(guān)系可知，X、Y、Z在第二周期，Q在第三周期。設(shè)Y的原子序數(shù)為y，則X的原子序數(shù)為(y－1)，Z的原子序數(shù)為(y＋1)，Q的原子序數(shù)為(y＋8)，原子序數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，四種元素質(zhì)子數(shù)之和為36，則有(y－1)＋y＋(y＋1)＋(y＋8)＝36，所以y＝7，所以Y為N元素，X為C元素，Z為O元素，Q為P元素；R的單核離子與Z的單核離子(O2－)電子層結(jié)構(gòu)相同，則R為第二周期的非金屬元素或第三周期的金屬元素，又因為R元素原子半徑在同周期中最大，同周期主族元素，原子半徑自左至右逐漸減小，則R為第三周期的金屬元素Na。A項，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，R、Z、Y的簡單離子分別為Na＋、O2－、N3－，三者電子層結(jié)構(gòu)相同，故離子半徑大小順序為N3－>O2－>Na＋，錯誤；B項，X(C)與Z(O)形成碳的氧化物，所含化學(xué)鍵為共價鍵，不含有離子鍵，而R(Na)與Z(O)形成的化合物一定含有離子鍵，化學(xué)鍵類型不同，錯誤；C項，元素非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強，P、N、C的非金屬性：N>P>C，則最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強弱順序為HNO3>H3PO4>H2CO3，錯誤；D項，最高正價等于主族序數(shù)，N最高正價為＋5，C最高正價為＋4，Na最高正價為＋1，則最高正價順序為N>C>Na，正確。
3.短周期主族元素R、X、Y、Z在周期表中的相對位置如圖所示。已知：Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物既能與強堿反應(yīng)，又能與強酸反應(yīng)。下列說法不正確的是( )
A．Y、Z的簡單離子在同一溶液中能大量共存
B．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：RX
B．X、Y、Z的單質(zhì)中，Z的熔點最高
C．若X為非金屬元素，則離子半徑：Xn－>Ym－>Zm－
D．若X為金屬元素，則X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，Y的堿性最強
解析：選C 一般情況下，元素的最高正化合價與其族序數(shù)相等，但O、F無最高正化合價，Z為O或F時不符合題意，A項錯誤；若X為Si，則三者的單質(zhì)中，Si的熔點最高，B項錯誤；若X為非金屬元素，則Xn－、Ym－具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，故離子半徑：Xn－>Ym－，而Ym－比Zm－多1個電子層，離子半徑：Ym－>Zm－，C項正確；X、Y、Z中X的金屬性最強，故X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性最強，D項錯誤。
5.X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。其中只有Z是金屬元素，W的單質(zhì)是黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對位置關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )
A．Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物不可能顯弱堿性
B．Y的簡單陰離子比W的簡單陰離子的還原性弱
C．X、W、Q的氫化物均可在Y的單質(zhì)中燃燒
D．Q的氫化物的水溶液能與W的鹽反應(yīng)得到W的氫化物，說明非金屬性：Q>W
解析：選B 由X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，W的單質(zhì)是黃色固體知W為S，根據(jù)周期表知Y為O，X為N，Q為Cl，Z是金屬元素，所以Z可能是Na、Mg、Al中的一種，當(dāng)Z是鋁元素時，A錯誤；因為Y是氧元素，W為硫元素，非金屬性：O>S，還原性：O2－r(Z)>r(Y)
B．由X、Y組成的化合物中均不含共價鍵
C．Y的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱
D．X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強
解析：選D X是地殼中含量最多的元素，則X為O元素，Y原子的最外層只有一個電子，Z位于元素周期表ⅢA族，X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大且均為短周期主族元素，則Z為Al元素，Y為Na元素，W與X屬于同一主族，則W為S元素。Na、Al、S在同一周期，隨著核電荷數(shù)的增大，原子半徑逐漸變小，所以r(Y)>r(Z)>r(W)，A項錯誤；X、Y組成的Na2O2中含有共價鍵，B項錯誤；Y、Z最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、Al(OH)3，NaOH的堿性強于Al(OH)3，C項錯誤。
8．a(chǎn)、b、c、d為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。a原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的3倍，a和b能組成兩種離子化合物，其中一種含兩種化學(xué)鍵；d的最高價氧化物對應(yīng)的水化物和氣態(tài)氫化物都是強酸。向d的氫化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液，開始沒有沉淀；隨著bca2溶液的不斷滴加，逐漸產(chǎn)生白色沉淀。下列推斷正確的是( )
A．簡單離子半徑：b>c>d>a
B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：bO2－>Na＋>Al3＋，錯誤；B項，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：NaOH>Al(OH)3，錯誤；C項，工業(yè)上電解NaCl的飽和溶液可得到氯氣，正確；D項，向過氧化鈉中加入足量的氯化鋁溶液一定能產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，錯誤。
9.a、b、c、d、e是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中a的原子序數(shù)是b和d原子序數(shù)之和的，c元素的最高價氧化物的水化物是一種中強堿。甲和丙是d元素的兩種常見氧化物，乙和丁是b元素的兩種常見同素異形體，0.005 molL－1戊溶液的pH＝2，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(部分反應(yīng)物省略)，下列敘述正確的是( )
A．c、d兩元素形成化合物屬共價化合物
B．a(chǎn)、d分別與b元素形成的化合物都是大氣污染物
C．c、d的簡單離子均能促進(jìn)水的電離
D．e的氧化物的水化物的酸性一定大于d的氧化物的水化物的酸性
解析：選C c元素的最高價氧化物的水化物是一種中強堿，則c為Mg,0.005 molL－1戊溶液的pH＝2，推出戊為二元強酸，即H2SO4，甲和丙是d元素的兩種常見氧化物，且五種元素原子序數(shù)依次增大，即d為S，兩種氧化物是SO2和SO3，e為Cl，a的原子序數(shù)是b和d原子序數(shù)之和的，因此推出b為O，a為C。A項，Mg和S構(gòu)成的化合物是MgS，屬于離子化合物，錯誤；B項，CO2是大氣的成分，不屬于污染物，錯誤；C項，Mg2＋和S2－兩者發(fā)生水解反應(yīng)，促進(jìn)水的電離，正確；D項，HClO屬于弱酸，H2SO3屬于中強酸，酸性前者小于后者，錯誤。
10．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y最外層電子數(shù)之和為X的最外層電子數(shù)的2倍，Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)，X、Y、Z的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，W的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體。下列說法正確的是( )
A．Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的強
B．W的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定
C．離子半徑的大小順序：r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z)
D．XY2與ZY2中的化學(xué)鍵類型相同
解析：選C 短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體，則W為N元素；Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)，原子序數(shù)大于N元素，只能處于第三周期，故Z為Mg元素；X、Y、Z的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，結(jié)合原子序數(shù)可知，X只能處于第二周期，且最外層電子數(shù)大于5，W(氮元素)與Y最外層電子數(shù)之和為X的最外層電子數(shù)的2倍，則Y原子最外層電子數(shù)只能為奇數(shù)，結(jié)合原子序數(shù)可知，Y不可能處于第ⅠA族，只能處于第ⅦA族，故Y為F元素，X最外層電子數(shù)為＝6，則X為O元素。A項，Y為F元素，沒有最高正化合價，錯誤；B項，非金屬性：O>N，故氫化物穩(wěn)定性：H2O>NH3，錯誤；C項，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑：r(N3－)>r(O2－)>r(F－)>r(Mg2＋)，正確；D項，OF2中含有共價鍵，MgF2中含有離子鍵，二者化學(xué)鍵類型不同，錯誤。
2019高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第二部分 考前定點殲滅戰(zhàn)專項押題1 選擇題對點押題練 殲滅高考第10題——元素周期表與元素周期律.doc
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