2020版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 全程訓(xùn)練計(jì)劃 課練13 原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵（含解析）.doc
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課練13 原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵 小題狂練? 1．下列分子中，其中子總數(shù)為24的是( ) A．18O3 B．2HO2 C．14N16O2 D．14C16O2 答案：D 解析：1個(gè)18O中含有(18－8)個(gè)＝10個(gè)中子，故1個(gè)18O3中含有30個(gè)中子，A項(xiàng)不符合題意。1個(gè)2H中含有(2－1)個(gè)＝1個(gè)中子，1個(gè)17O中含有(17－8)個(gè)＝9個(gè)中子，故1個(gè)2HO2分子中含有(21＋29)個(gè)＝20個(gè)中子，B項(xiàng)不符合題意。1個(gè)14N16O2分子中含有[(14－7)＋2(16－8)]個(gè)＝23個(gè)中子，C項(xiàng)不符合題意。1個(gè)14C16O2分子中含有[(14－6)＋2(16－8)]個(gè)＝24個(gè)中子，D項(xiàng)符合題意。 2．[2019漳州八校高三聯(lián)考]下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是( ) A．HF的電子式：H＋[]－ B．HClO的結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl C．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖： D．CH4分子的球棍模型： 答案：B 解析：HF是共價(jià)化合物，不存在離子鍵，分子中氟原子與氫原子形成1個(gè)共用電子對(duì)，電子式為H，A錯(cuò)誤；次氯酸的中心原子為O，HClO的結(jié)構(gòu)式正確，B正確；硫離子質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，有3個(gè)電子層，由里到外各層電子數(shù)分別為2、8、8，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，C錯(cuò)誤；球棍模型可以表示原子之間的成鍵形式、分子的空間結(jié)構(gòu)等，不能表示甲烷中原子之間的成鍵情況，是甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型為，D錯(cuò)誤。 3．下列說法不正確的是( ) A．239Pu和241Pu是同位素 B．238Pu、239Pu和241Pu屬于不同的核素 C．238Pu與238U在元素周期表中的位置相同 D．239Pu衰變成235U不屬于化學(xué)變化 答案：C 解析：239Pu和241Pu是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的兩種原子，互為同位素，A正確；核素的種類是由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定的，238Pu、239Pu和241Pu屬于同種元素的不同核素，B正確；238Pu與238U核電荷數(shù)不相同，屬于不同的元素，在元素周期表中的位置不同，C錯(cuò)誤；由于化學(xué)變化的最小微粒是原子，不涉及原子核的變化，所以衰變不是化學(xué)變化，D正確。 4．[2019福建三明一中模擬]金屬鈰(58Ce)常用于制作稀土磁性材料，可用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等。已知：Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋。下列說法正確的是( ) A．鈰的原子核外有58個(gè)電子 B．可用電解熔融CeO2的方法制取金屬鈰，鈰在陽極生成 C.Ce、Ce是同素異形體 D．鈰能溶于HI溶液，反應(yīng)的離子方程式為Ce＋4H＋===Ce4＋＋2H2↑ 答案：A 解析：根據(jù)金屬鈰(58Ce)的原子符號(hào)可知，鈰原子的質(zhì)子數(shù)為58，原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，故鈰的原子核外有58個(gè)電子，A正確；電解熔融狀態(tài)的CeO2可制備Ce，陰極上Ce4＋得到電子生成Ce，電極反應(yīng)式為Ce4＋＋4e－===Ce，在陰極獲得鈰，B錯(cuò)誤；Ce、Ce具有相同的質(zhì)子數(shù)，不同的中子數(shù)，故它們互為同位素，不是同素異形體，C錯(cuò)誤；由于氧化性：Ce4＋>Fe3＋>I－，鈰能溶于氫碘酸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CeI3和I2，D錯(cuò)誤。 5．下列敘述正確的是( ) A．共價(jià)化合物中只含有共價(jià)鍵，離子化合物中只含有離子鍵 B．離子化合物中一定有金屬元素 C．由陽離子和陰離子結(jié)合生成的化合物一定是離子化合物 D．化學(xué)變化過程，一定會(huì)破壞舊的化學(xué)鍵，同時(shí)形成新的化學(xué)鍵 答案：D 解析：共價(jià)化合物中只含有共價(jià)鍵，但離子化合物中不一定只含有離子鍵，如NaOH中既存在離子鍵也存在共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；離子化合物中不一定有金屬元素，如銨鹽，B錯(cuò)誤；由陽離子和陰離子結(jié)合生成的化合物不一定是離子化合物，如NH＋OH－===NH3H2O，C錯(cuò)誤；化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是破壞舊的化學(xué)鍵，同時(shí)形成新的化學(xué)鍵，D正確。 6．下列表達(dá)錯(cuò)誤的是( ) 答案：A 解析：氧原子最外層有6個(gè)電子，需結(jié)合2個(gè)電子形成共價(jià)鍵，而Cl最外層有7個(gè)電子，只需結(jié)合1個(gè)電子形成共價(jià)鍵，HClO的電子式應(yīng)為，A錯(cuò)誤；C原子最外層有4個(gè)電子，需結(jié)合4個(gè)電子形成共價(jià)鍵，O原子最外層有6個(gè)電子，需結(jié)合2個(gè)電子形成共價(jià)鍵，B正確；NH3是共價(jià)化合物，C正確；K2S是離子化合物，D正確。 7．下列敘述正確的是( ) A．N2、CO、C2H2所含質(zhì)子數(shù)相等，電子數(shù)和原子數(shù)不相等 B．NH、H3O＋、OH－的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等，原子數(shù)不相等 C．C、O、CN－的電子數(shù)和原子數(shù)相等，質(zhì)子數(shù)不相等 D．CH3OH、C2H6、H2O2的原子數(shù)和電子數(shù)相等，質(zhì)子數(shù)不相等 答案：C 解析：陽離子：電子總數(shù)＝質(zhì)子總數(shù)－所帶的電荷總數(shù)；陰離子：電子總數(shù)＝質(zhì)子總數(shù)＋所帶的電荷總數(shù)。N2、CO、C2H2的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都等于14，原子數(shù)不等，A錯(cuò)誤；NH、H3O＋、OH－的原子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均不等，電子數(shù)都為10，B錯(cuò)誤；C、O、CN－的原子數(shù)和電子數(shù)都相等，質(zhì)子數(shù)不同，C正確；CH3OH、C2H6、H2O2質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等，原子數(shù)不相等，D錯(cuò)誤。 8．[2019湖北宜昌訓(xùn)練]全氮類物質(zhì)具有高密度、超高能量及爆轟產(chǎn)物無污染等優(yōu)點(diǎn)。中國科學(xué)家成功合成全氮陰離子N，N是制備全氮類物質(zhì)NN的重要中間體，下列說法中不正確的是( ) A．全氮類物質(zhì)屬于綠色能源 B．每個(gè)N中含有35個(gè)質(zhì)子 C．每個(gè)N中含有35個(gè)電子 D．NN結(jié)構(gòu)中含共價(jià)鍵 答案：C 解析：根據(jù)全氮類物質(zhì)具有高密度、超高能量及爆轟產(chǎn)物無污染等優(yōu)點(diǎn)可知A正確。N的質(zhì)子數(shù)為75＝35，B正確。N含有的電子數(shù)為57＋1＝36，C錯(cuò)誤。N、N結(jié)構(gòu)中含陽離子N和陰離子N，含有離子鍵，屬于離子化合物，N、N中均含有5個(gè)氮原子，氮原子間以共價(jià)鍵結(jié)合，D正確。 9．[2019北京石景山模擬]在NH3和NH4Cl存在的條件下，以活性炭為催化劑，用H2O2氧化CoCl2的溶液來制備化工產(chǎn)品[Co(NH3)6]Cl3，下列表述正確的是( ) A．中子數(shù)為32，質(zhì)子數(shù)為27的鈷原子：Co B．H2O2的電子式： C．NH3和NH4Cl的化學(xué)鍵類型相同 D．[Co(NH3)6]Cl3中Co的化合價(jià)是＋3價(jià) 答案：D 解析：中子數(shù)為32，質(zhì)子數(shù)為27的鈷原子的質(zhì)量數(shù)為32＋27＝59，A錯(cuò)誤；H2O2為共價(jià)化合物，其電子式為HH，B錯(cuò)誤；NH3中存在共價(jià)鍵，NH4Cl中存在離子鍵和共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；[Co(NH3)6]Cl3中NH3整體為0價(jià)，Cl為－1價(jià)，所以Co的化合價(jià)是＋3價(jià)，D正確。 10．[2019安徽無為月考]科學(xué)家宣布發(fā)現(xiàn)了鋁的“超級(jí)原子”結(jié)構(gòu)——Al13和Al14。已知這類“超級(jí)原子”最外層電子數(shù)之和為40時(shí)處于相對(duì)穩(wěn)定狀態(tài)。下列說法中，正確的是( ) A．Al13、Al14互為同位素 B．Al13超原子中Al原子間通過離子鍵結(jié)合 C．Al13和Al14都具有較強(qiáng)的還原性，容易失去電子生成陽離子 D．Al14最外層電子數(shù)之和為42，與第ⅡA族元素原子的性質(zhì)相似 答案：D 解析：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素，同位素研究的對(duì)象是原子，Al13、Al14不互為同位素，A錯(cuò)誤；Al13超原子中Al原子間通過共價(jià)鍵結(jié)合，B錯(cuò)誤；Al13最外層電子數(shù)之和為133＝39，需要獲得1個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此表現(xiàn)出較強(qiáng)的氧化性，C錯(cuò)誤；Al14最外層電子數(shù)之和為143＝42，由于這類“超級(jí)原子”最外層電子數(shù)之和為40時(shí)處于相對(duì)穩(wěn)定狀態(tài)，因此該微粒需要失去2個(gè)電子才能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這說明Al14與第ⅡA族元素原子的化學(xué)性質(zhì)相似，D正確。 11．[2019哈師大附中模擬]下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是( ) ①碘升華?、阡逭魵獗荒咎课健、劬凭苡谒、蹾Cl氣體溶于水 ⑤冰融化 ⑥NH4Cl受熱?、邭溲趸c熔化?、?NH4)2SO4溶于水 A．④⑥ B．④⑥⑧ C．①②④⑤ D．①④⑥⑦ 答案：A 解析：①碘升華，破壞的是分子間作用力；②溴蒸氣被木炭吸附，破壞的是分子間作用力；③酒精是非電解質(zhì)，溶于水不發(fā)生電離，破壞的是分子間作用力；④HCl氣體溶于水，發(fā)生電離，H—Cl共價(jià)鍵被破壞；⑤冰融化，破壞的是分子間作用力；⑥NH4Cl受熱分解，發(fā)生化學(xué)變化，生成氨氣和HCl，N—H共價(jià)鍵被破壞；⑦氫氧化鈉熔化，只有離子鍵被破壞；⑧(NH4)2SO4溶于水，發(fā)生電離，離子鍵被破壞。綜上，④⑥符合題意，故選A。 12．[2019浙江臺(tái)州統(tǒng)測(cè)]有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法正確的是( ) A．有共價(jià)鍵存在的物質(zhì)熔、沸點(diǎn)一定很高 B．液氯與水反應(yīng)破壞了分子間作用力和共價(jià)鍵 C．離子化合物中一定含有離子鍵、一定不含共價(jià)鍵 D．NH4Cl和Na2O中的化學(xué)鍵類型完全相同 答案：B 解析：有共價(jià)鍵存在的物質(zhì)熔、沸點(diǎn)不一定很高，如冰融化時(shí)只需破壞分子間作用力，熔點(diǎn)低，A錯(cuò)誤；液氯溶于水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，有共價(jià)鍵的斷裂和形成，同時(shí)也破壞了分子間作用力，B正確；離子化合物中一定含有離子鍵，可能存在共價(jià)鍵，如NaOH和Na2O2等，C錯(cuò)誤；NH4Cl中含有離子鍵和共價(jià)鍵，而Na2O中只存在離子鍵，D錯(cuò)誤。 13．[2019浙江溫州聯(lián)考]下列說法正確的是( ) A．CS2、PCl5中各原子或離子的最外電子層都形成了8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B．石英和金剛石都是原子間通過共價(jià)鍵結(jié)合形成的原子晶體 C．有離子鍵的物質(zhì)一定是離子化合物，只有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物 D．冰醋酸晶體溶于水的過程中破壞了分子間作用力，但沒有破壞分子內(nèi)作用力 答案：B 解析：氯原子最外層有7個(gè)電子，需要結(jié)合1個(gè)電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，磷原子最外層有5個(gè)電子，需要結(jié)合3個(gè)電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則PCl5中P原子最外層超過8個(gè)電子，A錯(cuò)誤；石英中硅原子與氧原子形成共價(jià)鍵，金剛石中碳原子之間形成共價(jià)鍵，二者都屬于原子晶體，B正確；有離子鍵的物質(zhì)一定是離子化合物，但是只有共價(jià)鍵的物質(zhì)可能是單質(zhì)(如氫氣、氧氣等)，也可能是共價(jià)化合物(如氯化氫、水等)，C錯(cuò)誤；冰醋酸晶體溶于水的過程中破壞了分子間作用力，醋酸電離出醋酸根離子和氫離子，醋酸分子羧基中的氧氫鍵發(fā)生斷裂，D錯(cuò)誤。 14．已知短周期元素A、B、C、D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為X、Y、Z、W，A是短周期中原子半徑最大的元素，常溫下X、Z、W均可與Y反應(yīng)，A、C、D的原子序數(shù)及0.1 molL－1X、Z、W溶液的pH如圖所示。下列說法正確的是( ) A．Y為堿性化合物 B．A、C、D的氫化物均為共價(jià)化合物 C．X、W兩物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型相同 D．B原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等 答案：D 解析：短周期元素A、B、C、D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為X、Y、Z、W，A是短周期中原子半徑最大的元素，則A為Na元素，則X為NaOH；0.1 molL－1的W溶液pH＝1，則W為一元含氧強(qiáng)酸，且D的原子序數(shù)大于Na元素，則D為Cl元素、W為HClO4；0.1 molL－1的Z溶液pH＝0.7，則氫離子濃度為10－0.7 molL－1＝0.2 molL－1，故Z為二元強(qiáng)酸，且C的原子序數(shù)大于Na元素，則C為S元素、Z為H2SO4；常溫下X、Z、W均可與Y反應(yīng)，則Y為兩性氫氧化物，則Y為Al(OH)3、B為Al元素。Al(OH)3是兩性氫氧化物，A錯(cuò)誤；A、C、D的氫化物分別為NaH、H2S、HCl，其中NaH為離子化合物，B錯(cuò)誤；NaOH含有離子鍵、共價(jià)鍵，HClO4只含有共價(jià)鍵，二者含有化學(xué)鍵類型不全相同，C錯(cuò)誤；B為Al元素，原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為3，其電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，D正確。 15．[2019湖北孝感月考]如圖是部分短周期元素原子(用字母表示)最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說法正確的是( ) A．元素的非金屬性：X>R>W B．簡(jiǎn)單離子的半徑：W>R>X C．X與W形成的化合物中只有共價(jià)鍵 D．X與Z形成的化合物中只有離子鍵 答案：C 解析：由各原子的最外層電子數(shù)和原子序數(shù)的關(guān)系可推斷X、Y、Z、R、W依次為O、F、Na、S、Cl元素。元素的非金屬性：X(O)>R(S)、W(Cl)>R(S)，A錯(cuò)誤；電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時(shí)，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，簡(jiǎn)單離子半徑：R(S2－)>W(Cl－)>X(O2－)，B錯(cuò)誤；O與Cl形成的化合物中只有共價(jià)鍵，C正確；X與Z可形成Na2O和Na2O2，Na2O中只有離子鍵，Na2O2中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤。 16．[2019山西太原模擬]X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76 gL－1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的。下列說法正確的是( ) A．原子半徑：W>Z>Y>X>M B．元素X與M形成的原子個(gè)數(shù)比為11的化合物只有一種 C．XZ2、X2M2、W2Z2均為直線形的共價(jià)化合物 D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物可能含有離子鍵 答案：D 解析：由題給的條件可知，X、Y、Z、M、W這五種短周期元素的排列順序，不是按原子序數(shù)遞增排列的，其中只有X、Y、Z三種元素是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76 gL－1，可計(jì)算出該氣態(tài)化合物的摩爾質(zhì)量為22.4 Lmol－10.76 gL－1＝17 gmol－1，從而確定M為H元素，Y為N元素；由X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子，可推出X、Z分別為C、O元素；根據(jù)W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的，推出W的質(zhì)子數(shù)為(6＋7＋8＋1)＝11，所以W為Na元素。原子半徑：W>X>Y>Z>M(即Na>C>N>O>H)，故A錯(cuò)誤；元素C與H形成的原子個(gè)數(shù)比為11的化合物有多種，如C2H2、C6H6、C8H8等，故B錯(cuò)誤；選項(xiàng)中CO2、C2H2均為共價(jià)化合物，而Na2O2是離子化合物，故C錯(cuò)誤。X、Y、Z、M四種元素可形成的化合物有(NH4)2CO3、NH4HCO3、CO(NH2)2(尿素)等，前2種化合物中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，而尿素為共價(jià)化合物，只有共價(jià)鍵，故D正確。 17．短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大。元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，Y2＋電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，回答下列問題： (1)M元素位于周期表中的第________周期、________族。 (2)Z元素是________，其在自然界中常見的二元化合物是________。 (3)X與M的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________，產(chǎn)物分子為直線形，其化學(xué)鍵屬于________共價(jià)鍵(填“極性”或“非極性”)。 (4)四種元素中的________可用于航空航天合金材料的制備，其單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________________。 答案： (1)三?、鯝 (2)Si SiO2 (3)C＋2SCS2 極性 (4)Mg Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ 解析：短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，則X是C元素；Y2＋電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，則Y是Mg元素；Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，則Z是Si元素，M是S元素。(1)M元素是S，核外電子排布是2、8、6，所以位于周期表的第三周期、ⅥA族。(2)Z元素是Si元素，其在自然界中常見的二元化合物是SiO2。(3)X與M的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生CS2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為C＋2SCS2，產(chǎn)物分子為直線形，結(jié)構(gòu)與CO2類似，由于是不同元素的原子形成的共價(jià)鍵，所以其化學(xué)鍵屬于極性共價(jià)鍵。(4)四種元素中只有Mg是金屬元素，密度比較小，制成的合金硬度大，所以可用于航空航天合金材料的制備，該金屬是比較活潑的金屬，可以與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，其單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑。 課時(shí)測(cè)評(píng)? 1．[2018全國卷Ⅲ]下列敘述正確的是( ) A．24 g鎂與27 g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù) B．同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同 C．1 mol重水與1 mol水中，中子數(shù)比為2:1 D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)相同 答案：B 解析：24 g Mg與27 g Al的物質(zhì)的量均為1 mol，含有的質(zhì)子數(shù)分別為12NA、13NA，A錯(cuò)誤；等質(zhì)量的氧氣與臭氧中含有等物質(zhì)的量的氧原子，因此含有的電子數(shù)一定相同，B正確；因D的原子核中含有1個(gè)中子，故1 mol D2O(重水)中含有的中子數(shù)為10NA，H的原子核中不含中子，故1 mol H2O中含有的中子數(shù)為8NA，二者所含中子數(shù)之比是5:4，C錯(cuò)誤；乙烷分子中含有6個(gè)C—H鍵和1個(gè)C—C鍵，乙烯分子中含有4個(gè)C—H鍵和1個(gè)C===C鍵，二者所含化學(xué)鍵的數(shù)目不同，D錯(cuò)誤。 2．[2019河北聯(lián)考]主族元素X、Y，已知X的質(zhì)子數(shù)為a，X2＋比Y2－核外少8個(gè)電子，若Y原子的質(zhì)量數(shù)為b，則Y原子核內(nèi)中子數(shù)為( ) A．b－a－4 B．b－a－8 C．b＋a＋8 D．b－a－12 答案：A 解析：已知X的質(zhì)子數(shù)為a，X2＋比Y2－核外少8個(gè)電子，所以X與Y同周期，所以Y的質(zhì)子數(shù)為a＋4，則Y原子核內(nèi)中子數(shù)為b－a－4，A正確，B、C、D錯(cuò)誤。 3．[2019江蘇泰州月考]下列敘述不正確的是( ) A．用電子式表示HCl的形成過程：H＋―→H B．溴化銨的電子式： C．在空氣中加熱金屬鋰：4Li＋O22Li2O D．Ho中的原子核內(nèi)的中子數(shù)是99 答案：B 解析：HCl是共價(jià)化合物，H原子和Cl原子通過共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵，故用電子式表示的形成過程為H＋―→H，A正確；溴化銨中含有銨根離子和溴離子，電子式中陰、陽離子需要標(biāo)出所帶電荷及最外層電子，其正確的電子式為，B錯(cuò)誤；Li的金屬性較弱，與氧氣反應(yīng)生成氧化鋰，反應(yīng)為4Li＋O22Li2O，C正確；Ho中質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝67，質(zhì)量數(shù)為166，則中子數(shù)為166－67＝99，D正確。 4．[2019陜西西安模擬]下列說法中正確的是( ) A．Na2S2、NaClO中所含化學(xué)鍵類型完全相同 B．只有活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間才能形成離子鍵 C．等物質(zhì)的量的CN－和N2含有的共用電子對(duì)數(shù)相等 D．氯氣與NaOH反應(yīng)的過程中，同時(shí)有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成 答案：C 解析：Na2S2含離子鍵和S—S非極性共價(jià)鍵，NaClO中含離子鍵和Cl—O極性共價(jià)鍵，化學(xué)鍵類型不完全相同，A錯(cuò)誤；離子鍵的形成可能不需要金屬元素，如銨鹽，B錯(cuò)誤；CN－中存在碳氮三鍵，N2中存在氮氮三鍵，故等物質(zhì)的量的CN－和N2含有的共用電子對(duì)數(shù)相等，C正確；氯氣與NaOH反應(yīng)生成NaClO、NaCl、H2O，產(chǎn)物中不存在非極性鍵，故反應(yīng)中存在離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂，但沒有非極性鍵的形成，D錯(cuò)誤。 5．[2019四川南充考試]X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( ) A．R的氧化物一定含有離子鍵和共價(jià)鍵 B．最高價(jià)含氧酸的酸性：Z下載提示(請(qǐng)認(rèn)真閱讀)
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