2020年高考化學一輪總復習 第八章 第25講 水的電離和溶液的pH課后作業(yè)（含解析）.doc

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水的電離和溶液的pH 　　建議用時：40分鐘　　　滿分：100分 一、選擇題(每題6分，共72分) 1．(2018東北師大附中聯(lián)考)某溫度下，向c(H＋)＝110－6 molL－1的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的c(H＋)＝110－2 molL－1。下列對該溶液的敘述不正確的是(　　) A．該溫度高于25 ℃ B．由水電離出來的H＋的濃度為110－10 molL－1 C．加入NaHSO4晶體抑制水的電離 D．取該溶液加水稀釋100倍，溶液中的c(OH－)減小 答案　D 解析　該溫度下蒸餾水中c(H＋)＝110－6 molL－1，大于25 ℃時純水中c(H＋)，故溫度高于25 ℃，A項正確；此溫度下Kw＝110－12，故該NaHSO4溶液中c(OH－)＝110－10 molL－1，由水電離出的c(H＋)與溶液中的c(OH－)相等，B項正確；加入NaHSO4后，NaHSO4電離出的H＋抑制了水的電離，C項正確；加水稀釋時，c(H＋)減小，而Kw不變，故c(OH－)增大，D項錯誤。 2．實驗室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH變色范圍如下： 甲基橙：3.1～4.4　石蕊：5.0～8.0　酚酞：8.2～10.0 用0.1000 molL－1NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應恰好完全時，下列敘述中正確的是(　　) A．溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑 B．溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑 C．溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑 D．溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑 答案　D 解析　NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好反應生成CH3COONa時，CH3COO－水解使溶液顯堿性，而酚酞的變色范圍為8.2～10.0，比較接近。因此答案為D。 3．一定溫度下，水溶液中H＋和OH－的濃度變化曲線如圖。下列說法正確的是(　　) A．升高溫度，可能引起由c向b的變化 B．該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.010－13 C．該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化 D．該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化 答案　C 解析　升溫促進水的電離，升溫后溶液不能由堿性變?yōu)橹行?，A項錯誤；根據(jù)c(H＋)和c(OH－)可求出Kw＝1.010－14，B項錯誤；加入FeCl3，F(xiàn)e3＋水解溶液呈酸性，可引起由b向a變化，C項正確；溫度不變，稀釋溶液，Kw不變，而c和d對應的Kw不相等，D項錯誤。 4．已知溫度T時水的離子積常數(shù)為Kw，該溫度下，將濃度為a molL－1的一元酸HA與b molL－1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是(　　) A．a(chǎn)＝b B．混合溶液的pH＝7 C．混合溶液中，c(H＋)＝ molL－1 D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－) 答案　C 解析　判斷溶液呈中性的依據(jù)是溶液中c(H＋)＝c(OH－)?；旌先芤褐衏(H＋)＝ molL－1，則c(H＋)＝c(OH－)，可判定該溶液呈中性。 5．準確移取20.00 mL某待測HCl溶液于錐形瓶中，用0.1000 molL－1 NaOH溶液滴定。下列說法正確的是(　　) A．滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進行滴定 B．隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大 C．用酚酞作指示劑，當錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定 D．滴定達終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結(jié)果偏小 答案　B 解析　滴定管用蒸餾水洗滌并用NaOH溶液潤洗后，方可裝入NaOH溶液，A項錯誤；在滴定過程中，溶液的pH會由小逐漸變大，B項正確；用酚酞作指示劑，當溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且30 s內(nèi)顏色不褪去，說明達到滴定終點，可停止滴定，C項錯誤；滴定后，若滴定管尖嘴部分有懸滴，說明計算時代入的NaOH溶液體積的值比實際滴入的大，導致測定結(jié)果偏大，D項錯誤。 6．下列實驗操作，對實驗結(jié)果不會產(chǎn)生影響的是(　　) A．用酸堿中和滴定法測待測液濃度時，裝標準液的滴定管用水洗后未用標準液潤洗 B．用酸堿中和滴定法測待測液濃度時，裝待測液的錐形瓶用水洗后用待測液潤洗2～3次 C．測定中和反應的反應熱時，將堿溶液緩慢倒入酸溶液中 D．用蒸餾水潤濕的pH試紙測定硫酸鈉溶液的pH 答案　D 解析　滴定管用蒸餾水洗后未用標準液潤洗就裝標準液滴定，標準液濃度偏小，造成V(標準)偏大，可以知道c(待測)偏大，故A錯誤；用待測液潤洗錐形瓶，則待測液的物質(zhì)的量增大，造成V(標準)偏大，可以知道c(待測)偏大，故B錯誤；測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，導致熱量損失過大，所測溫度值偏小，故C錯誤；pH試紙濕潤后，若測定中性溶液，不影響結(jié)果，所以D正確。 7．常溫下，關(guān)于溶液稀釋的說法正確的是(　　) A．將1 L 0.1 molL－1的Ba(OH)2溶液加水稀釋為2 L，pH＝13 B．pH＝3的醋酸溶液加水稀釋100倍，pH＝5 C．pH＝4的H2SO4溶液加水稀釋100倍，溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝110－6 molL－1 D．pH＝8的NaOH溶液加水稀釋100倍，其pH＝6 答案　A 解析　A項，將1 L 0.1 molL－1的Ba(OH)2溶液加水稀釋為2 L，Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.05 molL－1，氫氧根離子濃度為0.1 molL－1，pH＝13，正確；B項，加水稀釋醋酸溶液，促進酸的電離，因此稀釋100倍后，其pH<5，錯誤；C項，pH＝4的H2SO4溶液加水稀釋100倍，溶液中的c(H＋)＝110－6 molL－1，由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝c(OH－)＝110－8 molL－1，錯誤；D項，pH＝8的NaOH溶液加水稀釋100倍，其pH應接近7，但不會小于7，錯誤。 8．(2018蘇州模擬)將pH＝1的鹽酸平均分成兩份，一份加入適量水，另一份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液，pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為(　　) A．9 B．10 C．11 D．12 答案　C 解析　將pH＝1的鹽酸加適量水，pH升高了1，說明所加的水是原溶液的9倍；另一份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH升高了1，則10－11－10－1x＝10－2(1＋x)，解得x＝，則加入的水與NaOH溶液的體積比為9∶＝11∶1。 9．(2018珠海模擬)如圖，曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉的相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是(　　) A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 molL－1 B．P點時反應恰好完全，溶液呈中性 C．曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉的滴定曲線 D．酚酞不能用作本實驗的指示劑 答案　B 解析　根據(jù)曲線a知，滴定前鹽酸的pH＝1，c(HCl)＝0.1 molL－1，A錯誤；P點表示鹽酸與氫氧化鈉恰好完全中和，溶液呈中性，B正確；曲線a是氫氧化鈉溶液滴定鹽酸的曲線，曲線b是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的曲線，C錯誤；強酸與強堿滴定，可以用酚酞作指示劑，D錯誤。 10．25 ℃時，重水(D2O)的離子積為1.610－15，也可用pH一樣的定義來規(guī)定其酸堿度：pD＝－lgc(D＋)，下列有關(guān)pD的敘述，正確的是(　　) ①中性D2O的pD＝7?、谠? L D2O中，溶解0.01 mol NaOD，其pD＝12?、? L 0.01 molL－1的DCl的重水溶液，pD＝2?、茉?00 mL 0.25 molL－1DCl的重水溶液中，加入50 mL 0.2 molL－1NaOD的重水溶液，反應后溶液的pD＝1 A．①② B．③④ C．①③④ D．①②③④ 答案　B 解析　由于重水的離子積常數(shù)為1.610－15，因此重水中c(D＋)＝410－8，對應的pD＝7.4，故①錯；在0.01 molL－1NaOD的重水溶液中，c(OD－)＝0.01 molL－1，根據(jù)重水離子積常數(shù)，可推知c(D＋)＝1.610－13 molL－1, pD不等于12，故②錯；在0.01 molL－1DCl的重水溶液中，c(D＋)＝0.01 molL－1，因此pD＝2，③正確；n(DCl)＝0.25 molL－10.1 L＝0.025 mol，n(NaOD)＝0.2 molL－10.05 L＝0.01 mol，c(DCl)＝＝0.1 molL－1，因此對應溶液的pD＝1，④正確。 11．水的電離常數(shù)如圖兩條曲線所示，曲線中的點都符合c(H＋)c(OH－)＝常數(shù)，下列說法錯誤的是(　　) A．圖中溫度T1>T2 B．圖中五點Kw間的關(guān)系：B>C>A＝D＝E C．曲線a、b均代表純水的電離情況 D．若處在B點時，將pH＝2的硫酸溶液與pH＝12的KOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性 答案　C 解析　由圖像可知，A點在T2時的曲線上，而B點在T1時的曲線上，因為A、B點水電離產(chǎn)生的氫離子與氫氧根離子的濃度相等，所以是純水的電離，B點的電離程度大于A點，所以溫度T1>T2，故A正確；由圖像可知，A、E、D都是T2時曲線上的點，Kw只與溫度有關(guān)，溫度相同時Kw相同，溫度升高，促進水的電離，Kw增大，則B>A＝D＝E，由C點c(OH－)c(H＋)可知，C點的Kw大于A點，則B>C>A＝D＝E，故B正確；由E和D點c(H＋)≠c(OH－)可知其不是純水的電離，故C錯誤；B點時，Kw＝110－12，pH＝2的硫酸中c(H＋)＝0.01 molL－1，與pH＝12的KOH溶液中c(OH－)＝1 molL－1等體積混合后，溶液顯堿性，故D正確。 12．(2018深圳一調(diào))常溫下，濃度均為0.1 molL－1、體積均為100 mL的兩種一元酸HX、HY的溶液中，分別加入NaOH固體，lg隨加入NaOH的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列敘述正確的是(　　) A．HX的酸性弱于HY B．a(chǎn)點由水電離出的c(H＋)＝10－12 molL－1 C．c點溶液中：c(Y－)>c(HY) D．b點時酸堿恰好完全反應 答案　C 解析　根據(jù)題圖知，0.1 molL－1 HX溶液的lg＝12，則c(H＋)＝0.1 molL－1，HX為強酸，同理可推知，HY為弱酸，A項錯誤；a點HX溶液中c(H＋)＝0.1 molL－1，由水電離出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－13 molL－1，B項錯誤；c點時加入n(NaOH)＝0.005 mol，此時得到等物質(zhì)的量濃度的HY和NaY的混合溶液，lg＝6，則c(H＋)＝10－4 molL－1，溶液呈酸性，說明HY的電離程度大于NaY的水解程度，故c(Y－)>c(HY)，C項正確；b點時n(NaOH)＝0.008 mol，而n(HY)＝0.01 mol，故HY過量，D項錯誤。 二、非選擇題(共28分) 13．(14分)現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1 molL－1的NaOH溶液，乙為0.1 molL－1的HCl溶液，丙為0.1 molL－1的CH3COOH溶液。試回答下列問題： (1)甲溶液的pH＝________。 (2)丙溶液中存在的電離平衡為______________________________(用電離平衡方程式表示)。 (3)常溫下，用水稀釋0.1 molL－1的CH3COOH溶液時，下列各量隨水量的增加而增大的是________(填序號)。 ①n(H＋) ②c(H＋) ③ ④c(OH－) (4)甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH－)的大小關(guān)系為____________。 (5)某同學用甲溶液分別滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液，得到如圖所示的兩條滴定曲線，請回答有關(guān)問題： ①甲溶液滴定丙溶液的曲線是________(填“圖1”或“圖2”)曲線。 ②a＝________。 答案　(1)13　(2)CH3COOHCH3COO－＋H＋、H2OOH－＋H＋　(3)①④　(4)丙>甲＝乙　(5)①圖2　②20.00 解析　(1)c(OH－)＝0.1 molL－1，則c(H＋)＝10－13 molL－1，pH＝13。 (2)CH3COOH溶液中存在CH3COOH和H2O的電離平衡。 (3)CH3COOH是弱酸，當向0.1 molL－1的CH3COOH溶液中加水稀釋時，CH3COOH的電離程度增大，平衡向右移動，n(H＋)增大，但是c(H＋)減小，即①增大，②減小；設CH3COOH在水中的電離常數(shù)為K，則＝，c(H＋)減小，而K在一定溫度下是常數(shù)，故減小，即③減??；溫度一定，Kw為一定值，Kw＝c(H＋)c(OH－)，c(H＋)減小，則c(OH－)增大，即④增大。 (4)酸、堿對水的電離具有抑制作用，水溶液中c(H＋)或c(OH－)越大，水的電離程度越小，反之越大。 (5)①HCl是強酸，CH3COOH是弱酸，分析題圖，可知圖2是甲溶液滴定丙溶液的曲線。②氫氧化鈉溶液滴定鹽酸恰好中和時，pH＝7，因二者濃度相等，則二者體積相等，a＝20.00。 14．(2018山西晉中模擬)(14分)已知水在25 ℃和95 ℃時，其電離平衡曲線如圖所示： (1)25 ℃時水的電離平衡曲線應為________(填“A”或“B”)。 (2)25 ℃時，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的鹽酸混合，若所得混合溶液的pH＝7，則NaOH溶液與鹽酸溶液的體積比為________。 (3)95 ℃時，若100體積pH＝a的某強酸溶液與1體積pH＝b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，a與b之間應滿足的關(guān)系是________。 (4)25 ℃時，有pH＝x的鹽酸和pH＝y(tǒng)的氫氧化鈉溶液(x≤6，y≥8)，取a L該鹽酸與b L該氫氧化鈉溶液反應，恰好完全中和，求： ①若x＋y＝14，則＝________(填數(shù)據(jù))； ②若x＋y＝13，則＝________(填數(shù)據(jù))； ③若x＋y>14，則＝________(填表達式)。 答案　(1)A　(2)10∶1　(3)a＋b＝14 (4)①1?、?.1?、?0x＋y－14 解析　(1)溫度越高，水的電離程度越大，25 ℃時對應曲線為A。 (2)pH＝7說明n(H＋)＝n(OH－)，即10－5 V1＝10－4 V2故V1∶V2＝10∶1。 (3)10010－a＝110－12＋b，故a＋b＝14。 (4)若兩溶液完全中和，則溶液中n(H＋)＝n(OH－)，即10－xa＝10y－14b，整理得＝10x＋y－14，①若x＋y＝14，＝1；②若x＋y＝13，則＝0.1；③若x＋y>14，則＝10x＋y－14。