2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第7章 第2節(jié) 化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡的移動(dòng)課時(shí)跟蹤練（含解析）.doc

《2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第7章 第2節(jié) 化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡的移動(dòng)課時(shí)跟蹤練（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第7章 第2節(jié) 化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡的移動(dòng)課時(shí)跟蹤練（含解析）.doc（9頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡的移動(dòng)1在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳在恒容密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：Fe2O3(s)3CO(g)2Fe(s)3CO2(g)，不可用上述反應(yīng)中某種物理量來(lái)說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()ACO的生成速率與CO2的生成速率相等B氣體密度不再變化CCO的質(zhì)量不變D體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化解析：A項(xiàng)，CO的生成速率為逆反應(yīng)速率，CO2的生成速率為正反應(yīng)速率，且CO、CO2的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，則v正(CO2)v逆(CO)，達(dá)到化學(xué)平衡；B項(xiàng)，當(dāng)m(氣體)不變時(shí)，反應(yīng)即達(dá)到平衡；C項(xiàng)，m(CO)不變，則n(CO)不變，反應(yīng)達(dá)到平衡；D項(xiàng)，該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，反應(yīng)任意時(shí)刻，體系的壓強(qiáng)均相同，所以壓強(qiáng)不變不能作為達(dá)到平衡的標(biāo)志。答案：D2合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H0。反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是()A增大壓強(qiáng)B降低溫度C增大CO的濃度 D更換催化劑解析：A項(xiàng)，該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，壓強(qiáng)不影響化學(xué)平衡。B項(xiàng)，正反應(yīng)放熱，降溫平衡右移，CO的轉(zhuǎn)化率增大。C項(xiàng)，增大CO的濃度，CO的轉(zhuǎn)化率減小。D項(xiàng)，催化劑不影響化學(xué)平衡。答案：B3如圖所示，三個(gè)燒瓶中分別充滿NO2氣體并分別放置在盛有下列物質(zhì)的燒杯(燒杯內(nèi)有水)中：在(1)中加入CaO，在(2)中不加其他任何物質(zhì)，在(3)中加入NH4Cl晶體，發(fā)現(xiàn)(1)中紅棕色變深，(3)中紅棕色變淺。已知反應(yīng)2NO2(紅棕色)N2O4(無(wú)色)下列敘述正確的是()A2NO2N2O4是放熱反應(yīng)BNH4Cl溶于水時(shí)放出熱量C燒瓶(1)中平衡混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量增大D燒瓶(3)中氣體的壓強(qiáng)增大解析：加CaO的燒杯(1)中溫度升高，(1)中紅棕色變深，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，平衡混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量減??；(3)中紅棕色變淺，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，氣體的壓強(qiáng)減小，加NH4Cl晶體的燒杯(3)中溫度降低，由此可說(shuō)明2NO2N2O4是放熱反應(yīng)，NH4Cl溶于水時(shí)吸收熱量。答案：A4向一體積為2 L的恒容密閉容器里充入1 mol N2和4 mol H2，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，不改變其他條件的情況下合理的說(shuō)法是()A加入催化劑，反應(yīng)途徑將發(fā)生改變，H也將隨之改變B升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，H2S分解率也增大C增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，將引起體系溫度降低D若體系恒容，注入一些H2后達(dá)新平衡，H2濃度將減小解析：焓變是一個(gè)狀態(tài)函數(shù)，與反應(yīng)發(fā)生的途徑無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；溫度升高，正、逆反應(yīng)速率均增大，因該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故平衡正向移動(dòng)，H2S分解率增大，B正確；該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)，會(huì)使體系溫度升高，C錯(cuò)誤；向體系中注入H2，平衡將向H2濃度降低的方向移動(dòng)，但最終H2的濃度比原來(lái)大，D錯(cuò)誤。答案：B6某化學(xué)反應(yīng)2X(g)Y(g)Z(g)在4種不同條件下進(jìn)行，Y、Z起始濃度為0，反應(yīng)物X的濃度(molL1)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)溫度時(shí)間/min01020304050601800 1.00.800.670.570.500.500.502800 1.00.600.500.500.500.500.503800 c0.920.750.630.600.600.604820 1.00.400.250.200.200.200.20下列說(shuō)法不正確的是()Ac1.0B實(shí)驗(yàn)2可能使用了催化劑C實(shí)驗(yàn)3比實(shí)驗(yàn)2先達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D前10分鐘，實(shí)驗(yàn)4的平均化學(xué)反應(yīng)速率比實(shí)驗(yàn)1的大解析：A項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)3達(dá)到平衡X的濃度大于實(shí)驗(yàn)1，溫度相同，達(dá)到平衡說(shuō)明X起始濃度C大于1.0 molL1，正確；B項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)1達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，但實(shí)驗(yàn)2所需時(shí)間短說(shuō)明可能使用了催化劑，催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，正確；C項(xiàng)，依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析，實(shí)驗(yàn)3在40 min時(shí)X濃度不變達(dá)到平衡，實(shí)驗(yàn)2在20 min時(shí)達(dá)到平衡，實(shí)驗(yàn)2達(dá)到平衡快，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1在10分鐘都未達(dá)到平衡，依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率概念計(jì)算，實(shí)驗(yàn)1中X的反應(yīng)速率002 molL1min1，實(shí)驗(yàn)4中X的反應(yīng)速率0.06 molL1min1，所以實(shí)驗(yàn)4的反應(yīng)速率大于實(shí)驗(yàn)1，正確。答案：C7已知：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)HQ kJmol1，在三個(gè)不同容積的容器中分別充入1 mol CO與2 mol H2，恒溫恒容，測(cè)得平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率如下表。下列說(shuō)法正確的是()序號(hào)溫度/容器體積CO轉(zhuǎn)化率平衡壓強(qiáng)/Pa200V150%p1200V270%p2350V350%p3A.反應(yīng)速率：B平衡時(shí)體系壓強(qiáng)：p1p254C若容器體積V1V3，則Q0D若實(shí)驗(yàn)中CO和H2用量均加倍，則CO轉(zhuǎn)化率，則可看作在的基礎(chǔ)上加壓，即V1V2，因此反應(yīng)速率：，A錯(cuò)誤；與比較，達(dá)到平衡時(shí)，平衡混合物的物質(zhì)的量之比為54，但V1與V2不等，因此平衡時(shí)體系壓強(qiáng)：p1p254，B錯(cuò)誤；若容器體積V1V3且溫度相同，則與比較，CO的轉(zhuǎn)化率：，而現(xiàn)在CO的轉(zhuǎn)化率相同，則升溫的平衡逆向移動(dòng)，而升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，即逆向是吸熱反應(yīng)，C正確；若實(shí)驗(yàn)中CO和H2用量均加倍，則可看作在的基礎(chǔ)上加壓，CO轉(zhuǎn)化率增大，D錯(cuò)誤。答案：C8. (2019北京海淀區(qū)質(zhì)檢)已知：一定溫度下的某恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)O2(g)HQ kJmol1(Q0)。若向2 L該容器中通入1.2 mol NO2 氣體，測(cè)得100 s時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，此時(shí)c(O2) 為0.2 molL1。下列說(shuō)法正確的是()A增加c(NO)，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)減小B100 s內(nèi)NO2的分解速率為8103 molL1s1C反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，吸收的熱量為0.2 QD其他條件不變時(shí)，若開(kāi)始時(shí)n(NO2)為2.4 mol，則達(dá)到平衡后，c(O2)c(NO2)解析：A項(xiàng)，增加c(NO)，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)與濃度無(wú)關(guān)，則溫度不變，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)不變，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，則100 s 內(nèi)NO2的分解速率等于氧氣的生成速率的2倍，為24103 molL1s1，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)生成氧氣的物質(zhì)的量為0.2 molL12 L0.4 mol，則吸收的熱量為0.4 Q，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，開(kāi)始時(shí)n(NO2)為1.2 mol，平衡時(shí)c(NO2)02 molL1，c(O2)c(NO2)，其他條件不變時(shí)，若開(kāi)始時(shí)n(NO2)為2.4 mol，則壓強(qiáng)增大平衡向氣體體積縮小的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則達(dá)到平衡后，c(O2)c(NO2)，正確。答案：D9T 時(shí)，在容積為2 L的3個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A(g)B(g)xC(g)，按不同方式投入反應(yīng)物，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下。下列說(shuō)法正確的是()容器甲乙丙反應(yīng)物的投入量3 mol A、2 mol B6 mol A、4 mol B2 mol C達(dá)到平衡的時(shí)間/min58c1c2C的體積分?jǐn)?shù)/%w1w3混合氣體的密度/gL112A.若x4，則2c1c2B若x4，則w1w3C無(wú)論x的值是多少，均有212D甲容器達(dá)到平衡所需的時(shí)間比乙容器達(dá)到平衡所需的時(shí)間短解析：若x4，則正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，乙容器對(duì)于甲容器而言，相當(dāng)于加壓，平衡正向移動(dòng)，所以2c1c2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；若x4，則反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等，由于起始時(shí)甲容器中A、B的投入量之比與化學(xué)方程式中對(duì)應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比不相等，故w3不可能等于w1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；起始時(shí)乙容器中A、B的投入量是甲容器的2倍，兩容器的容積相等，故恒有212，C項(xiàng)正確；起始時(shí)乙容器中A、B的濃度是甲容器中的2倍，故乙容器達(dá)到平衡所需的時(shí)間比甲容器達(dá)到平衡所需的時(shí)間短，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C10一定條件下，體積為1 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：SiF4(g)2H2O(g)SiO2(s)4HF(g)H148.9 kJmol1。(1)下列各項(xiàng)中能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是_(填序號(hào))。a4v消耗(SiF4)v生成(HF)b容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化c容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不再變化dHF的體積分?jǐn)?shù)不再變化(2)反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表(表中t2t1)所示。反應(yīng)時(shí)間/minn(SiF4)/moln(H2O)/mol01.202.40t10.80at2b1.60通過(guò)a或b的值及化學(xué)平衡原理說(shuō)明t1時(shí)反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：_。(3)若只改變一個(gè)條件使上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)變大，該反應(yīng)_(填序號(hào))。a一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)b一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)c一定是減小壓強(qiáng)造成的d一定是升高溫度造成的eSiF4的平衡轉(zhuǎn)化率一定增大解析：(1)反應(yīng)過(guò)程中任何時(shí)刻4v消耗(SiF4)v生成(HF)。(2)0t1 min，反應(yīng)消耗的SiF4為0.40 mol，根據(jù)已知反應(yīng)可確定消耗的H2O為0.80 mol，故a1.60，t2 min時(shí)，H2O仍為1.60 mol，故b0.80。由此可判斷t1時(shí)該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。答案：(1)bcd(2)a1.60(或b0.80)，說(shuō)明在一定條件下，t1t2時(shí)各組分的濃度(或物質(zhì)的量)均已不再發(fā)生改變，則t1時(shí)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)(3)ade11肼(N2H4)與N2O4是火箭發(fā)射中最常用的燃料與助燃劑。(1)800 時(shí)，某密閉容器中存在如下反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)O2(g)H0，若開(kāi)始向容器中加入1 molL1的NO2，反應(yīng)過(guò)程中NO的產(chǎn)率隨時(shí)間的變化如下圖曲線所示。反應(yīng)相對(duì)于反應(yīng)而言，改變的條件可能是_。請(qǐng)?jiān)趫D中繪制出在其他條件與反應(yīng)相同，反應(yīng)在820 時(shí)進(jìn)行，NO的產(chǎn)率隨時(shí)間的變化曲線。(2)已知：N2O4(g)2NO2(g)H57.20 kJmol1，開(kāi)始時(shí)，將一定量的NO2、N2O4充入一個(gè)容器為2 L的恒容密閉容器中，濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下表所示：時(shí)間/min051015202530c(X)/molL10.2c0.60.61.0c1c1c(Y)/molL10.6c0.40.40.4c2c2c(X)代表_(填化學(xué)式)的濃度。前10 min內(nèi)用NO2表示的反應(yīng)速率為_(kāi)；20 min時(shí)改變的條件是_；重新達(dá)到平衡時(shí)，NO2的百分含量_(填字母)。a增大 b減小c不變 d無(wú)法判斷解析：(1)由于達(dá)到平衡時(shí)產(chǎn)率與相同但所用時(shí)間減少，故改變的條件是使用了催化劑；因溫度升高，速率加快且有利于平衡向右進(jìn)行，因此達(dá)到平衡所用時(shí)間比少，NO的產(chǎn)率高于60%。(2)由表中數(shù)據(jù)知，X代表的物質(zhì)的量濃度增加值是Y代表的物質(zhì)的量濃度減小值的二倍，故X代表NO2，Y代表N2O4，010 min內(nèi)，NO2濃度增加了0.4 molL1，故v(NO2)0.04 molL1min1；20 min時(shí)，NO2濃度增大而N2O4濃度不變，故改變的條件是向容器中加入0.8 mol NO2。由于溫度保持不變，故K是定值，將平衡常數(shù)表達(dá)式變換為，由于c(NO2)肯定增大，故減小，故減小，所以混合物中NO2百分含量降低。答案：(1)使用催化劑見(jiàn)下圖(2)NO20.04 molL1min1向容器中加入0.8 mol NO2(或其他合理答案即可)b12氨是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。(1)在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：N2(g)3H2(g)2NH3(g)。該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是_(填序號(hào))。A3v正(H2)2v逆(NH3)B單位時(shí)間生成m mol N2的同時(shí)生成3m mol H2C容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化D混合氣體的密度不再隨時(shí)間變化(2)工業(yè)上可用天然氣為原料來(lái)制取合成氨的原料氣氫氣。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)模擬工業(yè)制取氫氣的原理，在一定溫度下，體積為2 L的恒容密閉容器中測(cè)得如下表所示數(shù)據(jù)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：時(shí)間/minCH4/molH2O/molCO/molH2/mol00.401.00005a0.80c0.6070.20b0.20d100.210.810.190.64分析表中數(shù)據(jù)，判斷5 min時(shí)反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)？_(填“是”或“否”)，前5 min反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CH4)_。反應(yīng)在710 min內(nèi)，CO的物質(zhì)的量減少的原因可能是_(填序號(hào))。A減少CH4的物質(zhì)的量B降低溫度C升高溫度 D充入H2(3)氨的催化氧化：4NH35O2(g)4NO(g)6H2O(g)是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)。在1 L密閉容器中充入4 mol NH3(g)和5 mol O2(g)，保持其他條件不變，測(cè)得c(NO)與溫度的關(guān)系如圖所示。該反應(yīng)的H_0；(填“”“”或“”)T0 下，NH3的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)。解析：(1)3v逆(NH3)2v正(H2)時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，A項(xiàng)錯(cuò)誤；生成m mol N2，必生成3m mol H2，但反應(yīng)不一定達(dá)到平衡，B項(xiàng)錯(cuò)誤；此反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等的反應(yīng)，壓強(qiáng)不變可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C項(xiàng)正確；混合氣體總質(zhì)量不變，容器體積不變，所以混合氣體的密度始終不變，故混合氣體的密度不變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。(2)根據(jù)反應(yīng)CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)，結(jié)合表中數(shù)據(jù)5 min時(shí)H2為0.60 mol，可知CO為0.20 mol，即c0.20，則a0.20，7 min時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量與5 min時(shí)相同，所以5 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡；v(CH4)0.02 molL1min1。10 min時(shí)，只有CO的物質(zhì)的量減少，其他物質(zhì)的物質(zhì)的量都增加，所以原因只能是充入氫氣，使平衡逆向移動(dòng)，選D。(3)由圖象可知，NO的濃度達(dá)到最大值后，隨溫度升高，NO的濃度又逐漸減小，所以該反應(yīng)的H0；T0 時(shí)，c(NO)3.0 molL1，則反應(yīng)消耗的n(NH3)3.0 mol，NH3的轉(zhuǎn)化率為100%75%。答案：(1)C(2)是0.02 molL1min1D (3)75%