2019高中化學(xué) 第一單元 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)單元測(cè)試（二）新人教版必修1.doc

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第一單元 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 注意事項(xiàng)： 1．答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。 2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。 3．非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。 4．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試題卷和答題卡一并上交。 1．下列有關(guān)安全措施不恰當(dāng)?shù)氖?　　) A．實(shí)驗(yàn)室使用電器時(shí)，不能用濕手接觸電器 B．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，應(yīng)關(guān)好水龍頭、排氣扇及切斷電源 C．未經(jīng)老師允許，可以帶食物進(jìn)實(shí)驗(yàn)室，可以邊做實(shí)驗(yàn)邊吃東西 D．酒精燈里的酒精不準(zhǔn)帶出實(shí)驗(yàn)室 2．如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所學(xué)的知識(shí)，最簡(jiǎn)便的分離方法是(　　) 3．某溶液中可能含有SO、CO、Cl－，為了檢驗(yàn)其中是否含有SO，除BaCl2溶液外，還需要的溶液是(　　) A．H2SO4 B．HCl C．NaOH D．NaNO3 4．下列實(shí)驗(yàn)操作：①用50 mL量筒量取5 mL蒸餾水；②稱量沒有腐蝕性固體藥品時(shí)，把藥品放在托盤上稱量；③濃硫酸沾到皮膚上要立即用大量水沖洗；④傾倒液體時(shí)試劑不對(duì)準(zhǔn)容器口；⑤塊狀藥品都要用藥匙取用；⑥固體藥品用細(xì)口瓶保存．其中錯(cuò)誤的是(　　) A．①②③ B．③④ C．②⑤⑥ D．①②④⑤⑥ 5．下列敘述正確的是(　　) A．1 mol H2O的質(zhì)量為18 gmol－1 B．CH4的摩爾質(zhì)量為16 g C．3.011023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32 g D．1 mol任何物質(zhì)均含有6.021023個(gè)分子 6．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與12 g H2的體積相等的N2的(　　) A．質(zhì)量為12 g　　　　　　 B．物質(zhì)的量為6 mol C．體積為22.4 L D．物質(zhì)的量為12 mol 7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(　　) A．含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2 L B．25℃，1.01105 Pa,64 g SO2中含有的原子數(shù)為3NA C．在常溫常壓下，11.2 L Cl2含有的分子數(shù)為0.5 NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2O含有的分子數(shù)為0.5 NA 8．將5 mol L－1鹽酸10 mL稀釋到200 mL，再取出5 mL，這5 mL溶液的物質(zhì)的量濃度是(　　) A．0.05 mol L－1　　　　　　 B．0.25 mol L－1 C．0.1 mol L－1 D．0.5 mol L－1 9．有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl、NH4NO3五種無標(biāo)簽溶液，為鑒別它們，取四支試管分別裝入一種溶液，向上述四支試管中加入少許剩下的一種溶液，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是(　　) A．有三支試管出現(xiàn)沉淀時(shí)，則后加入的是AgNO3溶液 B．如果四支中都沒有明顯現(xiàn)象時(shí)，后加的是NH4NO3溶液 C．一支試管出現(xiàn)氣體，兩支試管出現(xiàn)沉淀時(shí)，最后加入的是HCl溶液 D．若只有兩支試管出現(xiàn)沉淀時(shí)，則最后加入的是BaCl2溶液 10．下列配制的溶液濃度偏高的是(　　) A．配制鹽酸用量筒量取鹽酸時(shí)俯視刻度線 B．配制鹽酸定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線 C．稱量4 g NaOH配制0.1 mol L－1 NaOH溶液1000 mL時(shí)，砝碼錯(cuò)放左盤 D．NaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶至刻度線 11．如果a g某氣體中含有該氣體的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是(各選項(xiàng)中NA為阿伏加德羅常數(shù))(　　) A．22.4bc/(aNA)L B．22.4ab/(cNA)L C．22.4ac/(bNA)L D．22.4/(acNA)L 12．同溫、同壓下，某容器充滿O2重116 g，若充滿CO2重122 g，現(xiàn)充滿某氣體重114 g，則某氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為(　　) A．28 B．60 C．32 D．44 13．某溶液中存在Mg2＋、Ag＋、Ba2＋三種金屬離子，現(xiàn)用NaOH、Na2CO3、NaCl三種溶液使它們分別沉淀并分離出來，要求每次只加一種溶液，濾出一種沉淀，所加溶液順序正確的是(　　) A．Na2CO3　NaCl　NaOH B．NaOH　NaCl　Na2CO3 C．NaCl　NaOH　Na2CO3 D．NaCl　Na2CO3　NaOH 14．下列說法正確的是(　　) A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L某氣體的質(zhì)量為22 g，則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量是44 gmol－1 B．16 g O2和16 g O3含的氧原子個(gè)數(shù)一樣多 C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水、氧氣和氮?dú)夥肿娱g的平均距離都相等 D．1 mol氯化鈣溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為1 mol L－1 15．在KCl、FeCl3、Fe2(SO4)3三種鹽配成的混合溶液中，若K＋為0.15 mol，F(xiàn)e3＋為0.25 mol，Cl－為0.2 mol，則SO為(　　) A．0.1 mol B．0.15 mol C．0.25 mol D．0.35 mol 16．A、B、C、D可能是Na2CO3、HCl、AgNO3、BaCl2四種無色溶液中的某一種，把它們兩兩混合后產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表，則A、B、C、D四種物質(zhì)按順序排列正確的是(　　) 反應(yīng)物 A＋B A＋C B＋C C＋D B＋D 現(xiàn)象 白↓ 白↓ 白↓ 白↓ 無色↑ A．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl B．Na2CO3、HCl、AgNO3、BaCl2 C．HCl、AgNO3、Na2CO3、BaCl2 D．AgNO3、Na2CO3、BaCl2、HCl 二、非選擇題（本題包括6小題，共52分。） 17．先選擇填空，再簡(jiǎn)要說明作此選擇的理由。 （1）某試管內(nèi)裝有約占其容積1/10的溶液，則溶液的體積是（用字母回答） __________。 A．約1 mL　　　B．約3 mL　　　C．無法判斷 因?yàn)椋篲__________________________________________________________。 （2）擬在燒杯中于加熱條件下配制某溶液50 mL，應(yīng)選擇的燒杯是(用字母回答)__________。 A．400 mL燒杯 B．250 mL燒杯 C．100 mL燒杯 D．50 mL燒杯 因?yàn)椋篲___________________________________________________________。 （3）下列有關(guān)操作或儀器的使用正確的是____________。 A．稱取一定量NaOH固體，應(yīng)在右盤加砝碼，左盤紙上放NaOH固體 B．給試管里的液體加熱，應(yīng)先均勻受熱，然后小心地在試管液體的中下部加熱 C．蒸發(fā)皿既能用于蒸發(fā)結(jié)晶，又能將含水固體烘干 D．試紙使用時(shí)先剪成小塊并放在表面皿或玻璃片上，然后用干凈的玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)在試紙的中部，檢驗(yàn)溶液的性質(zhì) 18．實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0 molL－1的NaOH溶液240 mL： （1）配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟： ①稱量?、谟?jì)算　③溶解?、軗u勻　⑤轉(zhuǎn)移?、尴礈臁、叨ㄈ荨、嗬鋮s?、釗u動(dòng) 其正確的操作順序?yàn)開_________________。本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、__________________________。 （2）某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖所示。燒杯的實(shí)際質(zhì)量為________g，要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出________g NaOH。 （3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是_________________。 （4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起誤差偏高的是___________。 A．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面 B．定容時(shí)俯視刻度線 C．未冷卻至室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容 D．定容后塞上瓶塞反復(fù)倒轉(zhuǎn)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線 19．（1）下列數(shù)量的各物質(zhì)所含原子數(shù)按由大到小的順序排列的是_________。 ①0.5 mol氨氣?、跇?biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L氦氣?、?℃時(shí)9 mL水?、?.2 mol磷酸鈉 （2）現(xiàn)有m g某氣體，它是三原子分子，其摩爾質(zhì)量為M gmol－1.若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，請(qǐng)用以上符號(hào)及相應(yīng)數(shù)字填寫下列空格。 ①該氣體的物質(zhì)的量為________mol。 ②該氣體所含原了總數(shù)為________個(gè)。 ③該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。 ④該氣體完全溶于水形成V L溶液（不考慮反應(yīng)），所得溶液的物質(zhì)的量濃度為________ mol L－1。 20．（1）在質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的KOH水溶液中，OH－與H2O數(shù)目之比是________。 （2）在KCl和CaCl2所組成的某混合物中，K＋與Ca2＋的物質(zhì)的量之比為2∶1，則該混合物中含CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________，KCl與CaCl2的物質(zhì)的量之比為_________，含1 mol Cl－的該混合物的質(zhì)量是________g. 21．甲、乙兩人分別用不同的方法配制100 mL 3.6 mol L－1的稀硫酸。 （1）甲：量取20 mL 18 mol L－1濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒瓶中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加入水至刻線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。 ①實(shí)驗(yàn)所用的玻璃儀器除燒杯和容量瓶外，還有_________________________； ②將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是________________________________ _______________________________； ③定容的正確操作是________________________________________________ ______________________________。 （2）乙：用100 mL量筒量取20 mL 18 mol L－1濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，等冷卻至室溫后，再加入水至100 mL刻線，再攪拌均勻。你認(rèn)為此法是否正確？若不正確，指出其中錯(cuò)誤之處_________________________ ____________。 22．某同學(xué)設(shè)計(jì)了測(cè)定氣體摩爾體積的探究實(shí)驗(yàn)，利用氯酸鉀分解制O2。 實(shí)驗(yàn)步驟如下： ①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱量試管和藥品的總質(zhì)量為15.95 g。 ②連接好實(shí)驗(yàn)裝置，檢查裝置的氣密性。 ③加熱，開始反應(yīng)，直到不再有氣體產(chǎn)生為止。 ④測(cè)量排入量筒中水的體積為285.0 mL，換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為279.7 mL. ⑤準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為15.55 g。 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)過程，回答下列問題： （1）如何檢查裝置的氣密性？_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 （2）以下是測(cè)量收集到氣體體積必須包括的幾個(gè)步驟： ①調(diào)整量筒的高度使廣口瓶和量筒內(nèi)的液面高度相同 ②使試管和廣口瓶?jī)?nèi)氣體都冷卻至室溫 ③讀取量筒內(nèi)液體的體積 這三步操作的正確順序是___________（請(qǐng)?zhí)顚懖襟E代碼）。 進(jìn)行③的實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，若仰視讀數(shù)，則讀取氧氣的體積________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。 （3）實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量是________mol；實(shí)驗(yàn)測(cè)得氧氣的摩爾體積是________（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）。 2018-2019學(xué)年高一上學(xué)期第一單元訓(xùn)練卷 化 學(xué)（二）答 案 1．【解析】 用濕手接觸電器容易觸電；做完實(shí)驗(yàn)要做好善后工作，如洗刷試管、關(guān)掉電源等；實(shí)驗(yàn)室中的許多化學(xué)藥品是有毒或者有腐蝕性的，故邊做實(shí)驗(yàn)邊吃東西，不符合實(shí)驗(yàn)操作要求；不能將實(shí)驗(yàn)室中的藥品帶出實(shí)驗(yàn)室。 【答案】 C 2．【解析】由于花生油和水互不相溶，液體會(huì)分成兩層，故可用分液方法分離。 【答案】 B 3．【解析】 欲檢驗(yàn)溶液中是否含有SO，應(yīng)當(dāng)先加入鹽酸排除CO的干擾，而加入H2SO4，會(huì)引進(jìn)SO，故只能加入鹽酸，B正確． 【答案】 B 4．【解析】 ①誤差太大，應(yīng)該用10 mL量筒；②應(yīng)在托盤上各放一張質(zhì)量相同的紙片，以免污染藥品，損壞托盤；③正確；④應(yīng)使試劑瓶口與容器口緊靠在一起；⑤取用粉末狀固體用藥匙，塊狀固體一般用鑷子；⑥細(xì)口瓶盛液體，廣口瓶才用來保存固體。 【答案】 D 5．【解析】 質(zhì)量的單位為g，摩爾質(zhì)量的單位為gmol－1，A、B選項(xiàng)錯(cuò)誤，3.011023個(gè)SO2分子的物質(zhì)的量為0.5 mol，質(zhì)量為32 g，物質(zhì)不一定都由分子構(gòu)成，D項(xiàng)錯(cuò)誤． 【答案】 C 6．【解析】 n(H2)＝＝6 mol，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下n(N2)也應(yīng)為6 mol，6 mol N2的質(zhì)量為6 mol28 gmol－1＝168 g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為622.4 L. 【答案】 B 7．【解析】 A項(xiàng)，He為單原子分子，NA個(gè)He在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積均為22.4 L；B項(xiàng)，64 g SO2的物質(zhì)的量為1 mol，原子數(shù)為3 NA，與氣體所處狀況無關(guān)，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)條件應(yīng)為標(biāo)準(zhǔn)狀況；D項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O不是氣體。 【答案】 B 8．【解析】 根據(jù)稀釋定律：c(濃溶液)V(濃溶液)＝c(稀溶液)V(稀溶液)列式，5 mol L－1 10 mL＝c(稀溶液)200 mL，解得c(稀溶液)＝0.25 mol L－1，從中取出5 mL，濃度不變。 【答案】 B 9．【解析】 A項(xiàng)，只有AgNO3與其他三種物質(zhì)（Na2CO3、BaCl2、HCl）生成沉淀，正確；B項(xiàng)，NH4NO3與其他四種物質(zhì)都不反應(yīng)，C項(xiàng)一支出現(xiàn)氣體和兩支出現(xiàn)沉淀的是Na2CO3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，BaCl2只與Na2CO3、AgNO3生成沉淀，正確。 【答案】 C 10．【解析】 A項(xiàng)俯視刻度線，將會(huì)使量得鹽酸的體積小于計(jì)算值，導(dǎo)致濃度偏低；B項(xiàng)定容時(shí)仰視容量瓶刻度線，將會(huì)導(dǎo)致溶液體積大于實(shí)際體積，溶液濃度偏小；C項(xiàng)由于所稱NaOH固體的質(zhì)量為整數(shù)，不需移動(dòng)游碼，故稱得固體NaOH的質(zhì)量是準(zhǔn)確的，不會(huì)影響到配制溶液的濃度；D項(xiàng)因NaOH溶于水放熱，使溶液體積增大，在冷卻后液面低于容量瓶刻度線，導(dǎo)致所配溶液濃度偏高。 【答案】 D 11．【解析】 該氣體的分子數(shù)為b，則物質(zhì)的量為b/NA mol，摩爾質(zhì)量M＝ gmol－1＝ gmol－1，c g該氣體的物質(zhì)的量為n＝ mol，c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V＝n22.4 Lmol－1＝ L. 【答案】 A 12．【解析】 運(yùn)用差量法求解，同溫同壓下，氣體質(zhì)量差和摩爾質(zhì)量差之間存在著正比關(guān)系，因此可以不計(jì)算容器的質(zhì)量，直接由氣體質(zhì)量差和摩爾質(zhì)量差的正比關(guān)系求得，即＝，M(某)＝28 gmol-1，Mr＝28。 【答案】 A 13．【解析】 三種金屬離子均能與Na2CO3溶液反應(yīng)生成沉淀，Mg2＋和Ag＋均能與NaOH溶液反應(yīng)生成沉淀，因此首先加入NaCl溶液生成AgCl沉淀，然后加入NaOH溶液生成Mg(OH)2沉淀，最后加入Na2CO3溶液生成BaCO3沉淀。 【答案】 C 14．【解析】 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L氣體的物質(zhì)的量為0.5 mol，若其質(zhì)量為22 g，則由M＝，得M＝＝44 gmol－1，其相對(duì)分子質(zhì)量為44，A不正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液體，不同于氧氣和氮?dú)?，C不正確；B項(xiàng)，n1(O)＝2＝2＝1 mol，n2(O)＝3＝3＝1 mol，B正確；D項(xiàng)，Cl-的物質(zhì)的量濃度為2 mol L－1，D不正確。 【答案】 B 15． 【解析】 溶液中所有陽離子所帶正電荷總數(shù)等于所有陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)，即n(K＋)＋n(Fe3＋)3＝n(Cl－)＋n(SO)2，即0.15 mol＋0.25 mol3＝0.2 mol＋n(SO)2，n(SO)＝0.35 mol. 【答案】 D 16．【解析】 AgNO3溶液與其它三種溶液作用均能產(chǎn)生白色沉淀，結(jié)合兩兩混合后產(chǎn)生的現(xiàn)象可以確定C為AgNO3溶液；因B＋D→無色氣體，則B、D必為Na2CO3、HCl兩溶液，則A為BaCl2溶液，結(jié)合A＋B→白色沉淀可知B為Na2CO3，D為HCl，故A項(xiàng)正確。 【答案】 A 二、非選擇題（本題包括6小題，共52分。） 17．【解析】 （3）在使用天平時(shí)，應(yīng)嚴(yán)格按照天平使用規(guī)則操作，應(yīng)左物右碼，在稱量沒有腐蝕性的物品時(shí)應(yīng)在左右兩盤各放一張同樣的紙，易潮解的物品應(yīng)在稱量瓶中稱量，故A錯(cuò)，其他選項(xiàng)操作均正確。 【答案】 （1）C　題目并沒有指明試管的大小規(guī)格（mL）　 （2）C　選用燒杯的容積比所配溶液的體積大一倍為最佳選擇　 （3）BCD 18．【解析】 （1）配制1.0 molL－1 NaOH溶液的步驟為：計(jì)算所需NaOH固體的質(zhì)量→用托盤天平稱量→在燒杯中溶解→冷卻至室溫→向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液→洗滌燒杯及玻璃棒→搖動(dòng)容量瓶→向容量瓶中加水定容→反復(fù)上下顛倒，搖均容量瓶。根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟即判斷出所用儀器還有250 mL容量瓶和膠頭滴管。 （2）該同學(xué)將砝碼與燒杯放反了，所以稱得NaOH的質(zhì)量為(20 g＋10 g)－2.6 g＝27.4 g，應(yīng)稱NaOH質(zhì)量為1.0 molL－10.25 L40 gmol－1＝10.0 g。 （3）使用容量瓶的第一步操作為查漏。 （4）A使溶質(zhì)物質(zhì)的量減小，濃度偏低；B、C使體積減小，濃度偏高；D多加了水，體積偏大，濃度偏低。 【答案】 （1）②①③⑧⑤⑥⑨⑦④ 250 mL容量瓶、膠頭滴管 （2）27.4 　10.0　 （3）查漏　 （4）BC 19．【解析】 （1）所含原子數(shù)分別為 ①0.5 mol(1＋3)＝2 mol ②1＝1 mol ③(2＋1)＝1.5 mol ④0.2 mol(3＋1＋4)＝1.6 mol 比較大小得答案為①④③②； （2）m g氣體的物質(zhì)的量為 mol，所含分子數(shù)為NA，所含原子數(shù)為NA，該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L，氣體完全溶于水形成V L溶液，其濃度為 mol L－1。 【答案】 （1）①④③②　 （2）① 　②NA　 ③　 ④ 20．【解析】 （1）設(shè)該KOH溶液質(zhì)量為100 g，則其中m(KOH)＝28 g，m(H2O)＝72 g，故＝＝＝1∶8 （2）在混合物中，n(KCl)∶n(CaCl2)＝n(K＋)∶n(Ca2＋)＝2∶1；設(shè)KCl和CaCl2的物質(zhì)的量分別為2 mol和1 mol，則w(CaCl2)＝100%＝42.7%； 當(dāng)含1 mol Cl－時(shí)，則含n(KCl)＝0.5 mol，n(CaCl2)＝0.25 mol，即可計(jì)算出該混合物的質(zhì)量為65 g 【答案】 （1）1∶8　 （2）42.7%　 2∶1 　65 21．【解析】 （1）①采用稀釋法配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液應(yīng)該用到的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、容量瓶和膠頭滴管； ②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液應(yīng)用玻璃棒引流，并且玻璃棒的下端應(yīng)輕靠刻度線稍下方瓶壁，以免溶液沾在刻度線上方瓶壁上； ③定容時(shí)，當(dāng)液面距離刻度線1～2 cm時(shí)，應(yīng)改用膠頭滴管滴加水（防止加水超過刻度線）至液面與刻度線相切。 （2）該實(shí)驗(yàn)中有兩處錯(cuò)誤：①用量筒配制溶液；②將水加入到濃硫酸中，這樣做可能導(dǎo)致酸液飛濺或量筒炸裂 【答案】 （1）①量筒、玻璃棒、膠頭滴管　 ②將玻璃棒插入容量瓶刻度線以下，將溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中　 ③加水至刻度線1～2 cm處時(shí)，改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線相切 （2）不能用量筒配制溶液，不能將水加入到濃硫酸中 22．【解析】 （1）往廣口瓶中裝滿水，使裝置左側(cè)形成密閉體系，通過捂熱試管看廣口瓶中長(zhǎng)導(dǎo)管內(nèi)液面高度的變化來判斷裝置的氣密性。 （2）在測(cè)量收集到O2的體積時(shí)，先將裝置中的氣體冷卻至室溫，否則氣體受熱膨脹時(shí)，會(huì)使排出水的體積偏大。然后調(diào)整量筒高度，使量筒內(nèi)液面和廣口瓶中液面相平，以保證廣口瓶中氣體的壓強(qiáng)和外界氣壓相等，從而使排出水的體積與產(chǎn)生的O2的體積相等，最后再讀取量筒內(nèi)水的體積。讀數(shù)時(shí)若仰視量筒內(nèi)的液面，會(huì)使讀取O2的體積偏小。 （3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)生O2的質(zhì)量為15.95 g－15.55 g＝0.4 g n(O2)＝＝0.0125 mol，O2的摩爾體積為：＝22.38 Lmol-1 【答案】 （1）往廣口瓶中注滿水，塞緊橡膠塞，按裝置圖連接好裝置，用手將試管底部捂熱，若觀察到廣口瓶中長(zhǎng)玻璃管內(nèi)液面上升，松開手后，過一會(huì)兒長(zhǎng)玻璃管內(nèi)的液面下降，則證明該裝置不漏氣。 （2）②①③　 偏小 （3）0.0125　 22.38 Lmol－1