2019高考化學(xué) 考點(diǎn)必練 專題10 化工流程選擇題拔高專練.doc

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考點(diǎn)十 化工流程選擇題拔高專練 1．（2019屆甘肅省武威市第六中學(xué)高三上學(xué)期第二次階段性復(fù)習(xí)過(guò)關(guān)考試）含硫煤燃燒會(huì)產(chǎn)生大氣污染物,為防治該污染,某工廠設(shè)計(jì)了新的治污方法,同時(shí)可得到化工產(chǎn)品,該工藝流程如圖所示,下列敘述不正確的是 A． 該過(guò)程中可得到化工產(chǎn)品H2SO4 B． 該過(guò)程中化合價(jià)發(fā)生改變的元素為Fe和S C． 該工藝流程是除去煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO2 D． 圖中涉及的反應(yīng)之一為Fe2(SO4)3+SO2 + 2H2O=2FeSO4+2H2SO4 【答案】B 3．（2019屆山東省德州市夏津縣一中高三上學(xué)期第一次月考）海藻中含豐富的、以離子形式存在的碘元素。下圖是實(shí)驗(yàn)室從海藻里提取碘的流程的一部分： 下列判斷正確的是（ ） A． 步驟①、③的操作分別是過(guò)濾、萃取分液 B． 可用淀粉溶液檢驗(yàn)步驟②的反應(yīng)是否進(jìn)行完全 C． 步驟③中加入的有機(jī)溶劑是乙醇 D． 步驟④的操作是過(guò)濾 【答案】A 【解析】A、①分離懸濁液可用過(guò)濾除去不溶物，③是將水中的碘單質(zhì)萃取到有機(jī)層，用到操作為萃取分液，故A正確；B、淀粉可檢驗(yàn)碘單質(zhì)是否生成；檢驗(yàn)反應(yīng)是否進(jìn)行完全，應(yīng)檢驗(yàn)溶液中是否含有碘離子，若無(wú)碘離子則證明反應(yīng)完全，故B錯(cuò)誤；C、萃取劑必須要求與原溶劑不互溶，酒精與水互溶，故C錯(cuò)誤；D、步驟④的操作應(yīng)該是蒸餾，故D錯(cuò)誤。 3．（2019屆山西省應(yīng)縣第一中學(xué)高三9月月考）二氧化氯(ClO2)是一種廣譜、高效的消毒劑，易溶于水，尤其在水處理等方面有廣泛應(yīng)用。以下是某?；瘜W(xué)研究小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)室制取ClO2的工藝流程圖。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 (　　) A． 電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HClCl2↑＋H2↑ B． 由NaClO2溶液制取0.6 mol ClO2時(shí)，至少消耗0.1 mol NCl3 C． 將產(chǎn)生的混合氣體通過(guò)盛有堿石灰的干燥器以除去ClO2中的NH3 D． 溶液X的主要成分為NaClO2和NaOH 【答案】B 4．（2019屆湖北省黃岡市高三年級(jí)9月質(zhì)量檢測(cè)）工業(yè)上制備高純硅有多種方法，其中的一種工藝流程如下： 已知：流化床反應(yīng)的產(chǎn)物中，除SiCl4外，還有SiHCl3、SiH2Cl2、SiH3Cl、FeCl3等。下列說(shuō)法正確的是 A． 電弧爐中發(fā)生的反應(yīng)為C＋SiO2CO2↑＋Si B． SiCl4進(jìn)入還原爐之前需要經(jīng)過(guò)蒸餾提純 C． 每生產(chǎn)l mol高純硅，需要44. 8L Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況） D． 該工藝Si的產(chǎn)率高，符合綠色化學(xué)要求 【答案】B 5．（2019屆江蘇省常州一中高三第一學(xué)期期初考試）CaCO3是一種化工原料，可以通過(guò)反應(yīng)生成一系列物質(zhì)，如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 A． Cl2和SO2均可以漂白有色物質(zhì)，且漂白的原理相同 B． 由SiO2+ Na2CO3 Na2SiO3+ CO2↑可知H2CO3的酸性強(qiáng)于H2SiO3 C． 工業(yè)上，可先向飽和食鹽水中通入NH3后再通入CO2制NaHCO3 D． 制取玻璃、純堿和漂白粉所涉及的反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng) 【答案】C 【解析】A、氯氣能漂白，利用的是其強(qiáng)氧化性，SO2的漂白性，利用的是跟有色物質(zhì)化合，原理不同，A錯(cuò)誤；B、該反應(yīng)利用的是高沸點(diǎn)制取低沸點(diǎn)，不是在溶液中進(jìn)行的，不能據(jù)此判斷其酸性強(qiáng)弱，B錯(cuò)誤；C、NH3極易溶于水，且水溶液顯堿性，能提高CO2利用率，發(fā)生反應(yīng)：NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl，C正確；D、制取漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，屬于氧化還原反應(yīng)，制取玻璃：SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑、SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑，沒有化合價(jià)的改變，不屬于氧化還原反應(yīng)，制備純堿：NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，沒有化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤。 6．（浙江省“超級(jí)全能生”2019屆高考選考科目9月聯(lián)考）某實(shí)驗(yàn)小組利用BaS的還原性提純HBr溶液，并制取MgBr26H2O的方案如下： 下列說(shuō)法不正確的是( ) A． 還原步驟中可能會(huì)產(chǎn)生有毒氣體H2S B． 沉淀步驟中可用Na2SO4溶液代替H2SO4溶液 C． 濾渣的成分為S和BaSO4 D． MgBr26H2O中可能混有MgSO4雜質(zhì) 【答案】B 7．（2019屆湖南湖北八市十二校高三第一次調(diào)研聯(lián)考）還原沉淀法是處理含鉻（含Cr2O72－和CrO42－）工業(yè)廢水的常用方法，過(guò)程如下： 已知轉(zhuǎn)換過(guò)程中的反應(yīng)為：2CrO42－(aq)+2H+(aq)?Cr2O72－(aq)+H2O(l)。轉(zhuǎn)化后所得溶液中鉻元素的含量為28.6g/L，CrO42－有10/11轉(zhuǎn)化為Cr2O72－，下列說(shuō)法不正確的是 A． 溶液顏色保持不變，說(shuō)明上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) B． 若用綠礬（FeSO47H2O）作還原劑，處理1L廢水，至少需要458.7g C． 常溫下轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝11014，則轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH＝5 D． 常溫下Ksp[Cr（OH）3]＝110－32，要使處理后廢水中的c（Cr3＋）降至110－5molL－1，應(yīng)調(diào)溶液的pH＝5 【答案】C （CrO42－）=0.55mol/L（1－10/11）=0.05mol/L，c（Cr2O72－）=0.55mol/L10/111/2=0.25mol/L，常溫下轉(zhuǎn)換反應(yīng)的平衡常數(shù)K=11014，則c(Cr2O72－)/c2(CrO42－)?c2(H+)=11014，解得c（H+）=110－6mol/L，所以pH=6，故C說(shuō)法錯(cuò)誤； D．常溫下Ksp[Cr（OH）3]＝110－32，要使處理后廢水中的c（Cr3＋）降至110－5molL－1，則c（Cr3+）c3（OH－）=110－32，解得c（OH－）=110－9mol/L，pH=5，故D說(shuō)法正確。 8．（2019屆浙江省臺(tái)州中學(xué)高三上學(xué)期第一次統(tǒng)練）以硅孔雀石[主要成分為CuCO3Cu(OH)2、CuSiO32H2O,含SiO2、FeCO3、Fe2O3等雜質(zhì)]為原料制備CuCl2的工藝流程如下: 已知: SOCl2+H2OSO2↑+2HCl↑，下列說(shuō)法不正確的是 A． “酸浸” 時(shí)應(yīng)該用鹽酸溶解硅孔雀石粉 B． “氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Fe2+2Fe3++2Cl- C． “調(diào)pH”時(shí)，pH需控制在堿性區(qū)域，保證鐵元素全部以Fe(OH)3形式除去 D． “加熱脫水”時(shí)，加入SOCl2的目的是生成的HCl抑制CuCl2的水解 【答案】C 【解析】A項(xiàng)，該工藝流程制備的是CuCl2，用鹽酸溶解硅孔雀石粉不會(huì)引入其他陰離子，再者流程中也標(biāo)明了“酸浸”時(shí)加入鹽酸，故A正確；B項(xiàng)，硅孔雀石粉中含有+2價(jià)鐵的化合物，“酸浸”后溶液中還原性離子為Fe2+，所以通入氯氣“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Fe2+2Fe3++2Cl-，故B正確；C項(xiàng)，常溫下，F(xiàn)e3+在pH約為3.7時(shí)就全部以Fe(OH)3形式沉淀了，若pH過(guò)高，則Cu2+也會(huì)轉(zhuǎn)化為沉淀，所以“調(diào)pH”時(shí)不能控制在堿性區(qū)域，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，CuCl2是強(qiáng)酸弱堿鹽，CuCl2?xH2O“加熱脫水”時(shí)，Cu2+會(huì)水解而得不到CuCl2，所以加入SOCl2的目的是生成HCl抑制CuCl2的水解，故D正確。 9．（云南省玉溪市元江一中2018-2019學(xué)年第一次月考）海水中含有豐富的鎂資源。某同學(xué)設(shè)計(jì)了從模擬海水中制備MgO的實(shí)驗(yàn)方案： 注：溶液中某種離子的濃度小于1.010－5mol/L，可認(rèn)為該離子不存在；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，假設(shè)溶液體積不變。 已知： Ksp(CaCO3)＝4.9610－9；Ksp(MgCO3)＝6.8210－6；Ksp[Ca(OH)2]＝4.6810－6；Ksp[Mg(OH)2]＝5.6110－12。下列說(shuō)法正確的是( ) A． 沉淀物X為CaCO3 B． 濾液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋ C． 濾液N中存在Mg2＋，Ca2＋ D． 步驟②中若改為加入4.2 g NaOH固體，沉淀物Y為Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物 【答案】A 10．（山東省濟(jì)寧市第一中學(xué)2018—2019學(xué)年度第一學(xué)期高三年級(jí)收心考試）海水開發(fā)利用的部分過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( ) A． 過(guò)程①中，粗鹽的提純只涉及除雜、結(jié)晶等物理過(guò)程 B． 過(guò)程②中，工業(yè)上常用 NaOH 作為沉淀劑得到 Mg(OH)2 C． 過(guò)程③中，直接加熱蒸干 MgCl2 溶液即可得到無(wú)水 MgCl2 D． 過(guò)程④中，可以選用 Na2SO3 飽和溶液來(lái)代替 SO2 水溶液 【答案】D 11．利用氯堿工業(yè)的產(chǎn)品處理含SC/的煙氣的流程如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A． 向NaHSO3溶液中加入少量I2，C(H2SO3)/C(HSO3-)將減小 B． 氯堿工業(yè)的產(chǎn)品可以用于生產(chǎn)漂白粉 C． 回收裝置中發(fā)生的離子反應(yīng)為HSO3-+H+=SO2↑+H2O D． 上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是NaCl 【答案】A 【解析】A、NaHSO3 的水解平衡為HSO3－+H2OH2SO3+OH－，平衡常數(shù)為Kb=c(H2SO3)Kw/(c(HSO3-) c(H+) )，當(dāng)加入少量I2時(shí)，碘把弱酸（亞硫酸）氧化成強(qiáng)酸（硫酸、氫碘酸），溶液酸性增強(qiáng)，c(H+) 增大，但是溫度不變，Kw、Kb不變，則c(H2SO3)/c(HSO3-) 將增大，故A錯(cuò)誤；B. 氯堿工業(yè)的產(chǎn)品中有氯氣，與消石灰反應(yīng)可以用于生產(chǎn)漂白粉，故B正確；C. 回收裝置中HCl與NaHSO3反應(yīng)，回收SO2，發(fā)生的離子反應(yīng)為HSO3-+H+=SO2↑+H2O，故C正確；D.回收裝置中NaHSO3溶液與HCl反應(yīng)生成NaCl溶液，NaCl溶液又是氯堿工業(yè)的原料，故循環(huán)利用的物質(zhì)是NaCl溶液，上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是NaCl，故D正確。 12．海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、Br-、SO42-、HCO3-、CO32-等離子，火力發(fā)電時(shí)排放的煙氣可用海水脫硫，其工藝流程如下圖所示： 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A． 海水pH約為8的原因主要是天然海水含CO32-、HCO3- B． 吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)有SO2+H2OH2SO3 C． 氧化主要是氧氣將HSO3-、SO2-、H2SO3氧化為SO42- D． 經(jīng)稀釋“排放”出的廢水中，SO42-濃度與海水相同 【答案】D 13．（江西省贛州市第四中學(xué)2019屆高三上學(xué)期第二次月考）高純度晶硅是典型的無(wú)機(jī)非金屬材料，又稱“半導(dǎo)體”材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計(jì)算機(jī)的一場(chǎng) “革命”。它可以按下列方法制備： 下列說(shuō)法正確的是 A． 步驟①的化學(xué)方程式為：SiO2＋CSi＋CO2↑ B． 步驟①②③中每生成或反應(yīng)1mol Si，轉(zhuǎn)移2mol電子 C． SiHCl3（沸點(diǎn)33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸點(diǎn)67.6℃），通過(guò)蒸餾（或分餾）可提純SiHCl3 D． 二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，而硅不能與氫氟酸反應(yīng) 【答案】C 14．（2019屆黑龍江省牡丹江市第一高級(jí)中學(xué)高三上學(xué)期開學(xué)摸底考試）下列是部分礦物資源的利用及產(chǎn)品流程，有關(guān)說(shuō)法不正確的是(　　) A． 粗銅電解精煉時(shí)，粗銅作陽(yáng)極 B． 生產(chǎn)鋁、銅、高純硅及玻璃過(guò)程中都涉及氧化還原反應(yīng) C． 黃銅礦冶煉銅時(shí)，副產(chǎn)物SO2可用于生產(chǎn)硫酸，F(xiàn)eO可用作冶煉鐵的原料 D． 粗硅制高純硅時(shí)，提純四氯化硅可用多次分餾的方法 【答案】B 【解析】A．電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，自身可以溶解，純銅作陰極，故A正確；B．制備單質(zhì)時(shí)涉及化合價(jià)變化，是氧化還原反應(yīng)，制玻璃的反應(yīng)是：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑和SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑，化合價(jià)均未發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．SO2可以轉(zhuǎn)化成SO3，進(jìn)而生成H2SO4；FeO與CO在高溫下可生成Fe，故C正確；D．制備硅的過(guò)程中，利用沸點(diǎn)不同進(jìn)行分餾，將SiCl4從雜質(zhì)中提取出來(lái)，再與H2發(fā)生置換反應(yīng)得到高純硅，故D正確。