2019高一化學 實驗1 粗鹽的提純方案學案.docx

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實驗1 粗鹽的提純方案 粗鹽的提純方案 1、熟悉各種儀器，學會使用基本的實驗操作技能 2、了解雜質(zhì)離子除去的原理 3、學會制取精鹽的方法 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl NaOH+HCl=NaCl+H2O Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 資料卡片 一些物質(zhì)的溶解性 OH Cl SO CO H+ 溶、揮 溶 溶、揮 Na+ 溶 溶 溶 溶 Ca2+ 微 溶 微 不 Ba2+ 溶 溶 不 不 Mg2+ 不 溶 溶 微 燒杯、玻璃棒、漏斗、濾紙、鐵架臺(帶鐵圈)、酒精燈、膠頭滴管、初步提純的食鹽、蒸餾水、BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、鹽酸 方案 實驗現(xiàn)象及結(jié)論 方案是否可行 方案一：取初步除雜的食鹽固體于燒杯中加水溶解后滴加BaCl2溶液(過量)→NaOH 溶液(過量)→Na2CO3溶液(過量)→過濾(除去沉淀)→向濾液中滴加HCl（適量，使最終的溶液PH為中性） 有白色沉淀生成，過濾后加鹽酸有氣泡冒出。生成的白色沉淀依次是BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3，過量的碳酸鈉和氫氧化鈉用適量的鹽酸除去。（除去了Ca2+、SO、Mg2+） 可行 方案二：取初步除雜的食鹽于燒杯中加水溶解后滴加BaCl2溶液(過量)→Na2CO3溶液(過量)→NaOH(過量)→過濾(除去沉淀) →向濾液中滴加HCl(適量) 有白色沉淀生成，過濾后加鹽酸有氣泡冒出。生成的白色沉淀依次是BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2，過量的碳酸鈉和氫氧化鈉用適量的鹽酸除去。（除去了Ca2+、SO、Mg2+） 可行 方案三：取初步除雜的食鹽固體于燒杯中加水溶解后滴加NaOH溶液（過量）→BaCl2溶液（過量）→Na2CO3溶液（過量）→過濾（除去沉淀）→向濾液中滴加HCl（適量） 有白色沉淀生成，過濾后加鹽酸有氣泡冒出。生成白色沉淀依次是Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3、BaCO3，過量的碳酸鈉和氫氧化鈉用適量的鹽酸除去。（除去了Ca2+、SO、Mg2+） 可行 方案四：取初步除雜的食鹽于燒杯中加水溶解后滴加NaOH溶液(過量)→Na2CO3溶液（過量）→BaCl2溶液（過量）→過濾（除去沉淀）→向濾液中滴加HCl（適量） 有白色沉淀生成，加入鹽酸后有氣泡冒出。生成的白色沉淀依次是Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3、BaSO4，過量的氫氧化鈉用適量的鹽酸除去，但BaCl2過量，Ba2+無法除盡 不可行 方案五：取初步除雜的食鹽于燒杯中加水溶解后滴加Na2CO3溶液（過量）→BaCl2溶液（過量）→NaOH溶液（過量）→過濾（除去沉淀）→向濾液中滴加HCl（適量） 有白色沉淀生成，加入鹽酸后有氣泡冒出。生成白色沉淀依次是CaCO3、BaCO3、BaSO4、Mg(OH)2，過量的氫氧化鈉用適量的鹽酸除去，但BaCl2過量，Ba2+無法除盡 不可行 方案六：取初步除雜的食鹽于燒杯中加水溶解后滴加Na2CO3溶液（過量）→NaOH溶液（過量）→BaCl2溶液（過量）→過濾（除去沉淀）→向濾液中滴加HCl（適量） 有白色沉淀生成，加入鹽酸后有氣泡冒出。生成白色沉淀依次是CaCO3、Mg(OH)2、BaCO3、BaSO4，過量的氫氧化鈉用適量的鹽酸除去，但BaCl2過量，Ba2+無法除盡 不可行 粗鹽中還有的可溶性雜質(zhì)是什么？ CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽 所選試劑在滴加順序中應(yīng)注意什么？ 保證Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后加即可 有沒有引入新的雜質(zhì)離子，應(yīng)如何除去？ 為除雜完全所加試劑均為過量，所以引入了新的雜質(zhì)離子CO、OH、Ba2+。Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后加可以除去新引入的Ba2+，過量的CO、OH可用加適量的鹽酸除盡 除雜的原則是什么？ *不增（盡量不引入新雜質(zhì)） *不減（盡量不損耗被提純的物質(zhì)） *易分離（生成完全不溶物或氣體） *易復原（除去各種雜質(zhì)，還原到目標產(chǎn)物） 注意事項： 除雜試劑要適當過量；過量試劑必須除去，除雜途徑要最佳（試劑的先后順序） 1．《本草衍義》中對精制砒霜過程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳，尖長者為勝，平短者次之?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ牵ǎ? A．蒸餾 B．升華 C．干餾 D．萃取 【答案】B 2．下列實驗所選裝置不合適的是（） A．分離水和泥沙選① B．從鹽水中獲得食鹽選② C．分離酒精和水選③ D．由自來水制取純凈水選④ 【答案】C 3．某溶液中含有較大量的Cl－、CO、OH－等三種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將三種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是（） ①滴加Mg(NO3)2溶液?、谶^濾?、鄣渭覣gNO3溶液?、艿渭覤a(NO3)2溶液 A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②① 【答案】B 4．要提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)為含有的少量雜質(zhì))，選用的除雜試劑和分離方法都正確的是（） 被提純的物質(zhì) 除雜試劑 分離方法 A 碳酸鈣(NH4NO3) 水 結(jié)晶 B 氯化銨溶液(FeCl3) 氫氧化鈉溶液 過濾 C 甲烷(C2H4) 溴水 洗氣 D 苯(C6H5OH) 濃溴水 分液 【答案】C 5．能鑒別MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四種溶液的試劑是（） A．HNO3　　　B．KOH　　　C．BaCl2　　　D．NaClO 【答案】A 6．下列有關(guān)除雜的實驗操作合理的是（） A．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入適量氧氣后點燃 B．除去氧氣中少量氮氣：使氣體通過熾熱的銅粉 C．除去石英中少量碳酸鈣：用稀鹽酸溶解后過濾 D．除去氯化鈉固體中少量的純堿：加入足量氯化鈣，過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶 【答案】C 7．粗食鹽中除含有鈣離子、少量鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥沙等不溶性雜質(zhì)。我們食用的精鹽是用粗鹽提純而得到的。通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗完成下列問題： （1）如何運用最簡單的方法檢驗溶液中有無SO？________________________。如果有，應(yīng)該如何除去SO？_____________________________。 （2）在粗鹽經(jīng)過溶解、過濾后的溶液中滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。請問這步操作的目的是______________________________。 （3）將經(jīng)過操作（2）后的溶液過濾。請問這一操作哪些雜質(zhì)離子不能除凈？ __________。 【答案】（1）滴加稀鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，如有白色沉淀產(chǎn)生，則證明有SO　加過量BaCl2溶液，過濾 （2）除去Ca2、少量的Mg2及過量的Ba2 （3）Mg2不能除凈 8．實驗室中要除去細碎銅屑中的少量細碎鐵屑，某同學設(shè)計了兩個方案： （1）Cu、Fe加適量鹽酸、攪拌、過濾、洗滌 （2）Cu、Fe加適量CuSO4溶液、攪拌、過濾、洗滌 兩個方案中較好的是____________(填序號)，理由是____________________________。 你是否有簡便的方法，若有，請寫出你的做法：________________________。 【答案】（2）　去除鐵，而增加了銅　用磁鐵吸引鐵屑(其他合理答案也可)