2020版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)規(guī)范練31 化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器和基本操作 魯科版.doc

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考點(diǎn)規(guī)范練31　化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器和基本操作 一、選擇題(本題共8小題,每小題6分,共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求) 1.(2019甘肅甘谷第一中學(xué)高三檢測)下列說法正確的是 (　　) A.FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中 B.將1 molL-1的NaCl溶液保存在容量瓶中 C.凡是給玻璃儀器加熱,都要墊石棉網(wǎng),以防儀器炸裂 D.用pH試紙檢驗(yàn)?zāi)橙芤旱乃釅A性時(shí),一定要先用蒸餾水濕潤 2.下列有關(guān)藥品的保存方法正確的是(　　) ①AgNO3固體、HClO溶液均用棕色瓶保存　②氫氟酸、鹽酸、氫溴酸均用玻璃塞玻璃瓶保存　③Na2O2、NaOH均要密封保存,防止吸收水蒸氣和CO2而變質(zhì)?、躈a2CO3、NaHCO3等粉末狀固體可用廣口瓶或細(xì)口瓶盛裝 A.只有①② B.只有②③④ C.只有①③ D.只有①④ 3.(2019江西上高二中高三月考)下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到目的的是(　　) A.除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+:加熱攪拌,加入MgCO3,過濾,加適量的鹽酸 B.制備Fe(OH)3膠體:向飽和FeCl3溶液中滴加少量NaOH溶液 C.檢驗(yàn)Fe2(SO4)3溶液中是否含有FeSO4:滴加少許酸性高錳酸鉀溶液,并振蕩 D.使盛有少量氫氧化鎂沉淀的試管中的沉淀溶解:加入一定量的氯化銨溶液 4.(2019甘肅武威六中高三階段考試)下列實(shí)驗(yàn)中,所使用的裝置(夾持裝置略)、試劑和操作方法有錯(cuò)誤的是(　　) A.用圖1所示裝置觀察Fe(OH)2的生成 B.用圖2所示裝置除去CO中的CO2 C.用圖3所示裝置配制一定物質(zhì)的量濃度的NaNO3溶液 D.圖4所示裝置中25 mL滴定管讀數(shù)為11.80 mL 5.(2019云南師范大學(xué)附屬中學(xué)高三月考)下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 實(shí)驗(yàn)操作 A 稱取2.0 g NaOH固體 先在托盤上各放一張濾紙,然后在右盤上添加2 g砝碼,左盤上添加NaOH固體 B 配制0.1 molL-1 NaCl溶液100 mL 將NaCl固體溶解于100 mL蒸餾水即可 C 檢驗(yàn)溶液中是否含有NH4+ 取少量溶液于試管中,加入NaOH溶液并加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體 D 檢驗(yàn)溶液中是否含I- 取少量溶液于試管中,加入CCl4并振蕩,靜置,觀察CCl4層的顏色 6.(2019山東德州夏津一中高三月考)按照下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置或操作進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　) A.用圖甲所示裝置分離乙醇和碘的混合液 B.用圖乙所示操作配制100 mL 0.1 molL-1硫酸溶液 C.用圖丙所示裝置制備氨氣 D.用圖丁所示裝置檢驗(yàn)濃硫酸與蔗糖反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫 7.化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全,下列做法不存在安全隱患的是 (　　) A.制取乙酸乙酯時(shí),先將1體積的酒精倒入3體積的濃硫酸中 B.配制銀氨溶液時(shí),將稀氨水滴加到硝酸銀溶液中至白色沉淀恰好溶解為止 C.實(shí)驗(yàn)室做鈉與乙醇的實(shí)驗(yàn)時(shí),余下的鈉投入廢液缸中 D.制乙烯時(shí),用量程為100 ℃的溫度計(jì)代替量程為300 ℃的溫度計(jì),測反應(yīng)液的溫度 8.(2019河北邯鄲二中高三月考)用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　) A.用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl B.用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體 C.用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體 D.用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層 二、非選擇題(本題共3小題,共52分) 9.(2019河北邯鄲二中高三月考)(16分)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下: (1)反應(yīng)①應(yīng)在溫度較低的情況下進(jìn)行(因在溫度較高時(shí)KOH與Cl2反應(yīng)生成的是KClO3)。寫出①的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)在溶液Ⅰ中加入KOH固體的目的是　　　　。(填編號(hào)) A.與溶液Ⅰ中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng),生成更多的KClO B.KOH固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量,有利于反應(yīng)進(jìn)行 C.為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境 D.使KClO3轉(zhuǎn)化為KClO (3)從溶液Ⅱ中分離出K2FeO4后,還會(huì)有副產(chǎn)品KNO3、KCl,則反應(yīng)③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)如何判斷K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 10.(18分)現(xiàn)有下列儀器或裝置,請(qǐng)回答下列問題: (1)儀器①的名稱是　　　　　,②的名稱是　　　　。 (2)用上圖儀器組裝成氣體發(fā)生裝置:用KClO3和MnO2制O2應(yīng)選的裝置是　　　　(填字母,下同);用H2O2與MnO2制O2,并控制產(chǎn)生O2的速率,應(yīng)選的裝置是　　　　　。 (3)若用裝置X進(jìn)行“排空氣法”收集制取的O2,氧氣應(yīng)從　　　(填“b”或“c”,下同)端導(dǎo)入。若瓶中裝滿水,用排水法收集氧氣,氧氣應(yīng)從　　　　端導(dǎo)入。 (4)若用F裝置進(jìn)行CO還原Fe2O3的實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)室制取CO的方法一般采取甲酸脫水法(HCOOHCO↑+H2O),用純凈的CO完成該實(shí)驗(yàn)。 ①除F、X外還需要的裝置有　　　　　,X中應(yīng)加入的試劑是　　　　　,X與其他導(dǎo)管連接的順序是　　　　　　　(填導(dǎo)管口的序號(hào)); ②實(shí)驗(yàn)時(shí),a處可能出現(xiàn)的現(xiàn)象為　　　　　　　　　　　　　　;F裝置中氣球的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 11.(18分)某探究小組在實(shí)驗(yàn)室中用鋁土礦(主要成分為Al2O3,還含有Fe2O3、SiO2)提取氧化鋁?；卮鹣铝袉栴}: (1)在實(shí)驗(yàn)中需用1 molL-1的NaOH溶液480 mL,配制該溶液已有下列儀器:托盤天平(砝碼)、膠頭滴管、藥匙、玻璃棒,還缺少的儀器是　　　　　。 在灼燒操作中用到下列儀器中的一種,其名稱是　。 (2)寫出步驟①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)操作③中的洗滌操作如何進(jìn)行?　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中用如圖裝置制備CO2氣體,并通入濾液B中制備Al(OH)3時(shí),結(jié)果沒有產(chǎn)生預(yù)期現(xiàn)象。 乙同學(xué)分析認(rèn)為:甲同學(xué)通入CO2的量不足是導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗的原因之一,你認(rèn)為乙的分析是否合理?　　　　　　　。若合理,請(qǐng)用離子方程式解釋其原因　　　　　　　　　　(若你認(rèn)為不合理,該空不作答)。 丙同學(xué)分析認(rèn)為:甲同學(xué)通入的CO2中含有HCl氣體,也是導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗的原因,在實(shí)驗(yàn)中增加某裝置可解決這個(gè)問題。請(qǐng)幫助丙同學(xué)畫出該裝置圖,并注明試劑名稱。  課時(shí)規(guī)范練31　化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器和基本操作 1.A　為了防止硫酸亞鐵被氧化,則FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中,A項(xiàng)正確;容量瓶不能長時(shí)間保存試劑,B項(xiàng)錯(cuò)誤;有些玻璃儀器加熱,不需要墊石棉網(wǎng),例如試管等,C項(xiàng)錯(cuò)誤;用pH試紙檢驗(yàn)?zāi)橙芤旱乃釅A性時(shí),事先不能先用蒸餾水濕潤,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 2.C?、貯gNO3、HClO見光易分解,用棕色瓶保存,正確;②氫氟酸與玻璃中的SiO2反應(yīng),不能用玻璃塞玻璃瓶保存;③Na2O2與水、CO2都能反應(yīng);NaOH吸水潮解變質(zhì),且可與CO2反應(yīng),正確;④固體只能保存在廣口瓶中,錯(cuò)誤。 3.B　向溶液加入MgCO3,發(fā)生沉淀溶解平衡:MgCO3(s)Mg2+(aq)+CO32-(aq)。這時(shí)CO32-會(huì)與Fe3+發(fā)生互相促進(jìn)的水解反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀和二氧化碳?xì)怏w從而除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,A項(xiàng)不符合題意;向飽和FeCl3溶液中滴加少量NaOH溶液,得到的是Fe(OH)3沉淀,得不到膠體,B項(xiàng)符合題意;Fe2+有還原性,容易被酸性高錳酸鉀溶液氧化為Fe3+而使紫色褪去,因此可以用于檢驗(yàn)其存在,C項(xiàng)不符合題意;氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽,水溶液顯酸性,氫氧化鎂沉淀能夠在酸性環(huán)境中溶解,D項(xiàng)不符合題意。 4.C　氫氧化亞鐵不穩(wěn)定,易被空氣中的氧氣氧化生成氫氧化鐵,所以制備氫氧化亞鐵要隔絕空氣,植物油和水不互溶,且密度小于水,所以用植物油能隔絕空氣,所以能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?故A項(xiàng)正確;二氧化碳能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)被吸收,一氧化碳不能,可以用氫氧化鈉溶液除去CO中的CO2,故B項(xiàng)正確;容量瓶不能作稀釋或溶解藥品的儀器,應(yīng)該用燒杯溶解硝酸鈉,然后等溶液冷卻到室溫,再將硝酸鈉溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;滴定管的讀數(shù)需要精確到0.01 mL,根據(jù)圖示,滴定管讀數(shù)為11.80 mL,故D項(xiàng)正確。 5.C　稱量強(qiáng)腐蝕性試劑需在燒杯內(nèi)稱量,用紙片會(huì)造成托盤污染腐蝕且稱量不準(zhǔn)確,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;配制0.1 molL-1 NaCl溶液100 mL,要按照計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、定容等步驟進(jìn)行,需要使用100 mL容量瓶,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;檢驗(yàn)銨根離子,可以使用氫氧化鈉溶液,氫氧化鈉溶液中的氫氧根能與銨根結(jié)合產(chǎn)生氨氣,氨氣的水溶液呈堿性,能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán),C項(xiàng)正確;CCl4能萃取碘水中的I2,不能萃取I-,加入CCl4并振蕩,靜置,CCl4層無顏色變化,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。 6.D　碘易溶于乙醇中,不能用分液的方法分離,應(yīng)該蒸餾,A項(xiàng)錯(cuò)誤;濃硫酸應(yīng)該在燒杯中稀釋并冷卻后轉(zhuǎn)移至容量瓶中,B項(xiàng)錯(cuò)誤;氯化銨分解生成氨氣和氯化氫,在試管口二者又重新結(jié)合生成氯化銨,不能用圖丙所示裝置制備氨氣,C項(xiàng)錯(cuò)誤;SO2能使品紅溶液退色,也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,因此可用圖丁所示裝置檢驗(yàn)濃硫酸與蔗糖反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫,D項(xiàng)正確。 7.B　濃硫酸的密度大于酒精,應(yīng)將濃硫酸倒入酒精中,否則會(huì)導(dǎo)致混合時(shí)產(chǎn)生的大量熱將液體濺出,引發(fā)安全事故,故A錯(cuò)誤;配制銀氨溶液,最初生成的沉淀恰好溶解即可,則在一定量AgNO3溶液中,逐滴滴加稀氨水至沉淀恰好溶解為止,故B正確;金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑,極易和廢液缸中的水發(fā)生劇烈反應(yīng),引發(fā)安全事故,故C錯(cuò)誤;制取乙烯的實(shí)驗(yàn)溫度為170 ℃,應(yīng)用量程為300 ℃的溫度計(jì),不能使用量程為100 ℃的溫度計(jì),故D錯(cuò)誤。 8.D　氯氣、HCl均與NaOH溶液反應(yīng),不能除雜,應(yīng)選飽和食鹽水除去Cl2中含有的少量HCl,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;蒸干NH4Cl飽和溶液,氯化銨分解,應(yīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶制備NH4Cl晶體,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;純堿為粉末狀固體,關(guān)閉止水夾不能使固體與液體分離,且碳酸鈉易溶于水,則不能制取少量純凈的CO2氣體,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;碘易溶于四氯化碳,與水分層后有機(jī)層在下層,則裝置可分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層,故D項(xiàng)正確。 9.答案 (1)2KOH+Cl2KClO+KCl+H2O　(2)AC (3)2Fe3++3ClO-+10OH-2FeO42-+3Cl-+5H2O (4)用試管取少量最后一次洗滌液,加入硝酸銀溶液,無白色沉淀產(chǎn)生,則證明K2FeO4晶體已經(jīng)洗凈 解析 氫氧化鉀溶液中充入足量氯氣,在溫度較低的條件下反應(yīng)生成氯化鉀、次氯酸鉀和水,加入氫氧化鉀固體、除去KCl之后得到堿性的KClO濃溶液,向其中加入90%的硝酸鐵溶液發(fā)生反應(yīng)生成高鐵酸鉀溶液,后純化得到濕產(chǎn)品,洗滌干燥得到K2FeO4晶體。 (1)根據(jù)以上分析可知反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2KOH+Cl2KClO+KCl+H2O。 (2)由工藝流程可知,溶液Ⅰ中有過量的Cl2,加KOH固體的目的是與過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng),生成更多的KClO,A項(xiàng)正確;由信息可知溫度較高時(shí)KOH與Cl2反應(yīng)生成的是KClO3,不利用KClO生成、浪費(fèi)原料,B項(xiàng)錯(cuò)誤;由工藝流程及③可知,利于硝酸鐵與KClO制備K2FeO4,C項(xiàng)正確;加KOH不能使KClO3轉(zhuǎn)化為KClO,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 (3)由工藝流程可知,反應(yīng)③為堿性條件下Fe(NO3)3與KClO生成K2FeO4、KNO3、KCl,再補(bǔ)水配平即可。 (4)產(chǎn)品表面有吸附的氯離子,判斷K2FeO4晶體是否已經(jīng)洗滌干凈,只需設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)洗滌液中是否含有氯離子。 10.答案 (1)長頸漏斗　分液漏斗　(2)AE　BD　(3)c　b (4)①DG　濃硫酸　dcbe?、诩t棕色粉末逐漸變黑　收集尾氣中的一氧化碳,防止污染 解析 (2)KClO3和MnO2制O2屬于“固+固氣體”,因而要選用E裝置為氣體發(fā)生裝置;H2O2與MnO2制O2屬于“固+液氣體”且要控制產(chǎn)生氣體的速率,只能用分液漏斗控制加入的H2O2的量。(3)使用X收集氧氣,用排空氣法時(shí),由于O2的密度比空氣的大,應(yīng)從長管進(jìn)氣,用排水法收集氣體時(shí),應(yīng)從短管進(jìn)氣。(4)根據(jù)反應(yīng)原理可知制取CO屬于“液+液氣體”,用分液漏斗控制加入濃硫酸的量,應(yīng)選DG為氣體發(fā)生裝置,X的作用是除去CO中的水蒸氣,洗氣時(shí)氣體流向?yàn)椤伴L進(jìn)短出”。 11.答案 (1)500 mL容量瓶、燒杯　坩堝 (2)Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O,Al2O3+6H+2Al3++3H2O (3)向過濾器中加入蒸餾水,使水剛好沒過沉淀物,等水自然流盡后,重復(fù)操作2~3次 (4)合理　2OH-+CO2CO32-+H2O 解析 (1)配制1 molL-1的NaOH溶液480 mL需要500 mL的容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等,灼燒固體應(yīng)在坩堝中進(jìn)行。(2)鋁土礦中的Fe2O3和Al2O3均能與鹽酸反應(yīng)。(3)過濾操作后,應(yīng)在過濾器中用蒸餾水洗滌沉淀。(4)濾液B中除含有NaAlO2外,還含有NaOH,若通入CO2的量不足,則CO2會(huì)與NaOH反應(yīng)而得不到Al(OH)3沉淀。用飽和NaHCO3溶液可以除去CO2中的HCl氣體。