2019高考化學總復習 第三章 金屬及其化合物 3-3-1 考點一 鐵的氧化物和氫氧化物學后即練1 新人教版.doc

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3-3-1 考點一 鐵的氧化物和氫氧化物 1．把22.4 g鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中，如反應只收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO，下列說法正確的是(　　) A．反應后生成的鹽只為Fe(NO3)3 B．反應后生成的鹽只為Fe(NO3)2 C．反應后生成的鹽為Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物質的量之比為1∶3 D．反應后生成的鹽為Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物質的量之比為3∶1 解析：由于鐵的物質的量為＝0.4 mol，所以在反應的過程中它失去的電子數(shù)應介于0.8 mol(此時只產生Fe2＋)和1.2 mol(此時只產生Fe3＋)之間，又產生0.3 mol NO2和0.2 mol NO，即反應過程中硝酸得到的電子物質的量為0.3 mol(5－4)＋0.2 mol(5－2)＝0.9 mol，所以對應的產物既有Fe(NO3)3又有Fe(NO3)2。設前者的物質的量為x，后者的物質的量為y，則由鐵原子守恒可得x＋y＝0.4 mol，由得失電子守恒得3x＋2y＝0.9 mol，解得x＝0.1 mol，y＝0.3 mol。 答案：C 2．向200 mL某濃度的硝酸溶液中投入2.8 g鐵粉，結果鐵粉全部溶解，同時得到1.12 L(標準狀況)氣體，并測得反應后溶液的pH＝1。若反應前后溶液的體積變化忽略不計，則下列有關判斷中不正確的是(　　) A．反應前c(HNO3)＝1.0 molL－1 B．1.12 L氣體全部是NO C．反應后溶液中c(NO)＝0.85 molL－1 D．反應后的溶液最多還能溶解1.82 g鐵粉 解析：溶液的pH＝1，說明HNO3有剩余，F(xiàn)e完全反應生成Fe(NO3)3，根據(jù)N原子守恒可知，與Fe3＋結合的NO物質的量＝＝0.15 mol，氮的氧化物的物質的量＝＝0.05 mol，剩余硝酸的物質的量＝0.2 L0.1 molL－1＝0.02 mol。開始時硝酸的物質的量＝0.15 mol＋0.05 mol＋0.02 mol＝0.22 mol，c(HNO3)＝＝1.1 molL－1，A錯誤；n(Fe)＝＝0.05 mol，n(氣體)＝＝0.05 mol，令N元素在還原產物中化合價為a，則由電子守恒可知，0.053＝0.05(5－a)，解得a＝2，故生成氣體為NO，B正確；反應后c(NO)＝ ＝0.85 molL－1，C正確；鐵過量生成Fe(NO3)2，3Fe＋8HNO3===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，n(Fe)＝ ＝＝0.082 5 mol，即還可溶解鐵的質量＝0.082 5 mol56 gmol－1－2.8 g＝1.82 g，D正確。 答案：A 3．在一定量的稀HNO3中慢慢加入鐵粉，得到的Fe2＋的物質的量(縱坐標)與所加鐵粉的物質的量(橫坐標)的關系如圖所示。請將正確答案的序號填在相應的橫線上。 ①Fe3＋　②Fe2＋ ③Fe、Fe2＋ ④Fe2＋、Fe3＋ (1)AB段鐵元素以________形式存在。 (2)BC段鐵元素以________形式存在。 (3)CD段鐵元素以________形式存在。 解析：向稀HNO3中加入鐵粉，開始時稀HNO3過量應生成Fe3＋，隨加入鐵粉量的增加，HNO3反應完全后，發(fā)生反應2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，最后全部轉化為Fe2＋。 答案：(1)①　(2)④　(3)③