高中化學(xué) 課時(shí)分層作業(yè)5 共價(jià)鍵 分子間作用力 蘇教版必修2

課時(shí)分層作業(yè)(五) 共價(jià)鍵 分子間作用力(建議用時(shí)：45分鐘)學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)練1下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述正確的是()A離子化合物中一定有離子鍵B含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物C非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵D單質(zhì)分子中都存在化學(xué)鍵AA正確，離子化合物的定義就是含有離子鍵的化合物；B不正確，只含有共價(jià)鍵的化合物，才是共價(jià)化合物；C不正確，非金屬元素組成的化合物中也可能既含共價(jià)鍵，又含離子鍵，如NH4Cl中NH與Cl之間以離子鍵結(jié)合，N與H之間以共價(jià)鍵結(jié)合；D不正確，稀有氣體單質(zhì)分子中不存在化學(xué)鍵。2下列物質(zhì)中屬于含共價(jià)鍵的離子化合物的是()AH2SBNH4NO3CK2SDMgCl2BH2S中含有兩個(gè)HS共價(jià)鍵；NH4NO3中NH與NO之間以離子鍵結(jié)合，其中NH中N與H原子之間及NO中N與O原子之間都是以共價(jià)鍵結(jié)合；K2S中兩個(gè)K分別與S2以離子鍵結(jié)合；MgCl2中Mg2與兩個(gè)Cl分別以離子鍵結(jié)合。H2S是共價(jià)化合物，NH4NO3、K2S、MgCl2是離子化合物。3下列電子式或結(jié)構(gòu)式錯(cuò)誤的是()4下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型圖正確的是()AH2O2的電子式：BCS2的比例模型：BH2O2為共價(jià)化合物，電子式中存在共用電子對(duì)，不是陰陽(yáng)離子，A錯(cuò)誤；CS2的比例模型為，B正確；14C質(zhì)子數(shù)為6，C錯(cuò)誤；結(jié)構(gòu)式用一根短線表示一對(duì)電子，其他電子不表示出來(lái)，D錯(cuò)誤。5共價(jià)鍵、離子鍵和分子間作用力是構(gòu)成物質(zhì)的微粒間的不同作用方式，下列物質(zhì)中，存在分子間作用力和共價(jià)鍵的是() 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：13572028】A干冰B氯化鈉C氫氧化鈉D金剛石A干冰是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子間存在著分子間作用力，分子內(nèi)存在共價(jià)鍵。 氯化鈉是離子化合物，只存在離子鍵。氫氧化鈉是離子化合物，它不僅存在離子鍵，其“OH”中還存在共價(jià)鍵。金剛石是由原子構(gòu)成的物質(zhì)，只存在共價(jià)鍵。6下列物質(zhì)的變化過(guò)程中，有共價(jià)鍵明顯被破壞的是()A從飲料酒中聞到了醇香味BNaCl顆粒被粉碎CH2SO4溶于水得硫酸溶液DNaOH受熱熔化C聞到醇香味是因?yàn)榇嫉膿]發(fā)，只是破壞了分子間作用力；NaCl顆粒被粉碎破壞了部分離子鍵；H2SO4溶于水后，電離出H和SO，共價(jià)鍵被破壞；NaOH受熱熔化時(shí)，電離出Na和OH，只破壞了離子鍵，而OH中的共價(jià)鍵沒(méi)被破壞。7下表物質(zhì)與其所含化學(xué)鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是 () 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：13572029】選項(xiàng)ABCD物質(zhì)CO2MgCl2HClNH4Cl所含化學(xué)鍵類型共價(jià)鍵離子鍵、共價(jià)鍵離子鍵離子鍵、共價(jià)鍵所屬化合物類型共價(jià)化合物離子化合物離子化合物共價(jià)化合物8下列各組化合物中，化學(xué)鍵類型完全相同的是 ()AC2H6、H2O2、C2H5OHBHCl、NaCl、MgCl2CH2O、CO2、Na2O2DNaOH、NaClO、Na2OAA中各物質(zhì)只存在共價(jià)鍵，故A正確；B中HCl中為共價(jià)鍵，而NaCl、MgCl2中存在離子鍵，故B錯(cuò)誤；C中Na2O2中為共價(jià)鍵和離子鍵，而H2O、CO2中只存在共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D中Na2O中只存在離子鍵，而NaOH、NaClO中既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤。 9下列是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)AHClBNaClCNa2SO4DNa2SEHeFN2請(qǐng)用序號(hào)回答(1)(2)題：(1)這些物質(zhì)中只含共價(jià)鍵的是_。(2)既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是_。(3)試分別寫出D的電子式、F的電子式及結(jié)構(gòu)式_、_、_?！窘馕觥縃Cl、N2只含共價(jià)鍵；NaCl、Na2S只含離子鍵，Na2SO4含離子鍵和共價(jià)鍵；He無(wú)化學(xué)鍵。【答案】(1)AF(2)C10下面是同學(xué)們熟悉的物質(zhì)：O2金剛石NaBrH2SO4Na2CO3NH4ClNaHSO4NeNa2O2NaOH(1)這些物質(zhì)中，只含有共價(jià)鍵的是_；只含有離子鍵的是_；既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是_；不存在化學(xué)鍵的是_。(2)屬于共價(jià)化合物的是_；屬于離子化合物的是_。(3)將NaHSO4溶于水，破壞了NaHSO4中的_，寫出其電離方程式_?！窘馕觥縊2、金剛石中只含有共價(jià)鍵；H2SO4只含有共價(jià)鍵，是共價(jià)化合物；NaBr中只含有離子鍵，是離子化合物；Na2CO3、NH4Cl、NaHSO4、Na2O2、NaOH中都是既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的離子化合物；稀有氣體Ne是單原子分子，不含任何化學(xué)鍵。NaHSO4溶于水電離時(shí)，Na與HSO之間的離子鍵被破壞，HSO中H與SO之間的共價(jià)鍵也被破壞?！敬鸢浮?1)(2)(3)離子鍵和共價(jià)鍵NaHSO4=NaHSO11衛(wèi)生部曾經(jīng)發(fā)出公告，禁止在面粉生產(chǎn)中添加過(guò)氧化鈣(CaO2)等食品添加劑。CaO2和Na2O2在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上有很多相似的地方。請(qǐng)完成下列問(wèn)題：(1)CaO2屬于_(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)，其電子式為_(kāi)，其陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為_(kāi)。(2)CaO2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)，反應(yīng)過(guò)程中斷裂的化學(xué)鍵有_。A離子鍵B共價(jià)鍵(3)CaO2與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)，該反應(yīng)屬于_。A置換反應(yīng)B氧化還原反應(yīng)C復(fù)分解反應(yīng)【解析】 CaO2與Na2O2在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上相似，則其應(yīng)為離子化合物，其電子式為，既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵。由電子式可推知其陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為11。CaO2與水、二氧化碳的反應(yīng)由Na2O2與水、二氧化碳的反應(yīng)分析類比即可?！敬鸢浮?1)離子化合物11(2)2CaO22H2O=2Ca(OH)2O2AB(3)2CaO22CO2=2CaCO3O2B沖A挑戰(zhàn)練12關(guān)于氫鍵，下列說(shuō)法不正確的是()AHF的沸點(diǎn)比HCl的沸點(diǎn)高是由于HF分子間存在氫鍵所致B水在結(jié)冰時(shí)體積膨脹，是由于水分子之間存在氫鍵CNH3的穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵D在氨水中水分子和氨分子之間也存在著氫鍵C本題著重對(duì)氫鍵理解的考查。 氫鍵是某些氫化物(NH3、H2O、HF)分子間存在的比分子間作用力稍強(qiáng)的作用力。 它的存在使氫化物的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)相對(duì)較高，因此，HF的沸點(diǎn)高是由氫鍵所致，水在結(jié)冰時(shí)體積膨脹是由于水分子大范圍的以氫鍵相互連結(jié)，形成相對(duì)疏松的晶體，從而在結(jié)構(gòu)上有許多空隙，造成體積膨脹。氨分子和水分子之間主要是以氫鍵結(jié)合的，故A、B、D選項(xiàng)正確；C選項(xiàng)NH3的穩(wěn)定性取決于NH鍵，而不是氫鍵，故C不正確。13A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大。B元素原子L層上的電子數(shù)為K層電子數(shù)的2倍；元素D的2價(jià)陰離子的核外電子排布與氖原子相同；E與A同主族；A和E這兩種元素與D都能形成X2Y、X2Y2型化合物。請(qǐng)回答： 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：13572030】(1)寫出下列元素的元素符號(hào)：A_；B_；C_；E_。(2)畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖_。B在周期表中的位置為_(kāi)。(3)A與D形成的X2Y型化合物的電子式是_。(4)C的氫化物的電子式_，含有_鍵(填“離子”或“共價(jià)”)?！窘馕觥坑深}意可知B為C，D為O，而A、B、C、D、E原子序數(shù)逐漸增大，則C為N，再由“A、E同主族且A和E這兩種元素與D都能形成X2Y、X2Y2型化合物”知A為H，E為Na。【答案】(1)HCNNa(2) 14部分中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如表所示：序號(hào)元素結(jié)構(gòu)及性質(zhì)AA單質(zhì)是生活中常見(jiàn)的金屬，它有兩種常見(jiàn)氯化物，相對(duì)分子質(zhì)量相差35.5BB原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的CC是常見(jiàn)化肥的主要元素，其單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)DD單質(zhì)是常用的半導(dǎo)體材料EE沒(méi)有最高正化合價(jià)，A、B、C、D、F都能與E形成化合物FF在周期表中排在A族，也有人提出可以排在A族(1)A在周期表中的位置為_(kāi)。(2)B與C形成的化合物的化學(xué)式為_(kāi)，它屬于_(填“離子”或“共價(jià)”)化合物。(3)F與E可以形成原子個(gè)數(shù)比分別為21、11的兩種化合物X和Y，區(qū)別X與Y的實(shí)驗(yàn)方法是_。(4)C與E都是非金屬元素，用化學(xué)方程式表明它們形成的兩種單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱：_?！窘馕觥緼單質(zhì)是生活中常見(jiàn)的金屬，它有兩種氯化物，相對(duì)分子質(zhì)量相差35.5，則A為Fe元素；由B元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的，可知B有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為2，則B為Mg元素；C是常見(jiàn)化肥的主要元素，其單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，C為N元素；D單質(zhì)是常用的半導(dǎo)體材料，則D為Si元素；F在周期表中排在A族，也有人提出可以排在A族，可知其化合價(jià)有1、1價(jià)，故F為H元素；E沒(méi)有最高正化合價(jià)，A、B、C、D、F都能與E形成化合物，則E為O元素?！敬鸢浮?1)第4周期族(2)Mg3N2離子(3)分別取X、Y各少許置于試管中，再各加入等量的MnO2粉末，迅速產(chǎn)生無(wú)色氣體的是H2O2，無(wú)明顯現(xiàn)象的是H2O(4)4NH33O22N26H2O6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375