江蘇專用2019高考化學(xué)總復(fù)習(xí)優(yōu)編增分練：選擇題熱點(diǎn)題型特訓(xùn)題型七離子反應(yīng)應(yīng)用型.doc

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題型七　離子反應(yīng)應(yīng)用型 一、單項(xiàng)選擇題 1．(2018南京市、鹽城市高三一模)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　) A．NO2通入水中：3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO B．Fe(OH)3溶于HI溶液：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O C．(NH4)2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：NH＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋NH3H2O D．向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液產(chǎn)生白色沉淀：AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3 ↓＋CO 答案　D 解析　A項(xiàng)，NO2與水反應(yīng)生成HNO3和NO，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，F(xiàn)e(OH)3與HI溶液的反應(yīng)是先溶解后氧化，正確的離子方程式為2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2＋6H2O，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，不符合物質(zhì)的組成比，錯(cuò)誤。 2．(2018江蘇省百校高三12月大聯(lián)考)下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(　　) A．氯氣通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ B．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡： Ag＋2H＋＋NO===Ag＋＋NO↑＋H2O C．(NH4)2Fe(SO4)2 溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2 溶液：2NH＋Fe2＋＋4OH－===2NH3H2O＋Fe(OH)2 ↓ D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO＋6H＋＋2MnO===5SO＋2Mn2＋＋3H2O 答案　D 解析　A項(xiàng)，向水中通入氯氣，生成的次氯酸為弱酸，離子方程式為：Cl2＋H2OH＋＋ Cl－＋HClO，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡，離子方程式：3Ag＋4H＋＋NO=== 3Ag＋＋NO↑＋2H2O，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，(NH4)2Fe(SO4)2溶液加入過(guò)量Ba(OH)2，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、一水合氨和氫氧化亞鐵沉淀，生成的氫氧化亞鐵又容易被氧化為氫氧化鐵，缺少了硫酸鋇沉淀的反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Na2SO3溶液具有還原性，能夠使酸性KMnO4溶液褪色，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為5SO＋6H＋＋2MnO===5SO＋2Mn2＋＋3H2O，正確。 3．(2018常熟市高三上學(xué)期期中)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　) A．用氨水溶解氫氧化銅沉淀： Cu2＋＋4NH3H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋4H2O B．用稀硝酸除去試管內(nèi)壁的銀： 3Ag＋4H＋＋NO===3Ag＋＋NO↑＋2H2O C．向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體： ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO D．向NaHCO3溶液中加入少量的Ba(OH)溶液： Ba2＋＋OH－＋HCO===BaCO3↓＋2H2O 答案　B 解析　A項(xiàng)，Cu(OH)2難溶于水，所以化學(xué)式保留，正確的離子方程式為：Cu(OH)2＋4NH3H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，稀硝酸被還原成NO，Ag被氧化成Ag＋，正確；C項(xiàng)，SO2具有還原性，NaClO具有氧化性，應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：ClO－＋SO2＋H2O===Cl－＋SO＋2H＋，錯(cuò)誤。 4．(2018常州市高三一模)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　) A．向MgCl2溶液中滴加過(guò)量氨水：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ B．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag＋4H＋＋NO===Ag＋＋NO↑＋2H2O C．將Cu粉加入到Fe2(SO4)3溶液中：2Fe3＋＋3Cu===2Fe＋3Cu2＋ D．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO 答案　D 解析　A項(xiàng)，氨水是弱堿，用化學(xué)式表示，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Ag＋4H＋＋NO===Ag＋＋NO↑＋2H2O的電荷不守恒，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，將Cu粉加入到Fe2(SO4)3溶液中反應(yīng)生成硫酸亞鐵，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，離子方程式為AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO，正確。 5．(2018淮安、宿遷等高三質(zhì)檢)下列指定化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　) A．二氧化錳和濃鹽酸共熱：MnO2＋4HClMn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O B．AlCl3溶液中滴加過(guò)量的濃氨水：Al3＋＋4NH3H2O===AlO＋4NH＋2H2O C．將Cu2O與稀HNO3混合：3Cu2O＋14H＋＋2NO===6Cu2＋＋2NO↑＋7H2O D．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O 答案　C 解析　A項(xiàng)，二氧化錳和濃鹽酸共熱，要用離子符號(hào)表示HCl：MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，AlCl3溶液中滴加過(guò)量的濃氨水，Al(OH)3不溶于氨水：Al3＋＋3NH3H2O===Al(OH)3↓＋3NH，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，將Cu2O與稀HNO3混合：3Cu2O＋ 14H＋＋2NO===6Cu2＋＋2NO↑＋7H2O，正確；D項(xiàng)，向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水，生成物還有一水合氨：Ca2＋＋NH＋HCO＋2OH－===CaCO3↓＋NH3H2O＋H2O，錯(cuò)誤。 6．(2018溧陽(yáng)市高三調(diào)研)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　) A．向硫酸銅溶液中加入NaHS溶液： Cu2＋＋HS－===CuS↓＋H＋ B．用醋酸除去水垢中的碳酸鈣： CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ C．用強(qiáng)堿溶液吸收工業(yè)尾氣制取硝酸： NO＋NO2＋2OH－===2NO＋H2O D．將少量SO2氣體通入氨水中： SO2＋NH3H2O===NH＋HSO 答案　A 解析　A項(xiàng)，向硫酸銅溶液中加入NaHS溶液，離子方程式：Cu2＋＋HS－===CuS↓＋H＋，正確；B項(xiàng)，用醋酸除去水垢中的碳酸鈣，離子方程式：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋H2O＋2CH3COO－＋CO2↑，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，用強(qiáng)堿溶液吸收工業(yè)尾氣制取硝酸的離子反應(yīng)為NO＋NO2＋2OH－===2NO＋H2O，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，將少量SO2氣體通入氨水中的離子反應(yīng)為SO2＋2NH3H2O===2NH＋SO＋H2O，錯(cuò)誤。 7．(2018江蘇省五校高三第一次學(xué)情監(jiān)測(cè))下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　) A．二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣： MnO2＋4HCl(濃)Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O B．向NH4Al(SO4)2 溶液中加入過(guò)量NaOH溶液： Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O C．用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2： 2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O D．用惰性電極電解MgCl2溶液： 2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－ 答案　C 解析　A項(xiàng)，二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，向NH4Al(SO4)2 溶液中加入過(guò)量NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為：Al3＋＋NH＋5OH－===AlO＋2H2O＋NH3H2O，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2，反應(yīng)的離子方程式為：2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O，正確；D項(xiàng)，用惰性電極電解MgCl2溶液，反應(yīng)的離子方程式為：Mg2＋＋2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋Mg(OH)2↓，D錯(cuò)誤。 8．(2018蘇州市高三調(diào)研)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　) A．二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣： MnO2＋4HClMn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O B．向氫氧化鋇溶液中加入少量稀硫酸： Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O C．銅與稀硝酸反應(yīng)： 3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O D．偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量的二氧化碳： 2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO 答案　C 解析　A項(xiàng)，二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，向氫氧化鋇溶液中加入少量稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，正確；D項(xiàng)，偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量的二氧化碳：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO，錯(cuò)誤。 9．(2018蘇州市高三調(diào)研)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A．無(wú)色透明的溶液中：Al3＋、Cu2＋、SO、Cl－ B．能使甲基橙變紅的溶液中：Na＋、NH、SO、NO C.＝1.010－13 molL－1的溶液中：NH、Ca2＋、Cl－、HCO D．1.0 molL－1的 KNO3溶液中：H＋、Fe2＋、SCN－、SO 答案　B 解析　A項(xiàng)，無(wú)色透明的溶液中不存在Cu2＋，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，能使甲基橙變紅的溶液顯酸性，Na＋、NH、SO、NO之間不反應(yīng)，可以大量共存，正確；C項(xiàng)，＝1.010－13 mol L－1的溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，溶液顯酸性，HCO不能大量共存，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，1.0 molL－1的KNO3溶液中H＋、Fe2＋與硝酸根離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，錯(cuò)誤。 10．(2018江蘇省五校高三第一次學(xué)情監(jiān)測(cè))常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A．澄清透明的溶液中：Al3＋、Cu2＋、SO、Cl－ B．中性溶液中：Al3＋、NH、Cl－、S2－ C．c(OH－)<的溶液中：Na＋、Ca2＋、ClO－、NO D．1 molL－1的HNO3溶液中：Fe2＋、Cl－、SO 答案　A 解析　A項(xiàng)，澄清透明的溶液中：Al3＋、Cu2＋、SO、Cl－各離子之間相互不反應(yīng)，能大量共存，正確；B項(xiàng)，Al3＋與S2－發(fā)生雙水解生成沉淀和氣體而不能大量共存，錯(cuò)誤；C項(xiàng)， c(OH－)<的溶液呈酸性，ClO－結(jié)合H＋生成次氯酸而不能大量存在，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，1 mol L－1的HNO3溶液中：H＋、Fe2＋、NO因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，錯(cuò)誤。 11．(2018南京市高三聯(lián)考)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A．新制飽和氯水中：Al3＋、Cu2＋、SO、Br－ B．使甲基橙變紅的溶液：Mg2＋、Fe3＋、NO、SCN－ C.＝110－13 molL－1的溶液中：Na＋、K＋、Cl－、AlO D．由水電離的c(H＋)＝110－13 molL－1的溶液中：Ca2＋、Ba2＋、Cl－、HCO 答案　C 解析　新制飽和氯水中，氯氣能把Br－氧化為Br2，故A錯(cuò)誤；Fe3＋、SCN－生成Fe(SCN)3，故B錯(cuò)誤；＝110－13 molL－1的溶液呈堿性，Na＋、K＋、Cl－、AlO不反應(yīng)，故C正確；由水電離的c(H＋)＝110－13 molL－1的溶液呈酸性或堿性，若呈酸性H＋、HCO反應(yīng)生成水和二氧化碳，若呈堿性O(shè)H－、HCO反應(yīng)生成水和CO，故D錯(cuò)誤。 12．(2018淮安、宿遷等高三質(zhì)檢)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 (　　) A．使甲基橙變紅色的溶液：Na＋、Cu2＋、ClO－、Cl－ B．0.1 molL－1 Na2CO3溶液：K＋、AlO、Cl－、SO C．0.1 molL－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H＋、Al3＋、Cl－、NO D.＝0.1 molL－1的溶液中：Ca2＋、NH、CH3COO－、HCO 答案　B 解析　A項(xiàng)，使甲基橙變紅色的溶液呈酸性，2H＋＋Cl－＋ClO－===H2O＋Cl2↑，故A組離子在指定溶液中不能大量共存；B項(xiàng)，0.1 molL－1 Na2CO3溶液：K＋、AlO、Cl－、SO在指定溶液中一定能大量共存；C項(xiàng)，0.1 molL－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H＋、NO、Fe2＋發(fā)生反應(yīng)，故C組離子在指定溶液中不能大量共存；D項(xiàng)，Kw/c(H＋)＝c(OH－)＝0.1 molL－1的溶液呈堿性，Ca2＋和OH－、NH和OH－、HCO和OH－均發(fā)生反應(yīng)，故D組離子在指定溶液中不能大量共存。 二、不定項(xiàng)選擇題 13．(2018溧陽(yáng)市高三調(diào)研)常溫下，取鋁土礦(含有Al2O3、FeO、Fe2O3、SiO2等物質(zhì)) 用硫酸浸出后的溶液，分別向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是(　　) A．加入過(guò)量NaOH 溶液：Na＋、AlO、OH－、SO B．加入過(guò)量氨水：NH、Al3＋、OH－、SO C．通入過(guò)量SO2：Fe2＋、H＋、SO、SO D．加入過(guò)量NaClO溶液：Fe2＋、Na＋、ClO－、SO 答案　A 解析　鋁土礦用硫酸浸出后的溶液中含有Al3＋、Fe2＋、Fe3＋、SO和H＋。A項(xiàng)，溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液后發(fā)生反應(yīng)：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O、Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓、Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓、H＋＋OH－===H2O，反應(yīng)后的溶液中主要存在Na＋、AlO、OH－、SO，正確；B項(xiàng)，加入過(guò)量的氨水發(fā)生反應(yīng)：Al3＋＋3NH3H2O===Al(OH)3↓＋3NH、 Fe2＋＋2NH3H2O===Fe(OH)2↓＋2NH、Fe3＋＋3NH3H2O===Fe(OH)3↓＋3NH、H＋＋NH3H2O===NH＋H2O，反應(yīng)后的溶液中不存在Al3＋，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，通入過(guò)量的SO2發(fā)生反應(yīng)：SO2＋2Fe3＋＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋，過(guò)量SO2中不存在SO，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NaClO具有強(qiáng)氧化性會(huì)將Fe2＋氧化成Fe3＋，ClO－會(huì)與Al3＋、Fe3＋發(fā)生雙水解反應(yīng)將Al3＋、Fe3＋轉(zhuǎn)化成Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，反應(yīng)后的溶液中不含F(xiàn)e2＋，錯(cuò)誤。 14．(2014常州市高三一模)25 ℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A．透明的溶液中：K＋、Cu2＋、NO、Cl－ B．0.1 molL－1 CaCl2溶液中：Mg2＋、NH、CO、SO C．pH＝12的溶液：Na＋、K＋、SiO、Cl－ D．使甲基橙變紅的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO、Cl－ 答案　AC 解析　B項(xiàng)，Ca2＋、Mg2＋與CO和Ca2＋與SO均能發(fā)生離子反應(yīng)，生成不溶物，不能大量共存，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，pH＝12的溶液顯堿性，Na＋、K＋、SiO、Cl－在堿性溶液中彼此間不發(fā)生離子反應(yīng)，能大量共存，正確；D項(xiàng)，使甲基橙變紅的溶液顯酸性，F(xiàn)e2＋在酸性條件下能被NO氧化，錯(cuò)誤。 15．(2018常熟市高三上學(xué)期期中)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A．使甲基橙呈紅色的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、NO B．c(OH－)<的溶液中：Na＋、Ca2＋、ClO－、NO C．含有大量Fe(NO3)2 的溶液中：H＋、NH、Cl－、SO D．由水電離的c(H＋)＝1 10－13 molL－1的溶液中：K＋、Na＋、Br－、Cl－ 答案　AD 解析　A項(xiàng)，使甲基橙呈紅色的溶液呈酸性，酸性條件下離子間不反應(yīng)，能大量共存；B項(xiàng)，c(OH－)< 即c(OH－)

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