2019版高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第7章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第2節(jié) 化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡的移動(dòng)高考真題實(shí)踐 新人教版.doc
《2019版高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第7章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第2節(jié) 化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡的移動(dòng)高考真題實(shí)踐 新人教版.doc》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2019版高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第7章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第2節(jié) 化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡的移動(dòng)高考真題實(shí)踐 新人教版.doc(3頁珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
第2節(jié) 化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡的移動(dòng)1(2017高考海南卷改編)已知反應(yīng)CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H0。在一定溫度和壓強(qiáng)下于密閉容器中,反應(yīng)達(dá)到平衡。下列敘述正確的是()A升高溫度,K增大B減小壓強(qiáng),n(CO2)增加C更換高效催化劑,(CO)增大D充入一定量的氮?dú)?,n(H2)不變解析:選D。A.此反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響,即升高溫度,K減小,故A說法錯(cuò)誤;B.反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等,因此減小壓強(qiáng),平衡不移動(dòng),即n(CO2)不變,故B說法錯(cuò)誤;C.催化劑對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)無影響,因此CO的轉(zhuǎn)化率不變,故C說法錯(cuò)誤;D.恒壓下,充入N2,容器的體積增大,組分濃度降低,但化學(xué)反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不變,因此化學(xué)平衡不移動(dòng),n(H2)不變,故D說法正確。2(2016高考海南卷改編)由反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖所示。下列說法正確的是()A由XY反應(yīng)的HE5E2B由XZ反應(yīng)的H0C增大壓強(qiáng)有利于提高Y的產(chǎn)率D升高溫度有利于提高Z的產(chǎn)率解析:選B。由XY反應(yīng)的HE3E2,A錯(cuò)誤;依圖知,由XZ反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,反應(yīng)放熱,H0B圖中Z的大小為a3bC圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合物中3D溫度不變時(shí),圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡在加壓后(CH4)減小 解析:選A。由題中圖像看出,隨溫度升高,甲烷的平衡體積分?jǐn)?shù)減小,說明溫度升高,平衡正向移動(dòng),則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),H0,A項(xiàng)正確;Z越大,甲烷的平衡體積分?jǐn)?shù)越小,故b3a,B項(xiàng)錯(cuò)誤;起始時(shí)3,反應(yīng)一旦開始,則消耗等物質(zhì)的量的H2O和CH4,即的分子、分母同時(shí)減小相同的數(shù)值,故圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合物中的值一定不等于3,C項(xiàng)錯(cuò)誤;溫度不變,加壓時(shí)平衡逆向移動(dòng),圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合物中甲烷的體積分?jǐn)?shù)增大,D項(xiàng)錯(cuò)誤。4(2016高考天津卷)在恒溫恒容的密閉容器中,某儲(chǔ)氫反應(yīng):MHx(s)yH2(g)MHx2y(s) Hv(吸氫)解析:達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),氣體的物質(zhì)的量不變,所以容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變,a項(xiàng)正確;由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng),所以吸收y mol H2所需的MHx的物質(zhì)的量大于1 mol,b項(xiàng)錯(cuò)誤;該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K,由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng),降低溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),c(H2)減小,故K增大,c項(xiàng)正確;向容器內(nèi)通入少量氫氣,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),v(正)v(逆),即v(吸氫)v(放氫),d項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:ac52016高考全國卷,27(1)(2)丙烯腈(CH2=CHCN)是一種重要的化工原料,工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產(chǎn),主要副產(chǎn)物有丙烯醛(CH2=CHCHO)和乙腈(CH3CN)等。回答下列問題:(1)以丙烯、氨、氧氣為原料,在催化劑存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副產(chǎn)物丙烯醛(C3H4O)的熱化學(xué)方程式如下:C3H6(g)NH3(g)O2(g)=C3H3N(g)3H2O(g)H515 kJ/molC3H6(g)O2(g)=C3H4O(g)H2O(g)H353 kJ/mol兩個(gè)反應(yīng)在熱力學(xué)上趨勢(shì)均很大,其原因是 ;有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率的反應(yīng)條件是 ;提高丙烯腈反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是 。(2)如圖為丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線,最高產(chǎn)率對(duì)應(yīng)的溫度為460 。低于460 時(shí),丙烯腈的產(chǎn)率 (填“是”或“不是”)對(duì)應(yīng)溫度下的平衡產(chǎn)率,判斷理由是 ;高于460 時(shí),丙烯腈產(chǎn)率降低的可能原因是 (雙選,填標(biāo)號(hào))。A催化劑活性降低B平衡常數(shù)變大C副反應(yīng)增多D反應(yīng)活化能增大解析:(1)由于反應(yīng)和均為放出熱量較多的反應(yīng),產(chǎn)物的能量較低,故兩個(gè)反應(yīng)在熱力學(xué)上趨勢(shì)很大;由于反應(yīng)為放熱反應(yīng),且該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng),故降低溫度和降低壓強(qiáng)均有利于反應(yīng)正向進(jìn)行,從而提高丙烯腈的平衡產(chǎn)率;提高丙烯腈反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是使用合適的催化劑。(2)反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,丙烯腈的平衡產(chǎn)率應(yīng)降低,故低于460 時(shí),丙烯腈的產(chǎn)率不是對(duì)應(yīng)溫度下的平衡產(chǎn)率;高于460 時(shí),催化劑的活性降低、副反應(yīng)增多均可能導(dǎo)致丙烯腈的產(chǎn)率降低,A、C項(xiàng)正確;該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡常數(shù)減小,B項(xiàng)錯(cuò)誤;升高溫度可以提高活化分子的百分?jǐn)?shù),但不能改變反應(yīng)所需的活化能,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:(1)兩個(gè)反應(yīng)均為放熱量大的反應(yīng)降低溫度、降低壓強(qiáng)催化劑(2)不是該反應(yīng)為放熱反應(yīng),平衡產(chǎn)率應(yīng)隨溫度升高而降低AC- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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