2019版高考化學一輪復習 第十單元 化學實驗基礎(chǔ) 第1節(jié) 基本實驗儀器及使用課時練.doc

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第1節(jié)基本實驗儀器及使用一、選擇題1(2018屆湖南婁底雙峰一中月考)下列實驗操作中錯誤的是()。A分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C蒸發(fā)結(jié)晶時應將溶液蒸干D稱量時，稱量物放在稱量紙上置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中2(2018屆陜西寶雞岐山期中)下列實驗操作不正確的是()。A將1 molL1 FeCl3溶液滴入沸水中制備Fe(OH)3膠體B氫氣還原氧化銅實驗中，先通氫氣后加熱氧化銅C將FeCl3稀溶液加熱蒸發(fā)濃縮制備FeCl3濃溶液D用燒瓶加熱液體時投入碎瓷片以防暴沸3下列實驗能達到實驗目的且符合安全要求的是()。 A B C DA制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色B氣密性檢查C制備并檢驗氫氣的可燃性D濃硫酸稀釋4現(xiàn)有下列儀器：燒杯；蒸發(fā)皿；燒瓶；試管；坩堝；錐形瓶；容量瓶；集氣瓶；量筒；表面皿。其中可以用酒精燈直接加熱的儀器為()。A BC D5(2018屆山東德州武城二中月考)關(guān)于下列各裝置的敘述正確的是()。 A裝置可用于實驗室制備NO氣體B裝置可用于模擬海水蒸餾C裝置可用于探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性D裝置為配制溶液過程中的定容操作6(2018屆江西贛州十四校聯(lián)考)下列裝置或操作能達到實驗目的的是()。 圖1 圖2 圖3 圖4A用圖1實驗可證明非金屬性ClCSiB用圖2所示裝置可除去NO2中的NOC用圖3裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色D圖4實驗裝置可說明濃H2SO4具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性7(2018屆福建柘榮一中、寧德中學聯(lián)考)下列有關(guān)實驗的選項正確的是()。選項實驗內(nèi)容實驗儀器A記錄滴定終點，讀數(shù)為12.20 mLB蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體C苯萃取碘水中的I2，分出水層后的操作D觀察Fe(OH)2的生成二、非選擇題8(2016年吉林松原油田高中期末)托盤天平、容量瓶、滴定管、量筒是中學化學常見的計量儀器，熟知這些儀器的使用是定量研究化學的基礎(chǔ)。(1)其中標示出使用溫度的儀器是_。(2)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有_(填序號)。A配制一定體積準確濃度的標準溶液B貯存溶液C測量容量瓶規(guī)格以下的溶液的任意體積D準確稀釋某一濃度的溶液E量取一定體積的液體F用來加熱溶解固體溶質(zhì)(3)下圖是某些儀器的刻度部分示意圖，圖中各儀器虛線為所示讀數(shù)。其中為量筒的是_(填編號，下同)，讀數(shù)為_mL；為滴定管的是_，讀數(shù)為_mL。(4)下列可能由于錯誤操作，使所得的數(shù)據(jù)比正確數(shù)據(jù)偏小的是_。A稱取4.2 g NaCl固體時，將砝碼放在左盤，NaCl固體放在右盤B使用容量瓶配制溶液時，定容搖勻后，液面低于刻度線C酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接倒入標準液D用量筒量取一定體積的液體時，俯視液面所得的讀數(shù)9現(xiàn)從鋅制品加工企業(yè)回收的廢渣(含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等雜質(zhì))可來制取氧化鋅，流程如下：有關(guān)氫氧化物完全沉淀的pH見下表：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2pH5.23.29.76.78.0(1)在酸浸過程中，要提高鋅元素的浸出率，可以采取_的措施。(2)上述流程中多處涉及“過濾”，實驗室中過濾操作需要使用的玻璃儀器有_。(3)在“除雜”步驟中，將溶液調(diào)至pH4的目的是_。在“除雜”后，溶液的pH約為6，則此步過濾時濾渣中含有_。(4)在“碳化合成”中，生成的產(chǎn)物之一為堿式碳酸鋅Zn2(OH)2CO3，同時放出CO2，請寫出該反應的化學方程式：_。(5)從濾液中提取NaNO3晶體的操作步驟為_。(6)在實驗室如何洗滌過濾出的堿式碳酸鋅？_。10(2018屆福建四地六校月考)某化學興趣小組設計實驗，測定Na2CO3與NaHCO3混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。甲方案：實驗步驟：稱量空坩堝的質(zhì)量為A g；稱量裝有試樣的坩堝質(zhì)量為B g；加熱；冷卻；稱量坩堝和殘余物的質(zhì)量為C g；重復至操作，直至恒重，質(zhì)量為D g。(1)坩堝中發(fā)生反應的化學方程式：_。(2)計算Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)必須用到的測定數(shù)據(jù)為_。乙方案：在天平上準確稱取 0.3000 g樣品，放入錐形瓶中，加入適量水溶解，滴入2滴酚酞試液，用0.1000 molL1的標準鹽酸滴定至溶液由粉紅色剛好變?yōu)闊o色，達到滴定終點時產(chǎn)物為NaHCO3，即HClNa2CO3 =NaHCO3NaCl。重復上述操作兩次。(3)配制上述鹽酸標準溶液100 mL，若用2.0 molL1 HCl進行配制，需用量筒量取該HCl溶液_mL；定容時俯視刻度線，將導致配制的溶液濃度_(填“偏高”“偏低”或“沒有影響”)。(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù)，樣品中w(Na2CO3)_。(用百分數(shù)表示，保留一位小數(shù))滴定次數(shù)樣品的質(zhì)量/g稀鹽酸的體積/mL滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL10.300 01.0221.0320.300 02.0021.9930.300 00.2020.20丙方案：稱取m g樣品，選用下圖部分裝置測定樣品與硫酸反應生成的氣體體積。 A B C(5)某同學按以下方法檢查裝置A的氣密性：在分液漏斗中加入適量水，如圖連接好裝置，關(guān)閉止水夾a，用止水夾夾住橡皮管c，打開活塞b。若分液漏斗中的水無法持續(xù)滴下，試判斷裝置A是否漏氣？_(填“漏氣”“不漏氣”或“無法確定”)。實驗時，裝置A中c的作用：_，_。(6)為了提高測定的準確性，應選用裝置A和_(填寫字母標號)進行實驗。11(2018屆湖南邵陽聯(lián)考)三草酸合鐵酸鉀是一種重要的光敏材料和有機反應的催化劑，化學式為K3Fe(C2O4)33H2O，為翠綠色晶體，溶于水，難溶于乙醇。110 下失去三分子結(jié)晶水，230 時分解。該配合物對光敏感，光照下即發(fā)生分解。.三草酸合鐵酸鉀的制備溶解：在托盤天平上稱取4.0 g FeSO47H2O晶體，放入250 mL燒杯中，加入1 molL1 H2SO4 1 mL，再加入H2O 15 mL，加熱使其溶解。沉淀：在上述溶液中加入1 molL1 H2C2O4 20 mL，攪拌并加熱煮沸，使溶液中形成FeC2O42H2O黃色沉淀，用傾析法倒出清液，洗滌該沉淀3次以除去可溶性雜質(zhì)。氧化：在上述沉淀中加入10 mL飽和K2C2O4溶液，水浴加熱至40 ，滴加3% H2O2溶液20 mL，不斷攪拌溶液并維持溫度在40 左右，使Fe2充分氧化為Fe3。滴加完后，加熱溶液至沸騰以除去過量的H2O2。生成配合物：保持上述沉淀近沸狀態(tài)，趁熱滴加1 molL1 H2C2O4使沉淀溶解至呈現(xiàn)翠綠色為止。冷卻后，加入15 mL 95%的乙醇水溶液，在暗處放置，結(jié)晶。減壓過濾，抽干后用少量乙醇洗滌產(chǎn)品，繼續(xù)抽干，稱量，計算產(chǎn)率，并將晶體放在干燥器內(nèi)避光保存。.產(chǎn)物中C2O的質(zhì)量分數(shù)的測定稱取0.20 g產(chǎn)品于錐形瓶中微熱溶解并加入2 mL稀硫酸，趁熱用0.020 0 molL1 KMnO4標準溶液滴定至終點，重復操作23次，平均消耗KMnO4溶液的體積為25.00 mL。計算該產(chǎn)品中C2O的質(zhì)量分數(shù)。 請回答下列問題：(1)步驟溶解時應加入少量的稀硫酸，目的是_。(2)步驟用過氧化氫作氧化劑而不選擇KMnO4的理由是_。(3)生成的FeC2O42H2O晶體上易沾附硫酸鹽，如何證明晶體已洗滌干凈：_。(4) 步驟需保持恒溫40 ，原因是_。(5)用乙醇洗滌的作用是_。(6)滴定終點的現(xiàn)象是_，通過計算，產(chǎn)物中C2O的質(zhì)量分數(shù)是_。第1節(jié)基本實驗儀器及使用1C解析：蒸發(fā)結(jié)晶時，當有大量晶體析出時，停止加熱，防止溫度過高，造成晶體分解等，故C錯誤。2C解析：Fe(OH)3膠體制備：將飽和氯化鐵溶液滴入沸水至液體呈紅褐色，故A正確；氫氣還原氧化銅實驗中，先通氫氣，目的是排盡裝置內(nèi)的空氣，防止氫氣、氧氣混合受熱發(fā)生爆炸，故B正確；FeCl3稀溶液易發(fā)生水解，加熱加速水解，隨著氯化氫的揮發(fā)，生成氫氧化鐵固體，故C錯誤；用燒瓶加熱液體時投入碎瓷片可防止暴沸，故D正確。3B解析：膠頭滴管應伸入液面以下，防止氫氧化亞鐵被氧化，故A錯誤；如果氣密性良好，在玻璃導管中會形成一段水柱，故B正確；氫氣能燃燒，點燃氫氣前先要驗純，防止發(fā)生爆炸，故C錯誤；濃硫酸稀釋過程中放出大量的熱，應將濃硫酸倒入水中以防止液滴飛濺，故D錯誤。4C解析：本題中試管、坩堝和蒸發(fā)皿能直接加熱；量筒、表面皿、容量瓶、集氣瓶不能加熱；燒杯、燒瓶、錐形瓶加熱時需要墊石棉網(wǎng)。5D解析：裝置收集裝置沒有出氣孔，存在安全隱患，故A錯誤；冷凝管中冷凝水應低進高出，故B錯誤；探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性應加入碳酸氫鈉固體，故C錯誤；配制溶液過程中定容時平視刻度線，故D正確。6D解析：比較非金屬性，可根據(jù)元素對應的最高價氧化物的水化物的酸性強弱比較，鹽酸與碳酸鈉反應生成的二氧化碳中混有氯化氫氣體，通入硅酸鈉溶液中可得硅酸沉淀，不能證明碳酸的酸性比硅酸強，故A錯誤；NO2能夠與水反應生成NO，除去了二氧化氮，故B錯誤；鐵做電解池的陰極，不參與反應，不能得到氫氧化亞鐵，故C錯誤；蔗糖脫水炭化，會發(fā)生氧化還原反應生成二氧化硫，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性、強氧化性，品紅溶液褪色說明二氧化硫具有漂白性，酸性高錳酸鉀溶液褪色說明二氧化硫具有還原性，故D正確。7D解析：滴定管越往下刻度越大，圖示液體的讀數(shù)應為11.80 mL，A錯誤；氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，不能用圖示裝置制備NH4Cl晶體，B錯誤；碘易溶于苯，苯不溶于水且密度比水小，苯層應在上層，C錯誤；氫氧化亞鐵的制備要注意防止氧化，可用圖示裝置制備，D正確。8(1)容量瓶、滴定管、量筒(2)BCEF(3)2.62.50(4)A解析：(1)液體的體積受溫度的影響較大，使用時在規(guī)定的溫度下測出的體積才準確，故量筒、容量瓶、滴定管中標示出使用溫度。(2)容量瓶作為精密儀器，是用來配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的主要儀器，不可用于儲存、溶解和稀釋物質(zhì)，也不能測量除其規(guī)格以外的液體體積，所以容量瓶不具備的功能有：BCEF。(3)從圖中給出儀器的刻度特點，可知為量筒，讀數(shù)為2.6 mL；為滴定管，讀數(shù)為2.50 mL。(4)稱取4.2 g NaCl固體時，砝碼為4 g，游碼為0.2 g，則依據(jù)左盤的質(zhì)量右盤的質(zhì)量游碼的質(zhì)量，得4 gNaCl的質(zhì)量0.2 g，所以NaCl的質(zhì)量為3.8 g，比正確數(shù)值偏?。籅項屬于正確現(xiàn)象，對所得數(shù)據(jù)無影響；酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接倒入標準液，標準液被稀釋，所用體積增大，導致所測的待測液的濃度偏大；用量筒量取一定體積的液體時，俯視液面所得的讀數(shù)偏大。9(1)加熱、攪拌(2)燒杯、玻璃棒、漏斗(3)使Fe3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去Al(OH)3、Cu、Zn(4)2Na2CO32Zn(NO3)2H2O=4NaNO3Zn2(OH)2CO3CO2(5)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾(6)往漏斗中加入少量蒸餾水，浸沒沉淀，讓其自然濾出，反復23次10(1)2NaHCO3Na2CO3CO2H2O (2)A、B和D(3)5.0偏高(4)70.7%(5)無法確定平衡氣壓，有利于液體流出減小由于液體流下引起的體積誤差(6)C解析：(1)碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱易分解，坩堝內(nèi)發(fā)生反應是2NaHCO3Na2CO3CO2H2O。(2)此方案是先測量NaHCO3的質(zhì)量，然后用總質(zhì)量減去碳酸氫鈉的質(zhì)量，得到碳酸鈉的質(zhì)量，從而求出碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，因此需要A和B，求碳酸氫鈉的質(zhì)量采用差量法求解，因此需要D，C只是說明碳酸氫鈉是否完全分解，不需要用到。(3)量筒的精確度是0.1 mL，稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，即1001030.1000V(HCl)1032，解得V(HCl)5.0 mL。定容時，俯視讀數(shù)，所配溶液的體積偏小，濃度偏高。(4)三次消耗鹽酸的體積分別是20.01 mL、19.99 mL、20.00 mL，平均消耗鹽酸體積為(20.0119.9920.00) mL20.00 mL，根據(jù)反應方程式：n(Na2CO3)20.00 mL1030.1000 molL12103mol，m(Na2CO3)2103 mol106 gmol10.212 g，碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為100%70.7%。(5)c的作用是使分液漏斗中的壓強和燒瓶中的壓強相等，能夠使液體順利滴下，因此無法確定是否漏氣；另利用該恒壓裝置還可減小由于液體流下引起的體積誤差。(6)通過排水法測量氣體的體積，B裝置中導管含有水，這部分水是氣體排出的，無法讀取體積，因此C裝置可以減小誤差。11(1)抑制Fe2的水解(2)過氧化氫的還原產(chǎn)物是水，且過量過氧化氫加熱也能分解為水和氧氣除去，不會引入新的雜質(zhì)離子(3)取最后一次洗滌液少許于試管中，加入稀HCl再加入BaCl2溶液，若沒有白色沉淀產(chǎn)生，則證明晶體已洗滌干凈(4)溫度太低，F(xiàn)e2氧化速率太慢；溫度過高，易導致H2O2分解而影響Fe2的氧化(5)減少產(chǎn)品損失且乙醇易揮發(fā)帶走表面的水分(6)當?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液，錐形瓶內(nèi)溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪色55%解析：(3)生成的FeC2O42H2O晶體上易沾附硫酸鹽，最初的洗滌液里有SO，洗滌干凈后洗滌液里則沒有SO，可通過檢驗最后一次洗滌液中無SO來證明晶體已洗滌干凈。(6)用KMnO4溶液滴定草酸根離子時，發(fā)生反應的離子方程式為5C2O2MnO16H=2Mn210CO28H2O，消耗KMnO4的物質(zhì)的量為0.0200 molL1 0.025 L0.0005 mol，則C2O的物質(zhì)的量為0.0005 mol0.001 25 mol，產(chǎn)物中C2O的質(zhì)量分數(shù)100%55%。