2019高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第二部分 考前定點(diǎn)殲滅戰(zhàn) 專項(xiàng)押題（一）選擇題對(duì)點(diǎn)押題練 殲滅高考第13題——化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ).doc
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殲滅高考第13題——化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ) 1．李時(shí)珍在《本草綱目》中寫到：“燒酒非古法也，自元時(shí)始創(chuàng)其法。用濃酒和糟入甑。蒸令氣上，用器承取滴露。”文中涉及的操作方法是( ) A．萃取 B．干餾 C．升華 D．蒸餾 解析：選D “蒸令氣上，用器承取滴露”的含義是蒸餾。 2．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述錯(cuò)誤的是( ) A．過濾操作中，漏斗的尖端應(yīng)接觸燒杯內(nèi)壁 B．從滴瓶中取用試劑時(shí)，滴管的尖嘴可以接觸試管內(nèi)壁 C．滴定接近終點(diǎn)時(shí)，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁 D．向容量瓶轉(zhuǎn)移液體用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒可以接觸容量瓶內(nèi)壁 解析：選B 從滴瓶中取用試劑時(shí)，滴管的尖嘴應(yīng)在試管口上方，不能將其伸入試管中與試管內(nèi)壁接觸，否則會(huì)污染試劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤。 3．下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是( ) 選項(xiàng) 目的 操作 A 取20.0 mL鹽酸 用50 mL量筒量取，讀數(shù)時(shí)仰視刻度線 B 清洗碘升華實(shí)驗(yàn)所用試管 先用酒精清洗，再用水清洗 C 測定醋酸鈉溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤的pH試紙上 D 配制濃度為0.010 molL－1的KMnO4溶液 稱取KMnO4固體0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度 解析：選B A項(xiàng)，讀數(shù)時(shí)應(yīng)該平視刻度線，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，碘易溶于酒精，可用酒精清洗碘，又由于酒精與水互溶，再用水清洗即可洗凈，正確；C項(xiàng)，濕潤的pH試紙相當(dāng)于稀釋了溶液，會(huì)造成醋酸鈉溶液pH偏低，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，容量瓶是定容容器，不能在容量瓶中溶解KMnO4固體，錯(cuò)誤。 4．在定量實(shí)驗(yàn)中，下列關(guān)于對(duì)沉淀或晶體進(jìn)行洗滌的說法錯(cuò)誤的是( ) A．洗滌的目的一般是除去沉淀或晶體表面可溶性的雜質(zhì)，以提高固體的純度 B．洗滌的操作：向過濾器里的固體直接注入洗滌劑浸沒固體，待洗滌劑自然流下，重復(fù)操作2～3次即可 C．洗滌的試劑根據(jù)需要一般可選用蒸餾水、冰水、乙醇或該物質(zhì)的飽和溶液 D．是否洗凈的檢驗(yàn)：取最后一次洗滌液，鑒別含有形成相應(yīng)沉淀或晶體的該溶液中的離子 解析：選B A項(xiàng)，洗滌的目的是除去晶體表面的可溶性雜質(zhì)，得到更純凈的晶體，提高純度，正確；B項(xiàng)，洗滌的正確方法是讓過濾后的晶體繼續(xù)留在過濾器中，通過玻璃棒的引流加洗滌劑浸沒過晶體，讓洗滌劑自然流下，重復(fù)2～3次即可，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，洗滌的試劑常選用：①蒸餾水；②冷水；③有機(jī)溶劑，如酒精，丙酮等；④該物質(zhì)的飽和溶液，正確；D項(xiàng)，洗凈的檢驗(yàn)是取最后一次洗滌液少許于試管中，檢驗(yàn)是否含有形成相應(yīng)沉淀或晶體的該溶液中的離子，正確。 5．下列圖示實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? ) A．利用甲裝置制備少量O2 B．利用乙裝置制備無水氯化鐵 C．利用丙裝置比較元素非金屬性強(qiáng)弱 D．利用丁裝置收集氨氣 解析：選C 該裝置為啟普發(fā)生器的簡易裝置，適合塊狀固體和液體的反應(yīng)，Na2O2為粉末狀固體，A項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模患訜嵴舭l(fā)FeCl3溶液時(shí)，F(xiàn)eCl3水解得到Fe(OH)3和HCl，HCl受熱揮發(fā)，最終得不到FeCl3，B項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；錐形瓶、燒杯中分別發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑、Na2SiO3＋H2O＋CO2===Na2CO3＋H2SiO3↓，根據(jù)“強(qiáng)酸制弱酸”原理，知酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3，根據(jù)元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，知非金屬性：S>C>Si，C項(xiàng)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；氨氣極易溶于水，不能用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣，D項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹? 6．下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且所選玻璃儀器能達(dá)到目的的是( ) 選項(xiàng) 目的 操作 所選玻璃儀器 A 除去KNO3中少量NaCl 將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾 酒精燈、燒杯、玻璃棒 B 海帶提碘 將海帶剪碎，加蒸餾水浸泡，取濾液加稀硫酸和H2O2 試管、膠頭滴管、燒杯、漏斗 C 測定飽和NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH值 分別蘸取兩種溶液滴在pH試紙上，顏色穩(wěn)定后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照 玻璃棒、玻璃片 D 配制480 mL 0.5 molL－1 CuSO4溶液 將稱量好的62.5 g CuSO45H2O溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻 燒杯、玻璃棒、量筒、一定規(guī)格的容量瓶、膠頭滴管 解析：選D A項(xiàng)，缺少過濾時(shí)的漏斗，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，海帶剪碎后需要灼燒，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NaClO溶液具有強(qiáng)氧化性，不能用pH試紙測其pH值，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，配制480 mL 0.5 molL－1 CuSO4溶液需要500 mL容量瓶，需要膽礬的質(zhì)量＝0.5 L0.5 molL－1250 gmol－1＝62.5 g，正確。 7．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、裝置、操作或結(jié)論的描述中正確的是( ) 解析：選A A項(xiàng)，若氣體易溶于水，則水會(huì)倒吸，正確；B項(xiàng)，酸性高錳酸鉀溶液可以氧化腐蝕橡膠，所以不能使用堿式滴定管盛裝，應(yīng)選擇酸式滴定管，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，硝酸具有揮發(fā)性，需要除去二氧化碳中的硝酸蒸氣，防止硝酸蒸氣對(duì)二氧化碳與硅酸鈉的反應(yīng)帶來的干擾，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，收集二氧化硫氣體應(yīng)使用向上排空氣法，氣體要從長管進(jìn)入，錯(cuò)誤。 8．下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? ) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 實(shí)驗(yàn)方案 A 鑒別溴蒸氣和NO2 分別通入硝酸銀溶液中，產(chǎn)生淡黃色沉淀的是溴蒸氣 B 證明氧化性： H2O2比Fe3＋強(qiáng) 用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液變黃色 C 證明鹽類水解是吸熱反應(yīng) 在醋酸鈉溶液中滴入酚酞溶液，加熱后紅色加深 D 證明難溶物存在 沉淀溶解平衡 往黃色固體難溶物PbI2中加水振蕩，靜置取上層清液加入NaI固體產(chǎn)生黃色沉淀 解析：選B A項(xiàng)，NO2通入到硝酸銀溶液，有氣體生成，而溴蒸氣通入到硝酸銀溶液中生成AgBr淺黃色沉淀，現(xiàn)象不同，能鑒別，正確；B項(xiàng)，不能排除NO的影響，應(yīng)在硫酸亞鐵溶液中加入硫酸酸化的過氧化氫，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，醋酸鈉溶液中滴入酚酞溶液，加熱后若紅色加深，則證明升高溫度促進(jìn)水解，即水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正確；D項(xiàng)，碘離子濃度增大，平衡逆向進(jìn)行，能證明難溶物存在沉淀溶解平衡，正確。 9．分析下列實(shí)驗(yàn)操作，其中不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? ) 序號(hào) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? ① 將足量的SO2氣體通入裝有品紅溶液的試管中 研究SO2具有漂白性 ② 向盛有1 mL AgNO3溶液的試管中滴加幾滴NaCl溶液，再向其中滴加幾滴Na2S溶液 比較Ksp(AgCl) 與Ksp(Ag2S)的大小 ③ 測定等物質(zhì)的量濃度的HCl、HNO3的pH 比較Cl、N的非金屬性強(qiáng)弱 ④ 向2支試管中加入同體積同濃度的H2C2O4溶液，再分別加入同體積不同濃度的酸性KMnO4溶液 研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響 A.②③④ B．①③④ C．①②③④ D．①②③ 解析：選A?、俨僮髂苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；②操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，加入的NaCl溶液應(yīng)過量，使Ag＋全部轉(zhuǎn)化為白色的AgCl沉淀，再加入Na2S溶液，有黑色的Ag2S沉淀生成，說明AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為Ag2S沉淀，進(jìn)而比較Ksp(AgCl)與Ksp(Ag2S)的大??；③操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，比較Cl、N的非金屬性強(qiáng)弱應(yīng)利用其最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱進(jìn)行比較；④操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，該?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)錯(cuò)誤，應(yīng)用同濃度同體積的酸性KMnO4溶液與同體積不同濃度過量的H2C2O4溶液反應(yīng)，通過測量褪色的時(shí)間長短來研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。 10．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是( ) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 主要現(xiàn)象 結(jié)論 A 取綠豆大小的一塊鈉投入硫酸銅溶液中 有氣體和紅色固體產(chǎn)生 鈉比銅活潑，能置換出銅 B 將二氧化硫通入高錳酸鉀溶液中 溶液紫色褪去 二氧化硫有漂白性 C 向溶液中先加入氯水，再加入KSCN溶液 溶液變紅色 原溶液中存在Fe2＋ D 將乙烯氣體通入溴的四氯化碳溶液中 溶液由橙紅色逐漸變?yōu)闊o色 發(fā)生了加成反應(yīng) 解析：選D A項(xiàng)，將金屬鈉投入硫酸銅溶液中，首先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，不能置換出銅，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，SO2通入高錳酸鉀溶液中，溶液紫色褪去，是SO2與高錳酸鉀發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)了SO2的還原性，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，若溶液中存在Fe3＋，溶液也變紅色，故溶液中一定存在鐵元素，可能為二價(jià)或三價(jià)，應(yīng)該先加入KSCN溶液，不變色，再加入氯水，溶液變紅色，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，將乙烯氣體通入溴的四氯化碳溶液中，乙烯與溴發(fā)生了加成反應(yīng)，使得溶液由橙紅色逐漸變?yōu)闊o色，正確。 11．某同學(xué)查閱教材得知，普通鋅錳電池筒內(nèi)無機(jī)物質(zhì)主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等。他在探究廢干電池內(nèi)的黑色固體回收利用時(shí)，進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中，不正確的是( ) A．操作①中玻璃棒的作用是加快固體溶解速度 B．操作②的操作名稱是過濾 C．操作③中盛放試劑的儀器是坩堝 D．操作④的目的是除去濾渣中雜質(zhì) 解析：選D A項(xiàng)，操作①中玻璃棒起到攪拌加速溶解的作用，正確；B項(xiàng)，普通鋅錳電池筒內(nèi)無機(jī)物質(zhì)主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等，NH4Cl、ZnCl2易溶于水，MnO2難溶于水，操作②是把固體與溶液分離，是過濾，正確；C項(xiàng)，由圖可知操作③是在坩堝內(nèi)灼燒濾渣，正確；D項(xiàng)，二氧化錳是黑色固體，能作雙氧水分解的催化劑，灼燒后的濾渣能加快雙氧水分解產(chǎn)生氧氣，能證明黑色固體是二氧化錳，所以該實(shí)驗(yàn)的目的不是除去濾渣中雜質(zhì)，錯(cuò)誤。 12．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是( ) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 向c(Cu2＋)、c(Zn2＋)相等的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液 先生成黑色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀 Ksp(CuS) >Ksp(ZnS) B 向0.1 molL－1的硅酸鈉溶液中滴加稀鹽酸 產(chǎn)生白色膠狀沉淀 非金屬性：Cl>Si C 向某無色溶液中滴加新制氯水和CCl4，振蕩、靜置 下層溶液呈紫紅色 原溶液中含有I－ D 分別向盛有鋁片和銅片的兩支試管中滴加濃硝酸 銅片與濃硝酸劇烈反應(yīng)，鋁片無明顯現(xiàn)象 金屬活動(dòng)性：銅>鋁 解析：選C A項(xiàng)，滴加Na2S溶液，先生成黑色沉淀，靜置，繼續(xù)滴加Na2S溶液，又產(chǎn)生白色沉淀，Ksp小的先沉淀，則Ksp(CuS)下載提示(請(qǐng)認(rèn)真閱讀)
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