2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第1課時 原子結(jié)構(gòu)練習(xí).doc

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課時1原子結(jié)構(gòu)一、選擇題1(2017寶雞模擬)美日科學(xué)家因在研究“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”所作出的杰出貢獻(xiàn)，曾獲得諾貝爾化學(xué)獎。鈀(Pd)元素的原子序數(shù)為46，下列敘述錯誤的是()A.Pd和Pd互為同位素B鈀是第5周期元素CPd2核外有48個電子D.Pd的原子核內(nèi)有62個中子解析Pd原子核外有46個電子，則Pd2核外有44個電子。答案C2有兩種不同的碳原子，一種原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子，另一種原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和7個中子，則它們不相同的是()A核電荷數(shù)B核外電子數(shù)C電子層數(shù)D原子的質(zhì)量數(shù)解析由題意可知，這兩種碳原子分別為C和C，它們的核電荷數(shù)均為6，核外電子數(shù)均為6，電子層數(shù)均為2但其質(zhì)量數(shù)分別為12和13。答案D3長征2號火箭承擔(dān)運(yùn)載“神六”的使命，氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰可以作為啟動長征2號(CZ2F)火箭的優(yōu)良炸藥。下列說法正確的是()ALiH、LiD、LiT的摩爾質(zhì)量之比為123B它們都是強(qiáng)氧化劑CH、D、T之間互稱為同素異形體D它們都是強(qiáng)還原劑解析LiH、LiD、LiT的摩爾質(zhì)量之比等于它們的相對分子質(zhì)量之比，應(yīng)為8910，A錯；氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰中氕、氘、氚均為1價，處于最低價態(tài)，具有強(qiáng)還原性，是強(qiáng)還原劑，故B錯，D對；H、D、T之間互稱為同位素，C錯。答案D4下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)及微粒間的數(shù)量關(guān)系的說法不正確的是()A同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)B微粒Na、Mg2、O2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C短周期第A與A族元素的原子間構(gòu)成的分子，均滿足原子最外層8電子結(jié)構(gòu)D.Ca2的中子數(shù)比核外電子數(shù)多10解析同種元素的不同核素的原子間質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不相同，如1H、2H和3H質(zhì)子數(shù)都是1，但中子數(shù)分別是0、1、2，A錯誤；微粒Na、Mg2、O2核外都是10個電子，即核外都有2個電子層，電子數(shù)分別是2和8，B正確；A族(用X表示)與A族(用Y表示)形成的化合物為XY4，X形成4個共價鍵即4對共用電子對，最外層共8個電子，每個Y形成一個共價鍵即一對共用電子對，加上未成鍵的6個電子，共有8個電子，C正確；Ca2的質(zhì)量數(shù)是48，中子數(shù)為482028，核外電子數(shù)是18，則中子數(shù)比核外電子數(shù)多10，D正確。答案A5下列指定微粒的個數(shù)比為21的是()ABe2中的質(zhì)子和電子B.H原子中的中子和質(zhì)子CNaHCO3晶體中的陽離子和陰離子DBaO2(過氧化鋇)固體中的陰離子和陽離子解析A選項，Be2為4號元素的陽離子，質(zhì)子數(shù)為4，電子數(shù)為2，所以，質(zhì)子數(shù)電子數(shù)21；B選項，質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)，所以，質(zhì)子數(shù)中子數(shù)11；C選項，陽離子為Na，陰離子為HCO，它們的比值為11；D選項，BaO2是離子化合物，由陰離子O和陽離子Ba2組成，其比值為11。答案A6(2017青島統(tǒng)考)已知陰離子R2的原子核內(nèi)有n個中子，R原子的質(zhì)量數(shù)為m，則w g R2所含有電子的物質(zhì)的量是()A. molBmolC.(mn2)molD(mn2)mol解析R原子的質(zhì)子數(shù)為(mn)，其核外電子數(shù)也為(mn)，所以R2的核外電子數(shù)為(mn2)，而w g R原子的物質(zhì)的量為mol，所以形成的R2含有的電子為(mn2)mol，故選D。答案D7下列敘述中正確的是()A質(zhì)量數(shù)是原子核內(nèi)質(zhì)子質(zhì)量與中子質(zhì)量之和B具有相同質(zhì)子數(shù)的微粒，其化學(xué)性質(zhì)一定相同C最外層有5個電子的原子都是非金屬原子D最外層有8個電子的微粒，不一定是稀有氣體的原子解析質(zhì)量數(shù)是質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的和，質(zhì)子數(shù)相同的微粒，可能是原子，也可能是分子或離子，因此化學(xué)性質(zhì)不一定相同，第A族銻、鉍最外層電子數(shù)為5，屬于金屬原子，故A、B、C不正確。答案D8原子核外電子是分層排布的，下面關(guān)于L層與M層的比較中不正確的是()AL層離核比M層離核近BM層上電子所具有的能量高于L層上的電子C當(dāng)L層上的電子數(shù)為奇數(shù)時，M層上不可能有電子DM層上最多可填充8個電子解析L層最多可填充8個電子(偶數(shù))，C正確；M層不是最外層時，最多可填充18個電子，D錯誤。答案D9X形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同，且X的離子半徑小于負(fù)二價硫離子的半徑，X元素為()AAlBPCArDK解析由題意可知，元素X形成的離子中，K、L、M電子層上的電子數(shù)分別為2、8、8，與S2的電子層結(jié)構(gòu)相同，對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故X的核電荷數(shù)應(yīng)大于S的核電荷數(shù)，所給選項中符合要求的元素是K，D項正確。答案D10短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；元素Y原子的M層電子數(shù)為(ab)，L層電子數(shù)為(ab)，則下列說法正確的是()A可形成YX型化合物BY原子質(zhì)子數(shù)比X原子大6CX、Y的單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中均易得到電子DX、Y的單質(zhì)均易與氯氣反應(yīng)解析由元素Y原子的電子層結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可得到ab8,8ab，再與元素X原子的電子層結(jié)構(gòu)相結(jié)合可確定b2，a6，即X是氧元素，Y是硅元素，則A錯誤、B正確；硅在化學(xué)反應(yīng)中更易表現(xiàn)出還原性而失電子，C錯誤；氧氣不易直接與氯氣反應(yīng)，D錯誤。答案B11(2017吉林市高三調(diào)研)X是第三周期非金屬元素，該原子如果要達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，需要的電子數(shù)小于其次外層和最內(nèi)層的電子數(shù)之差，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的整數(shù)倍。下列說法正確的是()AX最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸BX元素的氫化物化學(xué)式一定為H2XCX的單質(zhì)一定是良好的半導(dǎo)體材料DX元素的氧化物一定能與燒堿反應(yīng)解析A項，根據(jù)已知位、構(gòu)、性方面的信息推斷，X為Si或S，最高價氧化物對應(yīng)的水化物為H2SiO3或H2SO4，前者是弱酸，后者是強(qiáng)酸，錯誤；B項，氣態(tài)氫化物為SiH4或H2S，錯誤；C項，單質(zhì)為Si或S，前者是半導(dǎo)體材料，后者是絕緣體材料，錯誤；D項，氧化物為SiO2或SO2、SO3，都是酸性氧化物，正確。答案D12短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。則下列有關(guān)說法正確的是()AX的氫化物溶于水顯酸性BY的氧化物是離子化合物CZ的氧化物的水化物是強(qiáng)酸DX和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是弱酸解析由題意知Z的最外層電子數(shù)為6、Y的最外層電子數(shù)為2，X的最外層電子數(shù)為13625，依X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，可知X只能有兩個電子層，X為N，所以Y、Z分別為Mg、S；由NH3溶于水顯堿性、MgO是離子化合物、H2SO3是弱酸、HNO3和H2SO4均是強(qiáng)酸，可知只有B正確。答案B二、填空題13現(xiàn)有下列9種微粒：H、H、C、C、N、Fe2、Fe3、O2、O3。按要求完成以下各題：(1)H、H、H分別是氫元素的一種_，它們互稱為_。(2)互為同素異形體的是_。(3)對于X，按下列要求各舉一例(要求：每小題分別寫出符合題意的兩種粒子，且從以上所給微粒中選擇)：Z、n、b相同而A不同：_；A、n、b相同而Z不同：_；A、Z、b相同而n不同：_；Z、n、A相同而b不同：_。答案(1)核素同位素(2)O2和O3(3)H、H(或C、C)C、NFe2、Fe3O2、O314短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外層電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外層電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ3化合物。請回答：(1)X、Y、Z元素的名稱分別是_、_、_。(2)化合物XZ3的分子式是_，電子式是_。(3)X、Y的含氧酸的分子式分別為_、_。解析短周期即一、二、三周期，又原子序數(shù)依次變小，核外電子層數(shù)之和是5，所以X、Y、Z原子核外電子層數(shù)分別是2、2、1，在元素周期表內(nèi)的二、二、一周期，所以Z在第一周期，X、Y在第二周期。Y元素原子的最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，則Y是碳(C)元素，其最外層電子數(shù)是4。原子序數(shù)XY，又X和Z可以形成化合物XZ3，所以預(yù)測Z是氫(H)元素、X是氮(N)元素，正好與X元素原子最外層電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外層電子數(shù)的總和相吻合。答案(1)氮碳?xì)?2)NH3(3)HNO3(或HNO2)H2CO315(2016江西省部分重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考)元素W、X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為34，M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為34，且M原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍；X元素的最高正價與最低負(fù)價絕對值之差為2；N、Z、W的半徑逐漸減?。换衔颳N常溫下為氣體，據(jù)此回答下列問題：(1)X、Y、N的元素名稱分別為_、_、_。(2)W的所有核素符號分別為_。(3)M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_。(4)W與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式：_。(5)A、B均為由上述六種元素中的三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且組成元素的原子個數(shù)之比均為111。若在各自的水溶液中，A能抑制水的電離，B能促進(jìn)水的電離，則A的化學(xué)式為_，B的電子式是_。解析由Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為34知Y為O；由M原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為34知M為S；由X的最高正價與最低負(fù)價絕對值之差為2，且原子序數(shù)比Y(O)小知X為N；由N且短周期原子序數(shù)大于M(S)知N為Cl；由Z且原子序數(shù)大于Y(O)小于M(S)知Z為Na；由WCl常溫下為氣體知W為H。答案(1)氮氧氯(2)H、H、H(H寫成D，H寫成T也可給分)(3)(4)2H2O22H2OO2(5)NaOH(寫也可)16(2017合肥模擬)現(xiàn)有部分元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如表：XL層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍Y核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)ZL層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和W共用三對電子形成雙原子分子，常溫下為氣體單質(zhì)(1)畫出W原子結(jié)構(gòu)示意圖_。(2)元素X與元素Z相比，非金屬性較強(qiáng)的是_，寫出一個能表示X、Z非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系的化學(xué)反應(yīng)方程式_。(3)X、Y、Z、W四種元素形成的一種離子化合物，其水溶液顯強(qiáng)酸性，該化合物的化學(xué)式為_。(4)元素X和元素Y以原子個數(shù)比11化合形成的化合物Q，元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的電子總數(shù)相等。以M為燃料，Q為氧化劑，可作火箭推進(jìn)劑，最終生成無毒的、且在自然界中穩(wěn)定存在的物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。解析由表中信息可確定X為O、Y為H、Z為S、W為N。答案(1)(2)X(或氧)2H2SO22H2O2S(其他合理答案也可)(3)NH4HSO4(4)N2H42H2O2N24H2O