中考化學(xué) 專題3 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課件.ppt

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專題三物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,考點(diǎn)聚焦,考向探究,真題體驗(yàn),|安徽考試要求|1．認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微粒性，知道分子、原子、離子等都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。2．能用微粒的觀點(diǎn)解釋某些常見(jiàn)的現(xiàn)象。3．知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。4．知道原子可以結(jié)合成分子，同一元素的原子和離子可以互相轉(zhuǎn)化。5．初步認(rèn)識(shí)核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用。6．認(rèn)識(shí)相對(duì)原子質(zhì)量的意義以及相對(duì)原子質(zhì)量與原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之間的關(guān)系。,第3課時(shí)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,┃安徽考點(diǎn)聚焦┃,第3課時(shí)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,考點(diǎn)聚焦,考向探究,真題體驗(yàn),考點(diǎn)1構(gòu)成物質(zhì)的微粒,構(gòu)成物質(zhì)的微?！肿?、原子、離子,化學(xué)性質(zhì),化學(xué)變化,原子,原子團(tuán),,第3課時(shí)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,考點(diǎn)聚焦,考向探究,真題體驗(yàn),【注意】①同一種元素的原子和離子可以相互轉(zhuǎn)化：金屬元素的原子失去電子，帶正電荷，變成陽(yáng)離子；非金屬元素的原子得到電子，帶負(fù)電荷，變成陰離子。反之，離子通過(guò)得失電子，也可以變成原子。②原子在化學(xué)變化中不能再分，但在其他的條件下(如核裂變時(shí))可以再分。,第3課時(shí)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,考點(diǎn)聚焦,考向探究,真題體驗(yàn),考點(diǎn)2原子及其構(gòu)成,【注意】原子是不顯電性的。在原子中，核電荷數(shù)＝原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。,原子核,質(zhì)子,中子,核外電子,第3課時(shí)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,考點(diǎn)聚焦,考向探究,真題體驗(yàn),失去,得到,8,2,第3課時(shí)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,考點(diǎn)聚焦,考向探究,真題體驗(yàn),最外層電子數(shù),第3課時(shí)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,考點(diǎn)聚焦,考向探究,真題體驗(yàn),考點(diǎn)3相對(duì)原子質(zhì)量,【注意】①電子質(zhì)量很小，因此原子質(zhì)量主要集中在原子核上。②相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)。,考點(diǎn)4用微粒(分子、原子)的觀點(diǎn)解釋現(xiàn)象,1．分子(或原子)具有質(zhì)量和體積小、不斷運(yùn)動(dòng)、分子(或原子)之間有間隔等性質(zhì)。2．由分子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)，構(gòu)成物質(zhì)的分子不發(fā)生變化；發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，構(gòu)成物質(zhì)的分子發(fā)生了變化。所以物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)特征是分子是否發(fā)生改變。3．由分子構(gòu)成的物質(zhì)的混合物中含有不同種分子，由分子構(gòu)成的純凈物中含有同種分子；單質(zhì)的分子中含有同種原子，化合物的分子中含有不同種原子。,第3課時(shí)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,考點(diǎn)聚焦,考向探究,真題體驗(yàn),考點(diǎn)5元素,1．元素是________________(即核電荷數(shù))相同的一類原子的總稱。(1)元素種類：100余種(由此組成了3000多萬(wàn)種物質(zhì))可分為_(kāi)_______元素、________元素(包括稀有氣體元素)。(2)地殼中含量前四位的元素(質(zhì)量分?jǐn)?shù))：______________。(3)生物細(xì)胞中含量在前四位的元素：__________________。,質(zhì)子數(shù),金屬,非金屬,氧、硅、鋁、鐵,氧、碳、氫、氮,第3課時(shí)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,考點(diǎn)聚焦,考向探究,真題體驗(yàn),2．元素符號(hào)(1)國(guó)際上統(tǒng)一用元素的拉丁文名稱的第一個(gè)(或前兩個(gè))字母來(lái)表示元素的一種特定的化學(xué)符號(hào)。(2)意義：①表示一種元素；②表示這種元素的一個(gè)原子。例：N表示的意義有______________和__________________。如果在元素符號(hào)前面添加系數(shù)，就只表示該元素的原子個(gè)數(shù)，不能表示該元素。如H既表示氫元素又能表示一個(gè)氫原子，而2H只能表示__________________；3Fe表示____________；若要表示5個(gè)鎂原子可記為_(kāi)_______，7個(gè)氯原子可記為_(kāi)_____。,氮元素,一個(gè)氮原子,2個(gè)氫原子,3個(gè)鐵原子,5Mg,7Cl,第3課時(shí)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,考點(diǎn)聚焦,考向探究,真題體驗(yàn),(3)元素與原子的比較,第3課時(shí)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,考點(diǎn)聚焦,考向探究,真題體驗(yàn),(4)書寫：①由一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要大寫；②由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)，第一個(gè)字母要大寫，第二個(gè)字母要小寫。例如：鈣________，鈉________，鈷________，鎂________，鋁________等。(5)元素中文名稱的特點(diǎn)：金屬元素除“汞”以外都是“钅”字旁，例如：________________________________。非金屬元素按單質(zhì)在通常情況下的存在狀態(tài)分別加“石”“氣”“氵”等偏旁，因此我們可以從它們的偏旁判斷屬于哪類元素。,Ca,Na,Co,Mg,Al,鎂、鐵、鋁、銅(其他合理答案亦可),第3課時(shí)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,考點(diǎn)聚焦,考向探究,真題體驗(yàn),考點(diǎn)6元素周期表,根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，把現(xiàn)在已知的一百多種元素按原子序數(shù)(或核電荷數(shù))科學(xué)有序地排列起來(lái)，這樣得到的表叫元素周期表。元素周期表的結(jié)構(gòu)：(1)每一格：在元素周期表中，每一種元素均占據(jù)一格。對(duì)于每一格，均包括原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱、相對(duì)原子質(zhì)量等內(nèi)容。此外，在元素周期表中，還用不同的顏色對(duì)金屬元素、非金屬元素進(jìn)行了區(qū)分。,第3課時(shí)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,考點(diǎn)聚焦,考向探究,真題體驗(yàn),圖3－2,(2)每一橫行(即______)：周期表每一橫行叫作—個(gè)周期。共有____個(gè)橫行，有____個(gè)周期。(3)每一縱行(即______)：周期表的18個(gè)縱行中，除第8、9、10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族外，其余15個(gè)縱行，每一個(gè)縱行叫作一個(gè)族，共有16個(gè)族。,周期,7,7,族,第3課時(shí)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,考點(diǎn)聚焦,考向探究,真題體驗(yàn),考點(diǎn)7離子,得失電子,正,第3課時(shí)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,考點(diǎn)聚焦,考向探究,真題體驗(yàn),4．離子符號(hào)中數(shù)字的意義,第3課時(shí)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,考點(diǎn)聚焦,考向探究,真題體驗(yàn),【易錯(cuò)點(diǎn)歸納】1．元素、原子、分子、離子的概念易混淆，特性分辨不清。2．原子、離子結(jié)構(gòu)及示意圖識(shí)別錯(cuò)誤。3．化學(xué)符號(hào)和其中數(shù)字的意義分辨不清。4．離子符號(hào)和化合價(jià)的標(biāo)注方法混淆。,考點(diǎn)聚焦,考向探究,真題體驗(yàn),第3課時(shí)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,┃安徽考向探究┃,第3課時(shí)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,考點(diǎn)聚焦,考向探究,類型1原子的結(jié)構(gòu),命題角度：從構(gòu)成原子的粒子之間的關(guān)系考查原子的結(jié)構(gòu)。,例12014阜陽(yáng)模擬1991年，我國(guó)化學(xué)家張青蓮與另一位科學(xué)家合作，測(cè)定了銦(In)元素的相對(duì)原子質(zhì)量新值。銦元素的核電荷數(shù)為49，相對(duì)原子質(zhì)量為115。銦原子的核外電子數(shù)為(),B,真題體驗(yàn),A．11B．49C．66D．164,第3課時(shí)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,[方法點(diǎn)撥]在原子中，相對(duì)原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和；質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))與核外電子數(shù)相等；原子的種類由質(zhì)子數(shù)決定；原子的質(zhì)量由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定等。理解這些關(guān)系是解決有關(guān)問(wèn)題的關(guān)鍵。,考點(diǎn)聚焦,考向探究,真題體驗(yàn),[解析]在原子中，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝核電荷數(shù)。,第3課時(shí)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,類型2原子(離子)結(jié)構(gòu)示意圖,命題角度：通過(guò)原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖考查粒子的種類或粒子的化學(xué)性質(zhì)。,例22015馬鞍山模擬根據(jù)下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，所獲取的信息不正確的是()A．它們表示三種元素B．②③的化學(xué)性質(zhì)相同C．②表示的元素是金屬元素D．①表示的是原子，而④表示的是陰離子,B,考點(diǎn)聚焦,考向探究,真題體驗(yàn),第3課時(shí)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,考點(diǎn)聚焦,考向探究,真題體驗(yàn),,圖3－3,第3課時(shí)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,類型3用分子、原子的觀點(diǎn)解釋現(xiàn)象,命題角度：通過(guò)分子、原子的性質(zhì)解釋生活中常見(jiàn)的現(xiàn)象。,例32015銅陵模擬物質(zhì)是由分子、原子等微粒構(gòu)成的。用分子的相關(guān)知識(shí)解釋下列現(xiàn)象，正確的是()A．緝毒犬能根據(jù)氣味發(fā)現(xiàn)毒品，是由于分子在不斷運(yùn)動(dòng)B．變癟的乒乓球放入熱水中能鼓起來(lái)，是由于分子受熱變大C．水降溫會(huì)結(jié)冰，是因?yàn)榻Y(jié)冰時(shí)水分子靜止不動(dòng)D．將石塊研磨成粉狀，說(shuō)明分子變小了,A,考點(diǎn)聚焦,考向探究,真題體驗(yàn),[解析]根據(jù)分子的基本特征：分子質(zhì)量和體積都很??；分子之間有間隔；分子是在不斷運(yùn)動(dòng)的；同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。解題時(shí)結(jié)合事實(shí)進(jìn)行分析判斷。,第3課時(shí)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,考點(diǎn)聚焦,考向探究,真題體驗(yàn),第3課時(shí)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,類型4相對(duì)原子質(zhì)量,命題角度：考查相對(duì)原子質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)及電子數(shù)間的關(guān)系。,例42015蚌埠模擬據(jù)了解，含鎘的大米對(duì)人的肝腎損害比較大。鎘(Cd)的原子序數(shù)為48，中子數(shù)為64。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．鎘原子的質(zhì)子數(shù)為48B．鎘原子的相對(duì)原子質(zhì)量為112C．鎘是金屬元素D．鎘原子的核外電子數(shù)為64,D,考點(diǎn)聚焦,考向探究,真題體驗(yàn),[解析]鎘(Cd)的原子序數(shù)為48，根據(jù)在原子中，原子序數(shù)＝核外電子數(shù)可知，鎘原子的核外電子數(shù)為48。,第3課時(shí)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,考點(diǎn)聚焦,考向探究,真題體驗(yàn),第3課時(shí)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,類型5物質(zhì)的元素組成及元素符號(hào)的意義,命題角度：根據(jù)具體的物質(zhì)區(qū)別元素與原子。,例52015淮南模擬食用瘦肉、蛋、魚(yú)等可以補(bǔ)鐵。這里的“鐵”指的是()A．元素B．原子C．分子D．單質(zhì),A,考點(diǎn)聚焦,考向探究,真題體驗(yàn),[解析]分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，而元素是指具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱，是宏觀概念。食用瘦肉、蛋、魚(yú)等可以補(bǔ)鐵，這里的“鐵”指的是元素，是因?yàn)檫@些食品中有含有鐵元素的物質(zhì)，鐵元素以化合態(tài)存在，不是指的鐵單質(zhì)或鐵原子。,第3課時(shí)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,類型6元素周期表,命題角度：通過(guò)題中所給的元素周期表的局部，獲取信息后判斷正誤。,例62014蕪湖模擬“化學(xué)家的主要工作是耕耘元素周期表”。下表為元素周期表中部分元素的相關(guān)信息。請(qǐng)利用表中信息回答相關(guān)問(wèn)題。,考點(diǎn)聚焦,考向探究,真題體驗(yàn),第3課時(shí)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,考點(diǎn)聚焦,考向探究,真題體驗(yàn),(1)鋰原子的核電荷數(shù)為_(kāi)_________。(2)16號(hào)元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中比較容易______(填“得”或“失”)電子；該元素屬于_________(填“金屬”或“非金屬”)元素。(3)寫出表中關(guān)于8號(hào)元素的一條信息：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。,第3課時(shí)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,考點(diǎn)聚焦,考向探究,真題體驗(yàn),3,得,非金屬,化學(xué)反應(yīng)中其原子比較容易得到電子,(4)在金屬活動(dòng)性順序表中鎂的活動(dòng)性比鋁的活動(dòng)性強(qiáng)，試從原子結(jié)構(gòu)的角度說(shuō)明其原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。,第3課時(shí)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,考點(diǎn)聚焦,考向探究,真題體驗(yàn),鎂、鋁原子的電子層數(shù)相同，鎂原子的最外層電子數(shù)是2，鋁原子的最外層電子數(shù)是3，在化學(xué)反應(yīng)中鎂原子更易失去電子,┃安徽真題體驗(yàn)┃,1．2015安徽釩被譽(yù)為“合金的維生素”，釩元素的部分信息如圖3－4。下列有關(guān)釩的說(shuō)法正確的是()A．屬于非金屬元素B．原子序數(shù)為23C．原子核外電子數(shù)28D．相對(duì)原子質(zhì)量為50.94g,第3課時(shí)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,,考點(diǎn)聚焦,考向探究,真題體驗(yàn),,B,第3課時(shí)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,考點(diǎn)聚焦,真題體驗(yàn),考點(diǎn)聚焦,考向探究,真題體驗(yàn),圖3－4,[解析]元素周期表每個(gè)格中各部分表示的含義：左上角的數(shù)字為原子序數(shù)，在原子中，原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，則B正確，C錯(cuò)誤，釩元素帶“钅”字旁，為金屬元素，則A錯(cuò)誤，相對(duì)原子質(zhì)量單位不是“g”，則D錯(cuò)誤；故應(yīng)選B。,第3課時(shí)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,考點(diǎn)聚焦,考向探究,真題體驗(yàn),2．2014安徽砷化鎵(GaAs)是一種“LED”綠色節(jié)能光源材料，鎵元素的相關(guān)信息如圖3－5。下列有關(guān)鎵的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．原子的核電荷數(shù)是31B．元素符號(hào)是GaC．屬于金屬元素D．相對(duì)原子質(zhì)量為69.72g,第3課時(shí)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,D,考點(diǎn)聚焦,考向探究,真題體驗(yàn),,圖3－5,[解析]根據(jù)圖可知：鎵的相對(duì)原子質(zhì)量為69.72，其單位為“1”，而非“g”，則D符合題意。,第3課時(shí)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,考點(diǎn)聚焦,考向探究,真題體驗(yàn),3．2013安徽最近科學(xué)家用鈣原子轟擊锫原子，合成117號(hào)元素(部分信息如圖3－6所示)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為294gB．該元素的原子序數(shù)為117C．該元素的原子核外電子數(shù)為117D．鈣和锫都屬于金屬元素,第3課時(shí)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,A,考點(diǎn)聚焦,考向探究,真題體驗(yàn),,圖3－6,4．2012安徽取一濾紙條，等間距滴10滴紫色石蕊溶液，然后裝入玻璃管中(如圖3－7所示)，兩端管口同時(shí)放入分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的棉球，幾秒后觀察到圖示現(xiàn)象。下列說(shuō)法不正確的是()A．氨水的pH大于7B．酸、堿能使酸堿指示劑顯示不同顏色C．氨分子和氯化氫分子在不斷運(yùn)動(dòng)D．所有分子的運(yùn)動(dòng)速率都相等,第3課時(shí)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,考點(diǎn)聚焦,真題體驗(yàn),D,考點(diǎn)聚焦,考向探究,真題體驗(yàn),第3課時(shí)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,考點(diǎn)聚焦,考向探究,真題體驗(yàn),,圖3－7,[解析]由圖示現(xiàn)象可知，變藍(lán)的點(diǎn)要比變紅的點(diǎn)多，說(shuō)明氨分子的運(yùn)動(dòng)速率比氯化氫分子快，故D說(shuō)法錯(cuò)誤。,第3課時(shí)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,考點(diǎn)聚焦,考向探究,真題體驗(yàn),5．2011安徽據(jù)報(bào)道，化學(xué)家創(chuàng)造出對(duì)CO2有較強(qiáng)吸收能力的糖粉狀物質(zhì)——“干水”，其中每個(gè)顆粒含水95%，外層是SiO2。下列說(shuō)法正確的是()A．干水吸收CO2的過(guò)程中只發(fā)生物理變化B．干水和干冰是同一種物質(zhì)C．干水中的分子不再運(yùn)動(dòng)D．干水是一種混合物,第3課時(shí)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,D,考點(diǎn)聚焦,考向探究,真題體驗(yàn),[解析]干水吸收CO2的過(guò)程中，二氧化碳和水反應(yīng)能生成碳酸，屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；干水和干冰不是同一種物質(zhì)，干冰是固體的二氧化碳，干水是水和二氧化硅的混合物，故B錯(cuò)誤、D正確；干水中的分子是不斷運(yùn)動(dòng)的，故C錯(cuò)誤。,第3課時(shí)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,考點(diǎn)聚焦,考向探究,真題體驗(yàn),過(guò)氧化氫制備氧氣,高錳酸鉀制備氧氣,考點(diǎn)聚焦,考向探究,真題體驗(yàn),水的通電分解,氯酸鉀制備氧氣,考點(diǎn)聚焦,考向探究,真題體驗(yàn),