2019版高中化學(xué) 含氮化合物練習(xí)蘇教版.doc

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2019版高中化學(xué) 含氮化合物練習(xí)蘇教版（ ）1、為了除去鍍?cè)阡X表面的銅鍍層，可選用的試劑是A濃硫酸B稀硝酸C濃鹽酸D濃硝酸（ ）2、相同質(zhì)量的四份銅片，分別置于足量的下列酸中，所得到的氣體的物質(zhì)的量最多的是 A濃硫酸 B稀硫酸 C濃硝酸 D稀硝酸（ ）3、某金屬的硝酸鹽受熱分解生成NO2和O2的物質(zhì)的量之比是8：1，則金屬元素的化合價(jià)比反應(yīng)前A升高了B不變C降低了D無(wú)法確定（ ）4、將足量的NO2和一定量的SO2混合氣體通入BaCl2溶液中，產(chǎn)生的沉淀A不可能是BaSO3B一定是BaSO3C一定是BaSO4D一定是BaSO3和BaSO4（ ）5、某集氣瓶中充滿紅棕色的氣體，加入適量水后，蓋上玻璃片振蕩，氣體變?yōu)闊o(wú)色得橙色溶液。打開玻璃片后瓶口有紅棕色的氣體。原混和氣體可能是AN2、O2、Br2BNO、O2、Br2 CNO2、N2、Br2DNO2、NO、N2（ ）6、取四條濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙放在玻璃片上，然后按順序分別滴加69%的硝酸、98.3%的硫酸、新制氯水、濃氨水，四張?jiān)嚰堊詈蟪尸F(xiàn)的顏色是 A白、紅、白、藍(lán) B白、黑、白、藍(lán)C白、白、白、藍(lán) D紅、黑、紅、藍(lán)（ ）7、NO2、NH3、O2組成的混合氣體，一定條件下完全反應(yīng)生成N2和H2O，則原混合氣體中NO2、NH3、O2的體積比可能是A、241 B、342 C、121 D、143（ ）8、將充滿20mLNO的試管倒置于盛有蒸鎦水的燒杯中，然后向試管里通入純氧氣，當(dāng)試管內(nèi)液面穩(wěn)定在試管容積的4/5時(shí)，則通入O2 為 A12 mL B3mL C19mL D31mL（ ）9、不能用作區(qū)別NO2和Br2蒸氣的試劑是 A濕潤(rùn)的KI淀粉試紙 BAgNO3溶液 C水 DNaOH溶液（ ）10、現(xiàn)有等體積混合而成的四組氣體：NO2+NO；NO2+O2；HCl+N2；NO+N2，將其分別通入體積相同的試管，并立即倒立于水槽中，試管內(nèi)水面上升的高度分別為H1，H2，H3，H4，其中高度關(guān)系是： AH2H3H1H4 BH3H2H1H4； CH1=H2=H3=H4 DH1H2H3H4（ ）11、6g紅熱的碳單質(zhì)跟適量的濃硝酸反應(yīng)，碳全部作用后，共收集到氣體44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），被還原的硝酸的物質(zhì)的量是A2molB1.6molC1.5molD0.67mol（ ）12、在某100mL的混合液中，硝酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度分別為0.4mol/L和0.1mol/L,向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱，充分反應(yīng)后，所得溶液中的Cu2+濃度為 A、0.225mol/L B、0.375mol/L C、0.450mol/L D、無(wú)法計(jì)算（ ）13、將1.92克銅粉與一定量的濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅粉完全作用時(shí)收集到氣體1.12升（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量為A0.12mol B0.11mol C0.09mol D0.08mol14、工業(yè)上用銅屑和濃硝酸為原料制取硝酸銅，在實(shí)際生產(chǎn)中，需把濃硝酸用等體積水稀釋。試回答：（1）用稀硝酸而不用濃硝酸的原因： （2）從經(jīng)濟(jì)效益和環(huán)保角度考慮、設(shè)計(jì)制取硝酸銅最適宜方法，用化學(xué)方程式表示為：O2加熱的鉑絲濃氨水 。15、如圖：把紅熱的鉑絲接近濃氨水液面，通入空氣后，看到有紅棕色氣體產(chǎn)生，鉑絲繼續(xù)保持紅熱。試回答：（1） 錐形瓶?jī)?nèi)發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為 。（2）沒有熱源，鉑絲繼續(xù)保持紅熱的原因是 。（3）在錐形瓶口往往看到“白煙”，形成此物質(zhì)的有關(guān)化學(xué)方程式 。16、為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，其裝置如圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去），為一個(gè)用金屬絲固定的干燥管，內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體；為一個(gè)空的蒸餾燒瓶；是用于鼓入空氣的雙連打氣球。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先將裝置下移，是碳酸鈣與稀硝酸接觸產(chǎn)生氣體，當(dāng)中產(chǎn)生白色沉淀時(shí)，立刻將裝置上提，使之與稀硝酸分離。該同學(xué)設(shè)計(jì)此步操作的目的為。將中銅絲放入稀硝酸中，給裝置微微加熱，在裝置中產(chǎn)生無(wú)色氣體，其反應(yīng)的離子方程式。用向中鼓入空氣后，可觀察到燒瓶?jī)?nèi)氣體顏色為 ，一段時(shí)間后，中白色沉淀溶解，其原因是 （用化學(xué)方程式表示）。裝置的作用是 。17、14g銅銀合金與足量的某濃度的硝酸反應(yīng)，將放出的氣體與1.12L氧氣混合，通入水中，恰好被全部吸收，則合金中銅的質(zhì)量為多少g?