高考化學(xué)一輪綜合復(fù)習(xí) 第八章 水溶液中的離子平衡 水溶液中的離子平衡 第26講 弱電解質(zhì)的電離平衡練習(xí)

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1、 第26講　弱電解質(zhì)的電離平衡 考綱要求　1.了解電解質(zhì)的概念，了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.理解電解質(zhì)在水中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3.理解弱電解質(zhì)在水中的電離平衡，能利用電離平衡常數(shù)(Ka、Kb)進(jìn)行相關(guān)計算。 考點(diǎn)一　弱電解質(zhì)的電離平衡　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1．弱電解質(zhì) (1)概念 (2)與化合物類型的關(guān)系 強(qiáng)電解質(zhì)主要是大部分離子化合物及某些共價化合物，弱電解質(zhì)主要是某些共價化合物。 2．弱電解質(zhì)的電離概念 (1)電離平衡的建立 在一定條件下(如溫度、壓強(qiáng)等)，當(dāng)弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等時，電離過程達(dá)到

2、了平衡。 (2)電離平衡的建立與特征 ①開始時，v(電離)最大，而v(結(jié)合)為0。 ②平衡的建立過程中，v(電離)＞v(結(jié)合)。 ③當(dāng)v(電離)＝v(結(jié)合)時，電離過程達(dá)到平衡狀態(tài)。 3．外因?qū)﹄婋x平衡的影響 (1)濃度：在一定溫度下，同一弱電解質(zhì)溶液，濃度越小，越易電離。 (2)溫度：溫度越高，電離程度越大。 (3)同離子效應(yīng)：加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的電解質(zhì)時，可使電離平衡向結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的方向移動。 (4)化學(xué)反應(yīng)：加入能與弱電解質(zhì)電離出的離子反應(yīng)的物質(zhì)時，可使電離平衡向電離方向移動。 (1)強(qiáng)電解質(zhì)稀溶液中不存在溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)稀溶液中存在溶質(zhì)分子(

3、√) (2)氨氣溶于水，當(dāng)NH3H2O電離出的c(OH－)＝c(NH)時，表明NH3H2O電離處于平衡狀態(tài) () (3)室溫下，由0.1molL－1一元堿BOH的pH＝10，可知溶液中存在BOH===B＋＋OH－() (4)電離平衡右移，電解質(zhì)分子的濃度一定減小，離子濃度一定增大() (5)稀釋弱電解質(zhì)溶液時，所有粒子濃度都一定會減小() (6)電離平衡時，由于分子和離子的濃度不斷發(fā)生變化，所以說電離平衡是動態(tài)平衡() 解析　(2)NH3＋H2O??NH3H2O??NH＋OH－，NH3H2O電離出的c(OH－)與c(NH)永遠(yuǎn)相等，不能表明NH3H2O電離處于平衡狀態(tài)。(3)由于

4、OH－的濃度小于0.1molL－1，所以BOH應(yīng)屬于弱堿，其電離方程式應(yīng)為BOH??B＋＋OH－。(4)都不一定。如對于CH3COOH?? CH3COO－＋H＋平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根據(jù)勒夏特列原理，只能“減弱”而不能“消除”，再次平衡時，c(CH3COOH)比原平衡時大；加水稀釋或加少量NaOH固體，都會引起平衡右移，但c(CH3COOH)、c(H＋)都比原平衡時要小。(5)不是所有粒子濃度都會減小。對于弱酸或弱堿溶液，只要對其稀釋，電離平衡均會發(fā)生右移，例如：弱酸HA溶液稀釋時，c(HA)、c(H＋)、c(A－)均減小(參與平衡建立的微粒)；平衡右移的目

5、的是為了減弱c(H＋)、c(A－)的減小，但c(OH－)會增大。(6)電離平衡是動態(tài)平衡指的是v(電離)＝v(結(jié)合)≠0，是濃度不再變化。 以0.1molL－1CH3COOH溶液為例，填寫外界條件對CH3COOH??CH3COO－＋H＋　ΔH＞0的影響。 實例(稀溶液) CH3COOH??H＋＋CH3COO－ΔH>0 改變條件 平衡移動方向 n(H＋) c(H＋) 導(dǎo)電能力 Ka 加水稀釋 向右 增大 減小 減弱 不變 加入少量冰醋酸 向右 增大 增大 增強(qiáng) 不變 通入HCl(g) 向左 增大 增大 增強(qiáng) 不變 加NaOH(s) 向

6、右 減小 減小 增強(qiáng) 不變 加入鎂粉 向右 減小 減小 增強(qiáng) 不變 升高溫度 向右 增大 增大 增強(qiáng) 增大 加CH3COONa(s) 向左 減小 減小 增強(qiáng) 不變 題組一　外因?qū)Χ嗥胶怏w系中影響結(jié)果的判定 1．(2017桂林質(zhì)檢)飽和氨水中存在化學(xué)平衡和電離平衡：NH3＋H2O??NH3H2O??NH＋OH－。下列有關(guān)說法正確的是(　　) A．常溫下飽和氨水的pH＜7 B．向氨水中滴加過量硫酸，上述平衡均正向移動，pH增大 C．電離是吸熱過程，升高溫度，上述平衡均正向移動 D．向氨水中加入少量NaOH固體，上述平衡均逆向移動，有N

7、H3放出 答案　D 解析　常溫下飽和氨水呈堿性，pH＞7，A項錯誤；加入過量硫酸，H＋濃度增大，pH減小，B項錯誤；升溫會使NH3逸出，NH3＋H2O??NH3H2O平衡向逆方向移動，C項錯誤；加入少量NaOH固體，OH－濃度增大，平衡向生成NH3的方向移動，有NH3放出，D項正確。 2．H2S水溶液中存在電離平衡H2S??H＋＋HS－和HS－??H＋＋S2－。若向H2S溶液中 (　　) A．加水，平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大 B．通入過量SO2氣體，平衡向左移動，溶液pH值增大 C．滴加新制氯水，平衡向左移動，溶液pH值減小 D．加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化)，溶液中

8、所有離子濃度都減小 答案　C 解析　加水促進(jìn)電離，但氫離子濃度減小，A項錯誤；通入過量SO2氣體發(fā)生反應(yīng)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，當(dāng)SO2過量時溶液顯酸性，而且酸性比H2S強(qiáng)，pH值減小，B項錯誤；滴加新制氯水，發(fā)生反應(yīng)Cl2＋H2S===2HCl＋S↓，平衡向左移動，溶液pH值減小，C項正確；加入少量硫酸銅固體，發(fā)生反應(yīng)H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋，H＋濃度增大，D項錯誤。 3．(2017重慶一中月考)等體積、濃度均為0.2molL－1的三種溶液：①HA溶液、②HB溶液、③NaHCO3溶液，已知將①②分別與③混合，實驗測得所產(chǎn)生的CO2氣體體積(V)隨時間(t)

9、的變化如圖所示。下列說法不正確的是(　　) A．酸性：HB＞HA＞H2CO3 B．恰好反應(yīng)時，所得兩溶液中：c(A－)＞c(B－) C．上述三種溶液中由水電離出的c(OH－)的相對大?。孩郏劲伲劲? D．HA溶液和NaHCO3溶液恰好反應(yīng)，所得的溶液中：c(A－)＋c(HA)＝0.1molL－1 答案　B 解析　由題圖可知，HB溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的速率較快，說明HB溶液中氫離子濃度較大，所以酸性：HB＞HA＞H2CO3，A項正確；反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液分別為NaA溶液、NaB溶液，根據(jù)“越弱越水解”，則c(B－)＞c(A－)，B項錯誤；NaHCO3水解促進(jìn)水的電離，酸的酸性

10、越強(qiáng)，對水的電離的抑制程度越大，所以HB對水的電離的抑制程度最大，三種溶液中由水電離出的c(OH－)的相對大?。篘aHCO3溶液＞HA溶液＞HB溶液，C項正確；根據(jù)物料守恒可知，HA溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)所得溶液中c(A－)＋c(HA)＝0.1 molL－1，D項正確。 題組二　平衡移動，結(jié)果變化，判采取措施 4．(2018重慶調(diào)研)稀氨水中存在著下列平衡：NH3H2O??NH＋OH－，若要使平衡向左移動，同時使c(OH－)增大，應(yīng)加入的物質(zhì)或采取的措施是(　　) ①NH4Cl固體　②硫酸?、跱aOH固體　④水?、菁訜幄藜尤肷倭縈gSO4固體 A．①②③⑤B．③⑥C．③D．③⑤

11、答案　C 解析　若在氨水中加入NH4Cl固體，c(NH)增大，平衡向左移動，c(OH－)減小，①不合題意；硫酸中的H＋與OH－反應(yīng)，使c(OH－)減小，平衡向右移動，②不合題意；當(dāng)在氨水中加入NaOH固體后，c(OH－)增大，平衡向左移動，③符合題意；若在氨水中加入水，稀釋溶液，平衡向右移動，且c(OH－)減小，④不合題意；電離屬吸熱過程，加熱平衡向右移動，c(OH－)增大，⑤不合題意；加入少量MgSO4固體發(fā)生反應(yīng)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，溶液中c(OH－)減小，⑥不合題意。 5．已知0.1molL－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH??CH3COO－＋H＋，要使

12、溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是(　　) ①加少量燒堿溶液?、谏邷囟取、奂由倭勘姿幄芗铀? A．①②B．①③C．②④D．③④ 答案　C 解析　本題中提供的四種措施都會使醋酸的電離平衡正向移動，但①③會使c(H＋)/c(CH3COOH)的值減小。 題組三　電離平衡與溶液導(dǎo)電性綜合判斷 6．一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，下列說法正確的是(　　) A．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液的pH：c＜a＜b B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)CH3COOH的電離程度：c＜a＜b C．用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，測量結(jié)果偏小 D

13、．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液用1molL－1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液體積：c＜a＜b 答案　C 解析　A項，由導(dǎo)電能力知c(H＋)：b＞a＞c，故pH：c＞a＞b；B項，加水體積越大，越利于CH3COOH電離，故電離程度：c＞b＞a；C項，用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，相當(dāng)于稀釋a點(diǎn)溶液，c(H＋)增大，pH偏?。籇項，a、b、c三點(diǎn)n(CH3COOH)相同，用NaOH溶液中和時消耗n(NaOH)相同，故消耗V(NaOH)：a＝b＝c。 7．(2018山東省滕州一中模擬)電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點(diǎn)。下圖是KOH溶液分別滴定

14、HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中，能正確表示用NH3H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是(　　) 答案　D 解析　HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，CH3COOH為弱電解質(zhì)，滴加NH3H2O，先與HCl反應(yīng)，生成同樣為強(qiáng)電解質(zhì)的NH4Cl，但溶液體積不斷增大，溶液稀釋，所以電導(dǎo)率下降。當(dāng)HCl被中和完后，繼續(xù)與CH3COOH弱電解質(zhì)反應(yīng)，生成CH3COONH4，為強(qiáng)電解質(zhì)，所以電導(dǎo)率增大。HCl與CH3COOH均反應(yīng)完后，繼續(xù)滴加弱電解質(zhì)NH3H2O，電導(dǎo)率變化不大，因為溶液被稀釋，有下降趨勢。 考點(diǎn)二　電離平衡常數(shù) 1．表達(dá)式

15、(1)一元弱酸HA的電離常數(shù)：根據(jù)HA??H＋＋A－，可表示為Ka＝。 (2)一元弱堿BOH的電離常數(shù)：根據(jù)BOH??B＋＋OH－，可表示為Kb＝。 2．特點(diǎn) (1)電離平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，升高溫度，K值增大。 (2)電離平衡常數(shù)反映弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱，K越大，表示弱電解質(zhì)越易電離，酸性或堿性越強(qiáng)。 例如，在25℃時，K(HNO2)＝4.610－4，K(CH3COOH)＝1.810－5，因而HNO2的酸性比CH3COOH強(qiáng)。 (3)多元弱酸的各級電離常數(shù)的大小關(guān)系是K1?K2?K3……，故其酸性取決于第一步電離。 (1)H2CO3的電離常數(shù)表達(dá)式：Ka＝() (

16、2)電離常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱(√) (3)電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)(√) (4)弱電解質(zhì)的電離平衡右移，電離平衡常數(shù)一定增大() (5)電離常數(shù)大的酸溶液中的c(H＋)一定比電離常數(shù)小的酸溶液中的c(H＋)大() (6)對于0.1molL－1的氨水，加水稀釋后，溶液中c(NH)、c(OH－)變小(√) (7)某一弱電解質(zhì)，電離度越大，電離常數(shù)就越大() 1．H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1＝4.310－7，Ka2＝5.610－11，它的Ka1、Ka2差別很大的原因__________________________________________________

17、_______(從電離平衡的角度解釋)。 答案　第一步電離產(chǎn)生的H＋對第二步的電離起抑制作用 2．部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表： 弱酸 HCOOH H2S H2CO3 HClO 電離平衡常數(shù)(25℃) K＝1.7710－4 K1＝1.310－7 K2＝7.110－15 K1＝4.410－7 K2＝4.710－11 3.010－8 按要求回答下列問題： (1)HCOOH、H2S、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序為_________________________。 (2)同濃度的HCOO－、HS－、S2－、HCO、CO、ClO－結(jié)合H＋的能力由強(qiáng)到弱

18、的順序為________________________________________________________________________。 (3)按要求書寫下列離子方程式 ①將少量Na2CO3溶液滴加到HCOOH溶液中 ________________________________________________________________________。 ②將少量CO2氣體通入NaClO溶液中 ________________________________________________________________________。 ③將少量CO2氣

19、體通入到Na2S溶液中 ________________________________________________________________________。 答案　(1)HCOOH＞H2CO3＞H2S＞HClO (2)S2－＞CO＞ClO－＞HS－＞HCO＞HCOO－ (3)①2HCOOH＋CO===2HCOO－＋H2O＋CO2↑ ②ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO ③CO2＋H2O＋2S2－===2HS－＋CO 題組一　應(yīng)用電離常數(shù)判斷酸性強(qiáng)弱 1．(2018長沙質(zhì)檢)已知下面三個數(shù)據(jù)：7.210－4、4.610－4、4.910－10分別是下列

20、有關(guān)的三種酸的電離常數(shù)(25℃)，若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2　NaCN＋HF===HCN＋NaF　NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。由此可判斷下列敘述中不正確的是(　　) A．K(HF)＝7.210－4 B．K(HNO2)＝4.910－10 C．根據(jù)兩個反應(yīng)即可得出一元弱酸的強(qiáng)弱順序為HF＞HNO2＞HCN D．K(HCN)＜K(HNO2)＜K(HF) 答案　B 解析　相同溫度下，酸的電離常數(shù)越大，該酸的酸性越強(qiáng)，結(jié)合強(qiáng)酸制取弱酸分析可知，亞硝酸的酸性大于氫氰酸而小于氫氟酸，所以亞硝酸的電離平衡常數(shù)為4.610－4，故B錯誤。 2．(

21、2018河南省實驗中學(xué)檢測)體積為10mLpH＝2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)____(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的電離平衡常數(shù)；理由是__________________________________。 答案　大于　稀釋相同倍數(shù)，HX的pH變化比CH3COOH的pH變化大，酸性強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大 解析　稀釋100倍，HX、CH3COOH溶液的pH變化均小于2，二者均為弱酸，酸性HX＞CH3COOH。 題組二　判斷微粒比值的大小 3．將濃度為0.1molL－1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的

22、是(　　) A．c(H＋) B．Ka(HF) C. D. 答案　D 解析　HF為弱酸，存在電離平衡：HF??H＋＋F－。根據(jù)勒夏特列原理：當(dāng)改變影響平衡的一個條件，平衡會向著能夠減弱這種改變的方向移動，但平衡的移動不能完全消除這種改變，故加水稀釋，平衡正向移動，但c(H＋)減小，A錯誤；電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度不變，電離平衡常數(shù)Ka不變，B錯誤；當(dāng)溶液無限稀釋時，c(F－)不斷減小，但c(H＋)接近10－7 molL－1，所以減小，C錯誤；＝，由于加水稀釋，平衡正向移動，所以溶液中n(H＋)增大，n(HF)減小，所以增大，D正確。 4．常溫下，將0.1molL－1的CH3

23、COOH溶液加水稀釋，請?zhí)顚懴铝斜磉_(dá)式中的數(shù)據(jù)變化情況(填“變大”“變小”或“不變”)。 (1)________； (2)________； (3)________； (4)________。 答案　(1)變小　(2)不變　(3)變大　(4)不變 解析　(1)將①式變?yōu)椋剑? (2)此式為Ka； (3)將③式變?yōu)椋終a/c(H＋)； (4)將④式變?yōu)椋健? 題組三　電離常數(shù)的有關(guān)計算 5．(2017北京西城市模擬)已知室溫時，0.1molL－1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是(　　) A．該溶液的pH＝4 B．升高溫度，溶液的pH增大 C．此酸的電

24、離常數(shù)約為110－7 D．由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的106倍 答案　B 解析　c(H＋)＝0.1%0.1 molL－1＝10－4 molL－1，pH＝4；因HA在水中有電離平衡，升高溫度促進(jìn)平衡向電離的方向移動，c(H＋)將增大，pH會減小；C選項可由電離常數(shù)表達(dá)式算出Ka＝≈110－7；c(H＋)＝10－4 molL－1，所以由水電離出的c(H＋)＝10－10 molL－1，前者是后者的106倍。 6．碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時，溶液的pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.510－5molL－1。若忽略水

25、的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3??HCO＋H＋的電離常數(shù)K1＝________(已知：10－5.60＝2.510－6)。 答案　4.210－7 解析　由H2CO3??H＋＋HCO得 K1＝＝≈4.210－7。  有關(guān)電離平衡常數(shù)計算的答題模板(以弱酸HX為例) 　　　　　　　　HX　??　H＋?。－ 起始/molL－1：c(HX)　　　　0　　　　0 平衡/molL－1：c(HX)－c(H＋)　c(H＋)　　c(H＋) 則K＝ 由于弱酸只有極少一部分電離，c(H＋)的數(shù)值很小，可做近似處理：c(HX)－c(H＋)≈c(HX)。則K＝或c(H＋)＝。 考

26、點(diǎn)三　強(qiáng)酸(堿)與弱酸(堿)的比較 1．一元強(qiáng)酸(HCl)與一元弱酸(CH3COOH)的比較 (1)相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的鹽酸與醋酸溶液的比較 　　比較 　　項目酸 c(H＋) pH 中和堿的能力 與活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的量 開始與金屬反應(yīng)的速率 鹽酸 大 小 相同 相同 大 醋酸溶液 小 大 小 (2)相同pH、相同體積的鹽酸與醋酸溶液的比較 　　比較 　　項目 酸　 c(H＋) c(酸) 中和堿的能力 與足量活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的量 開始與金屬反應(yīng)的速率 鹽酸 相同 小 小 少 相同 醋酸溶液 大 大

27、 多 2.一元強(qiáng)酸(HCl)與一元弱酸(CH3COOH)稀釋圖像比較 (1)相同體積、相同濃度的鹽酸、醋酸 加水稀釋相同的倍數(shù)，醋酸的pH大 加水稀釋到相同的pH，鹽酸加入的水多 (2)相同體積、相同pH值的鹽酸、醋酸 加水稀釋相同的倍數(shù)，鹽酸的pH大 加水稀釋到相同的pH，醋酸加入的水多 題組一　強(qiáng)酸與弱酸的多角度比較 1．在一定溫度下，有a.鹽酸　b．硫酸　c．醋酸三種酸： (1)當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時，c(H＋)由大到小的順序是_________(用字母表示，下同)。 (2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大

28、到小的順序是______________。 (3)若三者c(H＋)相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是________________。 (4)當(dāng)三者c(H＋)相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是__________。 (5)當(dāng)三者c(H＋)相同且體積相同時，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況)，則開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系為_____________________________，反應(yīng)所需時間的長短關(guān)系是__________。 (6)將c(H＋)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(H＋)由大到小的順

29、序是________________________________________________________________________。 (7)將c(H＋)相同且體積也相同的三種酸，分別與等濃度的NaOH稀溶液反應(yīng)至pH＝7，則消耗NaOH溶液的體積大小關(guān)系為__________。 答案　(1)b>a>c　(2)b>a＝c　(3)c>a>b(4)c>a＝b　(5)a＝b＝c　a＝b>c　(6)c>a＝b(7)c>a＝b 解析　解答本題要注意以下三點(diǎn)：①HCl、H2SO4都是強(qiáng)酸，但H2SO4是二元酸；②CH3COOH是弱酸，在水溶液中不能完全電離；③醋酸溶液中存在CH3CO

30、OH??CH3COO－＋H＋的電離平衡。 題組二　一強(qiáng)一弱比較的圖像分析 2．(2018長沙市長郡中學(xué)月考)pH＝2的兩種一元酸x和y，體積均為100mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如下圖所示。分別滴加NaOH溶液(c＝0.1molL－1)至pH＝7，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則(　　) A．x為弱酸，Vx＜Vy B．x為強(qiáng)酸，Vx>Vy C．y為弱酸，Vx＜Vy D．y為強(qiáng)酸，Vx>Vy 答案　C 解析　由圖知：將一元酸x和y分別稀釋10倍，pH的變化量ΔpHx＝1，ΔpHy＜1，所以x為強(qiáng)酸，y為弱酸。pH＝2時弱酸y的濃度大，滴加NaOH溶液至pH＝7時消耗

31、NaOH溶液的體積y比x大。 3.(2017湖北名校聯(lián)考)兩種一元堿MOH和ROH的溶液分別加水稀釋，溶液pH的變化如圖所示，下列敘述不正確的是(　　) A．MOH是一種弱堿 B．在x點(diǎn)，c(M＋)＝c(R＋) C．稀釋前，c(ROH)＝10c(MOH) D．稀釋前MOH溶液和ROH溶液中由水電離出的c(OH－)前者是后者的10倍 答案　C 解析　A項，由圖像可知稀釋相同倍數(shù)，MOH的pH變化小，故MOH為弱堿；B項，在x點(diǎn)，c(OH－)＝c(M＋)＋c(H＋)＝c(R＋)＋c(H＋)，x點(diǎn)時MOH和ROH溶液中c(H＋)均為10－11 molL－1，c(OH－)均為10－3

32、 molL－1，故c(M＋)＝c(R＋)；C項，MOH為弱堿，ROH為強(qiáng)堿，則稀釋前c(ROH)＜10c(MOH)；D項，稀釋前MOH溶液中由水電離出的c(OH－)＝10－12 molL－1，ROH溶液中由水電離出的c(OH－)＝10－13 molL－1，故前者是后者的10倍。 題組三　弱電解質(zhì)的判斷方法 4．為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙、丁四人分別選用下列試劑進(jìn)行實驗：0.1 molL－1醋酸溶液、0.1 molL－1鹽酸、pH＝3的鹽酸、pH＝3的醋酸、CH3COONa晶體、NaCl晶體、CH3COONH4晶體、蒸餾水、鋅粒、pH試紙、酚酞、NaOH溶液等。 (1)甲取出10m

33、L0.1molL－1的醋酸溶液，用pH試紙測出其pH＝a，確定醋酸是弱電解質(zhì)，則a應(yīng)該滿足的關(guān)系是____________，理由是______________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)乙分別取pH＝3的醋酸和鹽酸各1mL，分別用蒸餾水稀釋到100mL，然后用pH試紙分別測定兩溶液的pH，則可認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，判斷的依據(jù)是_______________________________________________

34、_________________________ ________________________________________________________________________。 (3)丙分別取pH＝3的鹽酸和醋酸各10mL，然后加入質(zhì)量相同的鋅粒，醋酸放出H2的平均速率快，則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法正確嗎？________，請說明理由： ________________________________________________________________________。 (4)丁用CH3COONa晶體、NaCl晶體、蒸餾水和酚酞做實驗，也論證

35、了醋酸是弱酸的事實，該同學(xué)的實驗操作和現(xiàn)象是____________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)a>1　因醋酸是弱酸，不能完全電離　(2)鹽酸的pH＝5，醋酸的pH＜5　(3)正確　由于醋酸是弱酸，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，醋酸不斷電離，c(H＋)變化小，產(chǎn)生H2的平均速率醋酸比鹽酸快　(4)將CH3COONa晶體、NaCl晶體分別溶于適量水配成溶液，再分別滴入酚酞溶液，CH3COONa溶

36、液變淺紅色，NaCl溶液不變色 判斷弱電解質(zhì)的三個思維角度 角度一：弱電解質(zhì)的定義，即弱電解質(zhì)不能完全電離，如測0.1molL－1的CH3COOH溶液的pH>1。 角度二：弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡，條件改變，平衡移動，如pH＝1的CH3COOH加水稀釋10倍后，1＜pH＜2。 角度三：弱電解質(zhì)形成的鹽類能水解，如判斷CH3COOH為弱酸可用下面兩個現(xiàn)象： (1)配制某濃度的醋酸鈉溶液，向其中加入幾滴酚酞溶液?，F(xiàn)象：溶液變?yōu)闇\紅色。 (2)用玻璃棒蘸取一定濃度的醋酸鈉溶液滴在pH試紙上，測其pH?，F(xiàn)象：pH>7。 1．正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“” (1)稀醋酸

37、中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度(　　)(2015重慶理綜，3A) (2)25℃時，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液的pH＝7(　　)(2015重慶理綜，3B) (3)25℃時，0.1molL－1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱(　　) (2015重慶理綜，3C) 答案　(1)　(2)　(3)√ 2．(2015海南，11)下列曲線中，可以描述乙酸(甲，Ka＝1.810－5)和一氯乙酸(乙，Ka＝1.410－3)在水中的電離度與濃度關(guān)系的是(　　) 答案　B 解析　根據(jù)甲、乙的電離平衡常數(shù)得，這兩種物質(zhì)都是弱電解質(zhì)，在溫度不變、濃度相等時，電離程度CH3

38、COOH＜CH2ClCOOH，可以排除A、C；當(dāng)濃度增大時，弱電解質(zhì)的電離程度減小，排除D選項，故B項正確。 3．(2015全國卷Ⅰ，13)濃度均為0.10molL－1、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是(　　) A．MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性 B．ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn) C．若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH－)相等 D．當(dāng)lg＝2時，若兩溶液同時升高溫度，則增大 答案　D 解析　A項，0.10molL－1的MOH和ROH，前者pH＝13，后者pH小于13，說明前者是強(qiáng)堿，后者是弱堿，正確；B項，RO

39、H是弱堿，加水稀釋，促進(jìn)電離，b點(diǎn)電離程度大于a點(diǎn)，正確；C項，兩堿溶液無限稀釋，溶液近似呈中性，c(OH－)相等，正確；D項，由MOH是強(qiáng)堿，在溶液中完全電離，所以c(M＋)不變，ROH是弱堿，升高溫度，促進(jìn)電離平衡ROH??R＋＋OH－向右進(jìn)行，c(R＋)增大，所以減小，錯誤。 4．(2017全國卷Ⅱ，12)改變0.1molL－1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA－、A2－的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示[已知δ(X)＝]。 下列敘述錯誤的是(　　) A．pH＝1.2時，c(H2A)＝c(HA－) B．lg[K2(H2A)]＝－4.2 C．pH＝2.7時

40、，c(HA－)>c(H2A)＝c(A2－) D．pH＝4.2時，c(HA－)＝c(A2－)＝c(H＋) 答案　D 解析　A項，根據(jù)圖像，pH＝1.2時，H2A和HA－相交，則有c(H2A)＝c(HA－)，正確；B項，根據(jù)pH＝4.2時，K2(H2A)＝＝c(H＋)＝10－4.2，正確；C項，根據(jù)圖像，pH＝2.7時，H2A和A2－相交，則有c(H2A)＝c(A2－)，正確；D項，根據(jù)pH＝4.2時，c(HA－)＝c(A2－)，且c(HA－)＋c(A2－)約為0.1molL－1，而c(H＋)＝10－4.2molL－1，可知c(HA－)＝c(A2－)＞c(H＋)，錯誤。 5．[2015福建

41、理綜，23(3)③]25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。 Ka1 Ka2 H2SO3 1.310－2 6.310－8 H2CO3 4.210－7 5.610－11 H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為_______________________________。 答案　H2SO3＋HCO===HSO＋CO2↑＋H2O  1．下列說法正確的是(　　) A．濃度為0.1molL－1CH3COOH溶液，加水稀釋，則減小 B．濃度為0.1molL－1CH3COOH溶液，升高溫度，Ka(CH3COOH)不變，但醋酸的電離程度增大 C．濃

42、度為0.1molL－1HA溶液pH為4，則HA為弱電解質(zhì) D．CH3COOH的濃度越大，CH3COOH的電離程度越大 答案　C 解析　A項，加水稀釋，n(CH3COO－)增大，n(CH3COOH)減小，故增大；B項，升溫，Ka增大；D項，濃度越大，電離程度越小。 2．25℃時不斷將水滴入0.1molL－1的氨水中，下列圖像變化合理的是(　　) 答案　C 解析　A項，氨水的pH不可能小于7；B項，NH3H2O的電離程度在稀釋過程中始終增大；D項，溫度不變，Kb不變。 3．(2017邢臺期末)常溫下，在pH＝5的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH??CH3COO

43、－＋H＋，對于該平衡，下列敘述正確的是(　　) A．加入水時，平衡向右移動，CH3COOH電離常數(shù)增大 B．加入少量CH3COONa固體，平衡向右移動 C．加入少量NaOH固體，平衡向右移動，c(H＋)減少 D．加入少量pH＝5的硫酸，溶液中c(H＋)增大 答案　C 解析　加入水稀釋，使醋酸的電離平衡向右移動，但CH3COOH電離常數(shù)不變，A項錯誤；加入少量CH3COONa固體，c(CH3COO－)增大，使醋酸的電離平衡向左移動，B項錯誤；加入的少量NaOH固體與H＋中和，c(H＋)減小，使醋酸的電離平衡向右移動，C項正確；加入少量pH＝5的硫酸，溶液中c(H＋)不變，D項錯誤。

44、 4．(2017北京東城區(qū)模擬)下列關(guān)于常溫下pH＝2的醋酸溶液的敘述正確的是(　　) A．c(CH3COOH)＝0.01molL－1 B．c(H＋)＝c(CH3COO－) C．加水稀釋100倍后，pH＝4 D．加入醋酸鈉固體，可抑制醋酸的電離 答案　D 解析　醋酸為弱酸。A項，c(CH3COOH)＞0.01 molL－1；B項，c(H＋)＞c(CH3COO－)；C項，pH＜4。 5．(2017開封聯(lián)考)在體積都為1L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，投入0.65g鋅粒，則下圖所示符合客觀事實的是(　　) 答案　C 解析　由題意可知鹽酸與鋅反應(yīng)時鹽酸不足，醋酸與鋅反應(yīng)

45、時醋酸過量，所以CH3COOH放H2既快又多，C正確。 6．醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH??H＋＋CH3COO－，下列敘述正確的是(　　) A．圖甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體后，溶液pH的變化 B．圖乙表示向CH3COOH溶液中加水時溶液的導(dǎo)電性變化，則CH3COOH溶液的pH：a＞b C．醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－) D．向0.10molL－1的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c(OH－)減小 答案　C 解析　向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體，c(CH3COO－)增大，

46、抑制醋酸的電離，溶液的pH增大，A項錯誤；溶液的導(dǎo)電性與溶液中自由移動的離子的濃度和離子所帶的電荷量有關(guān)，若醋酸溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)，則溶液中氫離子的濃度越大，pH越小，故CH3COOH溶液的pH：a＜b，B項錯誤；根據(jù)電荷守恒，可得醋酸溶液中c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，C項正確；加水稀釋醋酸溶液，醋酸的電離程度增大，但c(H＋)減小，而稀釋時溫度不變，Kw不變，根據(jù)Kw＝c(H＋)c(OH－)，則c(OH－)增大，D項錯誤。 7．對室溫下氫離子濃度、體積均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分別采取以下措施，有關(guān)敘述正確的是(　　) A．加適量的CH3COONa晶體，兩溶

47、液的氫離子濃度減小 B．使溫度升高20℃，兩溶液的氫離子濃度不變 C．加水稀釋2倍，兩溶液的氫離子濃度增大 D．加足量的Zn充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多 答案　A 解析　醋酸和鹽酸c(H＋)相同，CH3COOH溶液中存在著電離平衡：CH3COOH??CH3COO－＋H＋，加入少量CH3COONa晶體，平衡向逆方向移動，溶液中c(H＋)減小，而鹽酸則和CH3COONa反應(yīng)生成弱電解質(zhì)CH3COOH，c(H＋)減??；升溫，促進(jìn)CH3COOH電離，c(H＋)增大，鹽酸揮發(fā)，溶質(zhì)減少，c(H＋)減??；加水稀釋，CH3COOH的電離平衡向正方向移動，稀釋相同倍數(shù)后兩溶液的c(H＋)不相

48、同，醋酸中的c(H＋)大于鹽酸中的c(H＋)，但c(H＋)均減小；由于醋酸和鹽酸的c(H＋)相同，而醋酸為弱酸，所以c(CH3COOH)大于c(HCl)，加入足量的鋅，由于CH3COOH濃度大，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，CH3COOH繼續(xù)電離產(chǎn)生H＋，因此產(chǎn)生的氫氣多。 8．(2018東北育才中學(xué)質(zhì)檢)25℃時，向盛有50mLpH＝2的HA溶液的絕熱容器中加入pH＝13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積(V)與所得混合溶液的溫度(T)的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是(　　) A．HA溶液的物質(zhì)的量濃度為0.01molL－1 B．b→c的過程中，溫度降低的主要原因是溶液中發(fā)生了吸熱反應(yīng) C

49、．a(chǎn)→b的過程中，混合溶液中可能存在：c(A－)＝c(Na＋) D．25℃時，HA的電離平衡常數(shù)K約為1.4310－2 答案　C 解析　恰好中和時混合溶液溫度最高，即b點(diǎn)，此時消耗氫氧化鈉0.004mol，得出HA的濃度為0.08molL－1，故A錯誤；b→c的過程中，溫度降低的主要原因是溶液中反應(yīng)已完全，繼續(xù)滴加溫度較低的氫氧化鈉溶液，使混合液溫度降低，故B錯誤；NaA呈堿性，HA呈酸性，a→b的過程中，混合溶液中可能呈中性，存在：c(A－)＝c(Na＋)，故C正確；電離平衡常數(shù)K＝＝0.010.01(0.08－0.01)≈1.4310－3，故D錯誤。 9．(2017西安長安區(qū)模擬)

50、25℃時，相同pH值的兩種一元弱酸HA與HB溶液分別加水稀釋，溶液pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　) A．同濃度的NaA與NaB溶液中，c(A－)小于c(B－) B．a(chǎn)點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性大于b點(diǎn)溶液 C．a(chǎn)點(diǎn)的c(HA)大于b點(diǎn)的c(HB) D．HA的酸性強(qiáng)于HB 答案　D 解析　pH相同的酸，稀釋相同倍數(shù)時，酸性強(qiáng)的pH變化大，酸性較弱的pH變化小，據(jù)此得出酸性：HA＞HB，故D項正確；A項，根據(jù)“越弱越水解”的規(guī)律，可知A－的水解程度小于B－的水解程度，故同濃度的NaA與NaB溶液中，c(A－) 大于c(B－)，錯誤；B項，在這兩種酸溶液中，c(H＋)

51、≈c(A－)，c(H＋)≈c(B－)，而a點(diǎn)的c(H＋)小于b點(diǎn)的c(H＋)，則a點(diǎn)的c(A－)小于b點(diǎn)的c(B－)，即a點(diǎn)的離子濃度小于b點(diǎn)的離子濃度，故a點(diǎn)的導(dǎo)電能力小于b點(diǎn)的導(dǎo)電能力，錯誤；C項，在稀釋前兩種酸的pH相同，而兩種酸的酸性：HA＞HB，故在稀釋前兩種酸溶液的濃度：c(HA)＜c(HB)，故將溶液稀釋相同倍數(shù)時，酸的濃度仍有：c(HA)＜c(HB)，錯誤。 10．現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是(　　) 序號 ① ② ③ ④ pH 11 11 3 3 溶液 氨水 氫氧化鈉溶液 醋酸 鹽酸 A.③④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液

52、的pH均增大 B．②③兩溶液等體積混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－) C．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH①＞②＞④＞③ D．V1L④與V2L①混合，若混合后溶液pH＝7，則V1＜V2 答案　D 解析　醋酸鈉溶液顯堿性，A正確，也可以從平衡移動角度分析，CH3COONa電離出的CH3COO－：a.與鹽酸中的H＋結(jié)合生成CH3COOH；b.使醋酸中平衡CH3COOH??CH3COO－＋H＋左移，兩溶液中H＋濃度均減小，所以pH均增大；假設(shè)均是強(qiáng)酸強(qiáng)堿，且物質(zhì)的量濃度相同，等體積混合后溶液呈中性，但③醋酸是弱酸，其濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于②，即混合后醋酸過量，溶液顯酸性，c(H＋)>c(OH

53、－)，B正確；分別加水稀釋10倍，假設(shè)平衡不移動，那么①②溶液的pH均為10，但稀釋氨水使平衡NH3H2O??NH＋OH－右移，使①pH>10，同理醋酸稀釋后pH＜4，C正確；假設(shè)均是強(qiáng)酸強(qiáng)堿，混合后溶液呈中性，V1＝V2，但①氨水是弱堿，其濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于④鹽酸，所以需要的①氨水少，即V1>V2，D錯誤。 11．根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷下列離子方程式或化學(xué)方程式正確的是(　　) 化學(xué)式 電離常數(shù) HClO K＝310－8 H2CO3 K1＝4.310－7　K2＝5.610－11 A．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO＋2Cl2＋H2O===2Cl－＋2HClO＋CO2↑

54、 B．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO＋Cl2===Cl－＋ClO－＋2CO2↑＋H2O C．向NaClO溶液中通少量CO2：CO2＋NaClO＋H2O===NaHCO3＋HClO D．向NaClO溶液中通過量CO2：CO2＋2NaClO＋H2O===Na2CO3＋2HClO 答案　C 解析　HClO的電離常數(shù)小于H2CO3的第一步電離常數(shù)，向Na2CO3溶液中滴加少量氯水，不能生成二氧化碳，應(yīng)該生成碳酸氫根。 12．在25℃下，將amolL－1的氨水與0.01molL－1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c(NH)＝c(Cl－)，則溶液顯________性(填“酸”“堿”

55、或“中”)；用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb＝______。 答案　中　 解析　氨水與HCl等體積混合，電荷守恒關(guān)系式為c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，因c(NH)＝c(Cl－)，故有c(H＋)＝c(OH－)，溶液顯中性。 NH3H2O　　??　NH　?。　H－ molL－1　 molL－1　10－7 molL－1 Kb＝＝。 13．(2018吉林大學(xué)附屬中學(xué)月考)(1)25℃時，0.1molL－1的HCOONa溶液的pH＝10，則HCOOH的電離常數(shù)Ka＝________。 (2)25℃時，向含amolNH4NO3的溶液中滴加bL氨水呈中性

56、，則所滴加氨水的濃度為________molL－1。[已知Kb(NH3H2O)＝210－5] 答案　(1)10－7　(2) 解析　(1)Ka＝≈＝10－7。 (2)根據(jù)溶液呈中性可知c(OH－)＝c(H＋)＝110－7 molL－1，n(NH)＝n(NO)＝a mol 設(shè)加入氨水的濃度為c molL－1，混合溶液的體積為V L 由Kb＝ ＝＝210－5， 得c＝。 14．(2017邯鄲模擬)磷能形成次磷酸(H3PO2)、亞磷酸(H3PO3)等多種含氧酸。 (1)次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，已知10mL、1molL－1H3PO2與20mL1molL－1的NaOH溶液

57、充分反應(yīng)后生成組成為NaH2PO2的鹽，回答下列問題： ①NaH2PO2屬于________(填“正鹽”“酸式鹽”或“無法確定”)。 ②若25℃時，K(H3PO2)＝110－2，則0.02molL－1的H3PO2溶液的pH＝________。 ③設(shè)計兩種實驗方案，證明次磷酸是弱酸：__________________________________________ ______________________________________________________________________________、 _______________________________

58、_________________________________________。 (2)亞磷酸是二元中強(qiáng)酸，25℃時亞磷酸(H3PO3)的電離常數(shù)為K1＝110－2、K2＝2.610－7。 ①試從電離平衡移動的角度解釋K1為什么比K2大__________________________________ ________________________________________________________________________。 ②寫出亞磷酸與NaOH反應(yīng)時可能生成的鹽的化學(xué)式_______________________________。 ③亞磷酸的結(jié)構(gòu)式為

59、(式中P→O表示成鍵電子對全部由磷原子提供)，由此類推次磷酸分子中含有________個“O—H”鍵。 答案　(1)①正鹽　②2?、蹨yNaH2PO2溶液的pH，若pH＞7則證明次磷酸為弱酸　向等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、次磷酸溶液中各滴入2滴石蕊試液，若次磷酸溶液中紅色淺一些，則說明次磷酸為弱酸 (2)①第一步電離出的H＋抑制了第二步的電離②NaH2PO3、Na2HPO3?、? 15．Ⅰ.室溫下，現(xiàn)有pH＝2的醋酸甲和pH＝2的鹽酸乙： (1)相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為pH(甲)________(填“大于”“小于”或“等于”)pH(乙)

60、。若將稀釋前的甲、乙兩溶液等體積混合，溶液的pH＝__________。 (2)各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為V(甲)________(填“大于”“小于”或“等于”)V(乙)。 (3)取25 mL的甲溶液，加入等體積pH＝12的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中c(Na＋)、c(CH3COO－)的大小關(guān)系為c(Na＋)________(填“大于”“小于”或“等于”)c(CH3COO－)。 Ⅱ.已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下： 弱酸化學(xué)式 HSCN CH3COOH HCN H2CO3 電離平衡常數(shù)

61、1.310－1 1.810－5 4.910－10 Ka1＝4.310－7 Ka2＝5.610－11 (1)25℃時，將20mL0.1molL－1CH3COOH溶液和20mL0.1molL－1HSCN溶液分別與20mL0.1molL－1NaHCO3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時間(t)的變化如圖所示： 反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是______________________ ________________________________________________________________________。 (2)若

62、保持溫度不變，在醋酸溶液中通入一定量氨氣，下列各量會變小的是________(填字母)。 a．c(CH3COO－) b．c(H＋) c．Kw d．醋酸電離平衡常數(shù) 答案?、?(1)小于　2　(2)大于　(3)小于 Ⅱ.(1)HSCN的酸性比CH3COOH強(qiáng)，其溶液中c(H＋)較大，故其溶液與NaHCO3溶液的反應(yīng)速率快(2)b 解析?、?(1)由于在稀釋過程中醋酸繼續(xù)電離，故稀釋相同的倍數(shù)后pH(甲)小于pH(乙)。鹽酸和醋酸溶液的pH都是2，溶液中的H＋濃度都是0.01 molL－1，設(shè)醋酸的原濃度為c molL－1，混合后平衡沒有移動，則有： 　　　　　　　CH3COOH?

63、?H＋＋CH3COO－ 原平衡濃度(molL－1)c－0.010.010.01 混合后濃度(molL－1) (c－0.01)/2 0.01 0.01/2 由于溫度不變醋酸的電離常數(shù)不變，結(jié)合數(shù)據(jù)可知醋酸的電離平衡確實未發(fā)生移動，因此混合后溶液的pH仍等于2。(2)取體積相等的兩溶液，醋酸的物質(zhì)的量較大，經(jīng)NaOH稀溶液中和至相同pH時，消耗NaOH溶液的體積V(甲)大于V(乙)。(3)兩者反應(yīng)后醋酸過量，溶液顯酸性，根據(jù)電荷守恒可得c(Na＋)小于c(CH3COO－)。 Ⅱ.(1)由Ka(CH3COOH)＝1.810－5和Ka(HSCN)＝0.13可知，CH3COOH的酸性弱于H

64、SCN的酸性，即在相同濃度的情況下HSCN溶液中H＋的濃度大于CH3COOH溶液中H＋的濃度，濃度越大反應(yīng)速率越快。 (2)通入氨氣，促進(jìn)醋酸的電離，則c(CH3COO－)增大，故a錯誤；通入氨氣，c(OH－)增大，c(H＋)減小，故b正確；由于溫度不變，則Kw不變，故c錯誤；由于溫度不變，醋酸電離平衡常數(shù)不變，故d錯誤。 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375