高中化學 專題4 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展 第1單元 含硫化合物的性質和應用 第1課時 二氧化硫的性質和作用學案 蘇教版必修1

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1、第1課時二氧化硫的性質和作用學習目標：1.掌握SO2的性質及應用。(重難點)2.了解酸雨的形成、危害和防治。自 主 預 習探 新 知1二氧化硫的主要性質SO2是一種無色有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水，密度比空氣的大。(1)酸性氧化物的通性。(2)還原性。(3)漂白性。原理：SO2與某些有色物質發(fā)生反應，生成不穩(wěn)定的無色物質。特點：不穩(wěn)定，久置或加熱會恢復原有的顏色。2亞硫酸的性質亞硫酸(H2SO3)是一種弱酸， 易分解，有較強的還原性。(1)電離方程式：H2SO3HHSO。(2)分解反應：H2SO3SO2H2O。(3)氧化反應。與O2反應的方程式：2H2SO3O2=2H2SO4；與H2O2反

2、應的方程式：H2SO3H2O2=H2SO4H2O。3硫酸型酸雨的形成與危害(1)酸雨的形成過程反應2SO2O22SO3；反應SO2H2OH2SO3；反應SO3H2O=H2SO4；反應2H2SO3O2=2H2SO4。(2)酸雨的危害進入江河湖泊，危害水生生物。使Ca、Mg、P流失，降低土壤肥力，影響作物生長。腐蝕建筑物。(3)酸雨的防治消除污染源，研究開發(fā)新能源(如太陽能、核能、氫能)。對含硫燃料進行脫硫處理，以降低SO2的排放。對含SO2廢氣進行處理或回收利用?；A自測1判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)(1)SO2與CO2均為無色無味的氣體。()(2)SO2是酸性氧化物。()(3)SO2

3、和H2O反應生成H2SO4。()(4)SO2使品紅溶液褪色是因為SO2具有強氧化性。()(5)SO2的水溶液存在SO2、H2SO3的原因是SO2與H2O反應為可逆反應。()(6)SO2是形成酸雨的主要物質之一。()(7)煤中加CaO可以脫硫，燃燒時減少SO2的排放。()【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)2寫出SO2通入下列溶液反應的離子方程式(1)KOH溶液(足量)_。(2)Ca(OH)2溶液(足量)_。(3)H2O2溶液_。(4)Cl2水_。【答案】(1)SO22OH=SOH2O(2)SO2Ca22OH=CaSO3H2O(3)SO2H2O2=2HSO(4)Cl2SO22H2O

4、=4H2ClSO合 作 探 究攻 重 難SO2的性質思考交流(1)將SO2分別通入下列溶液中至過量，指出有關現(xiàn)象，解釋現(xiàn)象或寫出所發(fā)生反應的方程式。實驗【提示】a變紅，SO2H2OH2SO3HHSOb品紅溶液褪色，SO2具有漂白性c白色沉淀，SO2H2O2=2HSO，Ba2SO=BaSO4d先生成白色沉淀，最后又逐漸溶解，SO22OH=SOH2O，SOBa2=BaSO3，BaSO3SO2H2O=Ba(HSO3)2e開始變渾濁，最后又變澄清，SO2Ca(OH)2=CaSO3H2O，CaSO3SO2H2O=Ca(HSO3)2f溴水褪色，SO2Br22H2O=H2SO42HBr(2)鑒別CO2和SO

5、2的試劑有哪些？【提示】品紅溶液溴水酸性KMnO4溶液含有H2O2的BaCl2溶液(1)CO2與SO2的主要性質與鑒別化學性質與水反應CO2H2OH2CO3SO2H2OH2SO3與堿反應堿過量生成正鹽，堿不足生成酸式鹽，如：Ca(OH)2(足量)CO2=CaCO3H2OCa(OH)2(不足)2CO2=Ca(HCO3)2堿過量生成正鹽，堿不足生成酸式鹽，如：Ca(OH)2(足量)SO2=CaSO3H2OCa(OH)2(不足)2SO2=Ca(HSO3)2與堿性氧化物反應CO2CaO=CaCO3SO2CaO=CaSO3化學性質氧化性CO2C2COSO22H2S=3S2H2O還原性無有漂白性無有，不穩(wěn)

6、定鑒別依據(jù)氣味不同：CO2無味；SO2有刺激性氣味依據(jù)有無還原性：SO2能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色；CO2不能依據(jù)有無漂白性：SO2能使品紅褪色；CO2不能(2)CO2和SO2共存的檢驗方法氣體對點訓練1下列說法正確的是 ()A因為SO2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、KMnO4(H)、石蕊溶液褪色B能使品紅溶液褪色的不一定是SO2CSO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同D等物質的量的SO2和Cl2相遇在溶液中具有漂白能力BA項，SO2使溴水、KMnO4(H)褪色的原因是SO2具有還原性，SO2不能使石蕊褪色；C項，SO2與漂白粉、活性炭、Na2O2的漂白原理

7、不同；D項，SO2與Cl2恰好反應生成H2SO4和HCl，無漂白性。2下圖為檢驗無色氣體A(SO2和CO2的混合氣體)的裝置圖，請回答下列問題。(1)B中加入的試劑是_，作用是_。(2)C中加入的試劑是_，作用是 _。(3)D中加入的試劑是_，作用是_。(4)實驗時，C中應觀察到的現(xiàn)象是_?！窘馕觥繖z驗CO2時要注意SO2的干擾，當SO2存在時，要保證SO2除盡?！敬鸢浮?1)品紅溶液檢驗SO2(2)酸性KMnO4溶液除去SO2并檢驗SO2是否除盡(3)澄清石灰水檢驗CO2(4)酸性KMnO4溶液的顏色變淺但不褪盡(或不褪成無色)SO2的生成與酸雨的形成(1)SO2的生成：化石燃料的燃燒、含硫

8、金屬礦石的冶煉和H2SO4生產(chǎn)等均會產(chǎn)生SO2。(2)硫酸型酸雨的形成(3)工業(yè)吸收SO2廢氣的常見方法生石灰固硫法SO2CaSO3CaSO4石灰水洗滌法SO2CaSO3CaSO4氨水脫硫法SO2(NH4)2SO3(NH4)2SO4對點訓練3有關硫的氧化物的敘述不正確的是()A空氣中二氧化硫主要來源于煤和石油產(chǎn)品的燃燒B二氧化硫與飄塵接觸，部分氧化為三氧化硫，危害更嚴重C酸雨中的含硫化合物只有硫的氧化物和硫酸D減少大氣中SO2污染的主要方法之一是減少含硫化石燃料的燃燒C酸雨中含硫化合物有硫的氧化物，亞硫酸及硫酸。4形成酸雨的原理之一可簡示為 【導學號：90512099】含硫燃料AB硫酸回答下列

9、問題：(1)A物質的化學式為_，B物質的化學式為_。(2)洗滌含SO2的煙氣，以下物質可作洗滌劑的是_(填字母)。aCa(OH)2BNa2CO3cCaCl2DNaHSO3(3)利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2，在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應的離子方程式是_。(4)某有色金屬冶煉廠排放的廢氣中含SO2，先用石灰漿吸收SO2，然后利用空氣中的氧氣將產(chǎn)物繼續(xù)氧化成石膏(CaSO42H2O)。寫出有關反應的兩個化學方程式：_?！敬鸢浮?1)SO2SO3(2)ab(3)SO22OH=SOH2O(4)SO2Ca(OH)2=CaSO3H2O，2CaSO3

10、O22H2O=2CaSO42H2O當 堂 達 標固 雙 基1二氧化硫是一種大氣污染物，下列現(xiàn)象的產(chǎn)生主要與二氧化硫的排放有關的是()A酸雨B沙塵暴C溫室效應D白色污染【答案】A2下列有關SO2的說法錯誤的是()A可用澄清石灰水鑒別SO2和CO2BSO2能使品紅溶液褪色是因為它具有漂白性C將已被SO2漂白的品紅溶液用酒精燈加熱，可恢復原來的紅色DSO2與O2混合，不能生成SO3ASO2和CO2均使澄清石灰水變渾濁。3檢驗SO2氣體中是否混有CO2氣體，可采用的方法是()A通過品紅溶液B通過澄清石灰水C先通過NaOH溶液，再通過澄清石灰水D先通過酸性KMnO4溶液，再通過澄清石灰水DA項，無法證明

11、有無CO2；B項，SO2也使澄清石灰水變渾濁；C項，CO2也被NaOH吸收；D項，酸性KMnO4只吸收SO2，不吸收CO2。4能證明SO2具有漂白性的是()A酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體后紫紅色消失B滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2氣體后紅色消失C品紅溶液中通入SO2氣體后紅色消失D溴水中通入SO2氣體后橙色消失C酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體后紫紅色消失、溴水中通入SO2氣體后橙色消失都是利用了SO2的還原性，是因為MnO和Br2被SO2還原為Mn2和Br而褪色；加入酚酞的NaOH溶液紅色消失是因為通入的SO2氣體與NaOH反應而使堿性減弱；只有SO2氣體通入品紅溶液后紅色消失才

12、能證明SO2具有漂白性。5(1)向品紅溶液中通SO2的現(xiàn)象為_；加熱后的現(xiàn)象為_。(2)向品紅溶液中通入Cl2的過程中，觀察到的現(xiàn)象為_；加熱后的現(xiàn)象為_。(3)向品紅溶液中通入物質的量比為11的SO2和Cl2的混合氣體，現(xiàn)象為_?！窘馕觥慨斚蚱芳t溶液中通入11的SO2和Cl2時，兩者發(fā)生以下反應：Cl2SO22H2O=2HClH2SO4，不會使溶液褪色?！敬鸢浮?1)溶液紅色逐漸褪去逐漸恢復原來的紅色(2)溶液的顏色逐漸褪去不再恢復紅色(或仍為無色)(3)無明顯現(xiàn)象(紅色不褪去)常見漂白劑比較 (1)SO2與HClO漂白性比較(2)常見漂白劑比較用于漂白的物質實際參與漂白的物質漂白原理變化類

13、型漂白特點漂白范圍活性炭活性炭吸附物理變化不可逆一般用于溶液漂白氯氣HClO利用次氯酸的強氧化性漂白化學變化不可逆可漂白所有有機色質次氯酸鹽次氯酸過氧化鈉過氧鍵強氧化性化學變化不可逆可漂白所有有機色質過氧化氫二氧化硫二氧化硫二氧化硫與有色物質化合生成不穩(wěn)定的無色物質化學變化可逆具有選擇性，漂白品紅溶液以及棉、麻等物品注意：有色物質的褪色不一定為漂白作用。漂白是指使有機色質褪色，漂白劑不一定能使無機色質(如KMnO4、CuSO45H2O等)褪色，即使能使無機色質褪色，也不稱漂白作用(如SO2使酸性KMnO4溶液褪色)。我國經(jīng)濟發(fā)展進入新常態(tài)，需要轉變經(jīng)濟發(fā)展方式，改變粗放式增長模式，不斷優(yōu)化經(jīng)濟結構，實現(xiàn)經(jīng)濟健康可持續(xù)發(fā)展進區(qū)域協(xié)調發(fā)展，推進新型城鎮(zhèn)化，推動城鄉(xiāng)發(fā)展一體化因：我國經(jīng)濟發(fā)展還面臨區(qū)域發(fā)展不平衡、城鎮(zhèn)化水平不高、城鄉(xiāng)發(fā)展不平衡不協(xié)調等現(xiàn)實挑戰(zhàn)。