高考化學(xué)一輪綜合復(fù)習(xí) 第4章 非金屬及其化合物 課時(shí)2 富集在海水中的元素——鹵素練習(xí)

課時(shí)2富集在海水中的元素鹵素課時(shí)跟蹤訓(xùn)練一、選擇題1下列說法錯(cuò)誤的是()A氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑B氯氣易液化，液氯可以保存在鋼瓶中C氯水、氯氣、液氯均能與硝酸銀溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀D過量的鐵在氯氣中燃燒時(shí)生成FeCl2解析過量的鐵在氯氣中燃燒產(chǎn)物為FeCl3，D錯(cuò)誤。答案D2實(shí)驗(yàn)室里保存下列試劑的方法錯(cuò)誤的是()A新制氯水盛放在棕色試劑瓶中，存放于低溫避光的地方B液溴易揮發(fā)，盛放在用水液封的棕色試劑瓶中C碘易升華，盛放在有水的棕色廣口試劑瓶中D濃鹽酸易揮發(fā)，盛裝在無(wú)色密封的細(xì)口玻璃試劑瓶中解析碘單質(zhì)應(yīng)盛放在廣口瓶中，但瓶中不能加水。答案C3下列變化過程中不能直接實(shí)現(xiàn)的是()HClCl2Ca(ClO)2HClOCO2ABCD解析A項(xiàng)，濃HCl與二氧化錳在加熱條件下能產(chǎn)生Cl2，可直接實(shí)現(xiàn)HClCl2的轉(zhuǎn)化；B項(xiàng)，因HClO的酸性弱于碳酸，所以不能直接實(shí)現(xiàn)HClOCO2的轉(zhuǎn)化；C項(xiàng)，Ca(ClO)2能與H2O和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸(HClO)，可直接實(shí)現(xiàn)Ca(ClO)2HClO的轉(zhuǎn)化；D項(xiàng)，Cl2與氫氧化鈣反應(yīng)生成CaCl2、Ca(ClO)2和H2O，可直接實(shí)現(xiàn)Cl2Ca(ClO)2的轉(zhuǎn)化。答案B4向盛有Cl2的三個(gè)集氣瓶甲、乙、丙中各注入下列液體中的一種，經(jīng)過振蕩，現(xiàn)象如下圖所示，則甲、乙、丙中注入的液體分別是()AgNO3溶液NaOH溶液水ABCD解析甲中氣體和溶液都無(wú)色，說明不存在氯氣，是加入NaOH溶液；乙中氣體無(wú)色且溶液中出現(xiàn)白色渾濁，說明不存在氯氣且溶液中生成了白色沉淀，是加入AgNO3溶液；丙中氣體和溶液都呈淺黃綠色，說明存在氯氣分子，是加入水。答案B5下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制氯氣并回收氯化錳的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A用裝置甲制取氯氣B用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫C用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液D用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl24H2O解析濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制氯氣需要加熱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；除去氯氣中的少量氯化氫應(yīng)用飽和食鹽水，且導(dǎo)氣管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，B項(xiàng)錯(cuò)誤；二氧化錳不溶于水，氯化錳溶于水，可用過濾的方法分離，C項(xiàng)正確；加熱過程中氯化錳水解，最終得不到所要產(chǎn)物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C6ClO2是一種新型水處理劑，工業(yè)上用NaClO2與鹽酸反應(yīng)制備ClO2的反應(yīng)如下：5NaClO24HCl(稀)=5NaCl4ClO22H2O；NaClO24HCl(濃)=NaCl2Cl22H2O。下列說法中正確的是()A兩種反應(yīng)中HCl均是還原劑B鹽酸濃度越大，還原性越強(qiáng)C中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為45D中每生成1 mol Cl2轉(zhuǎn)移2 mol電子解析中鹽酸中的Cl全部轉(zhuǎn)入到NaCl中，電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在NaClO2中的氯原子之間，A錯(cuò)誤；鹽酸表現(xiàn)出還原性時(shí)，濃度越大，還原性越強(qiáng)，B正確；中ClO2是氧化產(chǎn)物，NaCl是還原產(chǎn)物，但NaCl中有五分之四的氯來(lái)源于鹽酸，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為41，C錯(cuò)誤；中每生成1 mol Cl2時(shí)轉(zhuǎn)移1.5 mol電子，D錯(cuò)誤。答案B7某化學(xué)小組用如圖所示裝置驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱。下列說法不正確的是()AE處棉花球變成黃色，說明Cl2的氧化性比Br2強(qiáng)BF處棉花球變成藍(lán)色，說明Br2的氧化性比I2強(qiáng)CE處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cl22Br=2ClBr2DG裝置中NaOH溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式為：2OHCl2=ClOClH2O解析在F處，可能是未反應(yīng)完的Cl2與KI發(fā)生反應(yīng)置換出I2，使淀粉變藍(lán)色，不能說明Br2的氧化性比I2強(qiáng)。答案B8下列對(duì)氯及其化合物的說法正確的是()A過量的鐵在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵B用pH試紙測(cè)得氯水的pH4C溴化鈉溶液中加入少量新制氯水振蕩，再加入少量四氯化碳振蕩，靜置后，上層顏色變淺，下層顏色變橙紅色D由Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO可推出Ca(ClO)2SO2H2O=CaSO32HClO解析Cl2與變價(jià)金屬反應(yīng)生成高價(jià)金屬氯化物，其產(chǎn)物與氯氣和金屬的相對(duì)量無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；氯水中含具有漂白作用的HClO，不能用pH試紙測(cè)定氯水的pH，B錯(cuò)誤；2NaBrCl2=2NaClBr2，Br2易溶于CCl4而被萃取，故上層顏色變淺，下層顏色變橙紅色，C正確；HClO有強(qiáng)氧化性，能將CaSO3氧化為CaSO4，D錯(cuò)誤。答案C9下列能夠檢驗(yàn)出KI中是否含有Br的實(shí)驗(yàn)是()A加入足量的新制氯水，溶液變色則有BrB加入酸性KMnO4溶液，觀察溶液顏色是否褪去C加入少量的碘水，再加入CCl4振蕩，有機(jī)層有色，則有BrD加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取無(wú)色的水層并加入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成，則含有Br解析A項(xiàng)，在KI中加入足量新制氯水，也會(huì)置換出單質(zhì)碘而使溶液變色，故不能確定是否含有溴離子；B項(xiàng)，溴離子和碘離子均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；C項(xiàng)，加入少量的碘水，再加入CCl4振蕩，有機(jī)層可能是萃取單質(zhì)碘而顯色，并沒有溴單質(zhì)產(chǎn)生。答案D10下圖所示為海水綜合利用的部分流程，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行的操作需要用到坩堝、玻璃棒、酒精燈B是一個(gè)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程C涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)D中反應(yīng)的離子方程式為SO2Br22H2O=4HSO2Br解析操作是蒸發(fā)，而不是灼燒，不需要坩堝，需要蒸發(fā)皿，A項(xiàng)錯(cuò)誤；是電解氯化鈉溶液獲得Cl2的過程，B項(xiàng)正確；是NaBr與Cl2發(fā)生的置換反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)為：Br2SO22H2O=H2SO42HBr，是HBr轉(zhuǎn)化為Br2的過程，涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)、D項(xiàng)正確。答案A11下列關(guān)于鹵素的敘述中正確的是()鹵素的鉀鹽中，最易被氧化的是氟化鉀用汽油作為提純溴的萃取劑溴化銀具有感光性，碘化銀不具有感光性某溶液與淀粉碘化鉀溶液反應(yīng)出現(xiàn)藍(lán)色，則證明該溶液是氯水或溴水氟氣與氯化鈉水溶液反應(yīng)，一定有HF和O2生成氯氣與水反應(yīng)時(shí)，水既不是氧化劑也不是還原劑ABCD解析鹵素的鉀鹽中，最易被氧化的是KI，錯(cuò)；溴不易溶于水而易溶于汽油，可以用汽油萃取提純溴，對(duì)；溴化銀、碘化銀都具有感光性，錯(cuò)；某溶液與淀粉碘化鉀溶液反應(yīng)出現(xiàn)藍(lán)色，證明該溶液中含有氧化性的物質(zhì)，不一定是氯水或溴水，錯(cuò)；氟氣與氯化鈉水溶液反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是氟氣與水發(fā)生置換反應(yīng)，一定有HF和O2生成，對(duì)；氯氣與水反應(yīng)時(shí)，水既不是氧化劑也不是還原劑，對(duì)。答案C二、填空題12為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn))。實(shí)驗(yàn)過程：.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a。.(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是_。(2)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。(4)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程的操作和現(xiàn)象是_ _。(5)過程實(shí)驗(yàn)的目的是_。(6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下_，得電子能力逐漸減弱。解析A中產(chǎn)生的黃綠色氣體為Cl2，其電子式為。(2)氯氣遇濕潤(rùn)的淀粉KI試紙時(shí)，發(fā)生反應(yīng)Cl22KI=I22KCl，產(chǎn)生的I2遇淀粉變藍(lán)，可以證明氯氣的氧化性強(qiáng)于碘。(3)B中Cl2與NaBr發(fā)生置換反應(yīng)，離子方程式為Cl22Br=2ClBr2。(4)C中NaBr與氯氣反應(yīng)生成NaCl和Br2，將C中溶液滴入D中，振蕩，發(fā)生反應(yīng)：Br22KI=I22KBr，靜置后D中溶液分層，下層為碘的四氯化碳溶液，顯紫紅色，可以說明溴的氧化性強(qiáng)于碘。(5)過程主要是為了確認(rèn)C的黃色溶液中無(wú)Cl2，排除對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾。(6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，是因?yàn)閺腃l到I，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。答案(1)(2)淀粉KI試紙變藍(lán)(3)Cl22Br=Br22Cl(4)打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩。靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色(5)確認(rèn)C的黃色溶液中無(wú)Cl2，排除Cl2對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾(6)原子半徑逐漸增大13(2016貴州七校聯(lián)考).實(shí)驗(yàn)室常用以下幾種方法制取氯氣。(1)二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，寫出其反應(yīng)的離子方程式_。(2)高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(3)氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_。.某研究性學(xué)習(xí)小組利用下列裝置制備漂白粉，并進(jìn)行漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定。(1)裝置中的X試劑為_。(2)裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)溫度較高時(shí)有副反應(yīng)發(fā)生，改進(jìn)該實(shí)驗(yàn)裝置以減少副反應(yīng)發(fā)生的方法是_。(3)測(cè)定漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：稱取1.000 g漂白粉于錐形瓶中，加水溶解，調(diào)節(jié)溶液的pH，以淀粉為指示劑，用0.100 0 molL1KI溶液進(jìn)行滴定，溶液出現(xiàn)穩(wěn)定淺藍(lán)色時(shí)為滴定終點(diǎn)。反應(yīng)原理為：3ClOI=3ClIOIO5I3H2O=6OH3I2實(shí)驗(yàn)測(cè)得數(shù)據(jù)如下表所示。滴定次數(shù)123KI溶液體積/mL19.9820.0220.00該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_；若滴定過程中未充分振蕩溶液，局部變淺藍(lán)色時(shí)就停止滴定，則測(cè)定結(jié)果將_(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。解析.(3)氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣的化學(xué)方程式為KClO36HCl(濃)=KCl3Cl23H2O,1 mol氧化劑KClO3與5 mol還原劑HCl反應(yīng)生成3 mol Cl2，所以該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為51。.(3)消耗KI溶液的平均體積為20.00 mL。設(shè)ClO的物質(zhì)的量為x mol，ClO2IH2O=ClI22OH1 mol2 molx mol0.100 0 molL10.020 L所以x0.001，次氯酸鈣的質(zhì)量為：143 gmol10.001 mol0.071 5 g，所以其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%；若滴定過程中未充分振蕩溶液，局部變淺藍(lán)色時(shí)就停止滴定，則消耗碘化鉀的物質(zhì)的量偏少，所以測(cè)定結(jié)果將偏低。答案.(1)MnO24H2ClMn2Cl22H2O(2)2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O(3)51.(1)NaOH溶液(2)2Ca(OH)22Cl2=CaCl2Ca(ClO)22H2O將裝置放于冷水浴中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(3)7.15%偏低14含氯化合物的應(yīng)用越來(lái)越廣泛，請(qǐng)完成下列有關(guān)問題：(1)亞氯酸鈉(NaClO2)是一種漂白織物的漂白劑，具有較強(qiáng)的氧化性。亞氯酸鈉中氯元素的化合價(jià)為_，其水溶液顯堿性的原因?yàn)開，其水溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開。(2)亞氯酸鈉在堿性溶液中穩(wěn)定，在酸性溶液中生成ClO2和氯元素的另一種穩(wěn)定離子，寫出亞氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式_。(3)ClO2是一種新型安全多功能型殺菌劑，其制備方法有多種，其中一種為SO2通入NaClO3中，其氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_。(4)一定條件下，KClO3與硫酸酸化的草酸(H2C2O4)溶液反應(yīng)可制備ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為_。(5)AgNO3溶液可以用來(lái)檢驗(yàn)水溶液中的Cl或Br。若向AgCl懸濁液中加入NaBr溶液，可把AgCl轉(zhuǎn)化為AgBr，已知AgCl(s)Br(aq)AgBr(s)Cl(aq)達(dá)到平衡時(shí)，c(Cl)c(Br)23.41，已知Ksp(AgCl)1.81010，則Ksp(AgBr)_(不要求寫單位)。解析(1)亞氯酸為弱酸，故亞氯酸鈉溶液中ClO水解使溶液顯堿性(ClOH2OHClO2OH)。(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價(jià)升降規(guī)律，另一種含氯的穩(wěn)定離子是Cl，根據(jù)原子守恒及得失電子守恒得反應(yīng)的離子方程式為5ClO4H=4ClO2Cl2H2O。(3)ClOClO2，氯元素化合價(jià)降低1，SO2SO，硫元素化合價(jià)升高2，由得失電子守恒可得氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為21。(4)H2C2O42CO2，碳元素化合價(jià)升高2，KClO3ClO2，氯元素化合價(jià)降低1，由得失電子守恒可得其離子方程式。(5)23.4，可得Ksp(AgBr)Ksp(AgCl)23.47.71012。答案(1)3亞氯酸鈉水解顯堿性(或ClOH2OHClO2OH)c(Na)>c(ClO)>c(OH)>c(H)(2)5ClO4H=4ClO2Cl2H2O(3)21(4)2H2ClOH2C2O4一定條件,2ClO22CO22H2O(5)7.71012(或7.691012)6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375