高中化學 專題1 微觀結構與物質的多樣 第三單元 從微觀結構看物質的多樣性 第2課時 不同類型的晶體導學案 蘇教版必修2

《高中化學 專題1 微觀結構與物質的多樣 第三單元 從微觀結構看物質的多樣性 第2課時 不同類型的晶體導學案 蘇教版必修2》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高中化學 專題1 微觀結構與物質的多樣 第三單元 從微觀結構看物質的多樣性 第2課時 不同類型的晶體導學案 蘇教版必修2（13頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 第2課時　不同類型的晶體 知識條目 必考要求 加試要求 1.NaCl、金剛石、足球烯、干冰、石英中微粒的空間排列方式及相互間作用力 a a 2.離子晶體、分子晶體、原子晶體、金屬晶體的形成方式 a a 3.離子晶體、分子晶體、原子晶體、金屬晶體的主要特性 a 能力要求 1.熟知晶體的類型及其分類依據(jù)，學會判斷晶體類型的方法。2.知道晶體類型與物質性質的關系，會比較晶體的熔、沸點。 一、不同類型的晶體結構 1．晶體 (1)晶體具有規(guī)則的幾何外形，構成晶體的微粒有離子、分子、原子。 (2)常見的晶體類型有離子晶體、分子晶體、原子晶體和金屬晶體。

2、(3)晶體有固定的熔、沸點。 2．下圖為氯化鈉晶體結構示意圖，回答下列問題： (1)構成氯化鈉晶體的微粒是Na＋和Cl－，微粒間的相互作用力是離子鍵，晶體類型是離子晶體。 (2)氯化鈉晶體中不存在氯化鈉分子，所以NaCl不表示氯化鈉的分子式，僅表示在NaCl晶體中鈉離子與氯離子的個數(shù)比是1∶1。 3．下圖為干冰晶體結構示意圖?；卮鹣铝袉栴}： (1)構成干冰晶體的微粒是CO2分子，微粒間的相互作用力是分子間作用力，晶體類型是分子晶體。 (2)干冰汽化時只需克服分子間作用力，對其分子內的共價鍵無影響。 4．下圖為石英晶體結構示意圖?；卮鹣铝袉栴}： (1)構成石英晶體的微

3、粒是Si原子和O原子。微粒間的相互作用力是共價鍵，晶體類型是原子晶體。 (2)在石英晶體中，每個硅原子與4個氧原子結合，每個氧原子形成2個Si—O鍵。 (3)石英晶體的空間結構是正四面體型的空間網(wǎng)狀結構。 (4)在石英晶體中，不存在SiO2分子，SiO2表示的意義是晶體中硅原子與氧原子的個數(shù)比為1∶2。 1.根據(jù)晶體結構判斷晶體類型 (1)先看晶體結構微粒種類：離子、分子、原子。 (2)再看微粒間的相互作用力：離子鍵、分子間作用力、共價鍵。 2．物質類別與晶體類型 (1)離子化合物(強堿和大多數(shù)鹽)都是離子晶體； (2)共價分子(單質或化合物)是分子晶體； (3)常見的

4、原子晶體，如二氧化硅、碳化硅、金剛石、晶體硅等。 1．下列有關晶體的敘述中，錯誤的是(　　) A．離子晶體中一定含有離子鍵 B．原子晶體中，只存在共價鍵 C．構成分子晶體的物質中不存在共價鍵 D．稀有氣體的原子易形成分子晶體 答案　C 解析　化學鍵與晶體類型往往是一起考查的，注意理解化學鍵與物質類別的關系。如含有離子鍵的晶體一定是離子晶體等。 2．下列各晶體中，含有的化學鍵類型相同且晶體類型也相同的一組是(　　) A．SiO2和SO2 B．SiO2和NaCl C．NaCl和HCl D．CCl4和CH4 答案　D 解析　SiO2、SO2、HCl、CCl4、CH

5、4均含有共價鍵，除SiO2外形成的晶體為分子晶體；SiO2形成的晶體為原子晶體，NaCl形成的晶體為離子晶體。 思維啟迪　原子晶體和分子晶體中不可能有離子鍵，離子晶體中可能有共價鍵；原子晶體和離子晶體中不可能存在分子間作用力。 二、不同類型晶體的特征 1．請分析下表中所列的幾種晶體的熔點、硬度，指出它們各屬于哪一類晶體，并歸納出各類晶體性質的特點。 晶體 氯化鈉 氯化鋇 金剛石 二氧化硅 硫 白磷 熔點/℃ 801 1 560 >3 550 1 723 112.8 44.1 硬度 較硬 較硬 很硬 硬而脆 脆 軟 晶體類型 離子晶體 原子晶

6、體 分子晶體 晶體特性 熔點較高硬度較大 熔點很高硬度很大 熔點較低硬度較小 2.不同類型晶體之間熔點、硬度大小關系如何？ 答案　一般地，晶體熔點、硬度的大小順序為原子晶體>離子晶體>分子晶體。 3．為什么不同類型的晶體熔點、硬度有較大差異？ 答案　原子晶體、離子晶體、分子晶體中的結構微粒間的相互作用力分別為共價鍵、離子鍵、分子間作用力，且依次減弱，這就決定了要改變微粒的位置或狀態(tài)所需能量的多少，也就造成了性質上的差異。因此，一般來說晶體熔點、硬度是原子晶體>離子晶體>分子晶體。 　晶體熔、沸點的比較 (1)若晶體類型不同時，一般為原子晶體>離子晶體>分子晶體。

7、 (2)若晶體類型相同時： ①離子晶體中，離子半徑越小，離子所帶電荷數(shù)越多，熔、沸點越高。 ②原子晶體中，原子的半徑越小，共價鍵的鍵長越短，熔、沸點越高。 ③分子晶體中若分子結構相似，相對分子質量越大，熔、沸點越高(若形成氫鍵，其熔、沸點反常高)。 3．分子晶體的熔點通常都在200 ℃以下，下列數(shù)據(jù)是對應物質的熔點。據(jù)此作出的下列判斷中正確的是(　　) 物質 熔點/℃ Na2O 920 NaCl 801 AlF3 1 291 AlCl3 190 BCl3 －107 Al2O3 2 073 CO2 －57 SiO2 1 723 A.NaCl晶

8、體熔化時，吸收的熱量用于破壞離子鍵 B．表中只有BCl3和干冰是分子晶體 C．碳和硅是同一主族，故CO2和SiO2的晶體類型相同 D．兩種含鈉化合物是離子晶體，三種含鋁化合物也是離子晶體 答案　A 解析　A項，NaCl晶體屬于離子晶體，吸收的熱量用于破壞離子鍵，故A正確；B項，表中AlCl3、BCl3和干冰的熔點都在200 ℃以下，都屬于分子晶體，故B錯誤；C項，C和Si同主族，但氧化物的晶體類型不同，分別屬于分子晶體和原子晶體，故C錯誤；D項，氧化鈉、氯化鈉屬于離子晶體，但AlCl3屬于分子晶體，故D錯誤。 4．下列有關晶體的說法中，正確的是(　　) A．分子晶體中分子間作用力

9、越大，分子越穩(wěn)定 B．原子晶體中共價鍵越強，其熔點越高 C．冰融化時，水分子中的共價鍵發(fā)生斷裂 D．氯化鈉熔化時離子鍵沒被破壞 答案　B 解析　分子間作用力主要影響物質的物理性質，而與分子的穩(wěn)定性無關，分子的穩(wěn)定性取決于構成分子的化學鍵的強弱，故A不正確；原子晶體熔、沸點的高低，取決于晶體內共價鍵的強弱，所以B正確；冰融化時，克服的是分子間作用力，而不是共價鍵，C不正確；NaCl是離子晶體，熔化時Na＋和Cl－之間的距離發(fā)生變化，晶體中的離子鍵被破壞，D錯誤。 1．離子晶體、分子晶體、原子晶體比較 晶體類型 離子晶體 分子晶體 原子晶體 結構微粒 陰、陽離子 分子

10、 原子 微粒間作用 離子鍵 分子間作用力 共價鍵 主要特性 熔、沸點較高略硬而脆 熔、沸點低硬度小 熔、沸點很高硬度很大 導電性 熔化或溶于水導電 部分溶于水導電 不導電 2.金屬單質(如銅、鋁等)為金屬晶體，其結構微粒是金屬陽離子和自由電子，微粒間的相互作用力是金屬鍵，其晶體具有良好導電性的原因是晶體中含有自由電子。 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1．下列不屬于晶體的特點的是(　　) A．具有規(guī)則的幾何外形 B．具有固定的沸點 C．具有固定的熔點 D．一定是無色透明的固體 答案　D 2．已知C3N4晶體很可能具有比金剛石還大的硬度，且

11、原子間均以單鍵結合。下列關于C3N4晶體的說法正確的是(　　) A．C—N鍵是非極性共價鍵 B．C3N4晶體中C—N鍵的鍵長比金剛石中C—C鍵的鍵長要長 C．C3N4燃燒過程包括共價鍵的斷裂和生成 D．C3N4晶體中微粒間通過離子鍵結合 答案　C 解析　C—N鍵是由不同種原子形成的共價鍵，是極性共價鍵，A項錯誤；N的原子半徑比C小，故C—N鍵的鍵長比金剛石中C—C鍵的鍵長要短，B項錯誤；化學反應的實質是舊鍵斷裂和新鍵生成，C項正確；C3N4晶體中C與N之間以共價鍵結合，D項錯誤。 3．氮氧化鋁(AlON)屬于原子晶體，是一種超強透明材料，下列描述錯誤的是(　　) A．AlON和

12、石英的化學鍵類型相同 B．AlON和石英晶體類型相同 C．AlON和Al2O3的化學鍵類型不同 D．AlON和Al2O3晶體類型相同 答案　D 解析　本題考查化學鍵、物質結構的相關知識，意在考查學生對晶體類型和化學鍵等概念的掌握。AlON與石英(SiO2)均為原子晶體，所含化學鍵均為共價鍵，故A、B正確；Al2O3是離子晶體，晶體中含離子鍵，不含共價鍵，故C項正確、D項錯誤。 4．如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是(　　) X Y W Z T A．X、Y、Z三種元素最

13、低價氫化物的沸點依次升高 B．由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵 C．物質WY2、W3X4、WZ4均有熔點高、硬度大的特性 D．T元素的單質具有半導體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4 答案　D 解析　由W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22，及W、X、Y、Z、T在元素周期表中的位置關系，確定這五種元素分別是X為氮、Y為氧、Z為氯、W為硅、T為鍺。A項，NH3、H2O、HCl三種氫化物沸點的高低順序為H2O>NH3>HCl，錯誤；B項，由N、O、H三種元素形成的化合物NH4NO3中存在離子鍵，錯誤；C項，SiO2、Si3N4、SiCl4中SiO

14、2、Si3N4為原子晶體，熔點高、硬高大，SiCl4為分子晶體，熔點低、硬度小，錯誤；D項，鍺為半導體材料，可以形成GeCl4，正確。 5．(1)①NaCl、②干冰、③冰、④Na2O2、⑤白磷(P4)、⑥硫黃、⑦Na2CO3 以上物質中屬于離子晶體的是________(填序號，下同)；屬于分子晶體的是________。 (2)氯化鋇是無色晶體，溶于水，水溶液能導電，熔點963 ℃，沸點1 560 ℃。它可能屬于________晶體。 答案　(1)①④⑦　②③⑤⑥　(2)離子 解析　(1)NaCl、Na2O2、Na2CO3均為離子化合物，形成離子晶體；干冰、冰、白磷、硫黃均由分子構成，

15、形成分子晶體。(2)據(jù)BaCl2的性質可知BaCl2應為離子晶體。 [基礎過關] 題組一　晶體的結構微粒及其相互作用 1．下列說法錯誤的是(　　) A．含有離子鍵的晶體一定是離子晶體 B．離子晶體中一定不含共價鍵 C．Na2O和SiO2的晶體中都不存在單個分子 D．干冰與氖晶體熔化時克服的微粒間的作用力的類型相同 答案　B 解析　不是能寫出化學式的物質中就存在分子，例如離子晶體、原子晶體中都不存在分子。干冰與氖晶體都是分子晶體，熔化時克服的是分子間作用力。 2．已知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大。X與N同主族，且與W都能形成A2B、A2B

16、2型化合物；Z、W的單質常溫下均為無色氣體；Y原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍；U原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法不正確的是(　　) A．N的單質的晶體屬于金屬晶體；U的氫化物的球棍模型示意圖為 B．工業(yè)上V的單質的制備可以電解熔融的NV C．Z的最高價氧化物對應的水化物能與其氣態(tài)氫化物反應生成鹽 D．X、Y、Z、W四種元素(按順序)可組成原子個數(shù)比為5∶1∶1∶3的化合物，也可形成結構式為的化合物 答案　B 解析　由題干信息推斷：X、Y、Z、W、N、U、V分別為H、C、N、O、Na、S、Cl。工業(yè)制Cl2是通過電解飽和NaCl溶液實現(xiàn)的，B項不正確。Na的單質的晶

17、體屬于金屬晶體，H2S分子為“V”形；NH3與HNO3反應生成NH4NO3；H、C、N、O形成的NH4HCO3中原子個數(shù)比為5∶1∶1∶3，HNCO的結構式為，A、C、D項正確。 3．下列說法正確的是(　　) A．Na2O2晶體中陰離子與陽離子數(shù)目之比為1∶1 B．只有非金屬元素之間才能形成共價化合物 C．分子晶體中一定含有共價鍵，離子晶體不可能存在共價鍵 D．在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子 答案　D 解析　A項中Na2O2的電子式為，晶體中陰、陽離子數(shù)目之比為1∶2，不是1∶1，A項錯誤；B項中如BeCl2和AlCl3均為共價化合物，B項錯誤；C項中稀有氣體元素的原子本身已

18、達到穩(wěn)定結構，當其呈現(xiàn)晶體狀態(tài)時，沒有共價鍵，只存在分子間作用力，離子晶體中也可能存在共價鍵，如過氧化鈉，故C項錯誤；D項晶體中只要有陰離子存在，那么就一定存在陽離子，故D項正確。 題組二　晶體類型的判斷 4．下列物質屬于分子晶體的化合物的是(　　) A．石英 B．氯化鈉 C．干冰 D．鈉 答案　C 5．下列各組物質熔化或升華時，所克服的粒子間作用力屬于同種類型的是(　　) A．Na2O和SiO2熔化 B．冰和金剛石熔化 C．氯化鈉和蔗糖熔化 D．碘和干冰升華 答案　D 解析　A項，Na2O熔化克服離子鍵、SiO2熔化克服共價鍵，類型不同，故A錯誤；B項

19、，冰是分子晶體、金剛石是原子晶體，晶體類型不同，克服的作用力不同，故B錯誤；C項，氯化鈉熔化克服離子鍵，蔗糖熔化克服分子間作用力，類型不同，故C錯誤；D項，碘和干冰均屬于分子晶體，升華時均克服分子間作用力，類型相同，故D項正確。 6．下列說法錯誤的是(　　) A．含有陰離子的化合物一定含有陽離子 B．原子晶體中只存在共價鍵，不存在其他類型的化學鍵 C．晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定 D．構成分子晶體的微粒中不一定含有共價鍵 答案　C 解析　A項，化合物呈電中性，含有陰離子的化合物一定含有陽離子，正確；B項，原子晶體中所有原子間均以共價鍵相結合，不存在其他類型的化學鍵，正確；C

20、項，晶體中分子間作用力大小與分子穩(wěn)定性無關，分子穩(wěn)定性與分子內共價鍵有關，錯誤；D項，稀有氣體形成的分子晶體中不存在共價鍵，正確。 題組三　晶體的性質比較 7．下列各組物質中前者的熔點高于后者的是(　　) A．干冰與固態(tài)二硫化碳 B．NaCl晶體與KCl晶體 C．晶體硅與金剛石 D．干冰與碘晶體 答案　B 解析　離子半徑Na＋KCl；原子半徑C晶體硅。 8．下表給出幾種氯化物的熔、沸點： NaCl MgCl2 CaCl2 SiCl4 熔點(℃) 801 712 782 －68 沸點(℃) 1 465 1

21、 412 1 600 57.6 則下列各項中與表中數(shù)據(jù)一致的有(　　) ①CaCl2屬于離子晶體?、赟iCl4是分子晶體?、? 500 ℃時，NaCl可汽化?、躆gCl2水溶液不能導電 A．僅① B．僅② C．①②④ D．①②③ 答案　D 解析　熔、沸點的差異說明了晶體中微粒間作用力的不同，即晶體類型不同。判斷出晶體類型，然后根據(jù)各晶體的性質特點進行判斷。 9．下列物質性質的變化規(guī)律，與化學鍵的強弱無關的是(　　) A．F2、Cl2、Br2、I2的熔點、沸點逐漸升高 B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱 C．金剛石的硬度、熔點、沸點都高于晶體

22、硅 D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低 答案　A 解析　F2、Cl2、Br2、I2形成的晶體為分子晶體，熔化時僅破壞分子間作用力，與共價鍵無關，A正確；熱穩(wěn)定性是指物質受熱分解的難易程度，而HX分解時要破壞H—X鍵，從HF到HI，其共價鍵強弱依次減小，故其穩(wěn)定性減弱，B錯誤；由于金剛石中碳碳鍵的強度大于晶體硅中硅硅鍵的強度，因此金剛石的硬度、熔點、沸點較晶體硅高，C錯誤；NaX為離子晶體，熔化時破壞離子鍵，故D錯誤。 10．在20世紀90年代末，科學家發(fā)現(xiàn)碳有新的單質形態(tài)C60存在。后來人們相繼得到了C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子。21世紀初

23、，科學家又發(fā)現(xiàn)了管狀碳分子和洋蔥狀碳分子，大大豐富了碳元素單質的家族。下列有關碳元素單質的說法錯誤的是(　　) A．金剛石和石墨的熔點肯定比C60高 B．熔點：C60

24、[能力提升] 11．現(xiàn)有幾組物質的熔點數(shù)據(jù)如表所示。 A組 B組 C組 D組 金剛石：3 550 ℃ Li：181 ℃ HF：－83 ℃ NaCl：801 ℃ 硅晶體：1 410 ℃ Na：98 ℃ HCl：－115 ℃ KCl：776 ℃ 硼晶體：2 300 ℃ K：64 ℃ HBr：－89 ℃ RbCl：718 ℃ 二氧化硅：1 723 ℃ Rb：39 ℃ HI：－51 ℃ CsCl：645 ℃ 請回答下列問題： (1)A組屬于________晶體，其熔化時克服的微粒間的作用力是________。 (2)B組晶體共同的物質性質是____

25、____(填字母)。 A．有金屬光澤 B．導電性 C．導熱性 D．延展性 (3)C組中酸性最弱的是________，最不穩(wěn)定的是________。 (4)D組晶體可能具有的性質是________(填字母)。 A．硬度小 B．水溶液能導電 C．固體能導電 D．熔融狀態(tài)下能導電 答案　(1)原子　共價鍵　(2)ABCD　(3)HF　HI　(4)BD 解析　根據(jù)表中物質的熔點數(shù)據(jù)，結合晶體的熔、沸點規(guī)律可判斷各晶體的類型，再根據(jù)各類晶體的組成和結構特點，即可解答有關問題。(1)A組晶體熔點高，屬于原子晶體，原子間通過共價鍵連接成空間網(wǎng)狀結構。(2)B組晶體都是金屬單質

26、(堿金屬)，有很多共同的性質，如有金屬光澤、不透明、容易導電、導熱、有延展性等。(3)C組物質是鹵化氫，從上往下，其穩(wěn)定性減弱，氫鹵酸的酸性增強。(4)D組晶體是典型的離子晶體，屬于電解質，在溶于水或熔融狀態(tài)下能導電。 12．A是有機羧酸鹽HCOONa，B、C、D是常見化合物；A、B、C、D焰色反應呈黃色，水溶液均呈堿性，其中B的堿性最強。X、Y是最常見的氧化物且與生命息息相關，它們的晶體類型相同。C受熱分解得到Y、D和X，B與C反應生成D和X。E由兩種元素組成，相對分子質量為83，將E投入X中得到B和氣體Z，Z在標準狀況下的密度為0.76 gL－1。 (1)E晶體中含有的化學鍵是____

27、____。Y的電子式是________。 (2)X的沸點比同主族同類型物質要高，原因是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)寫出E和X反應的化學方程式： ________________________________________________________________________ ____________

28、____________________________________________________________。 (4)寫出在D的飽和溶液中不斷通入Y析出C的離子方程式：____________________________；B與C反應生成D和X的離子方程式： ________________________________________________________________________。 (5)A的一個重要應用是根據(jù)2A===P＋H2↑得到P，P溶液中的陰離子通常用CaCl2使之沉淀，P的化學式為________，此反應是不是氧化還原反應________(填

29、“是”或“否”)。 答案　(1)離子鍵　 (2)水分子間存在氫鍵 (3)Na3N＋3H2O===3NaOH＋NH3↑ (4)2Na＋＋CO＋H2O＋CO2===2NaHCO3↓　HCO＋OH－===CO＋H2O (5)Na2C2O4　是 解析　A是有機羧酸鹽HCOONa，B、C、D是常見化合物；A、B、C、D焰色反應呈黃色，水溶液均呈堿性，則可推知化合物A、B、C、D均為含有Na元素的堿或強堿弱酸鹽，B的堿性最強，則B為NaOH；X、Y是最常見的氧化物且與生命息息相關，它們的晶體類型相同，則X、Y分別為H2O和CO2中的一種，由C受熱分解得到Y、D和X，B與C反應生成D和X可推知

30、，C為NaHCO3，D為Na2CO3,2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O，故X為H2O，Y為CO2；E由兩種元素組成，將E投入H2O中得到NaOH和氣體Z，Z在標準狀況下的密度為0.76 gL－1，可知氣體Z的相對分子質量＝0.7622.4≈17，則Z為NH3，由反應：E＋H2O―→NaOH＋NH3↑可推知，E由Na和N兩種元素組成，又因為其相對分子質量為83，所以E是Na3N。 (1)由上述分析可知E為Na3N，含有離子鍵；Y為CO2，電子式為。 (2)X是H2O，水分子間存在氫鍵，沸點高于同主族同類型其他物質。 (3)E與X

31、反應的化學方程式為Na3N＋3H2O===3NaOH＋NH3↑。 (4)D為Na2CO3，向其飽和溶液中不斷通入CO2，析出C為NaHCO3，反應的離子方程式為2Na＋＋CO＋H2O＋CO2===2NaHCO3↓；B與C反應生成D和X是氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應生碳酸鈉與水，離子方程式為HCO＋OH－===CO＋H2O。 (5)由反應2HCOONa===P＋H2↑得到P，P溶液中的陰離子通常用CaCl2使之沉淀，由原子守恒可知P為Na2C2O4，反應中有單質氫氣生成，屬于氧化還原反應。 13．X、Y、Z是三種短周期元素。已知三種元素的原子序數(shù)按X、Y、Z的順序依次增大，且原子序數(shù)之和為33，

32、最外層電子數(shù)之和為11。在周期表中，X、Z上下相鄰，Y、Z左右相鄰。 (1)X、Y、Z的元素符號分別為________、________、________。 (2)Y的氧化物是________性氧化物。 (3)X和Z分別能與氧形成XO2和ZO2，XO2在固態(tài)時屬于________晶體，ZO2在固態(tài)時屬于________晶體。 (4)分別寫出X、Y、Z的最高價氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：____________________________，______________________，____________________。 答案　(1)C　Al　Si　(2)兩　(3)

33、分子　原子 (4)CO2＋2OH－===CO＋H2O　Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O　SiO2＋2OH－===SiO＋H2O 解析　設Z的原子序數(shù)為x，則X的原子序數(shù)為x－8，Y的原子序數(shù)為x－1，可得(x－8)＋x＋(x－1)＝33，解得x＝14，所以X、Y、Z分別為C、Al、Si。Y的氧化物是Al2O3，是兩性氧化物，CO2固態(tài)時是分子晶體，SiO2是原子晶體。 14．已知有關物質的熔、沸點數(shù)據(jù)如下表： MgO Al2O3 MgCl2 AlCl3 熔點/℃ 2 852 2 072 714 190(2.5105Pa) 沸點/℃ 3 600 2 9

34、80 1 412 182.7 請參考上述數(shù)據(jù)填空和回答問題： (1)工業(yè)上常用電解熔融MgCl2的方法生產金屬鎂，電解Al2O3與冰晶石熔融混合物的方法生產鋁。為什么不用電解MgO的方法生產鎂，也不用電解AlCl3的方法生產鋁？________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)設計可靠的實驗證明MgCl2、AlCl3所屬的晶體類型，

35、其實驗方法是_________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)因為MgO的熔點太高，電解MgO消耗能量多，經(jīng)濟效益低；AlCl3晶體為分子晶體，在熔融狀態(tài)

36、不電離，不導電，無法進行電解 (2)將MgCl2晶體、AlCl3晶體分別加熱熔化并做熔融體的導電性實驗。若熔融體導電，則物質的晶體為離子晶體；若熔融體不導電，則物質的晶體為分子晶體 解析　本題應運用各種晶體的性質差異解答。因為MgO的熔點遠高于MgCl2，所以電解熔融的MgO需提供更多的能量，更高的溫度，從而不易于操作。從表中數(shù)據(jù)可以發(fā)現(xiàn)，AlCl3晶體的熔點很低，且沸點比熔點低，易升華，屬于分子晶體，不存在離子，熔融時不能導電，不能被電解。 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375