九年級化學下冊 第十一單元 鹽 化肥 課題1 生活中常見的鹽 第1課時 氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣練習 新人教版.doc

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第十一單元　鹽　化肥 課題1　生活中常見的鹽 第1課時　氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣 知識要點基礎練 知識點1　幾種重要的鹽 1.下列對鹽的組成敘述正確的是 (D) A.都含有原子團 B.都含有金屬元素 C.都不含氫元素 D.都含有非金屬元素 2.下列有關物質的化學式、名稱、俗名完全對應的是 (C) A.CaCO3　碳酸鈣　石灰石 B.NaCl　氯化鈉　食鹽 C.Na2CO3　碳酸鈉　純堿 D.NaHCO3　碳酸氫鈉　蘇打 3.(梧州中考)關于碳酸鈉的說法錯誤的是 (C) A.易溶于水 B.可用于洗滌油污 C.受熱易分解 D.可用于制造普通玻璃 4.下列鹽的用途中,錯誤的是 (A) A.用含亞硝酸鈉的工業(yè)鹽制香腸 B.用碳酸鈣做補鈣劑 C.用氯化鈉配制生理鹽水 D.用碳酸氫鈉做焙制糕點的發(fā)酵粉 知識點2　碳酸鹽的化學性質 5.鑒定某溶液中是否含有CO32-,所用的試劑是 (D) A.紫色石蕊溶液 B.酚酞溶液 C.氫氧化鈉溶液 D.稀鹽酸和澄清石灰水 6.碳酸鈉是一種常見的鹽,請回答: (1)碳酸鈉是由　Na+　(填粒子符號,下同)和 　CO32-　 構成的。 (2)碳酸鈉溶液的pH>7,說明其水溶液顯　堿　性。 (3)碳酸鈉可看成是堿和氧化物反應的產物,寫出相關反應的化學方程式:　CO2+2NaOHNa2CO3+H2O　。 (4)Na2CO3可制備某些物質,如Na2CO3+M→NaOH+N,寫出該反應的化學方程式:　Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH(合理即可)　。 (5)寫出碳酸鈉與稀鹽酸反應的化學方程式:　Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑　。 綜合能力提升練 7.如圖為某品牌泡打粉的標簽,下列有關說法錯誤的是 (A) 【品名】泡打粉 【凈含量】50 g 【保質期】18個月 【保存】請置于陰涼干燥處 【配料】碳酸氫鈉、碳酸鈣、檸檬酸等 【使用方法】直接與面粉混合 【產品用途】油炸小食品、蛋糕制作等 A.泡打粉可以隨意放置 B.該泡打粉屬于混合物 C.加入泡打粉制作的蛋糕更松軟 D.泡打粉溶于水后會產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體 8.A~H是初中化學常見的物質,其中B是常用調味品的主要成分,C、D均為氧化物,E常用于改良酸性土壤,G是大理石的主要成分,H是爐具清潔劑中含有的一種堿,它們之間的相互轉化關系如圖: 下列說法錯誤的是 (C) A.若A含三種元素,則A的化學式為Na2CO3 B.若A含四種元素,則A的化學式為NaHCO3 C.反應②的基本反應類型是置換反應 D.反應④的現象是有白色沉淀生成 9.某天然鹽堿湖泊中得到的碳酸鈉產品中混有少量氯化鈉,用如圖裝置對產品進行碳酸鈉的含量分析(已知:CO2在飽和NaHCO3溶液中的溶解度很小)。下列有關說法錯誤的是 (C) A.向樣品中滴加鹽酸有大量氣泡產生 B.若實驗中所用的鹽酸是濃鹽酸,則測得的樣品中碳酸鈉的含量與實際值相比會偏大 C.實驗中若將飽和NaHCO3溶液改為水,對測定結果無影響 D.實驗中加入的鹽酸的量對測定結果有影響 10.海洋中有豐富的水生生物和化學資源。海水曬鹽后,以其母液(鹵水)和貝殼為原料,還可生產具有特殊用途的材料——納米氧化鎂,其簡要流程如圖: (1)步驟A中發(fā)生反應的化學方程式是　CaCO3CaO+CO2↑　。 (2)寫出食鹽的一種用途:　作調味品(合理即可)　。 (3)操作a的名稱是　過濾　,實驗室進行該操作時需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗和　玻璃棒　。 (4)海水曬鹽是　物理　(填“物理”或“化學”)變化,包含蒸發(fā)、　結晶　等過程。 (5)貝殼也可用于實驗室制取二氧化碳,寫出反應的化學方程式:　CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑　。 11.某研究小組對自動充氣氣球(示意圖如下)進行下列探究。 【查閱資料】該氣球的充氣原理:通過擠破液體包,使液體與白色粉末接觸產生二氧化碳氣體,實現氣球自動充氣。 (1)為檢驗氣體是二氧化碳,可選用　澄清石灰水　(填試劑名稱)。 探究一:液體包內溶液酸堿性的探究 (2)室溫時,用pH試紙測得溶液的pH=3,該溶液呈　酸　性。 探究二:白色粉末成分的探究 【猜想與假設】甲同學認為是碳酸鈣;乙同學認為是碳酸鈉;丙同學認為是碳酸氫鈉。 【設計并進行實驗】(3)將少量白色粉末放入水中攪拌,固體全部溶解,說明甲同學的猜想　不正確　(填“正確”或“不正確”)。 (4)室溫時,分別向盛有碳酸氫鈉、碳酸鈉和白色粉末樣品的錐形瓶中注入等體積、足量的10%鹽酸(裝置如圖),記錄如下表: 實驗編號 錐形瓶內物質 最終得到CO2體積/mL 名稱 質量/g ① 碳酸氫鈉 0.10 V1 ② 碳酸鈉 0.10 V2 ③ 白色粉末 a V1 實驗①中發(fā)生反應的化學方程式為　NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑　;表中a=　0.10　;V1　>　V2(填“>”“<”或“=”)。 【分析并得出結論】(5)如何從上表中獲取證據并得出結論?　根據表中CO2體積與錐形瓶內物質質量的關系,實驗③與實驗①相同,可得出白色粉末的成分為碳酸氫鈉(合理即可)　。 中考高頻沖刺練 12.家庭生活中制作食物時常用到純堿和小蘇打。某興趣小組對兩種粉末進行了如下探究。 【查閱資料】 名稱 純堿 小蘇打 熱穩(wěn)定性 受熱不分解 270 ℃時完全分解為碳酸鈉、二氧化碳和水 【實驗探究】(1)探究兩者水溶液酸堿性的差異 實驗步驟 實驗現象 實驗結論 ①分別向等濃度、等體積的純堿溶液和小蘇打溶液中滴加2滴酚酞溶液 溶液均變成　紅　色,且純堿溶液中顏色更深 兩種溶液均呈堿性,且等濃度的兩種溶液,　純堿　溶液的堿性更強 ②用玻璃棒分別蘸取兩種溶液滴到pH試紙上,把試紙顯示的顏色與　標準比色卡　對照 純堿溶液的pH=11,小蘇打溶液的pH=9 (2)驗證兩種粉末的熱穩(wěn)定性 某同學為探究它們的熱穩(wěn)定性的差異,設計了如圖所示的裝置進行實驗,請回答: ①加熱一段時間后,a、b兩燒杯中可觀察到的現象是　a中澄清石灰水不變渾濁,b中澄清石灰水變渾濁　,由此可得出的結論是　小蘇打易分解,純堿不易分解　。 ②小蘇打受熱分解的化學方程式為　2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑　。 ③該裝置設計的優(yōu)點是　可同時通過實驗對比兩種物質的熱穩(wěn)定性　。 ④實驗中應注意的問題是　裝置不能漏氣(合理即可)　。